2022年中考化学二轮复习热点专练02物质的鉴别、提纯和除杂

这是一份2022年中考化学二轮复习热点专练02物质的鉴别、提纯和除杂，共20页。试卷主要包含了单选题，共12小题，填空题，共4小题，实验题，共4小题，数据处理等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学二轮复习热点专练02物质的鉴别、提纯和除杂
练习


一、单选题，共12小题
1．粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
2．下列除杂的试剂和方法不可行的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO2（CO）
通过足量灼热的氧化铜
B
FeSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，过滤
C
NaCl（AgCl）
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D
CuO（C）
加足量稀盐酸，过滤，干燥


A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案错误的是
A．检验二氧化碳中混有少量氧气：将带火星的木条伸入气体中
B．鉴别黄金与假黄金(黄铜)：灼烧
C．硬水软化成软水：将硬水进行蒸馏
D．除去氢气中混有的水蒸气：通过浓硫酸洗气、收集
4．下列实验方案能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究蜡烛中含有氢元素
将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
B
证明氧气已收集满
将带火星的木条放入集气瓶中
C
除去二氧化碳中混有的一氧化碳
点燃
D
比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将燃着的木条分别插入两种气体中

A．A B．B C．C D．D
5．下列实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中CO
通过灼热的氧化铜层
B
除去MnO2中KCl
加入适量水溶解，过滤，蒸发
C
鉴别NaCl和NH4NO3
加入适量水溶解，测量溶液温度
D
鉴别硬水与软水
加入适量肥皂水，振荡并观察泡沫情况

A．A B．B C．C D．D
6．下列有关气体的鉴别或除杂正确的是
选项
目的
实验操作
结论或方法
A
鉴别
将气体分别通入澄清石灰水中
能使石灰水变浑浊的是CO
B
鉴别
将气体分别通入紫色石蕊试液
试液变红的是CO，不变色的是CO2
C
除杂
CO2中混有少量的CO
可用点燃的方法除去CO
D
除杂
CO中混有少量的CO2
可以将气体通人澄清石灰水

A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量锌粉，充分反应后过滤
B
除去KC1固体中少量的MnO2
加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
C
除去铜粉中少量的镁粉
加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D
除去N2中少量的O2
将气体缓缓通过灼热的铜网

A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作不能达到实验目的的是（括号内为杂质）（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4Cl和尿素
鉴别
取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味
B
NaNO3和Na2SO4固体
鉴别
取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
Na2CO3（NaHCO3）
除杂
加稀盐酸，蒸发结晶
D
K2SO4溶液（KOH）
除杂
滴加稀硫酸至pH等于7

A．A B．B C．C D．D
9．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
A．除去CO2气体中混有少量的CO，让气体通过氢氧化钠溶液
B．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入过量的铁粉、过滤
C．除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸、蒸发结晶
D．除去BaCl2固体中混有少量的KCl，加水溶解、过滤
10．下列实验方案合理的是（　　）

实验目的
所用试剂或方法
A
检验氧气
通入澄清石灰水
B
鉴别硬水和软水
取样，加入明矾
C
除去氯化钾溶液中的碳酸钾
加入适量的稀硝酸
D
自制酸碱指示剂
将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤

A．A B．B C．C D．D
11．下列除杂方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D
12．鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是（　　）
A．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
B．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C．用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液


二、填空题，共4小题
13．为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为_____（按序填写编号）。
滤料编号
用途
①
去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
②
去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③
去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等



14．学会物质的分离与提纯在实际应用中具有重要的意义。海水是一种重要的自然资源，化学兴趣小组针对海水进行了如下探究：
(1)从海水中获取淡水：根据物质的沸点不同，他们在实验室利用___________法将少量海水进行了分离，并用滴加少量___________(写化学式，下同)溶液的方法进行了检验；2019年3月，华人科学家成功发明了一种特殊的“滤纸”——新型石墨烯滤水膜，这种滤膜的内部纳米通道只允许___________分子通过，一次过滤就能使海水秒变淡水，轻松解决了淡水匮乏的难题。
(2)从海水中获取氯化钠：①将海水进行___________可得到粗盐；
②将粗盐中的不溶性杂质通过溶解、过滤等操作除去。下面提供的几组物质中，也能用该方法进行除杂的是____________
A．氯化钡中混有少量的氢氧化钡 B．氯化钾中混有少量的二氧化锰
C．木炭粉末中混有少量的氧化钙 D．木炭粉中混有少量的铁粉
③除去粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，操作步骤为：Ⅰ。溶解； Ⅱ．依次加过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液； Ⅲ．过滤； Ⅳ。加适量盐酸； V。蒸发结晶。其中操作Ⅳ中发生反应的化学方程式为___________、___________；整个操作中发生的复分解反应共有___________(小写字母)个。
15．分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。
(1)家庭生活中常用_______的方法将硬水转化为软水。
(2)将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是___，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。
(3)根据MgCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用_______(填序号)将其鉴别。
A 氢氧化钠溶液
B 稀硫酸
C 硝酸钠溶液
(4)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的_______溶液，过滤。
16．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____（填字母序号）；
a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____，写出该反应的化学方程式_____；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_____。

三、实验题，共4小题
17．如图是某同学做“粗盐的提纯”实验时的过滤装置图；

（1）写出标号的仪器名称：a _____，b ___________
（2）图中明显缺少一种玻璃仪器，请写出需要补充的仪器名称是_________，其作用______________。
（3）过滤后的滤液在进行蒸发时也要用到上述补充的仪器，这种仪器在蒸发过程中的作用是_________。
（4）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因_____________。
（5）“粗盐的提纯”实验步骤是：称量粗盐 、_________、__________、 __________、称量精盐、计算。称取5.0g粗盐，最终得到4.0g精盐，则精盐的产率是__________。（用百分数表示）
（6）各小组的产率及评价如下：
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
88%
72%
教师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低

下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是_____（填编号）。
A第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B第2组：蒸发时，有固体物质飞溅
C第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D第4组：称量时，精盐中还含有水分
（7）为了鉴别食盐水和蒸馏水，甲同学认为可以用蒸发水分的方法。将所取的两种液体蒸干，留有固体物质的，对应的液体是食盐水；没有固体物质残留的，对应的液体是蒸馏水。他选用的一组仪器是________。
A试管、酒精灯、漏斗、玻璃棒
B酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒
C托盘天平、酒精灯、量筒、玻璃棒
18．实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
（实验名称）粗盐的提纯
（查阅资料）
（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（2）Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
（实验过程）
步骤及目的
过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙
1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解
2．过滤去除泥沙的溶液I
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：_______；过滤时：_______。
二、去除可溶
性杂质
将溶液I按如图流程图进行处理：
1. 加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是_________。
2. 加入“过量碳酸钠溶液”发生反应的方程式是________。
3. 过滤后，所得的滤渣成分有_______种。
4. 判断“稀盐酸适量”的方法是_______________。

三、获得产品
将溶液Ⅱ注入_______（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到_______，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理
该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

（结果与反思）
（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是________________。
（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
19．通过晾晒海水得到的粗盐往往含有不溶性杂质和难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐提纯的实验。

(1)在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)其中操作C的名称是___________，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。
(3)操作A中玻璃棒的作用为______________。
(4)实验前称取了5.0 g粗盐，溶解后剩余1.0g，经提纯后称量得到3.6 g精盐，精盐的产率是___________。
(5)粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质。要得到比较纯净的NaCl还应用通过化学方法除去这些杂质，兴趣小组提出了多种除杂药品(均过量)和加药品的顺序的备选方案，你认为正确的一组是___________(填序号)。
a．、、 b．、、、
c．、、 d．、、、
20．水与生产生活密切相关。
（1）活性炭具有_______性，能除去水中的色素和异味；生活中常用________鉴别软水和硬水。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是______。
（2）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。


试回答下列问题：
①图示实验中有一处明显的错误是________。
②如果小刚配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成此误差的可能原因有________ (填字母序号)。
A 称量时左盘放称量纸，右盘未放 B 称量纸上残留少量食盐 C 砝码生锈
D 向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 E 用量筒量取水时仰视读数
③实验正确步骤是________________(填字母序号)
（3）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

①t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________________。
②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________________g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________________。
④t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是________________。

参考答案
1．D
【详解】
A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；
B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；
C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】
A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳，不符合题意；
B、加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和生成的铜，可得硫酸亚铁，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，氯化银不溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化银，蒸发结晶可得氯化钠，不符合题意；
D、加足量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，不但不能除去杂质，反而除去了原物质，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】
A、少量的氧气不能使带火星的木条复燃，故不能用带火星的木条检验二氧化碳中混有少量氧气，符合题意；
B、假黄金是黄铜，即铜锌合金，铜能与氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，黄铜变黑，黄金与氧气在高温下也不能反应，颜色不变，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、蒸馏可除去所有杂质，故蒸馏可使硬水软化成软水，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】
A、探究蜡烛中含有氢元素时，应在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察烧杯内壁是否有小液滴生成，若有水生成，则说明蜡烛中含有氢元素，此实验方案不正确；
B、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口处，而不是伸到瓶中，此实验方案不正确；
C、二氧化碳中一氧化碳的含量很少，一氧化碳是不能被点燃的，此实验方案不正确；
D、氧气具有助燃性，其中能支持木条燃烧时间长的气体中氧气含量多，此实验方案正确。
故选D。
【点睛】

5．B
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不会引入新的气体杂质，故选项实验方法正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方法错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法正确；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方法正确。
故选：B。
6．D
【详解】
A、能使石灰水变浑浊的是CO2，错误。
B、二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，使试液变红的是CO2，不变色的是CO，错误。
C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，错误。
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳难溶于水，可以将气体通人澄清石灰水去除CO中混有少量的CO2，正确。
故选：D。
7．A
【详解】
A、锌不能与硫酸亚铁反应，可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后能除去硫酸铜，但是引入了新杂质硫酸锌，故不能达到目的，符合题意；
B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，故溶于水后过滤，将二氧化锰滤出，蒸发溶液获得氯化钾，故能达到实验目的，不符合题意；
C、镁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故能达到目的，不符合题意；
D、氮气不能与灼热的铜反应，而氧气能与灼热的铜反应，故可以除去氧气，故不符合题意；故选A。
8．C
【分析】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，尿素和氢氧化钙反应不生成氨气，可以鉴别，故A正确；
B、硝酸钠和氯化钡不反应，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察到硫酸钠溶液有白色沉淀生成，故B正确；
C、碳酸钠和碳酸氢钠均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故C不正确；
D、氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，滴加稀硫酸至pH等于7，可以除去氢氧化钾，故D正确。故选C。
9．B
【详解】
A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，不能和一氧化碳不反应，让气体通过氢氧化钠溶液会除去原物质二氧化碳，故选项不正确；
B、铁比铜活泼，铁能和CuCl2反应生成铜和氯化亚铁，加入过量的铁粉充分反应后过滤即可达到目的，方案可行，故选项正确；
C、硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时会引入新杂质硫酸钠，故选项不正确；
D、BaCl2和KCl都易溶于水，加水溶解、过滤不能除去氯化钾，故选项不正确；
故选B。
【点睛】
本题考查物质除杂，为高频考点，把握物质的性质、除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
10．D
【详解】
A、氧气不能使澄清石灰水变浑浊，无法检验，应用带火星的木条检验，故A错误；
B、鉴别硬水和软水应加入肥皂水，若有大量泡沫出现，则为软水，若出现大量浮渣，则为硬水，故B错误；
C、除去氯化钾溶液中的碳酸钾，加入适量的稀硝酸，会引入新的杂质离子硝酸根离子，故C错误；
D、自制酸碱指示剂，将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤，遇酸溶液呈红色，遇碱溶液呈蓝色，遇中性溶液呈紫色，可以作为酸碱指示剂，故D正确。
故选D。
11．B
【详解】
A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误；
B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确；
C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误；
D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错误。
故选B。
12．A
【分析】
解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
【详解】
A、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项正确。
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是CO2、N2；若木条燃烧更旺，则是氧气；无法鉴别CO2、N2，故选项错误。
C、Ba（OH）2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，与KCl、KNO3溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、CO2能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙白色沉淀，与NaOH、KOH反应生成碳酸钠和水、碳酸钾和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
13．①②③
【详解】
除杂质的顺序是按照杂质颗粒的体积由大到小来进行，所以滤料甲先去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；滤料乙是去除大分子有机物、重金属离子和细菌等滤料丙是去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等，得到的水的水质即符合饮用水的标准。
故答案为：①②③。
14．蒸馏 AgNO3 H2O 蒸发 B 6
【详解】
(1)从海水中获取淡水：根据物质的沸点不同，他们在实验室利用蒸馏法将少量海水进行了分离，并用滴加少量AgNO3溶液的方法进行了检验，硝酸银会和水中的氯离子生成氯化银沉淀；特殊的“滤纸”——新型石墨烯滤水膜，能得到淡水分离出溶解的盐，则这种滤膜的内部纳米通道只允许水分子H2O通过，一次过滤就能使海水秒变淡水。
(2)①将海水进行蒸发可得到粗盐；
②A．氯化钡中混有少量的氢氧化钡，两者都是溶于水的，不能过滤分离，错误；
B．氯化钾中混有少量的二氧化锰，二氧化锰不溶于水，可以过滤分离，正确；
C．木炭粉末中混有少量的氧化钙，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，木炭具有吸附性，会吸附部分杂质，错误；
D．木炭粉中混有少量的铁粉，两者都是不溶于水的，不能过滤分离，错误；
故选B。
③操作Ⅳ中发生反应为过量氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，、过量碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：；
两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；整个操作中发生的复分解反应共有氯化钡和硫酸钠、氢氧化钠和氯化镁、碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和过量氯化钡、过量氢氧化钠和盐酸、过量碳酸钠和稀盐酸，共6个。
15．煮沸 硫酸钡 A 碳酸钠
【分析】
除杂原则是不能引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
【详解】
(1)煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物，家庭生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水。
(2)将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是硫酸钡。
(3)A、氢氧化钠溶液能与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠不能，可以鉴别，故A正确；
B、稀硫酸与MgCl2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故B不正确；
C、硝酸钠溶液与MgCl2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故C不正确。故选A。
(4)Ca(OH)2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的碳酸钠溶液，过滤。
16．cba（或bca或bac） 富集、提纯MgCl2 促进碳酸氢钠的生成与析出 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3 置换反应
【详解】
(1)除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙的顺序是除氯化钙，必须在除硫酸钠之后，因为过量的BaCl2溶液，可以用除氯化钙的过量的Na2CO3溶液，一起除去，而除氯化镁的顺序，可以在任何位置，故填写：cba（或bca或bac）；
(2) 母液中除了含有MgCl2，还含有其他杂质，为了提纯、富集MgCl2需利用步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，故填写：富集、提纯MgCl2；
(3) 步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，是为了促进碳酸氢钠的生成与析出，故填写：促进碳酸氢钠的生成与析出；
步骤Ⅱ的反应是：氯化钠、水、二氧化碳和氨气生成氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3；
(4)由图可知，步骤Ⅰ为复分解反应，步骤III为分解反应，没有涉及到的基本反应类型为置换反应，故填写：置换反应
17．漏斗 烧杯 玻璃棒 引流 受热均匀，防止液体飞溅 液面高于滤纸边 溶解 过滤 蒸发 80% AC B
【详解】
解：（1）据图可知仪器a是铁架台，仪器b是漏斗；
（2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，实验过程中玻璃棒的作用是引流；
（3）加热蒸发时玻璃棒的作用是使液体受热均匀；
（4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（5）在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去泥沙等不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出，故粗盐的提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶；精盐的产率是×100%=80%；
（6）A、第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致产率偏低；
B、第2组：蒸发时，有固体物质飞溅，会导致产率偏低；
C、第3组：滤液浑浊就开始蒸发，会导致产率偏高；
D、第4组：称量时，精盐中还含有水分，会导致产率偏高；故填AC；
（7）鉴别食盐水和蒸馏水，甲同学认为可以用蒸发水分的方法所用的仪器有：酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒。
18．加快溶解速率 引流 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1 、 4 盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡 蒸发皿 出现较多固体时 提纯过程中反应生成了氯化钠 同意
【详解】
[实验过程]一、玻璃棒的作用分别是：溶解时：搅拌、加快溶解速率；过滤时：引流；
二、1、加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；
2、加入“过量碳酸钠溶液”目的是除去氯化钙和剩余的氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：、；
3、过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化镁（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁）、硫酸钡（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡）、碳酸钙（氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙）、碳酸钡（氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡）；
4、加入稀盐酸的目的是除去之前加入的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；
三、将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干；
[结果与反思] 1、实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠；
2、如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。
19．DBACD 蒸发 较多固体 引流 90% d
【分析】
（1）根据粗盐提纯的意义进行分析；
（2）根据操作C是蒸发操作进行分析；
（3）操作A是过滤的步骤；
（4）根据精盐的产率进行分析解答；
（5）根据镁离子与氢氧根离子生成沉淀，硫酸根离子与钡离子生成沉淀，钙离子与碳酸根离子生成沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
【详解】
（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，先称量粗盐的质量，最后称量精盐的质量，正确的操作顺序是DBACD；
（2）操作C的名称是蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
（3）操作A是过滤，玻璃棒的作用分别为引流、搅拌；
（4）实验前称取了4.0g粗盐，经提纯后得到3,6g精盐，精盐的产率是；
（5）镁离子与氢氧根离子生成沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子与钡离子生成沉淀，加入过量氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子与碳酸根离子生成沉淀，加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸出去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，观察选项，d正确，不能使用，否则会生成新的杂质；
故答案为：（1）、DBACD；（2）、蒸发，较多固体；（3）、引流；（4）、90%；（5）、d。
【点睛】
本题考查粗盐提纯的原理、实验步骤等，需要熟练掌握，才能解答此类题型。
20．

（1） 吸附 肥皂水 防止加热时出现暴沸

（2） c图瓶塞未倒放 ABE cbdea

（3） B 75 降温结晶 A>C
【分析】
（1）
活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，从而达到净水的目的；生活中常用鉴别软水和硬水，可以取等量的水加入等量的肥皂水，震荡，泡沫多的为软水，泡沫少浮渣多的为软水；蒸馏时，需在水中加入几粒沸石或碎瓷片，目的是防止液体暴沸；故填：吸附性；肥皂水；防止加热时出现暴沸；

（2）
取粉末状固体药品时，试剂瓶的瓶塞要倒放，所以图示实验中有一处明显的错误是b；在配制溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因有：称量时左盘放称量纸，右盘未放、称量纸上残留少量食盐 、用量筒量取水时仰视读数、倒入食盐前烧杯中有水、食盐中有杂质等，因此ABE符合题意；做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时步骤是计算、称量、量取、溶解，因此步骤为cbdea；故填：c; ABE；cbdea；

（3）t1℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最大，根据饱和溶液的溶质质量分数的公式计算，B的溶质质量分数最大；t2℃时，A物质的溶解度为50g，也就是说t2℃时，在100g水中最多溶解50gA物质，因此30gA物质放入50g水中，最多溶解25g,所以充分溶解后所得溶液的质量为75g；A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高，C的溶解度随温度升高而降低，有晶体析出，而没有晶体析出，所以A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A>C；故填：B；75；降温结晶；A>C。
【点睛】
本题分三小题，考查的知识点比较全面，第（1）小题考查了活性炭的吸附性，硬水和软水的鉴别方法以及在蒸馏时沸石的作用，第（2）小题考查了一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的注意事项，第（3）小题考查了饱和溶液和不饱和溶液的判断以及溶质质量分数的计算和结晶的方法，此题有一定的难度。