天津市宁河区芦台镇第一高级中学校2022届高三下学期4月线上模拟（一）化学试卷（Word版含答案）

这是一份天津市宁河区芦台镇第一高级中学校2022届高三下学期4月线上模拟（一）化学试卷（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关，下列反应对应离子方程式正确的是，本卷共 4 题，等内容，欢迎下载使用。

第 I 卷
注意事项：
本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： O 16K 39Zn 65Se 79I 127Ag 108
近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼﹣20 战斗机机身材料中属于金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是
A．核酸是一种无机酸B．组成核酸的元素有 C、H、O、N、P 等
C．核酸的性质与蛋白质相似，不会变性D．核酸是生物小分子化合物3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
液氨可用作制冷剂
新冠疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．铝制餐具适宜用来蒸煮碱性食物
D．防晒霜能减轻紫外线伤害的原因之一是其有效成分中含有π键4．下列反应对应离子方程式正确的是
向酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水至退色：
7H O  2MnO  6H  2Mn 2  6O  10H O
2 2422
232
氯水中滴入少量碳酸钠溶液： Cl
CO2  Cl  ClO  CO 
NH4 2 FeSO4 2 溶液与过量Ba(OH)2 溶液反应：
Fe2  2SO2  2Ba2  2OH  Fe(OH)  2BaSO 
424
用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：
32322
CH CHO  2Cu(OH)  OH  △CH COO   Cu O  3H O
TCCA 是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示。已知：X、Y、Z、W 属于原子序数递增的短周期元素，Z 核外最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列说法正确的是
A．X、Y、W 均能与 Z 形成两种或两种以上的化合物B．第一电离能：XC．TCCA 中 X 与 Y 均采取 sp3 杂化
D．四中元素对应的简单氢化物中最稳定的是 W
用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关的实验能达到实验目的的是
A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀B．用装置乙可以来加热熔融的烧碱固体
3
C．用装置丙可提纯FeOH 胶体D．用装置丁可分离苯(沸点 80.1 C )和溴苯(沸点 156.2 C )
下图所示双碱法脱硫过程，有关说法正确的是
过程Ⅰ中， SO2 表现氧化性
过程Ⅱ中， Na 2SO3 表现还原性
总反应中，1ml
O2 可氧化 1ml
SO2
脱硫过程中， Ca OH2 可循环利用
羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是
甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基
常温下 1ml 乙最多与含 4mlNaOH 的水溶液完全反应C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为 sp2 和 sp3，且所有的碳原子可能共平面
甲烷是良好的制氢材料，我国科学家发明了一种 500℃时，在含氧离子( O2 )
的熔融碳酸盐中电解甲院的方法，实现了无水、零排放的方式生产 H2 和 C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是
A．X 为电源的负极
B．Ni 电极上发生的电极反应方程式为
3
CO2  4e =C  3O2
电解一段时间后熔融盐中O2 的物质的量变多
电子
：
该条件下，每产生 22.4L H2，电路中转移 2ml 10．某小组对 Fe2+和 Ag+的反应进行了如下探究实验
(已知：Ag2SO4 为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化) 下列说法正确的是
A．实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+⇌ Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是 Ag B．图中 c(Ag+)由 a→b 急速变化的可能原因是反应放热
图中 c(Ag+)由 a→b 急速变化的可能原因是生成的 Ag 起催化作用
图中 c(Ag+)由 a→b 急速变化的可能原因是生成的 Fe3+起催化作用
操作
现象
Ag+ 浓度变化曲线
实验Ⅰ
向 1 mL 0.1 ml/L FeSO4 溶液中加入 1 mL 0.1 ml/L AgNO3 溶液
几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
实验Ⅱ
先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3 溶液，然后重复实验Ⅰ的操作
现象与实验Ⅰ 相同
2
常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加 NaOH 溶液，测得溶液 pH 随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑 Cl 、Cl-、ClO-、HClO，该过程不考虑 HClO 的分解。下列有关说法错．误．的是
A．M 点：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO) B．水的电离程度：M 点溶液中存在 c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)
c(OH- )
从 M 点到 P 点，溶液中的 c(ClO- ) 减小
技术。在合适催化剂和一定
名称
熔点/℃
沸点/℃
燃烧热
∆H /kJ•ml-1
正戊烷
-130
36
–3506.1
异戊烷
-159.4
27.8
–3504.1
正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要压强下，正戊烷的平衡转化率(α)
随温度变化如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．25 ℃，101 kPa 时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：
CH3CH2CH2CH2CH3(l)
 
(CH3)2CHCH2CH3(l)∆H = –2.0 kJ/ml
8~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化
离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动
6~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大
D．150 ℃时，体系压强从 100 kPa 升高到 500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变
第 II 卷
注意事项：
用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共 4 题，
共 64 分。
13．（14 分）环烷酸金属(Cu、Ni、C、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。
请回答下列问题：
基态 C 原子的价电子排布式为_ 。
镍的氨合离子 NiNH  2 中存在的化学键有_ 。
3 6 
A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．σ 键F．π 键(3)Cu、Zn 的第二电离能比较：I2(Cu)_ I2(Zn)（填>、=或<）。
__________。
m。
。
，1)，则 C 点的原子坐标
锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是_
硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 a p
①相邻 Zn2 的Se2 与之间的距离为_ pm
②已知原子坐标：A 点为(0，0，0)，B 点为(1，1
_ 。
③若硒化锌晶体的密度为ρg  cm3 ，则阿伏加德罗常数 NA = _ (用含 a、ρ 的计算式表示)。
14．（16 分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下：
已知：
G 中官能团的名称为_ 。
用系统命名法给 D 命名：_ 。
请写出 H→J 反应的化学方程式：_ ，该反应的反应类型是
_ 。
物质 C 可转化为 X:
C  Mg , 乙醚   CO 2 
X 。则 X 的结构简式为
_ ，写出满足下列条件的X 的同分异构体的结构简式
_ _。
①除苯环外无其它环，且苯环上的一氯代物只有两种
②能与FeCl3 溶液发生显色反应，但不能发生水解反应
③0.5ml 该同分异构体与足量银氨溶液反应，生成 216g Ag 固体
参照题中信息写出以乙烯和甲苯为原料，合成 的路线流程图_ (其它试剂自选)。
15.（18 分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、 KIO3 曾先后用于加碘盐中。KI 还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应 I： 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O反应 II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题
启普发生器中发生反应的化学方程式
为 。装置中盛装 30%氢氧化钾溶液的仪器名称是 。
关闭启普发生器活塞，先滴入 30%的 KOH 溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为 (填现象) ,停止滴入 KOH 溶液，然后
（填操作），待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的 。
把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_ (填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。
实验室模拟工业制备 KIO3 流程如下:
几种物质的溶解度见下表：
①由上表数据分析可知，“操作 a”为_ _。
②用惰性电极电解 KI 的碱性溶液也能制备 KIO3，阳极反应式为
_ _；与电解法相比，上述流程制备 KIO3 的缺点是_ _。
某同学测定上述流程生产的 KIO3 样品的纯度。
取 1.00 g 样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的 KI 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加 2.0 ml/LNa2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗 12.00 mL Na2S2O3 溶液。该样品中 KIO3 的质量分数为_ _（ 已 知 反 应 ： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
16．（16 分）碳排放是 2020 年世界重点议题，回答下列问题：
已知 CO 分子中化学键为 C≡O。相关的化学键键能数据如下：
222
则 CO(g)+H O(g)   CO (g)+H (g)ΔH =_ _kJ·ml−1。
如图。
是（填“Ⅰ”
10 L 的固定容积的容器中充
CO2(g)+H2(g)   CO(g)+H2O(g)正反应的平衡常数 K正和逆反应的平衡常数 K逆随温度变化曲线
①表示 K正曲线的或“Ⅱ”）。
②T1 时，向体积为入 2 ml CO2、2 ml H2， CO2 的平衡转化率为_ _。
③T2 时，A 点 v正_ v逆（填“>”“=”或“<”）。
二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以 0.1 MPa，
n(H2 ) : n(CO2 )  3 :1 的投料比充入反应器中，发生反应：
化学键
H—O
C≡O
C=O
H—H
E/(kJ·ml
−1)
463
1075
803
436
2CO2 (g)  6H2 (g)  C2H4 (g)  4H2O(g)
 H ，
不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
①曲线 b 表示的物质为_ (写化学式)。
②该反应的H _ 0。(填：“>”或“<”)
③为提高 CO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是
_ _(列举 1 项)。
（4）乙二酸(H C O )是一种含碳有机二元酸，25℃时，其 K =5.6×10−2，K =5.4
2 2 4a1a2
×10−5，向 0.1 ml·L−1 乙二酸溶液中滴加 NaOH 至 c( HC O )=c( C O2 )，
此时溶液 c(H+) = 。
2 42 4
芦台一中 2022 届高三年级线上练习化学试卷（一） 参考答案
1-5CBCD A6-10 A BBBC
11-12DC（每题 3 分共 36 分）
（每空 2 分共 14 分）3d74s2BCE大于
Sn 与 C 同主族，Sn 原子半径大， Sn  Sn 键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定
3 1 3 3 
a,,
4 4 4 4 
4 144
ρa 10-10 3
14. （16 分）羟基、碳溴键（2 分）2-甲基-1-丙烯(或 2-甲基丙烯)（2 分）
（2 分）酯化反应或取代反应（2 分）
（2 分）、（2 分）
（4 分）
15、（18 分）
ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4（2 分）恒压滴液漏斗 （1 分）
无色 （1 分）打开启普发生器活塞，通入气体（2 分）
使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢（2 分）
（4）硫（2 分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)（2 分）I- - 6e-+6OH-=IO3-+3H2O（2 分）
KClO3 和 I2 反应时会产生有毒的氯气，污染环境；（2 分）
（6）85.60%（2 分）
16.（16 分）
（1）−41（2 分）
（2）①Ⅰ（2 分）②50%（2 分）③>（2 分）
n(H2 )
（3）H2O （2 分）＜（2 分） 增大压强或提高 n(CO2 ) 比值（2 分）
（4）5.4×10−5（2 分）