高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解同步测试题

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1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )
A．溶液中c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )增大 B．水的电离程度不变
C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强
解析：选D 对于Na2CO3溶液的水解平衡：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－，升温，平衡右移，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。
2．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
A．加热 B．通入HCl
C．加入适量NaOH(s) D．加入少量NaCl(s)
解析：选C 加热可使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，溶液的pH减小，A项不符合题意；通入HCl，c(H＋)增大，平衡逆向移动，B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，中和H＋，c(H＋)减小，平衡向水解的方向移动，溶液的pH增大，C项符合题意；加入少量NaCl，平衡不移动，D项不符合题意。
3．下列能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH－)＞c(H＋)操作是( )
A．加入Na2CO3固体 B．加入NaNO3固体
C．加入NaHSO4固体 D．加入(NH4)2SO4固体
解析：选A H2OH＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水的电离；消耗H＋或OH－，促进水的电离。CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，消耗了H＋，促进水的电离，同时c(OH－)＞c(H＋)，A正确；Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 对水的电离无影响，B错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，抑制水的电离，但c(H＋)＞c(OH－)，C错误；NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－NH3·H2O，促进水的电离，但c(H＋)＞c(OH－)，D错误。
4．升高温度，下列溶液的pH不变的是( )
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液
C．NaHSO3溶液 D．NaHSO4溶液
解析：选D A项，升高温度，Kw增大，c(H＋)增大，pH减小；B项，升高温度，Kw增大，c(OH－)不变，c(H＋)增大，pH减小；C项，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离是主要过程，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解可以不考虑，升高温度，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小；D项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，升高温度，c(H＋)保持不变，pH不变。
5．请完成下列小题：
(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液比较，____________溶液的碱性更强。
(2)升高温度，盐类的水解平衡向________(填“左”或“右”)移动，即升高温度________(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。
(3)盐溶液的浓度越小，盐就越______(填“容易”或“不易”)水解，即加水______(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。
(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向________(填“左”或“右”)移动，即加碱能________(填“促进”或“抑制”)强碱弱酸盐的水解。
(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________(填“左”或“右”)移动。
解析：(1)醋酸的酸性比碳酸的强，则碳酸钠的水解程度较大，溶液的碱性较强；(2)盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，升高温度，盐类水解向正反应方向移动；(3)盐溶液的浓度越小，水解程度越大，加水促进盐类的水解；(4)CH3COONa 水解呈碱性，向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，抑制CH3COONa的水解；(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，铵根离子的浓度增大，则氯化铵的水解平衡正向移动。
答案：(1)Na2CO3 (2)右 促进 (3)容易 促进
(4)左 抑制 (5)右
6．浓度均为1 ml·L－1的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞试剂，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”)，原因：_____________________________________
(用离子方程表达)，加热，则颜色变________(填“浅”或“深”)，在FeCl3溶液中滴入石蕊溶液，则溶液呈现________(填颜色)，若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为________，若将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，则发生的反应：__________________________(用离子方程表达)。
解析：Na2CO3溶液中的碳酸根离子会水解使溶液呈碱性，遇到酚酞溶液变浅红色；加热，促进盐的水解，碳酸钠溶液的碱性增强，则溶液颜色变深；Fe3＋会水解使溶液呈酸性，滴入石蕊后溶液显红色；将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe(OH)3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时，Fe(OH)3会分解成Fe2O3；氯化铁饱和溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体。
答案： 浅红 CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－ 深 红色 Fe2O3 Fe3＋＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
7．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
解析：选B 加入的NaOH会抑制CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH－)增大，溶液的pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH－)减小，溶液的pH也减小；通入的HCl能促进CH3COO－的水解，但温度不变，水解平衡常数不变。
8．相同温度下，1 L 1 ml·L－1 NH4Cl溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的个数和2 L 0.5 ml·L－1NH4Cl溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的个数( )
A．前者大于后者 B．后者大于前者
C．二者相等 D．无法比较
解析：选A 稀释易水解的盐溶液时，为抵消体积增大对浓度的影响，只有增大溶液中微粒的物质的量，也就是促进盐的水解，即浓度越稀水解程度越大。两种溶液中氯化铵的物质的量相同，前者浓度大，水解程度小，溶液中剩余的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 个数多，A正确。
9．能证明Na2SO3溶液中存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－水解平衡事实的是( )
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去
解析：选C 滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液呈碱性。加入硫酸溶液后，H2SO4和Na2SO3反应，不能说明平衡移动，故A错误；氯水具有强氧化性、漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误；再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，可以说明存在水解平衡，故C正确；加入NaHSO4溶液后，NaHSO4和Na2SO3反应，不能说明平衡移动，故D错误。
10．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是( )
解析：选D 加热促进AlCl3的水解平衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝分解为氧化铝，故A正确；FeCl3在冷水中的水解程度较小，加热促进FeCl3水解，得到氢氧化铁胶体，故B正确；加热含有酚酞的醋酸钠的溶液，颜色加深，说明醋酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，故C正确；HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 结合H＋的能力比SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 弱，0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液的pH约为5，是因为HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离大于水解，故D错误。
11．为了使NH4Cl溶液中 eq \f(c（Cl－）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）) 的比值变大，可加入少量的物质是( )
A．NaHSO4固体 B．NaOH固体
C．CuSO4固体 D．冰醋酸
解析：选B 在氯化铵溶液中存在以下平衡：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2ONH3·H2O＋H＋ ，加入NaHSO4 固体，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，c(Cl－)不变，比值变小，故不选A；加入NaOH固体，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )减少，c(Cl－)不变，比值变大，故选B；加入 CuSO4固体，CuSO4水解使溶液显酸性，抑制NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解，使c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，c(Cl－)不变，比值变小，故不选C；加入冰醋酸，冰醋酸电离出氢离子，抑制NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解，使c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，c(Cl－)不变，比值变小，故不选D。
12．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2SO3＋OH－①
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ②
向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)＋ eq \f(1,2) c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
C．加入少量NaOH溶液， eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) 、 eq \f(c（OH－）,c（H＋）) 的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＞c(H＋)＝c(OH－)
解析：选C A项，加入少量金属Na，Na与水反应生成NaOH，c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )减小，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )增大。B项，加入Na2SO3固体，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )。C项，加入少量NaOH溶液，平衡②右移， eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) 增大， eq \f(c（OH－）,c（H＋）) 增大。D项，由物料守恒，c(Na＋)＝c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(H2SO3)，则c(Na＋)>c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，可知D错。
13．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )由小到大排列的顺序是( )
A．⑤＜④＜③＜②＜①
B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①
D．③＜⑤＜④＜②＜①
解析：选B ①Na2CO3和④(NH4)2CO3中，盐直接电离产生CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，对应CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的浓度大于其它溶液；后者溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解促进CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解，使得其溶液中c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )变小，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )：Na2CO3＞(NH4)2CO3。NaHCO3和NH4HCO3溶液都能完全电离出HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 再部分电离：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H＋；碳酸溶液中，H2CO3经两步电离出CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。NH4HCO3溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解呈酸性，抑制HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )变小；H2CO3一级电离产生的H＋，抑制HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )变小，碳酸电离产生的H＋大于NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解产生的H＋，碳酸抑制程度大，故c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )大小顺序：NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3。
14．已知：25 ℃时，0.100 0 ml·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度约为1%。该温度下，用0.100 0 ml·L－1氨水滴定10.00 mL 0.100 0 ml·L－1 CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A．M点→N点，水的电离程度逐渐增大
B．25 ℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×10－2
C．N点溶液中，c(CH3COO－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )
D．当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )
解析：选A 醋酸溶液中加入氨水，二者反应生成醋酸铵和水，醋酸电离出的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，A项正确；25 ℃时，0.100 0 ml·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度约为1%，则醋酸的电离平衡常数约为 eq \f(（0.100 0×1%）2,0.100 0) ＝10－5，B项错误；N点溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＝c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )，C项错误；当滴入20 mL氨水时，溶液中含有等浓度的NH3·H2O和醋酸铵，溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，且c(H＋)15．在水溶液中橙红色的Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 与黄色的CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 有下列平衡关系：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋H2O2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色
因为_____________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为___________________________________________________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________。
解析：加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )增大。加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaCrO4↓(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。
答案： (1)黄 OH－与H＋结合生成水，使平衡向右移动，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 浓度增大，c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )减小，溶液由橙色变为黄色
(2)橙红 c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 浓度增大，c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )减小，溶液又由黄色变为橙红色
(3)向右移动 逐渐变浅，直至无色
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为氧化铝
B
向体积均为25 mL的冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3＋的水解程度增大
C
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热
溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡
D
室温下，用pH试纸分别测0.1 ml·L－1的Na2SO3溶液和0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液的pH
前者 pH约为10，后者pH约为5，说明HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 结合H＋的能力比SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 强