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苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡同步达标检测题
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡同步达标检测题，共7页。试卷主要包含了25 ℃时，水的电离达到平衡，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
题型一 水的离子积常数
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随着H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量
解析：选C 水的离子积常数仅仅是温度的函数，只随温度的变化而变化，与溶液中OH－和H＋浓度的变化无关。
2．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 ml·L－1，则c(OH－)为( )
A．2.4×10－7ml·L－1 B．0.1×10－7 ml·L－1
C． eq \f(1.0×10－14,2.4×10－7) ml·L－1 D．c(OH－)无法确定
解析：选A 纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故c(OH－)＝2.4×10－7ml·L－1。
3．25 ℃时，在0.01 ml·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )
A．5×10－13 ml·L－1 B．0.02 ml·L－1
C．1×10－7 ml·L－1 D．1×10－12 ml·L－1
解析：选A 溶液中c(H＋)＝0.02 ml·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，溶液中的OH－是由水电离产生的，则水溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝ eq \f(Kw,c（H＋）) ＝ eq \f(1×10－14,0.02) ml·L－1＝5×10－13 ml·L－1。
4．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 ml·L－1 的盐酸 ②0.1 ml·L－1的盐酸
③0.01 ml·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
解析：选A ①1 ml·L－1盐酸中c(H＋)＝1 ml·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝10－14 ml·L－1，
②0.1 ml·L－1盐酸中，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝10－13 ml·L－1，
③0.01 ml·L－1 NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 ml·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(H＋)＝10－12 ml·L－1，
则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
题型二 水的电离平衡的影响因素
5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
解析：选B A项，NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－，使c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动；B项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，使c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变；C项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动；D项，升高温度，Kw增大，c(H＋)增大。
6．下列能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＝c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加NaCl固体
A．① B．①③
C．②④ D．③⑤
解析：选A ①中加热促进水的电离，且c(H＋)＝c(OH－)；②中生成的氢氧化钠抑制水的电离，且c(H＋)＜c(OH－)；③中c(H＋)＞c(OH－)，但这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而抑制水的电离；④中生成的一水合氨电离出的氢氧根离子抑制水的电离，且c(H＋)＜c(OH－)；⑤NaCl对水的电离无影响，c(H＋)＝c(OH－)，所以选A。
7．常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数Kw′＝1.0×10－12。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是( )
A．硫酸钠溶液 B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
解析：选B 由题目提供的不同温度下水的离子积常数可知，温度升高，水的离子积常数增大。硫酸钠不会破坏水的电离平衡，但升高温度时，水的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液的pH减小；稀硫酸的pH取决于H2SO4完全电离产生的c(H＋)，不会随温度变化而变化；升高温度时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；因为加热浓盐酸时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。
8．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为a＞b
B．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．纯水仅降低温度可由b点到d点
解析：选B H2OH＋＋OH－，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关，温度越高，Kw越大。 b点Kw＝10－6×10－6＝10－12>a点Kw＝10－7×10－7＝10－14，b点温度高， A错误； d点与a点温度相同，Kw相同，由A分析知Kw数值大小关系为b＞a＝d，B正确；c点Kw大于a点Kw，温度高于a点，仅加入NaOH不能使溶液从c点变到a点，C错误；纯水中降低温度，溶液中c(H＋)和 c(OH－)均减小，而b点到d点溶液的c(OH－)未变，故仅降低温度溶液不能从b点到d点，D错误。
9．关于水的离子积常数，下列说法正确的是( )
A．水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25 ℃时，任何溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．改变溶液的酸碱度，Kw随之改变
解析：选B 纯水中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，但不一定是1×10－14，这与温度有关，A错误；在纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1×10－14，B正确；在任何物质的稀溶液中存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw，若溶液温度是25 ℃，则Kw＝1×10－14，C错误；改变溶液的酸碱度，只能改变溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小，但Kw不变，D错误。
10．下列说法中正确的是( )
A．水是极弱的电解质，它能微弱电离出H＋，所以严格地说纯水呈微酸性
B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．25 ℃纯水中c(OH－)·c(H＋)＝Kw，稀酸、稀碱溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)≠10－14
D．H2OH＋＋OH－是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大
解析：选D 纯水呈中性，A项错误；向水中加入稀氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，B项错误；25 ℃时，纯水中c(OH－)·c(H＋)＝Kw＝10－14，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故稀酸、稀碱溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝10－14，C项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，故Kw随之增大，D项正确。
11．下列叙述正确的是( )
A．在常温下，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．无论在什么条件下，中性溶液里的H＋浓度一定等于1×10－7 ml·L－1
C．0.2 ml·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)是0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱
解析：选A B选项，只有在25 ℃时，中性溶液中c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1；C选项，由于醋酸为弱酸，所以c(H＋)＝ eq \r(c（CH3COOH）·K) ，c(H＋)之比为 eq \f(\r(c1（CH3COOH）·K),\r(c2（CH3COOH）·K)) ＝ eq \f(\r(0.2),\r(0.1)) ＝ eq \r(2) ，不是2倍；D选项，对于浓度大于1 ml·L－1的酸或碱溶液，就不用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱。
12．室温下由水电离出的H＋的浓度是1×10－12ml·L－1，则该溶液( )
A．一定是酸性溶液
B．一定是碱性溶液
C．可能是中性溶液
D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
解析：选D 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1＜1×10－7 ml·L－1，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故选D。
13．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 ml·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 ml·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
解析：选D 该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，大于25 ℃时纯水中c(H＋)，故温度高于25 ℃，A项正确；此温度下Kw＝1×10－12，故该NaHSO4溶液中c(OH－)＝ eq \f(1×10－12,1×10－2) ml·L－1＝1×10－10 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B项正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C项正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，D项错误。
14．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，据此判断以下叙述中错误的是( )
A．液氨中含有NH3、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 等微粒
B．一定温度下液氨中c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )·c(NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )是个常数
C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)＝c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c(NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c(NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )
解析：选C 此题要求将水的电离迁移应用于NH3。NH3分子电离产生H＋和NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，H＋与NH3结合生成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，液氨电离产生等量的NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 类似于H＋，NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 类似于OH－。
15．下表是不同温度下水的离子积常数。
试回答以下问题：
(1)若298”“<”或“＝”)1×10－14，判断的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)298 K时，某Na2SO4溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝5×10－4 ml·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
解析：(1)升高温度，水的电离程度变大，Kw变大。
(2)c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝5×10－4 ml·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝1×10－3 ml·L－1，稀释到原溶液体积的10倍，则c(Na＋)＝1×10－4 ml·L－1。298 K时Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1，稀释到原溶液体积的10倍后仍然为1×10－7 ml·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。
答案：(1)> 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积常数增大
(2)1 000∶1(或103∶1)
16．有同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验：
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。
由此推出：随着温度的升高，Kw的值________(填“增大”或“减小”)；水的电离程度________(填“增大”或“减小”)；水的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：
综上所述，可得出如下结论：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。
解析：水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大；向水中加入酸或碱，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离；Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。
答案：(1)增大 增大 右 吸热
(2)减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1.0×10－14 1.0×10－14
①酸 碱 ②温度
T/K
298
T1
T2
水的离子积常数(Kw)
1×10－14
a
1×10－12
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10－14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
38.0
55.0
纯水
加少量盐酸
加少量NaOH
c(H＋)
1.0×10－7
ml·L－1
增大
c(OH－)
1.0×10－7
ml·L－1
增大
c(H＋)
和c(OH－)
大小比较
c(H＋)＝
c(OH－)
c(H＋)____
c(OH－)
c(H＋)____
c(OH－)
水的电离平
衡移动方向
—
Kw值
1.0×10－14
题型一 水的离子积常数
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随着H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量
解析：选C 水的离子积常数仅仅是温度的函数，只随温度的变化而变化，与溶液中OH－和H＋浓度的变化无关。
2．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 ml·L－1，则c(OH－)为( )
A．2.4×10－7ml·L－1 B．0.1×10－7 ml·L－1
C． eq \f(1.0×10－14,2.4×10－7) ml·L－1 D．c(OH－)无法确定
解析：选A 纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故c(OH－)＝2.4×10－7ml·L－1。
3．25 ℃时，在0.01 ml·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )
A．5×10－13 ml·L－1 B．0.02 ml·L－1
C．1×10－7 ml·L－1 D．1×10－12 ml·L－1
解析：选A 溶液中c(H＋)＝0.02 ml·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，溶液中的OH－是由水电离产生的，则水溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝ eq \f(Kw,c（H＋）) ＝ eq \f(1×10－14,0.02) ml·L－1＝5×10－13 ml·L－1。
4．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 ml·L－1 的盐酸 ②0.1 ml·L－1的盐酸
③0.01 ml·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
解析：选A ①1 ml·L－1盐酸中c(H＋)＝1 ml·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝10－14 ml·L－1，
②0.1 ml·L－1盐酸中，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝10－13 ml·L－1，
③0.01 ml·L－1 NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 ml·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(H＋)＝10－12 ml·L－1，
则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
题型二 水的电离平衡的影响因素
5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
解析：选B A项，NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－，使c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动；B项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，使c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变；C项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动；D项，升高温度，Kw增大，c(H＋)增大。
6．下列能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＝c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加NaCl固体
A．① B．①③
C．②④ D．③⑤
解析：选A ①中加热促进水的电离，且c(H＋)＝c(OH－)；②中生成的氢氧化钠抑制水的电离，且c(H＋)＜c(OH－)；③中c(H＋)＞c(OH－)，但这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而抑制水的电离；④中生成的一水合氨电离出的氢氧根离子抑制水的电离，且c(H＋)＜c(OH－)；⑤NaCl对水的电离无影响，c(H＋)＝c(OH－)，所以选A。
7．常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数Kw′＝1.0×10－12。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是( )
A．硫酸钠溶液 B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
解析：选B 由题目提供的不同温度下水的离子积常数可知，温度升高，水的离子积常数增大。硫酸钠不会破坏水的电离平衡，但升高温度时，水的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液的pH减小；稀硫酸的pH取决于H2SO4完全电离产生的c(H＋)，不会随温度变化而变化；升高温度时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；因为加热浓盐酸时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。
8．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为a＞b
B．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．纯水仅降低温度可由b点到d点
解析：选B H2OH＋＋OH－，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关，温度越高，Kw越大。 b点Kw＝10－6×10－6＝10－12>a点Kw＝10－7×10－7＝10－14，b点温度高， A错误； d点与a点温度相同，Kw相同，由A分析知Kw数值大小关系为b＞a＝d，B正确；c点Kw大于a点Kw，温度高于a点，仅加入NaOH不能使溶液从c点变到a点，C错误；纯水中降低温度，溶液中c(H＋)和 c(OH－)均减小，而b点到d点溶液的c(OH－)未变，故仅降低温度溶液不能从b点到d点，D错误。
9．关于水的离子积常数，下列说法正确的是( )
A．水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25 ℃时，任何溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．改变溶液的酸碱度，Kw随之改变
解析：选B 纯水中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，但不一定是1×10－14，这与温度有关，A错误；在纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1×10－14，B正确；在任何物质的稀溶液中存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw，若溶液温度是25 ℃，则Kw＝1×10－14，C错误；改变溶液的酸碱度，只能改变溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小，但Kw不变，D错误。
10．下列说法中正确的是( )
A．水是极弱的电解质，它能微弱电离出H＋，所以严格地说纯水呈微酸性
B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．25 ℃纯水中c(OH－)·c(H＋)＝Kw，稀酸、稀碱溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)≠10－14
D．H2OH＋＋OH－是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大
解析：选D 纯水呈中性，A项错误；向水中加入稀氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，B项错误；25 ℃时，纯水中c(OH－)·c(H＋)＝Kw＝10－14，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故稀酸、稀碱溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝10－14，C项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，故Kw随之增大，D项正确。
11．下列叙述正确的是( )
A．在常温下，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．无论在什么条件下，中性溶液里的H＋浓度一定等于1×10－7 ml·L－1
C．0.2 ml·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)是0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱
解析：选A B选项，只有在25 ℃时，中性溶液中c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1；C选项，由于醋酸为弱酸，所以c(H＋)＝ eq \r(c（CH3COOH）·K) ，c(H＋)之比为 eq \f(\r(c1（CH3COOH）·K),\r(c2（CH3COOH）·K)) ＝ eq \f(\r(0.2),\r(0.1)) ＝ eq \r(2) ，不是2倍；D选项，对于浓度大于1 ml·L－1的酸或碱溶液，就不用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱。
12．室温下由水电离出的H＋的浓度是1×10－12ml·L－1，则该溶液( )
A．一定是酸性溶液
B．一定是碱性溶液
C．可能是中性溶液
D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
解析：选D 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1＜1×10－7 ml·L－1，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故选D。
13．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 ml·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 ml·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
解析：选D 该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，大于25 ℃时纯水中c(H＋)，故温度高于25 ℃，A项正确；此温度下Kw＝1×10－12，故该NaHSO4溶液中c(OH－)＝ eq \f(1×10－12,1×10－2) ml·L－1＝1×10－10 ml·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B项正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C项正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，D项错误。
14．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，据此判断以下叙述中错误的是( )
A．液氨中含有NH3、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 等微粒
B．一定温度下液氨中c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )·c(NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )是个常数
C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)＝c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c(NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c(NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )
解析：选C 此题要求将水的电离迁移应用于NH3。NH3分子电离产生H＋和NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，H＋与NH3结合生成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，液氨电离产生等量的NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 类似于H＋，NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 类似于OH－。
15．下表是不同温度下水的离子积常数。
试回答以下问题：
(1)若298
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)298 K时，某Na2SO4溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝5×10－4 ml·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
解析：(1)升高温度，水的电离程度变大，Kw变大。
(2)c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝5×10－4 ml·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝1×10－3 ml·L－1，稀释到原溶液体积的10倍，则c(Na＋)＝1×10－4 ml·L－1。298 K时Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1，稀释到原溶液体积的10倍后仍然为1×10－7 ml·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。
答案：(1)> 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积常数增大
(2)1 000∶1(或103∶1)
16．有同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验：
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。
由此推出：随着温度的升高，Kw的值________(填“增大”或“减小”)；水的电离程度________(填“增大”或“减小”)；水的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：
综上所述，可得出如下结论：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。
解析：水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大；向水中加入酸或碱，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离；Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。
答案：(1)增大 增大 右 吸热
(2)减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1.0×10－14 1.0×10－14
①酸 碱 ②温度
T/K
298
T1
T2
水的离子积常数(Kw)
1×10－14
a
1×10－12
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10－14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
38.0
55.0
纯水
加少量盐酸
加少量NaOH
c(H＋)
1.0×10－7
ml·L－1
增大
c(OH－)
1.0×10－7
ml·L－1
增大
c(H＋)
和c(OH－)
大小比较
c(H＋)＝
c(OH－)
c(H＋)____
c(OH－)
c(H＋)____
c(OH－)
水的电离平
衡移动方向
—
Kw值
1.0×10－14
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