湖南省常德市汉寿县2021-2022学年高三下学期4月月考化学试题（Word版含答案）

汉寿县2021-2022学年高三下学期4月月考

化　学

（时间：75分钟      满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　K 39　Ni 59　   

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 在冬奥会上，中国使用了多项高科技。下列说法正确的是(　　)

A. 滑道使用二氧化碳超临界制冰的相变过程是物理变化

B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维和高性能树脂属于无机非金属材料

C. 颁奖礼仪服饰“瑞雪样云”使用的保温材料石墨烯属于有机高分子材料

D. 冬奥会场馆使用的氢燃料车是利用电解池原理提供电能

2.设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是(　　)

A.1 mol白磷分子中含有P-P共价键数为6NA

B.1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NA

C.1 molCu与足量的S蒸气反应，转移电子数为NA

D.常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10-4NA

3. 配合物[Cu(NH3)4]Cl2可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH3)4]Cl可在氧气中再生，再生反应为4[Cu(NH3)4]Cl＋4NH4Cl＋O2===4[Cu(NH3)4]Cl2＋2H2O＋4NH3。下列说法正确的是(　　)

A. 基态Cu的电子排布式为[Ar]3d94s2

B. NH4Cl属于共价化合物

C. NH3的晶体类型为原子晶体

D. [Cu(NH3)4]2＋中与Cu2＋形成配位健的原子是N

4. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是(　　)

A. 装置甲混合乙醇和浓硫酸　    B. 装置乙制取乙酸乙酯

C. 装置丙分离乙酸乙酯和水层　    D. 装置丁蒸出水层中的乙醇

5．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是(　　)

A．X简单氢化物的沸点高于同主族其它元素    

B．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道

C．键角：MZ>MZ

D．W位于元素周期表的ds区  

6. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　)

A. 的溶液：、、、

B. 的溶液：、、、

C. 的溶液：、、、

D. 的溶液：、、、

7．吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药．其结构简式如图所示。下列关于吲哚布芬的说法正确的是（    ）

A．能发生酯化反应、加成反应

B．分子中所有碳原子都能共平面

C．分子式为

D．苯环上的一氯代物有4种

8．最近我国科学家研制出一种可充电Na-Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A．充电时，阴极反应式为

B．放电时，b为正极，发生还原反应

C．放电时，若a极质量减少6.5g，则有0.2mol通过阳离子交换膜

D．放电时，负极区溶液的pH增大

9.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g),反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

A.T℃时,该反应的化学平衡常数为

B.图中c点所示条件下:v正>v逆

C.图中a、c点对应的CO2浓度:ca(CO2)>cc(CO2)

D.容器内的压强:pa︰pb>6︰7

10. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是（   ）

A.电池工作时，Pt电极是正极

B.图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+

C.电池工作时，每消耗2.24LNO（标准状况下），左室溶液质量增加3.3g

D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．CuCl难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下。

下列说法正确的是(　　)

A．“热溶解”时主要反应的离子方程式为

2CuS+4H++O2 2Cu2++2S+2H2O

B．“制备”时加入NH4Cl固体越多，CuCl沉淀越完全

C．“过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：NH4+、SO42-、Cl-、OH-

D． CuCl的晶胞如图所示，每个Cl-周围与之距离最近且相等的Cl-有4个

12. 某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理，设计装置如图。下列说法正确的是（ ）

A.电池I工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-===Ag

B.电池I中Cu块取出前后灯泡亮度不变

C.电解池II工作时，电子从a端流向b端

D.电解池II工作一段时间后，b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀

13. 以铬矿石烧渣(主要含Na2CrO4、MgO、NaFeO2和Na2SiO3)为主要原料制取重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如下。

已知“水浸”时NaFeO2发生的反应为NaFeO2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋NaOH。下列说法不正确的是(　　)

A. “水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率

B. “酸化”时Na2CrO4发生反应的离子方程式为2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O

C. “滤渣”的成分为H2SiO3

D. “母液”中主要存在离子是Na＋和SO

14．常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中,混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Na2HPO4溶液中：2c(Na+)=c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)

D．当c(HPO)=c(H3PO4)时，pH=4.68

C．常温下H3PO4：Ka2(H3PO4)=10-6.79

B．若直线丙表示pH与-lg的变化关系，应该在甲、乙之间

15．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=﹣165kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41kJ·mol-1

催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2

转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。

CH4选择性=×100%

下列有关说法正确的是(　　)

A. 在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变

B. 延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率

C. CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH=﹣206kJ·mol-1

D. 高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动

三、非选择题：本题共4小题，共50分

16．（14分）硫化锂易潮解，加热条件下易被空气中的氧化。某小组选择下列装置（装置可重复使用）制备。回答下列问题：

已知：①粗锌中含少量Cu和FeS；

②装置C中发生的反应为。

（1）装置A的名称是__________，停止装置A中反应的操作是__________（填“打开”或“关闭”）K。

（2）气流从左至右，导管口连接顺序是a→__________→__________→__________→__________→d→e→__________→__________。

（3）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌__________（填“快”或“慢”），实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为____________________。

（4）实验完毕后，选择图1、图2装置对装置A中混合物进行分离。先选择图1装置过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾。

下列有关说法正确的是_________（填标号）。

A．选择图1装置过滤的优点是避免析出

B．选择图1装置过滤，主要是分离和溶液

C．粗皓矾中可能含胆矾

D．选择图2装置过滤的优点是过滤速率快

（5）探究产品成分：

①由实验Ⅱ知，样品中还含有______________（填化学式），产生该杂质的可能原因是_______（填标号）。

A．通入的氢气过量

B．未反应完

C．温度过高

②测定产品纯度：

向wg样品（设杂质只有）中加入过量的稀硫酸，充分反应后（设没有S单质生成），煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加的酚酞溶液作指示剂，用标准的溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液。样品的纯度为______________（列出计算式）。

17.(12分)《自然材料》报道，华人科学家采用“一锅法”合成超高强度的离子液体凝胶材料MBAA，其结构简式如图所示（为或）。

一种合成MBAA的路线如下：

请回答下列问题：

（1）MBAA属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）D中官能团的名称为___________.

（3）B→C的反应类型是___________；PAA（尿不湿）具有强吸水性，其原因是______________________.

（4）在一定条件下，制备高分子材料PAAm的化学方程式为___________.

（5）G是D的同系物，G的相对分子质量比D大14，G的结构有___________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1∶1∶6的结构简式为___________.

（6）以甲苯和甲醇为原料设计合成苯乙酸甲酯的合成路线（无机试剂任选）。

 18.（12分） 基于载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

（1）总反应_______。

（2）有利于提高反应ⅰ平衡转化率的条件为_______(填标号)。

A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压

（3）在温度t、100kPa条件下进行反应ⅰ，平衡时若氮气转化率为50%，则压强为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（4）60℃、100kPa条件下，反应ⅰ中溶液pH随时间变化如图，120min～180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是_______。

（5）为探究反应ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应ⅱ的反应路径。

①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是_______的键能大于_______的键能。

②15min时反应速率突然加快原因是_______。

（6）相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氨的优势有能够降低能耗、减少原料成本。_______(写出一条即可)。

19. (12分)实验小组以某铜渣(主要成分Cu、Cu2S，含少量Mn和Ag)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验包括如下过程：

(1) 浸取。将一定量的铜渣粉碎后加入到如图1所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入O2，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量NaCl，过滤。

① 已知浸取时无S和SO2生成，写出浸取时Cu2S所发生反应的离子方程式：____________________________________。

② 滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入O2的目的是________。

③ 当观察到______________________________，可以停止鼓入O2。

④ 加入NaCl的目的是________。

[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]

(2) 制取CuSO4。向滤液中加入NaOH溶液调节pH范围为________，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得CuSO4溶液。{设Mn2＋、Cu2＋开始沉淀时c＝1 mol·L－1，沉淀完全时c<1.0×10－5  mol·L－1。Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20，Ksp[Mn(OH)2]＝1×10－13}

(3) 取制Cu2(OH)2CO3。已知Cu2(OH)2CO3的产率{×100%}随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图2所示。

① 补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入30 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液，将烧杯置于70 ℃的水浴中，________________________________，低温烘干，得到Cu2(OH)2CO3。(实验中可选用的试剂或仪器：0.5 mol·L－1 CuSO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH计)

② 实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得Cu2(OH)2CO3的产率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是________。

汉寿县2021-2022学年高三下学期4月月考

化学参考答案

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

三、非选择题：本题共4小题，共50分

16．（14分）（1）启普发生器；关闭

（2）g；f；b；c；b；c

（3）快；

（4）AD

（5）①；B

②

17．（12分）（1）混合物

（2）碳碳双键、羧基

（3）取代反应；羧基是亲水基，能与水形成氢键

（4）

（5）8；

（6）

18. （12分）（1）+434（2）B

（3）①. 25kPa    ②. 16875

（4）当氨气在水中达到饱和时会逸出，可以持续收集到氨气，但由于溶液已饱和，所以溶液pH几乎不变

（5） ①. H-O
②. H-Al    ③. 开始时AlN和水结合，当AlN结合一定量水并使水解离后，能显著降低反应的活化能，反应速率突然加快

（6）副产物CO是重要的化工原料

19. (12分)(1) ① 3Cu2S＋16H＋＋10NO6Cu2＋＋3SO＋10NO↑＋8H2O(3分)

② 将生成的NO气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗(2分)

③ 鼓入O2气体不再出现红棕色(2分)

④ 将硫酸银转化为更难溶的氯化银沉淀，将溶液中Ag＋除尽(2分)

(2) 6.5< pH<7.5(3分)

(3) ① 边搅拌边加入25 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液或0.1 mol·L－1盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液无沉淀生成(5分)

② pH过大，反应生成了Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2的Cu元素含量高于Cu2(OH)2CO3(2分)