千阳中学2021-2022高一化学下学期期中试题

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千阳中学2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题姓名：___________班级：___________可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Na:23  Zn：65   Cu：64 一．选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项）1.下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是（    ）A．甲烷完全转化为一氯甲烷后，一氯甲烷再与氯气取代生成二氯甲烷B．甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1混合，发生取代反应只生成CH3ClC．1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气D．每消耗1 mol Cl2必生成1 mol HCl2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键是(     )A. HCl B. KOH C. CaCl2         D. CO23.下列关于有机化合物的说法正确的是（    ）A．大多数有机化合物熔、沸点低   B．所有的有机化合物都容易燃烧C．易溶于汽油、乙醇等有机溶剂的物质一定是有机化合物D．有机化合物完全燃烧只生成和4.对于反应，若反应速率分别用、、、(单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是(    )A． B．C． D．5.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则有关X、Y、Z下列判断中正确的是(      )A. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强B. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小C. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强6.下列结论是从小茗同学的笔记本上摘录的，其中你认为不正确的是（    ）①离子化合物：NaCl、HCl、KOH      ②共价化合物：HF、H2S、NH3 ③热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3            ④电解质：ZnCl２、H2SO4、Mg(OH)2 ⑤非电解质：S、CH4、CO            ⑥酸性：H2SO4＞H3PO4A．①⑤ B．②④ C．只有⑤ D．③⑥7．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（    ）A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液8.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是(     )     A．             B． C．CH3CH2CH2CH3             D．9. 下列各组性质的比较中正确的(     )A. 酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4    B. 碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C. 稳定性HCl＞PH3＞H2S      D. 还原性Cl-＞Br-＞I-10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(     )A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D. 原子半径的大小顺序： rY>rZ>rW>rX11.下列化学用语表达正确的是（    ）A．N2的电子式：                  B．Pu和Pu互为同素异形体C．CCl4的球棍模型：D．Cl-的结构示意图： 12.反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为(    )①   ②③    ④A．②>④>③>① B．②=③>④>① C．①>②=③>④ D．④>①>②>③13.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是(      )A. a > b > c B. a > c > bC. a = b + m + n D. a = c – n - m14.下列反应属于取代反应的是（    ）①CHCl3+Cl2CCl4+HCl       ②2HI+Cl2=2HCl+I2③CH4+2O2CO2+2H2O ④CH3CH2CN+Cl2                         +HCl⑤CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OA．仅① B．仅①②③④ C．仅①④⑤ D．仅②④⑤15.在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（      ）①缩小体积，增大压强   ②增加碳的量    ③通入④恒容下充入 ⑤恒压下充入A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④16.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（    ）A. 锌粒与稀硫酸的反应          B. 灼热的木炭与CO2反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应    D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17.下列分子式只表示一种物质的是（    ）A．C4H10 B．C5H12 C．C3H7Cl D．CH2Cl218.对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是(      )A. 发生氧化反应的为负极      B. 正极为电子流入的一极C. 比较不活泼的金属为负极    D. 正极为电解质溶液中阳离子移向的一极19.若要将0.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（    ）A．2.5 mol B．4.5 mol C．1.5 mol D．0.6mol20.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2；（    ）A. ①和③       B. ①和④      C. ②和③      D. ②和④21.两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1。下列结论错误的是(    )A．平衡时反应混合物总物质的量为1mol      B．B的转化率为20%C．A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1         D．m=222.下列关于同系物、同分异构体的叙述不正确的是（    ）A．同系物之间也可以互为同分异构体B．同分异构体具有相同的相对分子质量C．两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍D．同系物具有相似的化学性质23.对于可逆反应：M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等           B. M、N全部变成了QC. 反应中混合物各成分的百分组成不再变化      D. 反应已经停止24.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是(    )A．①④⑥⑦ B．②③④⑥C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦25.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（   ）A. D>C>A>B       B. D>B>A>C       C. D>A>B>C    D. B>A>D>C二．非选择题(本题共4小题，共50分)26.（每空2分，共10分）(根据下列各组物质，回答问题均填选项号A．O2与O3                   B．12C与13C  C．正丁烷和异丁烷           D．    和   E.甲烷和庚烷                 F.    D与T  G.金刚石与“足球烯”C60       H.  16O、17O和18O①互为同位素的是_____________；②互为同素异形体的是_____________；③属于同系物的是______________；④互为同分异构体的是_____________；⑤属于同一物质的是___________。27.（每空2分，共14分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为_________________。(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>””<”或”=”)。(3)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率________。(4)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__________。A．容器中压强不变        B．混合气体中A的浓度不再改变  C．容器中气体密度不变   D．(5)平衡时A的转化率为__________。(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为______________。(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。28.下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02   E F  3ACD   GR4B     H (1)表中A与F的氢化物反应的化学方程式___________     ，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式___________；(2)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是______ (填写化学式)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。29．（每空2分，共14分）如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲中注入10mLCH4同温同压下乙中注入50mLCl2将乙中气体推入甲中，用日光照射一段时间，气体在甲中反应。(1)下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为红色；②实验过程中，甲中活塞向内移动；③甲中内壁有油珠；④产生火花。其中正确的是______(填序号)。(2)甲管中发生的化学反应类型为______，(3)反应后，甲中剩余气体最宜选用下列哪种试剂吸收________(填字母)。A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量溶液的小试管中会观察到________。（5）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。A.CH3Cl只代表一种物质           B.CH2Cl2只代表一种物质C.CHCl3只代表一种物质           D.CCl4只代表一种物质（6）1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为___________，写出该烷烃同分异构体中支链最多的结构简式____________。