苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性复习练习题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性复习练习题，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法不正确的是，现有下列仪器或用品等内容，欢迎下载使用。

题型一 酸碱中和滴定的原理
1．准确量取24.90 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
解析：选C KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 mL，故应选用 50 mL 的酸式滴定管。
2．在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 ml·L－1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 ml·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积( )
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
解析：选A V(HCl)＞20 mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。
3．以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定(滴定后溶液体积的变化忽略不计)，数据记录如下表所示：
则该新制NaOH溶液的浓度(c)计算合理的是( )
A．c＝ eq \f(0.01×（V1＋V2＋V3）,3×20) ml·L－1
B．c＝ eq \f(0.01×（V1＋V2）,2×20) ml·L－1
C．c＝ eq \f(0.01×（V1＋V3）,2×20) ml·L－1
D．c＝ eq \f(0.01×V1,20) ml·L－1
解析：选B ②20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质的物质的量不变；③敞口隔夜放置的NaOH溶液已部分发生反应，生成了Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。计算该新制NaOH溶液的浓度应用实验①、②的平均值。
4．下列说法正确的是( )
A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B．装置Ⅱ可用于用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
解析：选C 酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确、D项不正确。
题型二 酸碱中和滴定实验
5．下列说法不正确的是( )
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 ml·L－1的稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
解析：选C 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次，A项正确；若用待测液润洗锥形瓶，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，B项正确；10 mL的量筒只能精确到0.1 mL，故不能用10 mL量筒量取8.58 mL 的稀盐酸，C项错误；稀释浓硫酸时，正确方法是将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，D项正确。
6．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是( )
A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞
B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗
C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化
D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小
解析：选D 锥形瓶中盛的是酸溶液；滴定管使用前先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗；滴定时，应时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小。
7．现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)
②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩漏斗 ⑪药匙
现有下列药品：a.NaOH固体 b．标准NaOH溶液
c．未知浓度盐酸 d．蒸馏水 e．碳酸钠溶液
根据所做过的实验，回答下列问题：
(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是________。
(2)准确量取25.00 mL碳酸钠溶液，可选用的仪器是________(填字母)。
A．25 mL量筒 B．25 mL酸式滴定管
C．25 mL碱式滴定管 D．有刻度的50 mL烧杯
(3)进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是________(填字母)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶
(4)用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测定的盐酸浓度结果________(填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同)。
(5)用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00 mL盐酸放入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果________。
解析：(1)根据提供的仪器知，还缺少的仪器有容量瓶。(2)滴定管精确到0.01 mL，碳酸钠溶液呈碱性，可用碱式滴定管，故选C。(3)锥形瓶不能润洗，否则结果偏高。(4)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，说明标准强碱溶液的体积测量值大于实际值，结果偏高。(5)读取待测盐酸体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数，造成V(待测)偏小，根据c(待测)＝ eq \f(c（标准）·V（标准）,V（待测）) ，可知c(待测)偏高。
答案：(1)容量瓶 (2)C (3)C (4)偏高 (5)偏高
题型三 酸碱中和滴定误差分析
8．室温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定0.1 ml·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2
C．10 D．11.3
解析：选C c(OH－)＝ eq \f(0.1 ml·L－1×0.05 mL,50 mL) ＝1×10－4 ml·L－1，c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）) ＝1×10－10 ml·L－1，pH＝10，故C项正确。
9．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。
(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果________。
(3)读数操作：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________；
②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。
(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________。
(5)存在杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将________；
②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。
解析：(1)锥形瓶用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。(2)滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。(3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。(5)①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。②中和 1 ml HCl 所需Na2O质量为31 g，中和1 ml HCl所需NaOH质量为40 g，可知中和相同量盐酸时，所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH的量小，结果偏低。
答案：(1)偏高 (2)偏低 (3)①偏低 ②偏低 (4)偏低 (5)①偏高 ②偏低
10．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色
D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色
解析：选C A项，利用KMnO4本身的颜色来确定终点；B项，利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)3，判断滴定终点，溶液变为浅红色为终点；C项，反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D项，溶液由无色变为浅红色为滴定终点。
11.如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 ml·L－1的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中不正确的是( )
A.原盐酸的浓度为0.10 ml·L－1
B．x的值为20.0
C．pH＝12时，加入NaOH溶液的体积为24.4 mL
D．原盐酸的浓度为1.0 ml·L－1
解析：选D 当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 ml·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，此时V(NaOH)＝20.0 mL，即x＝20.0；当反应后溶液pH＝12时， eq \f(V（NaOH）×0.10 ml·L－1－0.02 L×0.10 ml·L－1,V（NaOH）＋0.02 L) ＝1×10－2 ml·L－1，解得V(NaOH)≈0.024 4 L＝24.4 mL。
12．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 ml·L－1、0.100 0 ml·L－1和0.010 00 ml·L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示，在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是( )
A.3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C．当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝c(Cl－)
D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大
解析：选D 由图可知，c(HCl)分别为1.000 ml·L－1，0.100 ml·L－1和0.010 00 ml·L－1，故最大的是最小的100倍，A正确；加入多于20 mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的c(NaOH)最大，以此类推，B正确；当 V(NaOH)＝20.00 mL 时，都恰好完全反应，溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可得，c(Na＋)＝c(Cl－)，C正确；当V(NaOH)相同时，达到反应终点前，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大，达到反应终点后，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最小，D不正确。故选D。
13．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
(2)滴定到达终点的现象是_______________________________________________。
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为________。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a________b(填“>”“<”或“＝”)。
解析：Ⅰ.(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管；(2)滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且30秒内不褪色；
Ⅱ.(1)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH溶液的pH：HClb。
答案：Ⅰ.(1)酸 (2)滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且30秒内不褪色 Ⅱ.(1)1 (2)1% (3)>
14．某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：
(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
(二)测定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
(三)实验用品及试剂：
(1)仪器和用品(自选，略)
(2)试剂：指示剂________(填名称)，KI溶液，浓度为0.010 ml·L－1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
(四)实验过程：
(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 ml·L－1Na2S2O3溶液待用。
(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视__________________直至滴定终点，滴定至终点的现象是__________________________。
(五)数据记录与处理：(请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)
若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________(填“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是
________________________________________________________________________
____________________________________(若认为没有误差，该问可不答)。
(六)问题和讨论：
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是________(填编号)。
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
解析：(五)由反应：
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
得关系式
Cl2 ～ I2 ～ 2Na2S2O3
1 ml 1 ml 2 ml
2n(Cl2)＝2n(I2)＝n(Na2S2O3)，n(Na2S2O3)＝c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)，本实验中要通过Na2S2O3溶液消耗的体积进行计算，所以需要提供：待测液的体积，标准溶液滴定前后的刻度，进而得知实际消耗标准液的体积。为减小误差，一般是测量2～3次，所以还需要知道消耗标准溶液体积的平均值。
n(Na2S2O3)＝c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)＝0.010 ml·L－1×20×10－3L＝0.000 2 ml，n(Cl2)＝ 0.000 1 ml，c(Cl2)＝ eq \f(0.000 1 ml,10×10－3 L) ＝0.010 ml·L－1。
从实验步骤来看，滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗，残留的水会稀释标准溶液，导致所消耗标准液的体积偏大，使待测液浓度偏大。
(六)c(待测)＝ eq \f(c（标准）·V（标准）,V（待测）) ，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。①气泡的体积会记录为标准液的体积，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏大；②液体溅出造成待测液中溶质的减少，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏小；
③
V(标准)＝V(后)－V(前)，滴定后俯视V(后)减小，V(标准)偏小，待测液浓度偏小。
答案：(三)(2)淀粉溶液
(四)(3)锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色
(五)数据记录与处理
0．010 ml·L－1 偏大 滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗
(六)②③
实验
待测液
消耗0.01 ml·L－1盐酸的体积
①
20 mL NaOH溶液
V1 mL
②
20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O
V2 mL
③
敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液
V3 mL
滴定次数
(______)
(________)
(______)
(______)
(______)
平均值
1
10.00
2
10.00
3
10.00
滴定
次数
待测溶
液体积
/mL
标准Na2S2O3溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
实际体积
平均值
1
2