湖南省临澧县2022届高三下学期5月普通高等学校招生考试模拟试卷（一）化学试题（Word版含答案）

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临澧县2022年普通高等学校全国招生考试模拟试卷（一）化          学一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。1．中国科技改变世界．下列说法错误的是（　　）A．“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，密度小、强度高 B．“天问一号”火星车使用热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同2．下列图示与操作名称不对应的是（　　）A．气密性检查 B．浓硫酸稀释 C．洗气 D．过滤3．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是（　　）A．在空气中完全燃烧 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．在一定条件下生成聚乙烯 D．使溴的四氯化碳溶液褪色4．下列离子方程式正确的是（　　）A．金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓ C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ D．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O5．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是（　　）A．CH3COOK的相对分子质量为98g•mol﹣1 B．CH3COOK的摩尔质量为98g C．1mol CH3COOK含有1.806×1024个H D．1mol CH3COOK含有2mol氧6．下列有关说法中，正确的是（　　）A．糖类、油脂、蛋白质都能水解 B．乙醇能发生取代反应和氧化反应 C．淀粉遇KI溶液变蓝 D．乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应7．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（　　）A．最高正化合价：X＞Z＞Y B．气态氢化物的沸点：X＜W C．氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应8．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是（　　）A．常温下，0.1mol/LNaHB的pH＝4，则c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B） B．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣） C．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣） D．常温下pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①9．下列物质溶于水中形成1mol⋅L﹣1的溶液时，导电能力最强的是（　　）A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．CH3CH2OH10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol•L﹣1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42﹣的水解）。下列叙述正确的是（　　）A．Ksp（Ag2C2O4）的数量级为10﹣7 B．N点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+C2O42﹣（aq）的平衡常数为109.04二、选择题：本题包括4小题，每小题4分，共I6分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾（FeSO4•7H2O）并回收金属铜。下列叙述错误的是（　　）A．进行“操作I”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质12．下列实验能达到目的的是（　　）选项目的实验A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D配制浓度为0.10mol•L﹣1的NaOH溶液称取NaOH固体4.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D13．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为1.12L（标况） D．如果把a换成铜电极，电解一段时间后甲中的溶液浓度不变14．20℃时，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法不正确的是（　　）A．溶液中减小 B．溶液中导电粒子数目减少 C．CH3COOH电离程度增大，c（H+）也增大 D．向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH＞7三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。实验Ⅰ.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3晶体（1）b装置的作用是　   　。（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是　   　（填化学式）。（3）实验结束后，在e处最好连接盛　   　（填“NaOH溶液”、“水”“CCl4”中的一种）的注射器。（4）从c中反应混合液中获取Na2S2O3•5H2O的操作是：　   　、抽滤、洗涤、干燥。实验Ⅱ.产品纯度的检测（5）已知：Na2S2O3•5H2O的摩尔质量为248g•mol﹣1；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.005mol•L﹣1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液VmL，则该样品的纯度是　   　。（6）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是　   　（填字母）。A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C．滴定到终点时仰视读数D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡实验Ⅲ.处理氰化钠溶液（7）化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在老师的指导下进行以下实验：向装有1.5mL 0.1mol•L﹣1的NaCN溶液的试管中滴加1.5mL 0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子方程式：　   　。16．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，Mr＝392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器a的名称为 　   　。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是 　   　。（2）待C中逸出H2较为纯净后，　   　（填具体操作），A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为 　   　。（3）制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用　   　（填试剂名称）进行洗涤。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为 　   　。（4）装置C的作用为 　   　。（5）实验小组对样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250ml溶液，从中取出25.00mL溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL，该样品的纯度为 　   　（保留至0.1%）。17．甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺CH3NH2的反应为是一个可逆的过程，以甲醇蒸气、氨气为原料合成，另一产物为水蒸气。已知该反应中相关化学键的键能数据如表：共价键C﹣OH﹣ON﹣HC﹣N键能/（kJ/mol）351463393293则该反应的热化学方程式为：　   　.（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0。在一定条件下，将1mol CO和2mol H2通入一个3L的密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图1所示。①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，求该反应在400℃时的平衡常数K＝　   　。②某同学认为图1中X轴表示压强，你认为他判断的理由是　   　。（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式　   　。（4）HI的制备：将0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密闭容器中，在P0MPa、T℃的条件下发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示。时间（min）1234567HI体积分数26%42%52%57%60%60%60%①该反应进行到6min时体系内H2的分压为　   　。（分压＝总压×物质的量分数）②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图2中画出c（HI）随时间变化的曲线　   　。四、解答题（共2小题，满分30分）18．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫．共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型示意图如图1：（1）下列有关石墨烯说法正确的是　   　．A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为NAD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．①钴原子在基态时，核外电子排布式为　   　．②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是　   　．③金与铜可形成的金属互化物合金（如图2），它的化学式可表示为　   　．④下列含碳源中属于非极性分子的是　   　a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图3，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是　   　；酞菁铜分子中心原子的配位数为　   　．19．化合物G是有机合成的重要中间产物，其合成路线如图：回答下列问题：（1）A的分子式为 　   　，所含官能团的名称为 　   　；③的反应类型为 　   　。（2）反应④的化学方程式为 　   　。F的结构简式为 　   　。（3）D有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式 　   　。a.分子中含有六元环；b.不能与金属钠反应：c.分子中含有三种化学环境不同的氢原子，不同氢原子数之比为3：2：1。（4）根据题设信息设计以1，5﹣二溴戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成的路线 　   　（其他试剂任选）。
2022年普通高等学校全国招生考试模拟试卷（一）化          学（参考答案） 1．A．“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，该材料具有密度小、强度高的特点，故A正确；B．“天问一号”火星车使用热控保温材料一纳米气凝胶，纳米气凝胶属于胶体，具有胶体的性质，可以产生丁达尔效应，故B正确；C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，银离子是重金属离子，能够使蛋白质变性，因而可有效防护细菌侵入，故C正确；D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是晶体硅，与光导纤维不相同，故D错误；故选：D。2．A．将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处，如果回到原处，说明气密性良好，否则气密性不好，故A正确；B．浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作不合理，故B错误；C．洗气时，长管进气，短管出气，图中操作名称是洗气，故C正确；D．由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，故D正确；故选：B。3．A．乙烯的燃烧为氧化反应，故A错误；B．乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，为氧化反应，故B错误；C．乙烯生成聚乙烯为加聚反应，故C正确；D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，故D错误；故选：C。4．A．金属钠投入水中，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式为：SiO32﹣+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故B错误；C．盐酸酸性强于碳酸，氯化钙溶液与二氧化碳不反应，故C错误；D．澄清的石灰水久置后出现白色固体，离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选：D。5．A．相对分子质量为1，CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；B．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，故CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．CH3COOK中含3个H原子，故1molCH3COOK含有3molH原子即1.806×1024个H，故C正确；D．指代不明，没指明是氧原子还是氧气分子，故D错误。故选：C。6．A.单糖不能水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质都能水解，故A错误；B.乙醇可与HBr发生取代反应生成溴乙烷，可燃烧生成二氧化碳和水，则乙醇能发生取代反应和氧化反应，故B正确；C.淀粉遇碘单质变蓝，遇KI溶液不能变蓝，故C错误；D.乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D错误；故选：B。7．由分析可知，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl元素，A.氧元素的非金属性较强，不存在+6价，故A错误；B.水分子之间存在氢键，导致其沸点较高，则气态氢化物的沸点：X＞W，故B错误；C.Y、Z的氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，金属性Na＞Al，则氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z，故C正确；D.R和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、氢氧化铝，高氯酸能够与氢氧化铝反应，故D错误；故选：C。8．A．常温下，0.1mol/LNaHB的pH＝4，说明HB﹣离子为弱酸阴离子，溶液显酸性，说明HB﹣离子电离程度大于其水解程度，溶液中离子浓度关系为：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B），故A正确；B．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣），则c（Na+）＞2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故B正确；C．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，碳酸根离子分步水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故C正确；D．相同浓度的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4溶液中，NH4+水解的个数：NH4HSO4＞NH4Cl＞（NH4）2SO4，但NH4HSO4能电离出H+而使溶液呈强酸性，所以相同浓度的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4溶液中pH大小顺序是：pH（NH4Cl）＞pH[（NH4）2SO4]＞pH（NH4HSO4），则pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液的浓度大小顺序是①＞②＞③，则c（NH4+）由大到小的顺序为：①＞②＞③，故D错误；故选：D。9．A．氯化氢溶液中，氢离子和氯离子浓度分别为1mol•L﹣1；B．硫酸溶液中，氢离子和硫酸根离子的浓度分别为1mol•L﹣1、2mol•L﹣1；C．CH3COOH是弱酸，在溶液中部分电离，醋酸根离子和氢离子浓度都是小于1mol•L﹣1；D．CH3CH2OH在溶液中不电离，不导电，乙醇属于非电解质；综上可知，溶液中离子所带电荷浓度最大的是硫酸，所以该溶液导电能力最强，故选：B。10．A．由图可知，lgc（C2O42﹣）＝﹣2.46时，﹣lgc（Ag+）＝4，即c（C2O42﹣）＝10﹣2.46mol/L，c（Ag+）＝10﹣4 mol/L，则Ksp（Ag2C2O4）＝c（C2O42﹣）×c2（Ag+）＝10﹣2.46×（10﹣4 ）2＝10﹣10.46，所以Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10﹣11，故A错误；B．由图可知，N点的c（Ag+）比AgCl溶解平衡曲线上对应点的c（Ag+）大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移动，即N点表示AgCl的饱和溶液，故B错误；C．由图可知，当阴离子浓度c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，则向c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出AgCl沉淀，故C错误；D．由图可知，lgc（Cl﹣）＝5.75时，﹣lgc（Ag+）＝4，即c（Ag+）＝10﹣4 mol/L，c（Cl﹣）＝10﹣5.75mol/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）×c（Cl﹣）＝10﹣9.75，Ag2C2O4（s）+2Cl﹣（aq）⇌AgCl（s）+C2O42﹣（aq）的平衡常数K＝＝×＝＝＝109.04，故D正确；故选：D。11．A.操作I和操作II为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B.结合分析可知试剂①为铁粉，试剂②为稀硫酸，故B错误；C.加入“试剂②”时，固体H含有Fe，可以置换出氢气，故C正确；D.合并溶液K、G，主要含FeSO4，还有少量硫酸钠，故D错误；故选：BD。12．A.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则水中羟基上氢活泼，故A正确；B.二氧化锰可催化过氧化氢分解，可加快反应速率，故B正确；C.乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；D.不能在容量瓶中溶解固体，应称量后在烧杯中溶解、冷却，然后转移到容量瓶中定容，故D错误；故选：ABC。13．A．甲中总反应式为2CuSO4+2H2OH2SO4+2Cu+O2↑，有硫酸生成，溶液pH减小，乙中总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有氢氧化钠生成，溶液的pH增大，故A错误；B．当电解一段时间后，甲中铜离子可能完全放电，最终为硫酸溶液，乙中含有NaOH，则二者混合不会生成沉淀，故B错误；C．b极增重3.2g时，则n（Cu）＝＝0.05mol，由Cu～2e﹣～H2↑，则d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故D正确；D．如果把a换成铜电极，a与电源正极相连，为阳极，其电极反应为Cu﹣2e﹣＝Cu2+，阴极发生Cu2++2e﹣＝Cu，电解一段时间后甲中的溶液浓度不变，故D正确；故选：CD。14．A.因醋酸是弱酸，在稀释过程中C（H+）减小，C（OH﹣）增大，故减小，故A正确；B.因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故B错误；C.加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D.若加入少量的氢氧化钠溶液，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：BCD。15．（1）c中反应导致装置中气压减小，容易发生倒吸，b装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：作安全瓶，防止倒吸；（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，类似二氧化硫与硫化氢的反应，酸性条件下，亚硫酸氧化硫离子生成S单质，故答案为：S；（3）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，尾气中有未反应的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；（4）从溶液中获得含有结晶水的晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（5）根据2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6，可知n（Na2S2O3•5H2O）＝n（Na2S2O3）＝2n（I2）＝2×V×10﹣3L×0.005mol/L＝V×10﹣5mol，故Na2 S2O3•5H2O晶体的质量为V×10﹣5mol×248g/mol＝248V×10﹣5g，则该样品纯度为×100%＝%，故答案为：%；（6）A．锥形瓶只需要清洗干净即可，不能待测液润洗，否则会使消耗标准液的体积偏大，锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗，不影响滴定，所以测定结果不影响，故A不符合；B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数，导致终点判断提前，部分硫代硫酸钠不反应，消耗的碘偏少，导致测定结果偏低，故B符合；C．滴定到终点时仰视读数，液面在刻度线上方，导致碘水体积读数偏大，导致测定结果偏高，故C不符合；D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点出现气泡，导致碘水体积偏小，测定结果偏低，故D符合，故答案为：BD；（7）向明NaCN与Na2S2O3反应后溶液加入FeCl3溶液，溶液呈现血红色，说明NaCN与Na2S2O3反应生成NaSCN，结合反应物化学式可知，反应还生成Na2SO3，反应离子方程式为：CN﹣+S2O32﹣＝SCN﹣+SO32﹣，故答案为：CN﹣+S2O32﹣＝SCN﹣+SO32﹣。16．（1）仪器a为分液漏斗，蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用的目的是除去水中的溶解氧，故答案为：分液漏斗；降低水中的溶解氧；（2）为保证硫酸顺利滴入C中，待C中逸出H2较为纯净后，应该使分液漏斗上下的压强相等，采取的操作是旋开K1，A中液体会自动流入B中，硫酸亚铁和饱和硫酸铵发生反应生成摩尔盐，反应的化学方程式为：FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O＝（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O↓，故答案为：旋开K1；FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O＝（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O↓；（3）摩尔盐易溶于水，在乙醇等有机溶剂中溶解度小，故可用乙醇洗涤，装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为硫酸过量，可抑制亚铁离子水解，故答案为：乙醇；硫酸过量，可抑制亚铁离子水解；（4）装置C导管插入液面以下，可起到液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+的作用，故答案为：液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+；（5）Cr2O72﹣还原产物为 Cr3+，则K2Cr2O7具有氧化性，摩尔盐中亚铁离子被氧化生成铁离子，同时还生成水，根据反应物和生成物书写离子方程式为6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，由题目数据可得：n（K2Cr2O7）＝0.01000mol/L×0.03L＝0.0003mol，故n[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O）]＝n（Fe2+）＝0.003mol×6×＝0.018mol，则m[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O）]＝0.018mol×392g/mol＝7.056g，该样品的纯度＝×100%＝78.4%，故答案为：78.4%。17．（1）以甲醇蒸气、氨气为原料合成，另一产物为水蒸气，反应为：CH3OH（g）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g）△H，△H＝反应物键能总和﹣生成物键能总和＝（351+414×3+463+393×3）kJ•mol﹣1﹣（414×3+293+393×2+463×2）kJ•mol﹣1＝﹣12kJ•mol﹣1，则该反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g）△H＝﹣12kJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g）△H＝﹣12kJ/mol；（2）①设CO的转化量是x，则               CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；初始量：1mol      2mol           0变化量： x          2x            x平衡量：1﹣x       2﹣2x          x平衡时，CH3OH的体积分数为10%，则×100%＝10%，x＝0.25，3L的密闭容器中，该反应在400℃时的平衡常数K＝＝＝≈1.33，故答案为：1.33或；②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），增大压强，平衡正移，图1中X轴，随着X轴的增大，甲醇的体积分数增大，说明平衡正移，所以X轴应当表示的是压强，故答案为：随着X轴的增大，甲醇的体积分数增大，说明平衡正移，所以X轴应当表示的是压强；（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，Pb元素化合价从价变为+2价，每个化学式Pb3O4中Pb元素化合价降低2价，I元素化合价从﹣1变为0价，生成每个I2分子升高2价，根据电荷守恒、质量守恒配平可得：Pb3O4+8HI＝3PbI2+I2+4H2O，故答案为：Pb3O4+8HI＝3PbI2+I2+4H2O；（4）①由表中数据可知，该反应进行到6min时，HI体积分数60%，设I2消耗浓度为xmol/L，则：                               I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）起始浓度（mol/L）：0.8       1.2              0转化浓度（mol/L）：x         x               2x平衡浓度（mol/L）：0.8﹣x    1.2﹣x          2xHI的体积分数为60%，则：＝60%，故x＝0.6，分压＝总压×物质的量分数，在P0MPa、T℃的条件下，体系内H2的分压为P0＝0.3P0，故答案为：0.3P0；②在条件I下达到平衡后，HI的浓度为1.2mol/L，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，压强增大，平衡不移动，HI的浓度变为原平衡的2倍，即HI浓度变为2.4mol/L，c（HI）随时间变化的曲线为：，故答案为：。18．（1）A．石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，所以石墨烯的结构与金刚石不相似，故A错误；B．石墨烯是平面形分子，分子中所有原子可以处于同一平面，故B正确；C．一个碳原子中含有个单键，即个σ键，所以12g石墨烯含σ键数为NA，故C错误；D．石墨层内是共价键，石墨层与层之间的作用力是范德华力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；故选：BD；（2）①钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式，注意向排4s电子再排3d电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；②乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而乙烷不存在氢键，故答案为：乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而乙烷不存在氢键，③该晶胞中含Cu原子个数＝6×＝3，含有Au＝8×＝1，所以其化学式为Cu3Au或AuCu3，故答案为：Cu3Au或AuCu3；④a．甲烷为正四面体，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故a正确；b．乙炔为直线形分子，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故b正确；c．苯为平面正六边形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故c正确；d．乙醇结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故d错误；故选：abc；⑤酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp2杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp3杂化，该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为：2；故答案为：sp3和sp2；2；19．（1）A的结构简式为HOCH2CH2CH2OH，其分子式为C3H8O2，其含有的官能团为羟基，反应③为与LiAlH4发生还原反应生成，故答案为：C3H8O2；羟基；还原反应；（2）反应④为与溴化氢共热发生取代反应生成和水，反应的化学方程式为+2HBr+2H2O；由分析可知，F的结构简式为，故答案为：+2HBr+2H2O；；（3）D的结构简式为，分子式为C6H12O2，D的同分异构体分子中含有六元环、不能与金属钠反应、核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：1，说明分子中不含有羟基，六元环中含有2个醚键处于对称位置，六元环上连有两个处于对称位置的甲基或两个甲基连在六元环的同一个碳原子上，符合条件的同分异构体的结构简式为、、、、、、，故答案为：、（或、、、任意2种）；（4）由B→C的转化、F→G的转化可知，BrCH2CH2CH2CH2CH2Br与C2H5OOCCH2COOC2H5在乙醇钠作用下发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到，最后在浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成，合成路线为故答案为：