山东专用高考化学一轮复习专题四氧化还原反应专题综合检测含解析

这是一份山东专用高考化学一轮复习专题四氧化还原反应专题综合检测含解析，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时间:45分钟 分值:61分
一、选择题(每小题2分,共22分)
1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
答案 A 硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化为电能,没有发生氧化还原反应;电池放电时,有自发进行的氧化还原反应发生;电解质溶液导电时,电能转化成化学能为电解过程,有氧化还原反应发生;葡萄糖在体内被氧化释放能量,故选A。
2.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
答案 D A项,明矾作净水剂是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用;B项,甘油作护肤保湿剂是利用甘油中羟基的亲水性;C项,漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生成HClO,HClO具有强氧化性。
3.下列变化中,一定要有合适的氧化剂才能实现的是( )
A.CuO→CuSO4 B.Cl2→ClO-
C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.SiO2→Si
答案 C 氧化剂在反应中所含元素化合价降低,则题给物质在反应中所含元素化合价要升高,B、C符合,但B中Cl2与水或碱溶液发生歧化反应即可生成ClO-,无需另加氧化剂,故选C。
4.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为:
2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2
关于此反应,下列说法不正确的是( )
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化
B.每生成1 ml SO2,反应中共转移6 ml电子
C.该反应中有两种物质作氧化剂
D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为2∶1
答案 D 仔细观察反应知:2 ml CuFeS2中,1 ml S原子被氧化,2 ml Cu原子被还原,被氧化和被还原的原子数目之比为1∶2。
5.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝
下列判断不正确的是( )
A.化合物KCrO2中铬元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:Cr2>I2
答案 C 化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由化合物中各元素正、负化合价代数和为0知,铬元素为+3价,A正确;由实验①可知,Cr2O3与酸或碱反应均可生成盐和水,为两性氧化物,B正确;由实验②可知,铬元素的化合价升高,过氧化氢中氧元素的化合价降低,故只能证明H2O2有氧化性,C错误;由③中溶液变蓝可知生成碘单质,K2Cr2O7为氧化剂,I2为氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,D正确。
易错警示 表面上看H2O2既有氧化性又有还原性是正确的,但实验②中H2O2只作氧化剂,只能证明H2O2具有氧化性。
6.已知还原性:B->C->D-,下列方程式不正确的是( )
A.2C-+D2 2D-+C2 B.2C-+B2 2B-+C2 C.2B-+D2 2D-+B2 D.2B-+C2 2C-+B2
答案 B 根据还原性:B->C->D-及同一个氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,可判断反应B不正确。
7.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。下列有关说法正确的是( )
A.KNO3是氧化剂,Na2O是还原产物
B.1 ml NaN3完全反应时转移3 ml电子
C.若氧化产物比还原产物多1.75 ml,则生成44.8 L N2(标准状况)
D.若有65 g NaN3参加反应,则被还原的N的物质的量为0.1 ml
答案 C 发生反应时,NaN3中N元素化合价升高,是还原剂,KNO3中N元素化合价降低,是氧化剂;Na、O两种元素化合价在反应前后无变化,故Na2O既不是氧化产物又不是还原产物,N2既是氧化产物又是还原产物,A错误;1 ml NaN3完全反应时,转移1 ml电子,B错误;设氧化产物和还原产物的物质的量分别为x、y。根据得失电子守恒知x=5y,x∶y=15∶1,又x-y=1.75 ml,故x=0.1875 ml,y=0.125 ml,故生成N2为(0.125+1.875)ml,即44.8 L N2(标准状况),C正确;根据得失电子守恒,×3×=n(被还原的N)×5,n(被还原的N)=0.2 ml,D错误。
8.已知Cl2与NaOH溶液反应在低温下生成NaCl、NaClO;在较高温度下生成NaCl、NaClO3。现将a ml Cl2通入含溶质b ml的NaOH溶液中恰好完全反应,下列说法不正确的是( )
A.在较高温度下,当2a=b时,反应的离子方程式为3Cl2+6OH- 5Cl-+Cl+3H2O
B.某温度下,若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl)=2∶1,则a=2b
C.某温度下,若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl)=1∶1,则反应的离子方程式:4Cl2+8OH- 6Cl-+ClO-+Cl+4H2O
D.某温度下,若反应后溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2
答案 B 依题意,Cl2与NaOH溶液在低温下和较高温度下的反应分别为①Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;②3Cl2+6OH- 5Cl-+Cl+3H2O。由②式知A正确;①式×2+②式得:5Cl2+10OH- 7Cl-+2ClO-+Cl+5H2O,故当c(ClO-)∶c(Cl)=2∶1时,b=2a,B错误;①式+②式得:4Cl2+8OH- 6Cl-+ClO-+Cl+4H2O,故C正确;①式×3+②式得:6Cl2+12OH- 8Cl-+3ClO-+Cl+6H2O,氧化产物(ClO-、Cl)和还原产物(Cl-)的物质的量之比为(3+1)∶8=1∶2,故D正确。
解题思路 先写出Cl2与NaOH溶液在低温下和较高温度下的反应,再根据反应后溶液中ClO-与Cl的浓度比例写出总反应,在此基础上作出判断。
9.已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质a ml的FeBr2溶液中通入b ml Cl2,充分反应。下列说法不正确的是( )
A.离子的还原性强弱:Fe2+>Br->Cl-
B.当a≥2b时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
C.当a=b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2
D.当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
答案 C 氧化性Br2>Fe3+,说明Br2可将Fe2+氧化成Fe3+:2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-,还原性Fe2+>Br-,结合还原性Br->Cl-,可知A正确;FeBr2溶液中通入Cl2时,因还原性Fe2+>Br-,故先发生反应①2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,后发生反应②2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,当a≥2b时,因Cl2不足,只发生反应①,B正确;当3a≤2b时,Cl2充足,Fe2+和Br-均被完全氧化,反应①+反应②×2得总反应:2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-,D正确;当a=b时,由反应①知a ml Fe2+被完全氧化成a ml Fe3+,消耗 ml Cl2,由反应②知剩余的 ml Cl2可氧化a ml的Br-,Br-剩余:2a ml-a ml=a ml,故最终溶液中c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=a∶a∶2a=1∶1∶2,C错误。
10.已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将0.1 ml Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是( )
A.物质的还原性:HI>H2SO3>HCl
B.HI与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 ml·L-1
C.通入0.1 ml Cl2发生反应的离子方程式:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4S+I2+10Cl-+16H+
D.若再通入0.05 ml Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化
答案 C A项,由题意可知氧化性:Cl2>I2>H2SO4,故还原性:HCl