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苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应综合训练题
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应综合训练题，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
题型一 焓变 反应热
1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A．放热反应的发生无须任何条件
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．化学反应过程都伴随着能量的变化
D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应
解析：选C 放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C项正确；H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D项错误。
2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )
A．形成1 ml H—Cl键放出的能量
B．石墨转化为金刚石吸收的能量
C．1 ml O2形成2 ml O吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
解析：选B 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。A项，只有化学键的形成，C项只有化学键的断裂，故其能量的变化不属于反应热，A、C错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化属于反应热，B正确；水蒸气变成液态水是物理变化，故其能量的变化不属于反应热，D错误。
3．下列说法正确的是( )
A．焓变单位中的kJ·ml－1，是指1 ml物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH的符号为“－”
D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为正值
解析：选C 焓变单位中的kJ·ml－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D错。
题型二 探究化学反应中的能量变化
4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量
B．该反应的反应热ΔH＝(a－b)kJ·ml－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 ml A—A键和1 ml B—B键，放出a kJ能量
解析：选B 每生成2 ml AB(g)吸收的热量应为(a－b)kJ，故A错误；焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(a－b)kJ·ml－1，故B正确；由图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；断键应吸收能量，故D错误；故选B。
5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，1 ml H2完全燃烧放出241.8 kJ热量，有关键能数据如下：
则H—H键键能为( )
A．413 kJ·ml－1 B．557 kJ·ml－1
C．221.6 kJ·ml－1 D．436 kJ·ml－1
解析：选D 设H—H键键能为x kJ·ml－1，根据反应热和键能关系可知，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，即(2x＋498－4×463.4) kJ·ml－1＝(－241.8×2) kJ·ml－1，解得x＝436。
6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ·ml－1
下列有关说法不正确的是( )
A．该反应是氧化还原反应
B．破坏1 ml H—O键需要的能量是463.4 kJ
C.H2O(g)===H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g) ΔH＝241.8 kJ·ml－1
D．H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固
解析：选D 该反应中有元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，A说法正确；根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，H—O键的键能＝ eq \f(2×436 kJ·ml－1＋498 kJ·ml－1＋483.6 kJ·ml－1,4) ＝463.4 kJ·ml－1，故破坏1 ml H—O键需要的能量是463.4 kJ，B说法正确；已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1，则H2O(g)===H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·ml－1，C说法正确；H2(g)中的H—H键的键能为436 kJ·ml－1，H2O(g)中的H—O键的键能为463.4 kJ·ml－1，则H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键的稳定性差，D说法错误；故选D。
题型三 热化学方程式
7．下列说法错误的是( )
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而物质的聚集状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
解析：选A 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25 ℃、101 kPa条件下测定的数据，故A错误；热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故B正确；化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，ΔH与热化学方程式的化学计量数成正比，对于同一化学反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，ΔH值一定，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故C、D正确。
8．2019年7月6～9日 “中国(北京)新能源汽车博览会”在北京国家会议中心盛大举办。氢气作为新型能源因释放的能量高，无污染而备受欢迎。已知在101 kPa、298 K条件下，2 ml H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列有关热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)
ΔH＝242 kJ·ml－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－484 kJ·ml－1
C．H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(g)
ΔH＝242 kJ·ml－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝484 kJ·ml－1
解析：选A 在判断热化学方程式的正误时，应注意以下几点：①标明各物质的状态，B中H2O的状态标错，B错误。②标明反应是吸热还是放热，C、D应为负值，故C、D错误。③若反应逆向进行，ΔH应改变符号，但绝对值不变，故A正确。
9．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·ml－1。下列有关说法正确的是( )
A．在相同条件下，1 ml H2(g)与1 ml F2(g) 的能量总和大于2 ml HF(g) 的能量
B．1 ml H2(g)与1 ml F2(g) 反应生成2 ml液态HF放出的热量小于270 kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用下图来表示
解析：选A 该反应为放热反应，则在相同条件下，1 ml H2(g)与1 ml F2(g)的能量总和大于2 ml HF(g)的能量，故A正确；物质由气态变为液态时放出能量，则1 ml H2(g)与1 ml F2(g)反应生成2 ml液态HF放出的热量大于270 kJ，故B错误；因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，故C错误；由反应的热化学方程式可知，该反应的ΔH＜0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。
10．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·ml－1
D．1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1 ml CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量
解析：选B 从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·ml－1。该反应的逆反应要吸收热量。故选B。
11．下列说法正确的是( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·ml－1
解析：选D 等量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量高，能量越高，燃烧放出的热量越多，A项错误；由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0可知，金刚石的能量比石墨的能量高，能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，B项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中无元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，反应吸热，焓变大于零，C项错误；20.0 g NaOH的物质的量为0.5 ml，与稀盐酸反应生成0.5 ml H2O放热 28.7 kJ，则生成1 ml水放出57.4 kJ的热量，热化学方程式可表示为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·ml－1，D项正确。
12．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·ml－1
②I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝26.48 kJ·ml－1
下列有关判断正确的是( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 ml固态碘与1 ml气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
解析：选D A项，因为是可逆反应，所以不能进行完全，放出的热量小于9.48 kJ，错误；B项，1 ml固态碘与1 ml 气态碘所含的能量相差26.48 kJ－(－9.48 kJ)＝35.96 kJ，错误；C项，生成物都是气态HI，一样稳定，错误；D项，等量的同一物质，固态物质的能量比气态物质的能量低，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，正确。
13．下表中的数据是破坏1 ml物质中的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答(1)～(4)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母，下同)。
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是________。
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是______(吸热反应或放热反应)。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
解析：破坏1 ml物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低，则(1)所给的四种物质中，物质本身具有的能量最低的是H2，答案选A；(2)所给的三种物质中，最稳定的是HCl，答案选A；(3)以氯元素为例进行计算。断开Cl—Cl键和H—H键需吸收的能量为243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 ml HCl放出的能量为2×432 kJ＝864 kJ，所以反应Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的热量，同理可计算反应Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)、I2(g)＋H2(g)===2HI(g)分别放出103 kJ、9 kJ的热量，故答案为放热反应；(4)根据(3)中计算可知，相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是氯气。
答案：(1)A (2)A (3)放热反应 (4)氯气
14．在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 ml H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 ml Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 ml H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应过程中的能量变化可用如图表示：
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)判断H2＋Cl2===2HCl反应________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总能量。
解析：(1)反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能之和，则反应物断键吸收的总能量为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ；
(2)生成物成键放出的总能量为形成2 ml HCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431 kJ×2＝862 kJ；
(3)断键吸收的总能量是679 kJ，形成2 ml HCl释放的总能量是862 kJ，吸收的能量少，放出的能量多，因此该反应是放出热量的反应；
(4)反应放出热量，说明反应物的总能量大于生成物的总能量。
答案：(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 (4)>
15．根据图示回答下列问题：
(1)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是________(填字母)。
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)
ΔH＝2(a－b－c)kJ·ml－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH＝2(b－a)kJ·ml－1
C． eq \f(1,2) N2(g)＋ eq \f(3,2) H2(g)NH3(l)
ΔH＝(b＋c－a)kJ·ml－1
D． eq \f(1,2) N2(g)＋ eq \f(3,2) H2(g)NH3(g)
ΔH＝(a＋b)kJ·ml－1
(2)如图是N2和H2反应生成2 ml NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 ml NH3放出的热量为________。
(3)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示：
已知1 ml SO2(g)氧化为 1 ml SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·ml－1。
①图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________________________________________________________________________。
②图中ΔH＝________kJ·ml－1。
解析： (1)由题图可以看出， eq \f(1,2) ml N2(g)和 eq \f(3,2) ml H2(g)的化学键断裂吸收的能量为a kJ，形成1 ml NH3(g)放出的能量为b kJ，所以 eq \f(1,2) N2(g)＋ eq \f(3,2) H2(g)NH3(g) ΔH＝(a－b)kJ·ml－1，而1 ml NH3(g)转化为1 ml NH3(l)放出的热量为c kJ，所以有 eq \f(1,2) N2(g)＋ eq \f(3,2) H2(g)NH3(l) ΔH＝(a－b－c)kJ·ml－1，即：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·ml－1。
(2)由题图可知生成2 ml NH3放出热量为427.2 kJ－335 kJ＝92.2 kJ，则生成1 ml NH3放出热量为46.1 kJ。
(3)①由图示可知，A表示反应物总能量，C表示生成物总能量；E值不影响A、C的能量值，故能量E的大小对该反应的反应热无影响。②ΔH对应2 ml SO2(g)转化为2 ml SO3(g)的焓变，其值为2×(－99 kJ·ml－1)＝－198 kJ·ml－1。
答案：(1)A (2)46.1 kJ (3)①反应物总能量 生成物总能量 无影响 ②－198
化学键
H—O
O===O
键能/(kJ·ml－1)
463.4
498
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
题型一 焓变 反应热
1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A．放热反应的发生无须任何条件
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．化学反应过程都伴随着能量的变化
D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应
解析：选C 放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C项正确；H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D项错误。
2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )
A．形成1 ml H—Cl键放出的能量
B．石墨转化为金刚石吸收的能量
C．1 ml O2形成2 ml O吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
解析：选B 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。A项，只有化学键的形成，C项只有化学键的断裂，故其能量的变化不属于反应热，A、C错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化属于反应热，B正确；水蒸气变成液态水是物理变化，故其能量的变化不属于反应热，D错误。
3．下列说法正确的是( )
A．焓变单位中的kJ·ml－1，是指1 ml物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH的符号为“－”
D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为正值
解析：选C 焓变单位中的kJ·ml－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D错。
题型二 探究化学反应中的能量变化
4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量
B．该反应的反应热ΔH＝(a－b)kJ·ml－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 ml A—A键和1 ml B—B键，放出a kJ能量
解析：选B 每生成2 ml AB(g)吸收的热量应为(a－b)kJ，故A错误；焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(a－b)kJ·ml－1，故B正确；由图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；断键应吸收能量，故D错误；故选B。
5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，1 ml H2完全燃烧放出241.8 kJ热量，有关键能数据如下：
则H—H键键能为( )
A．413 kJ·ml－1 B．557 kJ·ml－1
C．221.6 kJ·ml－1 D．436 kJ·ml－1
解析：选D 设H—H键键能为x kJ·ml－1，根据反应热和键能关系可知，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，即(2x＋498－4×463.4) kJ·ml－1＝(－241.8×2) kJ·ml－1，解得x＝436。
6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ·ml－1
下列有关说法不正确的是( )
A．该反应是氧化还原反应
B．破坏1 ml H—O键需要的能量是463.4 kJ
C.H2O(g)===H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g) ΔH＝241.8 kJ·ml－1
D．H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固
解析：选D 该反应中有元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，A说法正确；根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，H—O键的键能＝ eq \f(2×436 kJ·ml－1＋498 kJ·ml－1＋483.6 kJ·ml－1,4) ＝463.4 kJ·ml－1，故破坏1 ml H—O键需要的能量是463.4 kJ，B说法正确；已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1，则H2O(g)===H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·ml－1，C说法正确；H2(g)中的H—H键的键能为436 kJ·ml－1，H2O(g)中的H—O键的键能为463.4 kJ·ml－1，则H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键的稳定性差，D说法错误；故选D。
题型三 热化学方程式
7．下列说法错误的是( )
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而物质的聚集状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
解析：选A 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25 ℃、101 kPa条件下测定的数据，故A错误；热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故B正确；化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，ΔH与热化学方程式的化学计量数成正比，对于同一化学反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，ΔH值一定，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故C、D正确。
8．2019年7月6～9日 “中国(北京)新能源汽车博览会”在北京国家会议中心盛大举办。氢气作为新型能源因释放的能量高，无污染而备受欢迎。已知在101 kPa、298 K条件下，2 ml H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列有关热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)
ΔH＝242 kJ·ml－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－484 kJ·ml－1
C．H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(g)
ΔH＝242 kJ·ml－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝484 kJ·ml－1
解析：选A 在判断热化学方程式的正误时，应注意以下几点：①标明各物质的状态，B中H2O的状态标错，B错误。②标明反应是吸热还是放热，C、D应为负值，故C、D错误。③若反应逆向进行，ΔH应改变符号，但绝对值不变，故A正确。
9．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·ml－1。下列有关说法正确的是( )
A．在相同条件下，1 ml H2(g)与1 ml F2(g) 的能量总和大于2 ml HF(g) 的能量
B．1 ml H2(g)与1 ml F2(g) 反应生成2 ml液态HF放出的热量小于270 kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用下图来表示
解析：选A 该反应为放热反应，则在相同条件下，1 ml H2(g)与1 ml F2(g)的能量总和大于2 ml HF(g)的能量，故A正确；物质由气态变为液态时放出能量，则1 ml H2(g)与1 ml F2(g)反应生成2 ml液态HF放出的热量大于270 kJ，故B错误；因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，故C错误；由反应的热化学方程式可知，该反应的ΔH＜0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。
10．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·ml－1
D．1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1 ml CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量
解析：选B 从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·ml－1。该反应的逆反应要吸收热量。故选B。
11．下列说法正确的是( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·ml－1
解析：选D 等量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量高，能量越高，燃烧放出的热量越多，A项错误；由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0可知，金刚石的能量比石墨的能量高，能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，B项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中无元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，反应吸热，焓变大于零，C项错误；20.0 g NaOH的物质的量为0.5 ml，与稀盐酸反应生成0.5 ml H2O放热 28.7 kJ，则生成1 ml水放出57.4 kJ的热量，热化学方程式可表示为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·ml－1，D项正确。
12．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·ml－1
②I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝26.48 kJ·ml－1
下列有关判断正确的是( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 ml固态碘与1 ml气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
解析：选D A项，因为是可逆反应，所以不能进行完全，放出的热量小于9.48 kJ，错误；B项，1 ml固态碘与1 ml 气态碘所含的能量相差26.48 kJ－(－9.48 kJ)＝35.96 kJ，错误；C项，生成物都是气态HI，一样稳定，错误；D项，等量的同一物质，固态物质的能量比气态物质的能量低，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，正确。
13．下表中的数据是破坏1 ml物质中的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答(1)～(4)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母，下同)。
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是________。
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是______(吸热反应或放热反应)。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
解析：破坏1 ml物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低，则(1)所给的四种物质中，物质本身具有的能量最低的是H2，答案选A；(2)所给的三种物质中，最稳定的是HCl，答案选A；(3)以氯元素为例进行计算。断开Cl—Cl键和H—H键需吸收的能量为243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 ml HCl放出的能量为2×432 kJ＝864 kJ，所以反应Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的热量，同理可计算反应Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)、I2(g)＋H2(g)===2HI(g)分别放出103 kJ、9 kJ的热量，故答案为放热反应；(4)根据(3)中计算可知，相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是氯气。
答案：(1)A (2)A (3)放热反应 (4)氯气
14．在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 ml H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 ml Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 ml H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应过程中的能量变化可用如图表示：
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)判断H2＋Cl2===2HCl反应________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总能量。
解析：(1)反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能之和，则反应物断键吸收的总能量为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ；
(2)生成物成键放出的总能量为形成2 ml HCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431 kJ×2＝862 kJ；
(3)断键吸收的总能量是679 kJ，形成2 ml HCl释放的总能量是862 kJ，吸收的能量少，放出的能量多，因此该反应是放出热量的反应；
(4)反应放出热量，说明反应物的总能量大于生成物的总能量。
答案：(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 (4)>
15．根据图示回答下列问题：
(1)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是________(填字母)。
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)
ΔH＝2(a－b－c)kJ·ml－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH＝2(b－a)kJ·ml－1
C． eq \f(1,2) N2(g)＋ eq \f(3,2) H2(g)NH3(l)
ΔH＝(b＋c－a)kJ·ml－1
D． eq \f(1,2) N2(g)＋ eq \f(3,2) H2(g)NH3(g)
ΔH＝(a＋b)kJ·ml－1
(2)如图是N2和H2反应生成2 ml NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 ml NH3放出的热量为________。
(3)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示：
已知1 ml SO2(g)氧化为 1 ml SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·ml－1。
①图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________________________________________________________________________。
②图中ΔH＝________kJ·ml－1。
解析： (1)由题图可以看出， eq \f(1,2) ml N2(g)和 eq \f(3,2) ml H2(g)的化学键断裂吸收的能量为a kJ，形成1 ml NH3(g)放出的能量为b kJ，所以 eq \f(1,2) N2(g)＋ eq \f(3,2) H2(g)NH3(g) ΔH＝(a－b)kJ·ml－1，而1 ml NH3(g)转化为1 ml NH3(l)放出的热量为c kJ，所以有 eq \f(1,2) N2(g)＋ eq \f(3,2) H2(g)NH3(l) ΔH＝(a－b－c)kJ·ml－1，即：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·ml－1。
(2)由题图可知生成2 ml NH3放出热量为427.2 kJ－335 kJ＝92.2 kJ，则生成1 ml NH3放出热量为46.1 kJ。
(3)①由图示可知，A表示反应物总能量，C表示生成物总能量；E值不影响A、C的能量值，故能量E的大小对该反应的反应热无影响。②ΔH对应2 ml SO2(g)转化为2 ml SO3(g)的焓变，其值为2×(－99 kJ·ml－1)＝－198 kJ·ml－1。
答案：(1)A (2)46.1 kJ (3)①反应物总能量 生成物总能量 无影响 ②－198
化学键
H—O
O===O
键能/(kJ·ml－1)
463.4
498
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
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