2022年中考化学二轮复习热点专练03工艺流程题类（2）

2022年中考化学二轮复习热点专练03工艺流程题类（2）

练习

一、单选题，共12小题

1．下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是

A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

C．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3

D．③中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应

2．某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图。下列有关说法正确的是

A．操作①是溶解

B．经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物

C．操作③结束后，将蒸发皿直接放在实验台上

D．操作①、②、③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同

3．硅是一种重要的工业原料，下图是制备高纯硅的工艺流程图，下列说法正确的是

A．反应I是化合反应，反应II是置换反应

B．反应II要在无氧气环境中进行，主要目的是防止硅被氧化

C．操作I的名称是过滤，所得粗硅不需要用水洗涤

D．流程图中可循环利用的物质是HCl

4．以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程如下图所示，下列有关该流程的说法不正确的是

A．X是N2

B．合成过程中发生了化合反应

C．分离空气的过程属于物理变化

D．化学反应中发生物质变化的同时也会伴随着能量的变化

5．金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是

A．流程Ⅰ中试剂①使用石灰乳，成本较低

B．流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起米，提纯氯化镁

C．流程Ⅱ涉及的化学反应的微观实质是H+和OH-反应生成了H2O

D．流程Ⅲ将化学能转化为电能

6．从海水中提取粗盐的流程如下，下列说法正确的是

A．蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大

B．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出

C．海水晒盐的过程说明NaC1的溶解度随温度升高而降低

D．往母液中加入NaC1固体，溶液质量增加

7．双氧水脱硫处理烟气（含SO2）并用铝灰（主要成分为A1、A12O3）制备硫酸铝的主要工艺流程如图

资料（1）除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘

（2）脱硫塔中，双氧水（H2O2溶液）脱硫过程发生的反应主要有：

① ②

下列说法正确的是

A．脱硫塔中，双氧水是从上方喷淋的主要优点是为了防止双氧水高温分解

B．脱硫塔中，反应①和②中化合价均未发生变化的是氢、氧元素

C．尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中的残余SO2气体，并生成一种盐

D．反应器中，发生化学反应的基本反应类型均为置换反应

8．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是

A．只有反应③是置换反应

B．反应①中C表现出还原性

C．Si是地壳中含量最高的非金属元素

D．该过程的尾气可直接排放到环境中

9．黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是

A．酸溶的目的只是为了将Cu析出

B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生

C．滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质

D．把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的

10．肼（N2H4）是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，工艺流程如下：

【资料】①尿素的化学式为CO（NH2）2；

②；

③制肼过程反应；

下列说法不正确的是

A．尿素可以与草木灰等碱性物质混合使用，不会造成肥效流失

B．Cl2与NaOH溶液反应方程式为

C．从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的步骤

D．依据后续反应，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量比为71：80

11．山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。下图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是

A．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出

B．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁

D．氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收

12．已知元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaC12溶液，过滤后加盐酸

B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液

C．海水可通过蒸发结晶获得粗盐和母液，且母液一定是饱和溶液

D．在第④步中溴元素被还原

二、填空题，共4小题

13．某品牌直饮机将普通水净化为饮用水的主要处理步骤与自来水的净化过程相似：

普通水→①过滤棉→②活性炭→③离子交换树脂→④超滤膜→饮用水（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）

(1)①中过滤棉的作用是______（填字母，下同），推测④中超滤膜的作用可能是______。

A．去除有害菌和部分病毒             B．吸附杂质             C．除去较大的不溶性杂质

(2)取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采用______方法。

(3)如图是实验室电解水的装置图，试管C收集到的气体是______（填化学式）。

(4)实验室中制取蒸馏水时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片或沸石，其作用是______。

14．某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要过程如下图所示：

②中焦炭的作用是提供能量和______；③中反应的化学方程式为______。

15．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题。

(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到仪器是______。

(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是______（填字母）。

16．2021年3月的全国两会上。“碳达峰”。“碳中和”被首次写人政府工作报告，我国承诺，力争于2030年前二氧化碳排放量达到峰值，之后逐步降低。如图是二氧化碳的捕集流程。

分析过程，回答下列问题：

(1)捕捉室中氢氧化钠溶液的溶质质量分数最高是___________（精确到1%）。

(2)X的化学式是___________。

(3)分离室中将物质分离的方法与实验室中的___________操作相似。

(4)上述流程中发生分解反应的化学方程式是___________。

(5)上述流程中可循环利用的物质是___________。

三、流程题，共4小题

17．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、金等多种金属，随意丢弃会造成资源浪费，还会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图所示实验。

已知：铜在稀硫酸和H2O2溶液会发生反应，生成硫酸铜和水，金不发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是______。

(2)步骤一所得滤渣中的贵重金属是______，用过量稀硫酸的目的是______。

(3)写出步骤三中的生成铜的反应化学方程式：______。

18．轻质碳酸钙在工业生产中有广泛应用，如用作牙膏摩擦剂，橡胶填充剂，增强纸张的强度等。轻质碳敢钙可用矿石A制备、某化学兴趣小组设计了两种流程，如图所示：

资料：1、二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。2、流程④的化学反应原理为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.

(1)反应①的化学方程式为_______。

(2)小李主张用流程①、②、③和操作Ⅰ，其中流程③需要控制_______的量（填化学式）

(3)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ，操作Ⅱ包括搅拌和_______

(4)你认为环保、节约资源的是_____（填“小李”或“小王”）的方案

19．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让   NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：

（已知2NH4Cl+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）

(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______。

(2)若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是______。

(3)在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应属于______反应（填写基本反应类型）。

(4)石灰石放入煅烧炉前先粉碎，粉碎的目的______。

20．“西气东输”工程有利于国家能源和产业结构调整。

(1)在“西气东输”过程中东部沿海地区和西部干旱地区相比，天然气金属管道需采用更严格防腐措施的是___________地区（选填“东部”或者“西部”）。

(2)天然气的主要成分是甲烷（CH4），其完全燃烧的化学方程式为___________。

(3)CH4可用于制备尿素【CO（NH2）2】，主要流程如下。

已知：合成氨中，氮气和氢气化合生成氨气。

① “自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应，该反应需大量吸热但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自于___________。

②合成尿素的反应为，则“转化与分离”中发生反应的化学方程式为___________。

③“氨分离”后，循环利用的气体X成分是___________（填化学式）。

参考答案：

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则，设钛元素的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，故A错误；

B、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为，一氧化碳与氢气的质量比为28：4=7：1，故B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反应后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2个铁原子，6个氯原子，故X的化学式为：FeCl3；故C正确；

D、因为镁的化学性质活泼，故用镁和氯化钛冶炼钛时，需要氩气作保护气，不是反应物，故D错误。

故选：C。

2．A

【解析】

略

3．D

【解析】

【详解】

A、由图可知，反应I是镁和二氧化硅高温生成氧化镁和硅的反应，是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，同理反应II是置换反应，错误；

B、反应II要在无氧气环境中进行，主要目的是防止氢气和氧气混合导致爆炸，错误；

C、操作I的名称是过滤，所得粗硅需要用水洗涤除去表面的残液，错误；

D、HCl既是反应物也是生成物，故流程图中可循环利用的物质是HCl，正确。

故选D。

4．B

【解析】

【详解】

A、空气主要成分是氮气和氧气，X为氮气，A正确。

B、氨气和二氧化碳合成了尿素，氨气中氮氢原子个数比为1：3，二氧化碳中碳氧原子个数比为1：2，尿素中氮氢原子个数比为1：2，碳氧原子个数比为1：1，氢、氧元素质量减少，故一定还会有其它生成物，生成物不是一种，不属于化合反应，B错误。

C、分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化，C正确。

D、化学反应中发生物质变化的同时也会伴随着能量的变化，D正确。

故选：B。

5．D

【解析】

【分析】

A、根据试剂①能与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，进行分析判断。

B、根据海水中氯化镁含量较低，进行分析判断。

C、流程Ⅱ发生的是氢氧化镁沉淀和稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析判断。

D、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。

【详解】

A、试剂①能与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，试剂①可使用石灰乳，石灰乳价格低，成本较低，故选项说法正确。

B、海水中氯化镁含量较低，流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁，故选项说法正确。

C、流程Ⅱ发生的是氢氧化镁沉淀和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的是微观实质是H+和OH-反应生成了H2O，故选项说法正确。

D、流程Ⅲ是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，是将电能转化为化学能，故选项说法错误。

故选D。

【点睛】

掌握酸碱盐的化学性质、中和反应的特征等是正确解答本题的关键。

6．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，故选项说法正确。

B、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还有氯化钙、氯化镁等析出，故选项说法错误。

C、海水晒盐，利用的是蒸发结晶的方法，NaCl的溶解度随温度升高而缓慢增加，故选项说法错误。

D、母液是氯化钠的饱和溶液，往母液中加入NaCl固体，不能继续溶解，溶液质量不变，故选项说法错误。

故选：A。

7．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、脱硫塔中，双氧水是从上方喷淋的主要优点是为了增大接触面积充分吸收二氧化硫，不符合题意；

B、脱硫塔中，反应①中氢、硫、氧三种元素的化合价都未发生改变，反应②中氧元素的化合价由-1→-2，硫元素的化合价由+4→+6，氢元素的化合价不变，故反应①和②中化合价均未发生变化的是氢元素，不符合题意；

C、尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中的残余SO2气体，氢氧化钠与SO2反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，符合题意；

D、反应器中，铝灰（主要成分为A1、A12O3）和稀硫酸反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，属于置换反应，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，属于复分解反应，不符合题意。

故选C。

8．B

【解析】

【分析】

本题考查工业流程推断。

【详解】

A、①反应是碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和单质硅，也是置换反应，故A不符合题意；

B、反应①中C得到氧，表现出还原性，故B符合题意；

C、氧元素是地壳中含量最多的非金属元素，故C不符合题意；

D、该流程产物有一氧化碳，不能直接排放到环境中，故D不符合题意；

故选B。

【点睛】

本题难度不大，注意流程中的物质和反应原理即可。

9．B

【解析】

【详解】

A、酸溶的目的为将铜析出，将氧化铜转化为硫酸铜、氧化锌转化为硫酸锌，故A错误；

B、滤渣的成分为铜和锌，加入稀盐酸有气泡产生，故B正确；

C、滤液a中含有硫酸锌和硫酸铜、过量硫酸三种溶质，故C错误；

D、若换为过量的铁，则铁与稀硫酸和硫酸铜反应会产生硫酸亚铁，无法通过过滤除去，故D错误。

故选B。

10．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、含铵根离子的化肥不能和熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失，而尿素中不含铵根离子，可以和碱性物质混用，正确；

B、由，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，配平即可，所以方程式是： ，正确；

C、碳酸钠的溶解度随温度变化比较大，从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发浓缩，降温，使晶体析出，再进行过滤，洗涤、干燥，正确；

D、根据氯气和氢氧化钠反应的方程式：，投入的液氯与烧碱的质量之比为：（35.5×2）：（2×40）=71：80；后续反应：再根据方程式： ，可知还需要氢氧化钠80份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160，错误。

故选：D。

11．A

【解析】

【详解】

A、氧化钠的溶解度受温度影响较小，海水哂盐是利用蒸发结晶的方法，将高浓度的海水风吹日晒，使溶剂蒸发，得到粗盐，故错误，符合题意；

B、加入过量的BaCl2溶液（除去硫酸根离子）、加入过量的NaOH溶液（除去镁离子）、加入过量的Na2CO3溶液（除去钙离子和过量的钡离解子）。加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是:除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠，正确，不符合题意。

C、从海水中提取MgC12历经步骤II、IV、 Ⅴ三步转换的主要目的是：使氯化镁富集起来，增大氯化镁的浓度，提纯氯化镁，正确，不符合题意。

D、氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，二氧化碳与水反应形成酸性溶液，因此碱性溶液有利于二氧化碳的吸收，正确，不符合题意。

故选A。

12．C

【解析】

【详解】

A、第①步中除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，要先加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，最后加入过量碳酸钠溶液除去钙离子，过滤后加盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故A错误；

B、氢氧化镁是固体沉淀，与氯化钙不能反应，故第②步中加入的试剂为盐酸，才能生成氯化镁，故错误；

C、由提示可知，海水可通过蒸发结晶获得粗盐和母液，既然有晶体析出，则且母液一定是饱和溶液，故正确；

D、在第④步中NaBr的溴元素化合价是－1价，单质中溴的化合价是0，则在反应中溴元素化合价升高，属于被氧化，故D错误；

故选C。

13．(1)     C     A

(2)煮沸

(3)H2

(4)防止加热时出现暴沸

【解析】

【分析】

(1)

①中过滤棉的作用是过滤，除去颗粒较大的不溶性杂质，故填：C；④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒；故填：A。

(2)

取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采用煮沸方法，煮沸可使钙镁离子沉淀。

(3)

如图是实验室电解水的装置图，根据正氧负氢、氧一氢二，试管C收集到的气体较多，是H2。

(4)

实验室中制取蒸馏水时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片或沸石，其作用是防止加热时出现暴沸。

14．     产生还原剂CO     Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

【解析】

【详解】

②中焦炭的作用是提供能量和二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳；③中的反应中氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。

15．(1)不变

(2)玻璃棒

(3)BACD

【解析】

【分析】

(1)

蒸发只会蒸发掉水，氯化钠的质量不发生变化，故填：不变；

(2)

溶解、过滤和蒸发都需要用到的仪器为玻璃棒，在溶解中搅拌加速溶解；过滤时流；蒸发时搅拌使液体受热均匀，故填：玻璃棒；

(3)

配置溶液的过程为：先计算所需要的氯化钠和水的质量，再称取氯化钠和量取水，再将氯化钠进行溶解，最后装瓶贴标签，顺序为BACD，故填：BACD。

【点睛】

16．(1)52%

(2)Na2CO3

(3)过滤

(4)CaCO3CaO+CO2↑

(5)NaOH溶液、CaO

【解析】

【分析】

(1)

捕捉室中氢氧化钠溶液的溶质质量分数最高是：，故填：52%。

(2)

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以X的化学式是Na2CO3，故填：Na2CO3。

(3)

根据分离固体和液体的方法是过滤，分离室中将物质分离的方法与实验室中的过滤操作相似；故填：过滤。

(4)

上述流程中发生分解反应是碳酸钙高温煅烧，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；故填：CaCO3CaO+CO2↑。

(5)

循环利用的物质在前边的反应中是反应物，到了后面的反应中是生成物，由图示可知NaOH溶液和CaO可以循环利用，故填：NaOH溶液、CaO。

17．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分

(2)     金##Au     使铝、铁完全反应

(3)

【解析】

【分析】

电路板中含有铝、铁、铜、金等多种金属，加入过量稀硫酸，铜、金活动性较弱不反应，铝、铁和稀硫酸反应分别生成硫酸铝和硫酸亚铁溶液；过滤①分离出滤渣中铜在稀硫酸和H2O2溶液会发生反应，生成硫酸铜和水，金不发生类似反应，过滤②分离出金；滤液中含有过量稀硫酸、生成的硫酸铜，加入过量铁生成铜和硫酸亚铁；过滤③分离出铜铁滤渣；铜铁滤渣加入稀硫酸反应后分离出铜。

(1)

将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。

(2)

步骤一所得滤渣中的贵重金属是金，用过量稀硫酸的目的是使铝、铁完全反应。

(3)

步骤三中的生成铜的反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。

18．(1)CaCO3CaO+CO2↑

(2)CO2

(3)过滤

(4)小李

【解析】

(1)

碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3CaO+CO2↑。

(2)

二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液，过量会生成碳酸氢钙，流程③需要控制CO2的量，故填：CO2。

(3)

碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙，操作Ⅱ包括搅拌和过滤，故填：过滤。

(4)

小王主张，会消耗大量碳酸钠，故环保、节约资源的是小李，故填：小李。

19．(1)

(2)过滤

(3)化合

(4)增大反应物的接触面积，加快反应速率

【解析】

【分析】

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和食盐水与氨气反应生成碳酸氢钠。

(1)

(2)

化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，主要进行固液分离，可用过滤的方法。故填：过滤

(3)

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应特点“多变一”，符合化合反应的特征。故填：化合。

(4)

石灰石放入煅烧炉前先粉碎，粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率

20．(1)东部

(2)CH4+2O2 CO2+2H2O

(3)     甲烷与氧气反应放出的热量     CO+H2OCO2+H2     N2、H2

【解析】

(1)

由于东部沿海地区雨水较多，所以很容易导致金属管道腐蚀，所以要采用更严格的防腐措施。故填：东部；

(2)

甲烷在氧气中完全燃烧时会生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O

(3)

①由于一氧化碳与氢气反应需要吸收大量的热，而外界不提供热量，所以根据图片所示的信息可知自热的热量来源于甲烷与氧气发生反应时放出的热量；

②根据图示信息可知，转化与分离中水与氢气、一氧化碳是反应物，产物可用于合成尿素且合成氨，合成尿素时提供二氧化碳，合成氨时提供氢气，所以发生的反应是一氧化碳和水在一定条件下生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H2OCO2+H2

③ “氨分离”后的气体可用于合成氨，所以循环利用的气体应是氮气和氢气，故填：氮气和氢气或N2、H2

【点睛】

充分利用图中转化的信息来分析。