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苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第三课时导学案
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第三课时导学案，共10页。
eq \a\vs4\al(盐类水解在生产、生活中的应用)
盐类水解的应用
完成下列实验，观察实验现象并记录在下表中。
[实验1]取一只250 mL锥形瓶，向其中加入20 mL饱和Al2(SO4)3溶液，再加入30 mL饱和NaHCO3溶液。
[实验2]取A、B两只100 mL烧杯，各加入50 mL带有悬浮颗粒的水。向A烧杯中加入5 mL饱和明矾溶液，再滴加5滴饱和NaHCO3溶液，轻轻搅拌后静置，10 min后与B烧杯比较。
盐类水解的应用实验
[问题探讨]
1．实验1的实验现象有哪些？写出反应的化学方程式，并运用盐类水解的有关知识进行解释。
提示：实验1的现象为产生沉淀，放出气体。反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4。
溶液中的Al3＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。
2．实验2的实验现象是什么？如何解释？
提示：A烧杯中先是产生气泡，溶液变浑浊，静置一段时间后，与B烧杯相比，溶液变澄清。
3．由实验1、实验2可以得出盐类水解在生产、生活中有哪些应用？
提示：制作泡沫灭火器，明矾净水。
4．你还知道哪些盐类水解在生产、生活中的应用？
提示：热碱去油污，草木灰不能与铵态氮肥混用等。
盐类水解在工农业生产和生活中的应用
[名师点拨]
铝盐、铁盐是常见的净水剂，其原理是利用Al3＋、Fe3＋水解得到Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
1．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳、冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是( )
A．草木灰的主要成分是K2CO3
B．浸泡过草木灰的溶液呈碱性
C．加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力
D．草木灰作肥料时可与铵态氮肥混合施用
解析：选D 草木灰的主要成分是K2CO3，A正确；K2CO3水解使溶液呈碱性，B正确；盐类的水解吸热，故加热能促进水解，增强其去油污能力，C正确；K2CO3中的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与铵态氮肥中的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解相互促进，故草木灰作肥料时不宜与铵态氮肥混合施用，D错误。
2．现需同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，已知给定的化肥有①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最合适的组合是( )
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
解析：选B Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，Ca(H2PO4)2的水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3·H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。
eq \a\vs4\al(盐类水解在化学实验中的应用)
1．比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的碱性强弱，并说明理由。
提示：由于酸性：H2CO3＞HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度比CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解程度小，所以相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。
2．实验室配制FeCl3溶液时，需要抑制Fe3＋的水解，可以采取什么措施？
提示：将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，然后稀释至所需浓度。
3．实验室欲利用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，请设计实验方案，并写出反应的化学方程式。
提示：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体刚好呈透明的红褐色，立即停止加热。用激光笔照射烧杯中的液体，观察是否有丁达尔效应。
反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
[问题探讨]
1．实验室中若将FeCl3溶液蒸干，会得到什么产物？灼烧后又得到什么产物？
提示：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热促进水解平衡右移，HCl挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，进一步灼烧得到Fe2O3。
2．实验室中欲除去CuCl2溶液中的Fe3＋，应采取什么措施？
提示：可在加热搅拌下加入过量的CuCO3或CuO或Cu(OH)2等，调节溶液pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而后通过过滤除去。
3．实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？
提示：因为这些盐水解生成的NaOH会腐蚀玻璃而生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞黏在一起，故一般采用橡皮塞或软木塞，而不使用玻璃塞。
盐类水解在化学实验中的应用
续表
1．为了配制NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③
C．③④ D．④
解析：选B NH4Cl溶液中存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2ONH3·H2O＋H＋，为增大NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。
2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，所得物质化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④纯碱 ⑤小苏打 ⑥氯化铜
A．③④ B．①③④
C．①②③④ D．全部
解析：选A 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜(CuSO4)，得不到原物质，故①错误；氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢挥发，蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，得不到原物质，故②错误；硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸难挥发，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，灼烧时不分解，最终得到的固体是原物质，故③正确；纯碱(Na2CO3)溶于水后，蒸发结晶得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，灼烧时不分解，最终得到原物质，故④正确；小苏打溶于水后，蒸发结晶后分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，灼烧得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故⑤错误；氯化铜溶于水后，蒸发结晶过程中氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，氯化氢易挥发，蒸发结晶得到的固体是氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，灼烧时分解生成氧化铜，最终得到的固体不是原物质，故⑥错误。
eq \a\vs4\al(理解与辨析能力)
2019年中国地质大学(武汉)新校区开展了“身边的化学”年度秀，让同学们“get”生活妙招，如“一杯矿泉水摇身成为草莓牛奶”、“自制护手霜”，这次该校化学院“Chemistry Shw——身边的化学”年度秀活动，吸引数百名师生围观。
请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是什么？
提示：抑制Cu2＋的水解。
(2)FeCl3净水的原理是________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________(写化学式)。
提示：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al2O3
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是____________________(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______________________。
提示：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2CO3＋OH－
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
1．下列说法正确的是( )
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析：选D A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去Fe3＋，不正确；D项，因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制Fe3＋的水解，正确。
2．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是( )
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
解析：选B NH4Cl水解使溶液显酸性，能和锈反应从而除锈，故和盐类水解有关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类水解无关，B符合题意；铵根离子水解使溶液显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋水解使溶液显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，与盐类水解有关，D不符合题意。
[分级训练·课课过关]_________________________________________________
1．下列与盐类水解有关的是( )
①自来水的生产过程中，常用含有Fe3＋的净水剂净水
②热的纯碱溶液可以有效地去除油污
③实验室配制FeCl2溶液，需要加入少量的铁粉
④实验室存放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
⑤铵态氮肥与草木灰不能混合施用
⑥将氯化铁溶液蒸干并灼烧，得到的最终产物是氧化铁
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．全部
解析：选B ③Fe2＋易被氧化，需要加入少量的铁粉防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故错误；①②④⑤⑥都与盐的水解有关。
2．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是( )
A．CuSO4 B．NaHCO3
C．KMnO4 D．FeCl3
解析：选A CuSO4溶液中存在水解平衡：CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4，硫酸难挥发，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性质稳定，灼烧后得到的固体是溶质本身，A正确；NaHCO3在加热条件下易分解生成Na2CO3，B错误；KMnO4在加热条件下易分解生成K2MnO4和MnO2，C错误；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在加热条件下，HCl挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3，D错误。
3．下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾净水
B．使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
解析：选D A中明矾净水利用了Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的杂质，正确；B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解使溶液碱性增强，正确； 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸是为了抑制Fe3＋的水解，正确；D中发生反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，与盐类水解无关，错误。
4．下列应用与盐类水解无关的是( )
A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B．NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体
C．AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体
D．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入MgCO3固体
解析：选B CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 之间的水解是相互促进的，草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效，与盐类水解有关，故A错误；NaHCO3在加热条件下分解得到Na2CO3固体，与盐类水解无关，故B正确；加热促进Al3＋水解生成Al(OH)3，最终Al(OH)3受热分解得到Al2O3固体，故C错误；除去MgCl2溶液中的Fe3＋，加入MgCO3固体可促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可，故D错误。
5．(1)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：________________________________。
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_______________________________。
解析：(1)FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe (OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。
(2)泡沫灭火器的灭火原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解，反应为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使Fe3＋的水解平衡正向移动，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
答案：(1)Fe2O3
(2)Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为 Fe(OH)3沉淀而除去明课程标准
扣核心素养
1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。
证据推理与模型认知：能定性、定量搜集证据建立盐类水解应用的认知模型，并能利用模型解决常见问题。
实验现象
实验1
实验2
应用
举例
泡沫灭火
器原理
主要成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
化肥的施用
铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用
热的纯碱溶
液清洗油污
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－，加热，水解平衡右移，溶液碱性增强，去污能力增强
明矾净水
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可作净水剂
除锈剂
NH4Cl、ZnCl2溶液因NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂
应用
举例
判断溶液的酸碱性
如NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解，溶液呈酸性；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、ClO－水解，溶液呈碱性
配制或贮存易水解的盐溶液
实验室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液、SnCl2溶液时，要在溶液中加少量盐酸，抑制Fe3＋、Al3＋、Sn2＋的水解，否则会产生沉淀。同理在配制CuSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制Cu2＋的水解
应用
举例
判断盐溶液蒸干产物
加热蒸干AlCl3溶液，因为水解产物之一为挥发性的盐酸，不断挥发出氯化氢气体，导致水解平衡不断向右移动，最后彻底水解，蒸干后得到Al(OH)3，进一步灼烧得到Al2O3
胶体的制备
制备Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O eq \(,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
离子共存的判断
Al3＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、S2－、HS－、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 等因发生相互促进的水解反应而不共存
试剂的保存
在实验室中盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或软木塞。因这些盐水解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞黏在一起
某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应
将Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2：Mg＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2H2O2NH3·H2O＋H2↑＋Mg2＋
利用盐的水解除杂
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下加入过量MgCO3(或MgO)过滤。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。加入MgCO3(或MgO)，破坏了Fe3＋的水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋
eq \a\vs4\al(盐类水解在生产、生活中的应用)
盐类水解的应用
完成下列实验，观察实验现象并记录在下表中。
[实验1]取一只250 mL锥形瓶，向其中加入20 mL饱和Al2(SO4)3溶液，再加入30 mL饱和NaHCO3溶液。
[实验2]取A、B两只100 mL烧杯，各加入50 mL带有悬浮颗粒的水。向A烧杯中加入5 mL饱和明矾溶液，再滴加5滴饱和NaHCO3溶液，轻轻搅拌后静置，10 min后与B烧杯比较。
盐类水解的应用实验
[问题探讨]
1．实验1的实验现象有哪些？写出反应的化学方程式，并运用盐类水解的有关知识进行解释。
提示：实验1的现象为产生沉淀，放出气体。反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4。
溶液中的Al3＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。
2．实验2的实验现象是什么？如何解释？
提示：A烧杯中先是产生气泡，溶液变浑浊，静置一段时间后，与B烧杯相比，溶液变澄清。
3．由实验1、实验2可以得出盐类水解在生产、生活中有哪些应用？
提示：制作泡沫灭火器，明矾净水。
4．你还知道哪些盐类水解在生产、生活中的应用？
提示：热碱去油污，草木灰不能与铵态氮肥混用等。
盐类水解在工农业生产和生活中的应用
[名师点拨]
铝盐、铁盐是常见的净水剂，其原理是利用Al3＋、Fe3＋水解得到Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
1．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳、冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是( )
A．草木灰的主要成分是K2CO3
B．浸泡过草木灰的溶液呈碱性
C．加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力
D．草木灰作肥料时可与铵态氮肥混合施用
解析：选D 草木灰的主要成分是K2CO3，A正确；K2CO3水解使溶液呈碱性，B正确；盐类的水解吸热，故加热能促进水解，增强其去油污能力，C正确；K2CO3中的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与铵态氮肥中的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解相互促进，故草木灰作肥料时不宜与铵态氮肥混合施用，D错误。
2．现需同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，已知给定的化肥有①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最合适的组合是( )
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
解析：选B Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，Ca(H2PO4)2的水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3·H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。
eq \a\vs4\al(盐类水解在化学实验中的应用)
1．比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的碱性强弱，并说明理由。
提示：由于酸性：H2CO3＞HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度比CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解程度小，所以相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。
2．实验室配制FeCl3溶液时，需要抑制Fe3＋的水解，可以采取什么措施？
提示：将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，然后稀释至所需浓度。
3．实验室欲利用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，请设计实验方案，并写出反应的化学方程式。
提示：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体刚好呈透明的红褐色，立即停止加热。用激光笔照射烧杯中的液体，观察是否有丁达尔效应。
反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
[问题探讨]
1．实验室中若将FeCl3溶液蒸干，会得到什么产物？灼烧后又得到什么产物？
提示：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热促进水解平衡右移，HCl挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，进一步灼烧得到Fe2O3。
2．实验室中欲除去CuCl2溶液中的Fe3＋，应采取什么措施？
提示：可在加热搅拌下加入过量的CuCO3或CuO或Cu(OH)2等，调节溶液pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而后通过过滤除去。
3．实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？
提示：因为这些盐水解生成的NaOH会腐蚀玻璃而生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞黏在一起，故一般采用橡皮塞或软木塞，而不使用玻璃塞。
盐类水解在化学实验中的应用
续表
1．为了配制NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③
C．③④ D．④
解析：选B NH4Cl溶液中存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2ONH3·H2O＋H＋，为增大NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。
2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，所得物质化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④纯碱 ⑤小苏打 ⑥氯化铜
A．③④ B．①③④
C．①②③④ D．全部
解析：选A 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜(CuSO4)，得不到原物质，故①错误；氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢挥发，蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，得不到原物质，故②错误；硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸难挥发，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，灼烧时不分解，最终得到的固体是原物质，故③正确；纯碱(Na2CO3)溶于水后，蒸发结晶得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，灼烧时不分解，最终得到原物质，故④正确；小苏打溶于水后，蒸发结晶后分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，灼烧得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故⑤错误；氯化铜溶于水后，蒸发结晶过程中氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，氯化氢易挥发，蒸发结晶得到的固体是氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，灼烧时分解生成氧化铜，最终得到的固体不是原物质，故⑥错误。
eq \a\vs4\al(理解与辨析能力)
2019年中国地质大学(武汉)新校区开展了“身边的化学”年度秀，让同学们“get”生活妙招，如“一杯矿泉水摇身成为草莓牛奶”、“自制护手霜”，这次该校化学院“Chemistry Shw——身边的化学”年度秀活动，吸引数百名师生围观。
请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是什么？
提示：抑制Cu2＋的水解。
(2)FeCl3净水的原理是________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________(写化学式)。
提示：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al2O3
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是____________________(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______________________。
提示：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2CO3＋OH－
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
1．下列说法正确的是( )
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析：选D A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去Fe3＋，不正确；D项，因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制Fe3＋的水解，正确。
2．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是( )
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
解析：选B NH4Cl水解使溶液显酸性，能和锈反应从而除锈，故和盐类水解有关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类水解无关，B符合题意；铵根离子水解使溶液显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋水解使溶液显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，与盐类水解有关，D不符合题意。
[分级训练·课课过关]_________________________________________________
1．下列与盐类水解有关的是( )
①自来水的生产过程中，常用含有Fe3＋的净水剂净水
②热的纯碱溶液可以有效地去除油污
③实验室配制FeCl2溶液，需要加入少量的铁粉
④实验室存放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
⑤铵态氮肥与草木灰不能混合施用
⑥将氯化铁溶液蒸干并灼烧，得到的最终产物是氧化铁
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．全部
解析：选B ③Fe2＋易被氧化，需要加入少量的铁粉防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故错误；①②④⑤⑥都与盐的水解有关。
2．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是( )
A．CuSO4 B．NaHCO3
C．KMnO4 D．FeCl3
解析：选A CuSO4溶液中存在水解平衡：CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4，硫酸难挥发，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性质稳定，灼烧后得到的固体是溶质本身，A正确；NaHCO3在加热条件下易分解生成Na2CO3，B错误；KMnO4在加热条件下易分解生成K2MnO4和MnO2，C错误；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在加热条件下，HCl挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3，D错误。
3．下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾净水
B．使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
解析：选D A中明矾净水利用了Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的杂质，正确；B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解使溶液碱性增强，正确； 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸是为了抑制Fe3＋的水解，正确；D中发生反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，与盐类水解无关，错误。
4．下列应用与盐类水解无关的是( )
A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B．NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体
C．AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体
D．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入MgCO3固体
解析：选B CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 之间的水解是相互促进的，草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效，与盐类水解有关，故A错误；NaHCO3在加热条件下分解得到Na2CO3固体，与盐类水解无关，故B正确；加热促进Al3＋水解生成Al(OH)3，最终Al(OH)3受热分解得到Al2O3固体，故C错误；除去MgCl2溶液中的Fe3＋，加入MgCO3固体可促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可，故D错误。
5．(1)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：________________________________。
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_______________________________。
解析：(1)FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe (OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。
(2)泡沫灭火器的灭火原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解，反应为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使Fe3＋的水解平衡正向移动，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
答案：(1)Fe2O3
(2)Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为 Fe(OH)3沉淀而除去明课程标准
扣核心素养
1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。
证据推理与模型认知：能定性、定量搜集证据建立盐类水解应用的认知模型，并能利用模型解决常见问题。
实验现象
实验1
实验2
应用
举例
泡沫灭火
器原理
主要成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
化肥的施用
铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用
热的纯碱溶
液清洗油污
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－，加热，水解平衡右移，溶液碱性增强，去污能力增强
明矾净水
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可作净水剂
除锈剂
NH4Cl、ZnCl2溶液因NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂
应用
举例
判断溶液的酸碱性
如NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解，溶液呈酸性；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、ClO－水解，溶液呈碱性
配制或贮存易水解的盐溶液
实验室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液、SnCl2溶液时，要在溶液中加少量盐酸，抑制Fe3＋、Al3＋、Sn2＋的水解，否则会产生沉淀。同理在配制CuSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制Cu2＋的水解
应用
举例
判断盐溶液蒸干产物
加热蒸干AlCl3溶液，因为水解产物之一为挥发性的盐酸，不断挥发出氯化氢气体，导致水解平衡不断向右移动，最后彻底水解，蒸干后得到Al(OH)3，进一步灼烧得到Al2O3
胶体的制备
制备Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O eq \(,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
离子共存的判断
Al3＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、S2－、HS－、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 等因发生相互促进的水解反应而不共存
试剂的保存
在实验室中盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或软木塞。因这些盐水解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞黏在一起
某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应
将Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2：Mg＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2H2O2NH3·H2O＋H2↑＋Mg2＋
利用盐的水解除杂
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下加入过量MgCO3(或MgO)过滤。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。加入MgCO3(或MgO)，破坏了Fe3＋的水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋
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