福建省南平市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）
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化学试卷
满分:100分 时间:90分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 O 16 Cu 64
第I卷（共54分）
一、选择题(单项选择,每小题3 分，共54分）
1、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是( )
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
D．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He、3He和4He是不同种核素
2、下列说法不正确的是（ ）
A．O2、O3同素异形体
B．35Cl2与37Cl2互为同位素
C乙烷和戊烷互为同系物
D．CH3-CH2-CH2-CH3与互为同分异构体
3、下列化学用语正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子 B. 氯化氢的电子式：
C. HClO 的结构式： H-O-C1 D. CH4的空间填充模型：
4、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．甲烷与O2的燃烧反应
C．铝与稀盐酸 D．灼热的炭与CO2反应
5、下列说法正确的是（ ）
①离子化合物含离子键，也可能含共价键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A．②③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①③⑤
6、已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ）
A原子半径： B. 原子序数：
C. 原子的最外层电子数： D. 离子半径：
7、下列关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是（ ）
A. 将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C
B. H2SO3的酸性强于H2CO3，则非金属性：S>C
C. Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D. 元素X位于元素Y上一个周期，则元素X的非金属性比元素Y强
8、一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、当生成2mol SO3放热197kJ、将3molSO2和lmolO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
A. 生成SO3的物质的量等于2mol B. 反应放出的热量等于197kJ
C. SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 D. 生成SO3的体积分数不再变化
9、有abcd四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象见表，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
实验装置 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小，b极质量增加 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流计指示，导线中电流从a极流向d极 |
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C.d>a>b>c D. a>b>d>c
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18g D2O所含有的中子数为10NA B．lmol羟基所含的电子数为9NA
C．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共价键数目为4NA
D．64gCu与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，转移的电子数为NA
11、下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气与溴化钾溶液反应：Cl2+Br-=Cl-+Br2
B．稀硝酸溶液中加入Zn片：Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
C．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-= Al(OH)3↓
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：+Ba2＋=BaSO4↓
12、维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是( )
A．维生素A属于烃 B．维生素A有三种官能团
C．维生素A不能使酸性KmnO4溶液褪色
D．维生素A能发生取代、加成、加聚反应
13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 | A | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.111 | 0.074 |
主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | ＋2 | －2 |
下列叙述正确的是( )
A .A在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键
B. 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D. A、L、M三元素的金属性逐渐增强
14、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法中正确的是（ ）
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | CH4（C2H4） | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
B | Al2O3（SiO2） | NaOH溶液 | 过滤 |
C | FeCl2（FeCl3） | 铜粉 | 过滤 |
D | CCl4（Br2） | NaOH溶液 | 分液 |
15、氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 取0.5 mol N2经过上述反应后生成NH3，共转移电子的物质的量为3mol
B. 催化剂a、b都能加快该反应的速率
C. 氨的催化氧化反应中还原剂为NH3 D.a 催化剂表面发生了共价键的断裂和形成
16、下列操作能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 探究温度对2NO2(g) ⇌N2O4(g)平衡有影响 | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深 |
B | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 | 在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%的H2O2溶液和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 10%的H2O2溶液和1mL FeCl3溶液，观察实验现象 |
C | 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 | 将两块表面积相同的鋅粒分别放入稀硫酸和浓硫酸 |
D | 证明KCl中存在离子键 | KCl溶于水是否导电 |
17、CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl
② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3
下列说法错误的是（ ）
- 反应①、②均为加成反应
B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定
D. CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
18. 某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是
A. a可能是NaOH溶液
B. x、y、两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变
C. 由图2可知该反应存在化学能转化为热能
D. 往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生
第II卷（共 46分）
二、非选择题（共46分）
19．A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知短周期元素B原子半径最大（惰性气体除外），E的最高价氧化物对应的水化物能与其形成的最简单氢化物反应生成一种盐。请回答下列问题：
A |
| … | D | E | F |
|
B | C |
| … | G | H | |
（1）E的最高价氧化物对应的水化物能与其形成的最简单氢化物反应生成的盐是_______（用化学式表示）。
（2）A元素名称是________，H的离子结构示意图______________。
（3）D元素在周期表中的位置为______________。
（4）B、E、F的简单离子半径由大到小的关系为______________（用离子符号表示）。
（5）B的单质在F的单质中燃烧的产物的电子式为______________。
（6）C、G元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式：____________________________。
20. 某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：
Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
Ⅲ.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的现象____________________________。
(2)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象可得实验结论为_________________________，请用原子结构的知识解释其原因：____________________________。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：
①向装有的溶液的______________ (填仪器名称)中加入少量浓溶液；
②振荡至溶液的_______色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开下口活塞放气；
③静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含NaI与NaIO3的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式______________。
21.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）右图中表示CH3OH的变化的曲线是_____。
（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)＝______________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 _________。
a反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1
b.容器内压强保持不变
c.2v逆（CO）=v正（H2）
d单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，工作原理如右图所示，则CH3OH应从 （填A或B）通入，K+移向 （填a、b级） 当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L
22．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是________________
(用离子方程式表示)。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
① 在还原炉中制纯硅，该反应的化学方程式为_________________。写出一种纯硅用途
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
②C装置中的试剂X是________(填化学式)。
③D中反应的化学方程式是_____________________________。
答案
1、.B 2、B3、C4、D5、C6、D7、C8、D9、C 10、B11、C 12、D 13、A 14、D15、A16、A17、B18、D
19、（12分）
（1）NH4NO3 （2分）
（2）锂 略 （各1分）
（3）第2周期IVA族（2分）
（4） （2分）
（5）（2分）
（6） （2分）
20、（12分）
（1）溶液分层，下层呈橙色（2分）
（2）元素原子得电子能力：（2分）
氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱（2分）
（3）①分液漏斗（2分） ②紫红（1分）③上（1分）
④（2分）
21、（10分）
（1）b （2分）
(2)0.006 （2分）
(3)b.c （2分）
(4)A （1分)b （1分 ) 11.2L（2分）
22、（12分）
（1） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）
（2） ① SiHCl3+H2=Si+3HCl （2分） 太阳能电池、半导体（2分） ②蒸 溜 （1分）
（3）AD （2分） NaHCO3 （1分） Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （2分）
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