化学苏教版 (2019)第四单元 沉淀溶解平衡课后练习题

这是一份化学苏教版 (2019)第四单元 沉淀溶解平衡课后练习题，共7页。试卷主要包含了下列对“难溶”的理解正确的是，下列说法正确的是，下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。


题型一 沉淀溶解平衡及其特征
1．下列对“难溶”的理解正确的是( )
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入足量的另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
解析：选C 难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。
2．下列说法正确的是( )
A．溶解度小的物质，Ksp一定小，溶解度大的物质，Ksp也一定大
B．等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－
C．当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡
D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
解析：选C 溶解度小的Ksp不一定小，达到沉淀溶解平衡后，溶液中含有溶解产生的离子，且外界条件改变，沉淀溶解平衡会发生移动，直至建立新的平衡。
3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析：选B A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，且溶液已达饱和，故平衡不发生移动。
题型二 溶度积常数
4．下列说法中，正确的是( )
A．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C.难溶电解质的Ksp与温度有关
D．同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
解析：选C Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。
5．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 ml·L－1 Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为( )
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
解析：选B 组成结构相似的物质，Ksp越小越易形成沉淀。硫化铜的溶度积最小，Cu2＋最先沉淀，然后是Zn2＋、Fe2＋。
6．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示：
(1)能否可以通过升温实现由a点变到c点？______。
(2)b点对应的Ksp________(填“大于”“等于”或“小于”)a点对应的Ksp。
(3)d点是否可能有沉淀生成？________。
(4)该温度下，Ksp＝________。
解析：(1)升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，所以不能通过升温来实现由a点变到c点。
(2)曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变。
(3)d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，但d点的c(R2－)小于a点，故没有沉淀生成。
(4)选a点或b点计算，Ksp(FeR)＝2×10－18。
答案：(1)不能 (2)等于 (3)没有沉淀 (4)2×10－18
题型三 沉淀溶解平衡的影响因素
7．下列物质中，溶解度不随pH变化的是( )
A．AgCl B．CaCO3
C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)2
解析：选A B、C、D中的物质溶解度均随pH的减小而增大。
8．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，向其中加入以下物质，恢复到室温后，Ca(OH)2固体减少的是( )
A．CH3COONa B．AlCl3
C．NaOH D．CaCl2
解析：选B 加入CH3COONa，CH3COO－水解产生OH－，溶液中OH－浓度增大，平衡向左移动，Ca(OH)2固体析出，A错误；加入AlCl3，Al3＋与OH－反应，OH－浓度减小，平衡向右移动，Ca(OH)2固体减少，B正确；加入NaOH，溶液中OH－浓度增大，平衡左移，则Ca(OH)2固体增加，C错误；加入CaCl2，Ca2＋浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2固体增加，D错误。
9．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )
A．c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ) B．c(Mg2＋)
C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)
解析：选A 含MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)，滴加少许浓盐酸，H＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应，使平衡向右移动，则c(Mg2＋)和c(H＋)增大，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )减小，温度不变，Ksp(MgCO3)不变，故A正确。
10．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \r(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
C．c(Ba2＋)·c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
D．c(Ba2＋)·c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )≠Ksp，c(Ba2＋)解析：选C 平衡后c(Ba2＋)·c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝Ksp；加入BaCl2溶液，使c(Ba2＋)增大，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)平衡向左移动，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )减小，故c(Ba2＋)>c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )。
11．下列有关说法正确的是( )
A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动
D．已知Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
解析：选C A选项，CaCl2溶液中c(Cl－)大，则在CaCl2溶液中AgCl的溶解度小，错误；B选项，如果Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，因为存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，Na2CO3溶液浓度大，也有可能生成少部分BaCO3沉淀，错误；D选项，Ag2CrO4的溶解度大，错误。
12．常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10－2 ml·L－1。下列说法正确的是( )
A．Ksp(PbI2)减小
B．溶液中c(I－)减小
C．产生黄色沉淀
D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7 ml·L－1
解析：选C Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，A项错误；溶液中c(I－)明显增大了，B项错误；在滤液中，Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4c3(Pb2＋)＝8.5×10－9，c(Pb2＋)≈1.3×10－3 ml·L－1，c(I－)≈2.6×10－3 ml·L－1。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10－2 ml·L－1，则若产生PbI2沉淀，Pb2＋的最小浓度c(Pb2＋)＝ eq \f(8.5×10－9,（1.0×10－2）2) ml·L－1＝8.5×10－5 ml·L－1＜1.3×10－3 ml·L－1，所以溶液中一定会产生PbI2黄色沉淀，C项正确，D项错误。
13．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
下列叙述中不正确的是( )
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 ml·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在5 mL 1.8×10－6 ml·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 ml·L－1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
解析：选B 由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，A正确；由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中c(Ag＋)的大小关系为AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，B错误；由于溶度积常数只是温度的函数，C正确；加入一滴硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6 ml·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 ml·L－1，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。
14．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 ml·L－1，c(AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )最大是( )
A.5.7×10－16 ml·L－1 B．8.2×10－3 ml·L－1
C．1.6×10－12 ml·L－1 D．5.7×10－17 ml·L－1
解析：选D 若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 ml·L－1，依据表中难溶物的Ksp的大小可知，反应过程中Fe3＋先形成沉淀，依据Ksp(FeAsO4)＝c(Fe3＋)·c(AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )＝5.7×10－21可得，c(AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(Ksp（FeAsO4）,c（Fe3＋）) ＝5.7×10－17 ml·L－1。
15．已知t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
解析：选B 由t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点对应的是AgBr的不饱和溶液，A项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)逆向移动，c(Ag＋)减小，B项错误；由图中数据确定AgBr的Ksp＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，C项正确；该反应的平衡常数K＝ eq \f(c（Cl－）,c（Br－）) ＝ eq \f(c（Cl－）·c（Ag＋）,c（Br－）·c（Ag＋）) ＝ eq \f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）) ＝ eq \f(4×10－10,4.9×10－13) ≈816，D项正确。
16．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)T1____________(填“＞”“＜”或“＝”)T2，T2时Ksp(BaSO4)＝________。
(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填字母)。
A．加入Na2SO4可由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可由b点变为d点
解析：(1)BaSO4沉淀溶解平衡是吸热反应，T1温度下的离子积较小，所以T1(2)A项，由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)降低，a点会变为b点，故正确；B项，T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，故正确；C项，蒸发溶剂，不饱和溶液中的c(Ba2＋)、c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，故正确；D项，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动，c(Ba2＋)、c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )都变大，故错误。
答案：(1)＜ 5.0×10－9 (2)ABC
17．已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在一定温度下，水溶液中银离子(Ag＋)和氯离子(Cl－)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8 × 10－10，现把氯化银(足量)分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 ml·L－1 的盐酸溶液中；③1 000 mL 0.1 ml·L－1 的氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 ml·L－1 的氯化镁溶液中。
(1)充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是______________(填序号)。
(2)0.1 ml·L－1 氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到________ml·L－1。
(3)向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是__________________，产生此现象涉及的离子方程式为______________________________________________。
解析：(1)通过计算分别得到：①中c(Ag＋)和c(Cl－)相同，约为1.34×10－5 ml·L－1；②中c(Ag＋)为1.8×10－9 ml·L－1；③中c(Cl－)为0.3 ml·L－1，c(Ag＋)为6×10－10 ml·L－1；④中c(Cl－)为0.2 ml·L－1，c(Ag＋)为1.8×10－10÷0.2＝9×10－10 ml·L－1；综上所述c(Ag＋)大小顺序为①②④③；
(2)在0.1 ml·L－1氯化铝溶液中，c(Ag＋)最大可达到6.0×10－10 ml·L－1。
答案：(1)①>②>④>③ (2)6.0×10－10 (3)白色沉淀变为黑色 2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
物质名称
硫化亚铁
硫化铜
硫化锌
溶度积
6.3×10－18
6.3×10－36
1.6×10－24
物质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
颜色
白色
淡黄色
黄色
黑色
Ksp
1.8×10－10
7.7×10－13
1.5×10－16
1.8×10－50
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21