北京市丰台区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷（A卷）（word版，含答案）

这是一份北京市丰台区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷（A卷）（word版，含答案），共10页。试卷主要包含了下列物质中，酸性最强的是，下列物质的电子式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
北京市丰台区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷化    学（A卷） 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1   O 16    Na 23   S 32   Br 80 第一部分（选择题  共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于A．烃B．无机物C．有机化合物D．烷烃2．下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是A．Be          B．Ar         C．O          D．Li3．下列物质中，酸性最强的是A．H3PO4         B．H2SO4       C． HClO4      D．H2SiO34．不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是A．温度         B．浓度       C．催化剂     D．反应物的性质5．下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．NaCl         B．O2          C．NaOH     D．CO26．下列物质的电子式书写正确的是A．            B．            C．          D．7．某元素的原子结构示意图为               ，下列关于该元素的说法中，不正确的是A． 元素符号是S                      B．属于短周期元素C． 非金属性比氧的强             D．最高正化合价是+6价8．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．Mg与盐酸的反应属于放热反应   B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量9． Ac（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于 Ac的说法中，正确的是A． 质子数为225                     B．中子数为89C． 核外电子数为136             D．质子数与中子数之和为22510. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 金属性：Mg＞Al               B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C. 还原性：S2－＞Cl－                              D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 11．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A．氘（2H）原子核内有1个质子        B．1H与2H是不同的核素C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同    D．1H2O与2H2O互为同位素12．下列变化不需要破坏化学键的是                                     A．液态水变为水蒸气              B．HCl气体溶于水   C．NH4Cl受热分解              D．NaCl熔化13．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A．加入少量ZnCl2固体               B．加入少量CuSO4固体C．加入少量水                       D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 14．合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法不正确的是A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率15．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是                                                             A．砹是有色固体 B．非金属性：I＞AtC．HAt非常稳定 D．I2 可以将At2从At的可溶性的盐溶液置换出来16. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A．a电极是该电池的正极B．O2在b电极上发生氧化反应C．电解质溶液中OH−向正极移动D．该装置实现了化学能到电能的转化17．下列实验所选试剂或装置不合理的是 ABCD实验目的除去海带中
的有机化合物从粗盐水中获得氯化钠制取蒸馏水用乙醇萃取
溴水中的溴装置18. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 == I2 + 2OH−B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有 I−D．操作Z的名称是加热19. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4   6FeO ＋ O2↑B．过程Ⅱ的反应：2H2O2H2↑＋ O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化20. 下列说法不正确的是A．CH2Cl2有两种结构              B．乙烷和正戊烷互为同系物C．乙酸和柠檬酸均含有羧基因而都具有酸性D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2 互为同分异构体21. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是A. 烷烃分子中，所有的化学键都是极性键 B. 分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃C. 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目不同 D. 烷烃在光照下可与氯气发生取代反应22．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A. a点时，υ(A) = υ(B) B. 反应开始到5 min，B的物质的量增加了0.2 molC. 反应的化学方程式为：3A2B ＋CD. 反应开始到5 min，υ(C) = 0.04 mol/(L·min)23．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．NO属于共价化合物B．O2含有非极性共价键C．过程②吸收能量，过程③释放能量D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为6.02×102324．某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如下。下列说法正确的是编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向①Mg 、 Al稀盐酸偏向 Al②Al 、Cu稀盐酸偏向 Cu③Al 、石墨稀盐酸偏向     ④Mg 、AlNaOH 溶液偏向 MgA. 实验①和②中，Al电极的作用相同B. 实验③中，电流表指针偏向 AlC. 实验④中，Mg为负极，电极反应式为：Mg −2e− = Mg2+D. 综合以上实验，铝在原电池中的作用与另一电极材料和电解质溶液有关25．X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法不正确的是A． Q位于第三周期IA族 B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M− > Q+ >R2+D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 
第二部分（非选择题  共50分）（11分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1）          某原电池装置如右图所示。其中，Zn电极为原电池的      极（填“正”或“负”），电极反应式是      。能证明化学能转化为电能的实验现象是：      、铜片上产生大量气泡。当铜表面析出22.4 m L氢气（标准状况）时，导线中通过了       mol电子。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：① NiO电极上发生的是        反应（填“氧化”或“还原”）。② 外电路中，电子的流动方向是从        电极流向        电极（填“NiO”或“Pt”）。③ Pt电极上的电极反应式为        。（11分）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：A          B D  E G   J 根据上表回答问题：（1）D在周期表中的位置是        。（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是     （填元素符号）。（3）B、D的气态氢化物的稳定性关系为        （填化学式）。（4）用电子式表示A与J形成化合物的过程：        。（5）34Se与D同主族，其非金属性比D        （填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因        。（6）E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式 分别为：① H++OH− == H2O、  ②         、 ③        。（7）A和B可以形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由A和B形成的是        （填序号）。（12分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）          汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，1mol N2和1mol O2完全反应生成NO，会        （填“吸收”或“放出”）         kJ能量。（2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式：2NO+2CO2CO2+ N2。①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：时间/s0123……c(CO) / ×10−3 mol·L−13.603.052.852.75……用CO的浓度变化表示0~2 s的平均反应速率为______ mol·L−1·s−1。②下列可说明反应达到平衡状态的是______。a．CO的浓度不再改变b．容器中的气体质量保持不变c．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2︰2︰2︰1 d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol N2实验编号实验目的温度（℃）同种催化剂的比表面积（m2/g）达平衡时所用的时间（s）1对照实验28080t12a280120t2 3研究温度对尾气转化速率的影响bct3 ③反应物初始浓度相同，实验温度为280 ℃和360 ℃，进行以下实验：【实验分析与结论】ⅰ. 补全表格a. ______， b. ______，c. ______。ⅱ. 测得t3＜t1，对比实验1、3，可得结论：______。ⅲ. 通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，t2      t1（填“＞”、“＜”或“=”）。29．（8分）溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。（1）吹出法（主要流程如下）：①海水中的Br－ 经氧化、吹出、吸收后可实现______目的。②补全吸收塔中反应的化学方程式： Br2 + ___ + ___ === ___ + HBr③蒸馏塔中控制温度不超过100 ℃，原因是______。④已知海水中溴的浓度是64 mg·L−1，经该方法处理后1 m3海水最终得到38.4g Br2，则溴的总提取率为_______。（2）          聚四氟乙烯气态膜法（基本原理如图所示）：①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是______。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是______（写出一条即可）。30.（8分）为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验操作实验现象打开A中分液漏斗活塞, 放下部分浓盐酸，加热装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色（1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为　　　　。（2）装置C中NaOH的作用是　　　　。（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　。（4）为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。查阅资料：I2 和 I－在溶液中会发生反应：I2 + I－ I－3，I－3显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为ICl－2（红色）和ICl－4（黄色），两种离子可继续被氧化成IO－3（无色）。    进行实验：实验操作实验现象I. 取反应后B中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变化II. 将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色III. 向II所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色①     操作I的实验目的是　　　　。②     写出ICl－2在水溶液中与氯气反应生成IO－3的离子方程式　　　　。③     由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是　　　　。
北京市丰台区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷A卷参考答案第一部分（选择题  共50分）题号12345678910111213答案CBCDCACCDBDAB题号141516171819202122232425 答案ACDDCBADCDDC  第二部分（非选择题  共50分）26.（11分）（1）负   Zn - 2e- = Zn2+ （2分）    电流计指针发生偏转   0.002（2分）（2）①氧化②NiO   Pt③O2 + 4e- === 2O2- （2分）27.（11分）（1）第二周期，第VIA族   （2）Na > Al > C> H（3）CH4 < H2O（4） （5）弱；  O和Se同主族，原子的最外层电子数相同，O的电子层数比Se少，O的原子半径小于Se，O的得电子能力比Se强。（2分）（6）②Al(OH)3 + OH− === [Al(OH)4]−  或Al(OH)3 + OH− === AlO2− + 2H2O ③Al(OH)3 + 3H＋=== Al3+ + 3H2O（7）bd （2分）28.（12分）（1）吸收        180（2）① 3.75×10−4（2分）       ②a、d（2分） ③ⅰ.  a.研究催化剂的比表面积对汽车尾气转化速率的影响     b.360         c. 80ⅱ. 催化剂的比表面积相同时，升高温度可以增大尾气的转化速率（2分）      ⅲ.  <  29.（8分）（1）① 溴元素的富集②  1  Br2+  1  SO2+  2  H2O ===   1   H2SO4 +  2  HBr③ 温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品Br2的纯度       ④ 60% （2分）（2）① 3Br2 + 6OH− === 5Br− + BrO3− + 3H2O（2分）② 操作简便、绿色环保、节能 30.（8分）（1）4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分）（2）吸收多余的氯气，防止污染环境（3）B装置中通氯气后溶液变蓝（4）① 证明反应后的B中溶液中有淀粉无I3-，说明溶液的浅棕色不是I3− 造成的② ICl2− + 2Cl2 + 3H2O === IO3−  + 6Cl− + 6H+（2分）③ I− 先被氯气氧化为I2， I2又被氯气氧化为ICl2− （红色）和ICl4− （黄色），二者混合呈浅棕色溶液