山东专用高考化学一轮复习专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡模块卷一含解析

这是一份山东专用高考化学一轮复习专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡模块卷一含解析，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每题2分,共24分)
1.下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是( )

A.嵌入锌块后的负极反应:Fe-2e- Fe2+
B.可用镁合金块代替锌块进行保护
C.腐蚀的正极反应:2H2O+O2+4e- 4OH-
D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
答案 A A项,嵌入锌块作负极,负极反应为Zn-2e- Zn2+,错误;B项,该方法为牺牲阳极的阴极保护法,即牺牲作负极的锌块保护作正极的轮船,由于Mg的活动性比Zn还强,故可以用镁合金来代替锌块,正确;C项,由于海水呈弱碱性,铁发生吸氧腐蚀,故正极反应为2H2O+O2+4e- 4OH-,正确;D项,此保护方法是构成了原电池,牺牲了锌块保护轮船,故为牺牲阳极的阴极保护法,正确。
2.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水主要过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.整个过程实现了光能向化学能的转化
B.过程Ⅱ有O—O单键生成并放出能量
C.过程Ⅲ发生的反应:2H2O2 2H2O+O2
D.整个过程的总反应:2H2O 2H2+O2
答案 C A项,由题图可知,太阳能使水分解,则实现了光能向化学能的转化,正确;B项,过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢,过程Ⅱ放出能量并生成了O—O键,正确;C项,过程Ⅲ为H2O2中的O—H键断裂生成H2、O2的过程,错误;D项,用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,总反应为水分解生成氢气和氧气,则总反应2H2O 2H2+O2,正确。
3.通过以下反应均可获取H2。
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·ml-1
②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+206.1 kJ· ml-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是( )
A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B.②中使用适当催化剂,可以使ΔH2减小
C.由①、②计算反应CH4(g) C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8 kJ·ml-1
D.若知反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH,结合ΔH1可计算出ΔH3
答案 D A项,反应①为吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,错误;B项,使用催化剂可降低化学反应的活化能,但不能改变反应焓变,即②中使用适当催化剂,ΔH2不变,错误;C项,依据盖斯定律,②-①得,CH4(g) C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·ml-1,错误;D项,由盖斯定律知,ΔH3=ΔH1-ΔH,正确。
4.在某年3·15晚会中曝光一种劣质净水机的欺骗推销手段:销售人员用如图所示“验水器”检验居民家庭自来水,接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀,而净化后的水再用同一个“验水器”检验,再次接通电源后水没有明显变化依然澄清透明。关于该实验下列分析正确的是( )
A.净化水导电能力理论上比自来水强
B.两次通电可能通过开关反转正负极
C.两次通电的阴极反应产生气体不同
D.金属电极可能采用的是铝或铁材质
答案 B A项,净化水中离子浓度小于自来水中离子浓度,因此净化水导电能力理论上比自来水弱,错误;B项,根据图中双向开关得出两次通电可能通过开关反转正负极,正确;C项,前后两次通电的阴极反应产生气体都为氢气,阳极反应不相同,错误;D项,接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀,而Al(OH)3为白色絮状沉淀,说明金属电极可能采用的是铁材质,错误。
5.CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究,对环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-49.0 kJ·ml-1
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
ΔH=-173.6 kJ·ml-1
下列说法不正确的是( )
A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g) CH3CH2OH(g)+2H2O(g) ΔHY>X
D.该化合物中X、Y均满足8e-稳定结构
答案 B 分析该化合物结构,X形成1条单键,则X为第ⅠA族的H或第ⅦA族的F、Cl;Y得到一个电子后形成4条单键,则Y最外层有3个电子,Y为第ⅢA族的B或Al;Z可形成Z+,则Z为ⅠA族的Li或Na。再根据X、Y、Z是三种处于不同周期的短周期元素,则X为H、Y为B(或Al)、Z为Na(或Li),即该化合物为NaBH4或LiAlH4。LiOH不是强碱,A项错误;NaBH4或LiAlH4中H元素的化合价均为-1价,可作还原剂,B项正确;原子半径:Na>B>H、Al>Li>H,C项错误;结合该化合物结构来看,H不满足8e-稳定结构,D项错误。
思路点拨 本题模拟2019年课标Ⅰ的第13题,考查原子结构与原子成键数目间的关系。根据价键理论,非金属元素原子能获得几个电子达到2电子或8电子稳定结构,该原子就能形成几条共价键(少数多电子化合物或缺电子化合物不考虑)。根据成键数可以判断元素的族序数。
二、非选择题(共46分)
13.醋酸是实验室及生活中的常见物质。
(1)写出醋酸的电离方程式: 。
(2)常温下醋酸溶液的pH7
c.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
d.0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
e.常温下0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH>1
(4)25 ℃时,在体积均为20 mL、浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液、盐酸中,分别逐滴加入浓度为0.1 ml·L-1的NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。
ⅰ.当加入NaOH溶液20 mL时,①溶液的离子浓度大小关系是 。
ⅱ.当②溶液的pH=7时,溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是 。
a.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
b.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)>c(CH3COOH)
c.c(CH3COOH)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
答案 (1)CH3COOH CH3COO-+H+
(2)醋酸可以电离出H+,溶液中c(H+)>c(OH-)
(3)abe
(4)ⅰ.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) ⅱ.a
解析 (1)醋酸是弱电解质,不能完全电离,电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。
(2)判断溶液酸碱性看溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小,醋酸溶液显酸性的原因是:醋酸电离出氢离子,使溶液中的c(H+)大于c(OH-)。
(3)a项,同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应,放出H2的初始速率醋酸慢,说明醋酸溶液中的氢离子浓度小,可以说明醋酸为弱酸;b项,常温下,0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液的pH>7,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,即醋酸为弱酸;c项,CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2,只能证明醋酸的酸性比碳酸强,不能证明醋酸是弱酸;d项,0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红,只能证明醋酸溶液显酸性,不能证明醋酸为弱酸;e项,常温下0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH>1,说明醋酸部分电离,可以证明醋酸为弱酸。
(4)根据起点的pH可以判断出,①为HCl,②为CH3COOH。当加入20 mL氢氧化钠溶液时,HCl和NaOH恰好完全反应得到NaCl溶液,溶液显中性,离子浓度大小关系为c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-);当②溶液达到中性时,应该是醋酸和醋酸钠的混合溶液,此时氢离子和氢氧根离子浓度相等,结合电荷守恒可知钠离子和醋酸根离子浓度相等,溶液中存在的微粒浓度大小关系为c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)。
14.甲醇水蒸气重整制氢是目前比较成熟的制氢方法,且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示:
(1)已知一定条件下
反应Ⅰ:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)
ΔH1=+90.7 kJ/ml
反应Ⅲ:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)
ΔH3=+49.5 kJ/ml
该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是 。
(2)已知反应Ⅱ在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时,在不同温度(T1、T2)下,测得相应的CO的平衡转化率见下图。
①比较T1、T2的大小,并解释原因 。
②A点对应的化学平衡常数是 。
③T1温度时,按下表数据开始反应建立平衡。
反应进行到t时刻时,判断v(正)、v(逆)的大小关系为:v(正) v(逆)(填“>”“