还剩4页未读，
继续阅读
所属成套资源：苏教版高中化学选择性必修1成套课时检测含解析
成套系列资料，整套一键下载
高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元 化学平衡的移动课时作业
展开
这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元 化学平衡的移动课时作业，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知热化学方程式，已知合成氨反应等内容，欢迎下载使用。
题型一 化学平衡常数及其影响因素
1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ eq \f(c2（C）,c2（A）·c（B）)
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
解析：选A 对于确定的反应，K只与温度有关，改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
2．下列说法正确的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)和 eq \f(1,2) N2(g)＋ eq \f(3,2) H2(g)NH3(g)的平衡常数表达式相同
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物浓度、压强有关
D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度
解析：选D 平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，不同温度下，化学平衡常数不同。化学方程式的系数不同，化学平衡常数表达式也不一样，故A、B、C错误；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，故由平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D正确。
3．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) eq \f(1,2) H2(g)＋ eq \f(1,2) I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )
A．K1＝2K2 B．K1＝ eq \f(1,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) )
C．K1＝K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) D．K1＝ eq \f(1,2K2)
解析：选B 反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1，则相同温度下，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为 eq \f(1,K1) ，故反应HI(g) eq \f(1,2) H2(g)＋ eq \f(1,2) I2(g)的平衡常数K2＝，故K1＝ eq \f(1,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) ) ，故选B。
题型二 化学平衡常数、平衡转化率的计算
4．已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g) ΔH＜0。现在2 L的密闭容器中加入0.9 ml X和1 ml Y，当Y的物质的量减少0.75 ml时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2 ml·L－1和0.5 ml·L－1，该温度下的平衡常数为( )
A． eq \f(25,16) B． eq \f(5,4)
C．35 D．20
解析：选A aX(g)＋3Y(s)bZ(g) ΔH＜0
开始/ml 0.9 1 0
反应/ml 0.25a 0.75 0.25b
平衡/ml 0.4 0.25 1
所以0.9－0.25a＝0.4，0.25b＝1，则a＝2，b＝4，则该温度下的平衡常数K＝ eq \f(cb（Z）,ca（X）) ＝ eq \f(0.54,0.22) ＝ eq \f(25,16) ，故选A。
5．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，在恒温恒容的密闭容器中通入2 ml N2和6 ml H2，达平衡时放出热量73.0 kJ，则N2的转化率最接近( )
A．40% B．80%
C．30% D．60%
解析：选A 由热化学方程式可知，消耗的氮气的物质的量为 eq \f(73.0 kJ,92 kJ·ml－1) ≈0.80 ml，则转化率为 eq \f(0.80,2) ×100%＝40%，故选A。
6．对于反应2A(g)＋xB(g)4C(g)达到平衡时C的浓度为1.5 ml·L－1，当其他条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 ml·L－1，则x的值为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：选A 其他条件不变，把体积扩大1倍时，假定平衡不移动，C的浓度为0.75 ml·L－1，实际C的浓度为0.8 ml·L－1，大于0.75 ml·L－1，说明体积扩大，降低压强，平衡向生成C的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则：x＋2＜4，且x为整数，故x＝1，故选A。
7．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是( )
A．反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，该温度下其平衡常数为1 600
C．改变压强可以改变此反应的平衡常数
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析：选C X、Y、Z三种物质变化的浓度之比为(0.1 ml·L－1－0.05 ml·L－1)∶(0.2 ml·L－1－0.05 ml·L－1)∶0.1 ml·L－1＝1∶3∶2，故化学方程式为X＋3Y2Z，K＝ eq \f(c2（Z）,c（X）·c3（Y）) ＝ eq \f(0.12,0.05×0.053) ＝1 600。平衡常数K只与温度有关，与压强无关，C项错误。
8．CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
(1)图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往容积为1 L的密闭容器中充入1 ml CO和2 ml H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为________。
(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 ml)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。
解析：(1)①根据先拐先平温度高可知：T2>T1，温度越高，CO的转化率越小，说明升温平衡逆向移动，所以ΔH<0；
②对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，化学平衡常数越小，所以K1>K2，在T1温度下，平衡状态下CO的浓度为0.25 ml·L－1，CH3OH(g)的浓度为0.75 ml·L－1，列三段式，
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始量/(ml·L－1) 1 2 0
变化量/(ml·L－1) 0.75 1.5 0.75
平衡量/(ml·L－1) 0.25 0.5 0.75
K＝ eq \f(0.75,0.25×0.52) ＝12。
(2)该反应为放热反应，温度越高，CO的转化率越小，所以曲线z对应的温度为270 ℃，由图像可知当270 ℃时，CO的转化率为50%，此时n(H2)∶n(CO)＝1.5，则
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始/(ml·L－1) 1 1.5 0
转化/(ml·L－1) 0.5 1 0.5
平衡/(ml·L－1) 0.5 0.5 0.5
K＝ eq \f(c（CH3OH）,c（CO）·c2（H2）) ＝ eq \f(0.5,0.5×0.52) ＝4，a、b点在等温线上，温度高于c点的温度，所以K1＝K2答案：(1)①< ②> 12 (2)270 4 K1＝K29．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．CO2＋H2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温)) CO＋H2O的平衡常数表达式为K＝ eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)
解析：选D 化学平衡常数只与温度有关，改变条件反应物转化率增大时温度不一定改变，则化学平衡常数不一定增大，故A错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度化学平衡常数减小，故B错误；温度一定时，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，不一定相等，故C错误；该反应平衡常数表达式为K＝ eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）) ，故D正确。
10．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应① O3O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；
反应② [O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2；
总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是( )
A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误；K1＝ eq \f(c（O2）·c（[O]）,c（O3）) 、K2＝ eq \f(c2（O2）,c（[O]）·c（O3）) 、K＝ eq \f(c3（O2）,c2（O3）) ＝K1·K2，B项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项正确；压强增大，K2不变，D项错误。
11．向2 L的密闭容器中充入1 ml A和1 ml B，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下。800 ℃时，经5 s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)＝0.04 ml·L－1·s－1。下列说法不正确的是( )
A.平衡时，c(B)为0.6 ml·L－1
B．800 ℃时平衡常数X＝ eq \f(4,9)
C．ΔH＞0
D．900 ℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 ml
解析：选A 根据B的平均反应速率，则Δc(B)＝v(B)×Δt＝0.04 ml·L－1·s－1×5 s＝0.2 ml·L－1，则c(B)＝0.5 ml·L－1－0.2 ml·L－1＝0.3 ml·L－1，故A错误；平衡时c(A)＝0.3 ml·L－1，c(B)＝0.3 ml·L－1，c(C)＝c(D)＝0.2 ml·L－1，所以K＝ eq \f(c（C）·c（D）,c（A）·c（B）) ＝ eq \f(0.2×0.2,0.3×0.3) ＝ eq \f(4,9) ，故B正确；根据700 ℃和900 ℃的平衡常数分析，温度升高，K增大，说明温度升高有利于反应正向进行，则ΔH＞0，故C正确。
12．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，当反应达到平衡时，测得c(H2)＝0.5 ml·L－1，c(HI)＝4 ml·L－1，则反应①的平衡常数为( )
A．4 B．16
C．20 D．25
解析：选C 平衡时c(HI)＝4 ml·L－1，HI分解生成的H2的浓度为0.5 ml·L－1，NH4I分解生成的HI的浓度为4 ml·L－1＋2×0.5 ml·L－1＝5 ml·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为c(NH3)＝5 ml·L－1，所以反应①的平衡常数为K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20，故选C。
13．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ eq \f(c（CO2）·c（H2）,c（CO）·c（H2O）) ，其平衡常数K和温度的关系如下表：
下列有关叙述错误的是( )
A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1 ml，5 min后，温度升高到830 ℃，此时测得CO2的物质的量为0.4 ml，则该反应达到平衡状态
D．某温度下，若平衡浓度符合下列关系式： eq \f(c（CO2）,3c（CO）) ＝ eq \f(c（H2O）,5c（H2）) ，则此时的温度是1 000 ℃
解析：选C 根据平衡常数表达式知，A项正确；该反应的平衡常数随着温度的升高而减小，故该反应的正反应是放热反应，B项正确；由n(CO2)＝0.4 ml可推知，该状态下，n(H2)＝0.4 ml、n(H2O)＝0.6 ml、n(CO)＝0.6 ml，Q＝ eq \f(4,9) <1.00，故该反应没有达到化学平衡状态，C项错误；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数K＝0.60，D项正确。
14．将6 ml A和5 ml B混合于4 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5 s后反应达到平衡状态，生成2 ml D和2 ml C，则下列结论中不正确的是( )
A．该温度下反应的化学平衡常数为 eq \f(4,27)
B．n＝2
C．平衡时B的浓度为1 ml·L－1
D．平衡时B的转化率为50%
解析：选D 生成C、D的物质的量相等，则C、D的化学计量数也相等，故n＝2，设转化的B的物质的量为x ml，则有：
3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)
初始/ml 6 5 0 0
转化/ml 3x x 2x 2x
平衡/ml 6－3x 5－x 2x 2x
根据题意得2x＝2，x＝1。平衡时B的浓度c(B)＝ eq \f(（5－1）ml,4 L) ＝1 ml·L－1，转化率α(B)＝ eq \f(1 ml,5 ml) ×100%＝20%。K＝ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(3,4)))\s\up12(3)×1) ＝ eq \f(4,27) 。
15．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝______________。
(2)若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1 ml I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。
解析：(1)根据题意反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝ eq \f(c（TaI4）·c（S2）,c2（I2）) ；
(2)若K＝1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的为x ml，平衡时生成TaI4和S2各0.5x ml，剩余I2为(1－x)ml，根据K＝ eq \f(c（TaI4）·c（S2）,c2（I2）) ＝ eq \f(0.5x×0.5x,（1－x）2) ＝1，
解得：x≈66.7%；
答案：(1) eq \f(c（TaI4）·c（S2）,c2（I2）) (2)66.7%物质
X
Y
Z
初始浓度/(ml·L－1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(ml·L－1)
0.05
0.05
0.1
温度/℃
700
800
900
平衡常数
0.1
X
1
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
题型一 化学平衡常数及其影响因素
1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ eq \f(c2（C）,c2（A）·c（B）)
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
解析：选A 对于确定的反应，K只与温度有关，改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
2．下列说法正确的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)和 eq \f(1,2) N2(g)＋ eq \f(3,2) H2(g)NH3(g)的平衡常数表达式相同
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物浓度、压强有关
D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度
解析：选D 平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，不同温度下，化学平衡常数不同。化学方程式的系数不同，化学平衡常数表达式也不一样，故A、B、C错误；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，故由平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D正确。
3．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) eq \f(1,2) H2(g)＋ eq \f(1,2) I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )
A．K1＝2K2 B．K1＝ eq \f(1,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) )
C．K1＝K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) D．K1＝ eq \f(1,2K2)
解析：选B 反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1，则相同温度下，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为 eq \f(1,K1) ，故反应HI(g) eq \f(1,2) H2(g)＋ eq \f(1,2) I2(g)的平衡常数K2＝，故K1＝ eq \f(1,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) ) ，故选B。
题型二 化学平衡常数、平衡转化率的计算
4．已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g) ΔH＜0。现在2 L的密闭容器中加入0.9 ml X和1 ml Y，当Y的物质的量减少0.75 ml时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2 ml·L－1和0.5 ml·L－1，该温度下的平衡常数为( )
A． eq \f(25,16) B． eq \f(5,4)
C．35 D．20
解析：选A aX(g)＋3Y(s)bZ(g) ΔH＜0
开始/ml 0.9 1 0
反应/ml 0.25a 0.75 0.25b
平衡/ml 0.4 0.25 1
所以0.9－0.25a＝0.4，0.25b＝1，则a＝2，b＝4，则该温度下的平衡常数K＝ eq \f(cb（Z）,ca（X）) ＝ eq \f(0.54,0.22) ＝ eq \f(25,16) ，故选A。
5．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，在恒温恒容的密闭容器中通入2 ml N2和6 ml H2，达平衡时放出热量73.0 kJ，则N2的转化率最接近( )
A．40% B．80%
C．30% D．60%
解析：选A 由热化学方程式可知，消耗的氮气的物质的量为 eq \f(73.0 kJ,92 kJ·ml－1) ≈0.80 ml，则转化率为 eq \f(0.80,2) ×100%＝40%，故选A。
6．对于反应2A(g)＋xB(g)4C(g)达到平衡时C的浓度为1.5 ml·L－1，当其他条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 ml·L－1，则x的值为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：选A 其他条件不变，把体积扩大1倍时，假定平衡不移动，C的浓度为0.75 ml·L－1，实际C的浓度为0.8 ml·L－1，大于0.75 ml·L－1，说明体积扩大，降低压强，平衡向生成C的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则：x＋2＜4，且x为整数，故x＝1，故选A。
7．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是( )
A．反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，该温度下其平衡常数为1 600
C．改变压强可以改变此反应的平衡常数
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析：选C X、Y、Z三种物质变化的浓度之比为(0.1 ml·L－1－0.05 ml·L－1)∶(0.2 ml·L－1－0.05 ml·L－1)∶0.1 ml·L－1＝1∶3∶2，故化学方程式为X＋3Y2Z，K＝ eq \f(c2（Z）,c（X）·c3（Y）) ＝ eq \f(0.12,0.05×0.053) ＝1 600。平衡常数K只与温度有关，与压强无关，C项错误。
8．CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
(1)图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往容积为1 L的密闭容器中充入1 ml CO和2 ml H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为________。
(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 ml)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。
解析：(1)①根据先拐先平温度高可知：T2>T1，温度越高，CO的转化率越小，说明升温平衡逆向移动，所以ΔH<0；
②对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，化学平衡常数越小，所以K1>K2，在T1温度下，平衡状态下CO的浓度为0.25 ml·L－1，CH3OH(g)的浓度为0.75 ml·L－1，列三段式，
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始量/(ml·L－1) 1 2 0
变化量/(ml·L－1) 0.75 1.5 0.75
平衡量/(ml·L－1) 0.25 0.5 0.75
K＝ eq \f(0.75,0.25×0.52) ＝12。
(2)该反应为放热反应，温度越高，CO的转化率越小，所以曲线z对应的温度为270 ℃，由图像可知当270 ℃时，CO的转化率为50%，此时n(H2)∶n(CO)＝1.5，则
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始/(ml·L－1) 1 1.5 0
转化/(ml·L－1) 0.5 1 0.5
平衡/(ml·L－1) 0.5 0.5 0.5
K＝ eq \f(c（CH3OH）,c（CO）·c2（H2）) ＝ eq \f(0.5,0.5×0.52) ＝4，a、b点在等温线上，温度高于c点的温度，所以K1＝K2
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．CO2＋H2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温)) CO＋H2O的平衡常数表达式为K＝ eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)
解析：选D 化学平衡常数只与温度有关，改变条件反应物转化率增大时温度不一定改变，则化学平衡常数不一定增大，故A错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度化学平衡常数减小，故B错误；温度一定时，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，不一定相等，故C错误；该反应平衡常数表达式为K＝ eq \f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）) ，故D正确。
10．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应① O3O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；
反应② [O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2；
总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是( )
A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误；K1＝ eq \f(c（O2）·c（[O]）,c（O3）) 、K2＝ eq \f(c2（O2）,c（[O]）·c（O3）) 、K＝ eq \f(c3（O2）,c2（O3）) ＝K1·K2，B项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项正确；压强增大，K2不变，D项错误。
11．向2 L的密闭容器中充入1 ml A和1 ml B，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下。800 ℃时，经5 s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)＝0.04 ml·L－1·s－1。下列说法不正确的是( )
A.平衡时，c(B)为0.6 ml·L－1
B．800 ℃时平衡常数X＝ eq \f(4,9)
C．ΔH＞0
D．900 ℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 ml
解析：选A 根据B的平均反应速率，则Δc(B)＝v(B)×Δt＝0.04 ml·L－1·s－1×5 s＝0.2 ml·L－1，则c(B)＝0.5 ml·L－1－0.2 ml·L－1＝0.3 ml·L－1，故A错误；平衡时c(A)＝0.3 ml·L－1，c(B)＝0.3 ml·L－1，c(C)＝c(D)＝0.2 ml·L－1，所以K＝ eq \f(c（C）·c（D）,c（A）·c（B）) ＝ eq \f(0.2×0.2,0.3×0.3) ＝ eq \f(4,9) ，故B正确；根据700 ℃和900 ℃的平衡常数分析，温度升高，K增大，说明温度升高有利于反应正向进行，则ΔH＞0，故C正确。
12．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，当反应达到平衡时，测得c(H2)＝0.5 ml·L－1，c(HI)＝4 ml·L－1，则反应①的平衡常数为( )
A．4 B．16
C．20 D．25
解析：选C 平衡时c(HI)＝4 ml·L－1，HI分解生成的H2的浓度为0.5 ml·L－1，NH4I分解生成的HI的浓度为4 ml·L－1＋2×0.5 ml·L－1＝5 ml·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为c(NH3)＝5 ml·L－1，所以反应①的平衡常数为K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20，故选C。
13．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ eq \f(c（CO2）·c（H2）,c（CO）·c（H2O）) ，其平衡常数K和温度的关系如下表：
下列有关叙述错误的是( )
A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1 ml，5 min后，温度升高到830 ℃，此时测得CO2的物质的量为0.4 ml，则该反应达到平衡状态
D．某温度下，若平衡浓度符合下列关系式： eq \f(c（CO2）,3c（CO）) ＝ eq \f(c（H2O）,5c（H2）) ，则此时的温度是1 000 ℃
解析：选C 根据平衡常数表达式知，A项正确；该反应的平衡常数随着温度的升高而减小，故该反应的正反应是放热反应，B项正确；由n(CO2)＝0.4 ml可推知，该状态下，n(H2)＝0.4 ml、n(H2O)＝0.6 ml、n(CO)＝0.6 ml，Q＝ eq \f(4,9) <1.00，故该反应没有达到化学平衡状态，C项错误；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数K＝0.60，D项正确。
14．将6 ml A和5 ml B混合于4 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5 s后反应达到平衡状态，生成2 ml D和2 ml C，则下列结论中不正确的是( )
A．该温度下反应的化学平衡常数为 eq \f(4,27)
B．n＝2
C．平衡时B的浓度为1 ml·L－1
D．平衡时B的转化率为50%
解析：选D 生成C、D的物质的量相等，则C、D的化学计量数也相等，故n＝2，设转化的B的物质的量为x ml，则有：
3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)
初始/ml 6 5 0 0
转化/ml 3x x 2x 2x
平衡/ml 6－3x 5－x 2x 2x
根据题意得2x＝2，x＝1。平衡时B的浓度c(B)＝ eq \f(（5－1）ml,4 L) ＝1 ml·L－1，转化率α(B)＝ eq \f(1 ml,5 ml) ×100%＝20%。K＝ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(3,4)))\s\up12(3)×1) ＝ eq \f(4,27) 。
15．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝______________。
(2)若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1 ml I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。
解析：(1)根据题意反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝ eq \f(c（TaI4）·c（S2）,c2（I2）) ；
(2)若K＝1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的为x ml，平衡时生成TaI4和S2各0.5x ml，剩余I2为(1－x)ml，根据K＝ eq \f(c（TaI4）·c（S2）,c2（I2）) ＝ eq \f(0.5x×0.5x,（1－x）2) ＝1，
解得：x≈66.7%；
答案：(1) eq \f(c（TaI4）·c（S2）,c2（I2）) (2)66.7%物质
X
Y
Z
初始浓度/(ml·L－1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(ml·L－1)
0.05
0.05
0.1
温度/℃
700
800
900
平衡常数
0.1
X
1
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
相关试卷
高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动复习练习题： 这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动复习练习题，共5页。
新人教版高中化学选择性必修1能力练习2化学平衡常数的应用含解析： 这是一份新人教版高中化学选择性必修1能力练习2化学平衡常数的应用含解析，共4页。
高中化学专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡综合训练题： 这是一份高中化学专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡综合训练题，共6页。试卷主要包含了已知，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
