苏教版高中化学必修第一册5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力综合拔高练含解析

第二单元综合拔高练五年高考练考点1　微粒间的相互作用力1.(2020浙江1月选考,1,2分,)有共价键的离子化合物是(　　)A.Na2O2　　　　　B.H2SO4C.CH2Cl2　　　　　D.SiC2.(2020课标Ⅱ,13改编,6分,)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是              (　　)Z+[]-A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质能与水反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3.(2019江苏单科,8,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是　              (　　)A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强4.(2019课标Ⅰ,13,6分,)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是              (　　)A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构5.(2019课标Ⅲ,9,6分,)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是              (　　)A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸6.(2018江苏单科,8,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7.(2018课标Ⅲ,13,6分,)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同考点2　微粒的组成、结构和性质8.(2019上海单科,3改编,2分,)下列过程只需要破坏共价键的是 (　　)A.晶体硅熔化　　　　　B.碘升华　C.熔融Al2O3　　　　　　D.NaCl溶于水9.(2018江苏单科,2,2分,)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是(　　)A.中子数为8 的氮原子N 　　　　　B.HCl 的电子式: C.NH3的结构式:　　　　　D.Cl-的结构示意图:10.(2017江苏单科,2,2分,)下列有关化学用语表示正确的是 (　　)A.质量数为31的磷原子PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式: D.明矾的化学式:Al2(SO4)3 三年模拟练1.(2020广西崇左高一上期末,)如图所示的几种短周期元素中,W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是(深度解析) QXY MW  ZA.Q元素的最简单氢化物呈正四面体形B.W3X4分子中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构C.X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键,又含有共价键D.M与Z形成的化合物属于离子化合物2.(2020宁夏三校高三联考,)主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的;Z-具有与氩原子相同的电子层结构;Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是              (　　)A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B.Z和W形成的化合物的水溶液呈中性C.Y与Z形成的化合物只含离子键D.简单氢化物的沸点:Q>X3.(2020陕西咸阳高三模拟,)原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们原子的最外层电子数分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦原子相同,Y和Z的次外层有8个电子,Z-和W+的电子层结构相同。下列叙述错误的是　              (深度解析)A.元素的非金属性强弱顺序为Y<ZB.X和其他3种元素均能形成共价化合物C.W和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64.(2020福建厦门高三质检,)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是              (　　)A.Z2Y的水溶液呈碱性B.最简单氢化物沸点高低:X>WC.常见单质的氧化性强弱:W>YD.中各原子最外层均满足8电子稳定结构5.(2020广西南宁第二次适应性测试,)主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增大,且均不大于20;元素V在地壳中含量仅0.087%,但其化合物每年以近百万种增加,W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应,灼烧X的单质时可以观察到火焰呈黄色,X与Y同主族。下列说法正确的是　              (　　)A.离子半径大小:r(W)<r(X)<r(Y)B.W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强C.X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的D.X和Y的正盐溶液均呈中性6.(2020广东深圳高三第一次调研,)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,仅X、Y处于同周期,Y是地壳中含量最高的元素,Z的原子序数是X的两倍,X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是              (　　)A.简单离子的半径:Y<ZB.简单氢化物的热稳定性:X<YC.W与Y形成的化合物含有离子键D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱7.(2020安徽江淮十校联考,)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中B和D同主族,中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物,且均为强电解质,当X、Y按物质的量之比1∶2反应时,有如图转化关系。下列说法正确的是　              (　　)A.C、D、E三种元素一定位于同一周期B.物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键C.C和D形成的化合物溶于水,其溶液显中性D.简单氢化物的热稳定性:D>E8.()A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族;D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。(1)写出C元素的名称:　　　,其在周期表中的位置是　　　　　　。E的离子结构示意图为　　　　　。 (2)由A、C以原子个数比为5∶1组成的一种化合物,其中各原子均达到稳定结构,该化合物中所含化学键类型为　　　　　　　　。 (3)E2D2和A2D反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 (4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C,该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是　　　　(用离子符号表示);化合物遇水剧烈反应,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 答案全解全析五年高考练1.A　A项,Na2O2属于离子化合物,且中存在共价键;B项,H2SO4不存在离子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只存在共价键,属于共价化合物。2.D　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且原子序数总和为24,结合题给化合物的结构式可知,W为H、X为B、Y为N、Z为Na。A项,[]-中H、B、N之间均为共价键,正确;B项,Na既可与水反应,也可与甲醇反应,正确;C项,Y(N)的最高价氧化物的水化物为HNO3,属于强酸,正确;D项,BF3中,1个B原子与3个F原子形成3个共价键,B外围只有6个电子,不满足8电子稳定结构,错误。3.B　X是地壳中含量最多的元素,则X为O;Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子,则Y为Mg;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si;W与X位于同一主族,则W为S。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),错误;B项,由X、Y组成的化合物是MgO,为离子化合物,正确;C项,Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,Si的非金属性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,错误;D项,S的非金属性弱于O,H2S的热稳定性比H2O弱,错误。4.C　由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为ⅣA族元素,Z为卤族元素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进而推知W为Na、Y为P。A项,NaCl的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:Si<P<Cl,即X<Y<Z,错误;C项,Y(P)的最高价氧化物的水化物为H3PO4,属于中强酸,正确;D项,该新化合物中一个P原子得到Na原子失去的一个电子,且形成两个P—Si键,满足8电子稳定结构,错误。5.B　由题意可推知,X、Y、Z分别为C、Mg、Si。A项,CO2是分子晶体,SiO2是共价晶体,错误;B项,C的非金属性比Si强,则C的氢化物的热稳定性大于Si的氢化物,正确;C项,SiC是共价化合物,错误;D项,Si单质不能溶于浓硝酸,错误。6.D　由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性:Y>Z,最高价氧化物的水化物的碱性:Y>Z,C不正确;非金属性:X>W,简单气态氢化物的热稳定性:X>W,D正确。7.D　依据题意推出W是O,X是F,Y是Na,Z是Cl。A项,原子半径大小为Na>Cl>O>F,即Y>Z>W>X,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。8.A　晶体硅中Si原子之间只以共价键连接,因此熔化只需要破坏共价键,A正确;碘升华克服分子间作用力,B错误;Al2O3为离子化合物,熔融破坏离子键,C错误;NaCl溶于水电离成钠离子和氯离子,破坏离子键,D错误。9.C　A项,中子数为8的氮原子为N;B项,HCl的电子式为;D项,Cl-的结构示意图为。10.A　B项,氟原子的结构示意图为;C项,CaCl2的电子式为;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。三年模拟练1.D　设W最外层电子数为a,则X最外层电子数为a+1,Y最外层电子数为a+2,Z最外层电子数为a+3,则有a+a+1+a+2+a+3=22,推出a=4,则Q为C,W为Si,M为Al,X为N,Y为O,Z为Cl。C的最简单氢化物是CH4,甲烷空间构型为正四面体形,A项正确;W3X4的化学式为Si3N4,Si和N之间以单键结合,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,B项正确;C、N、O、H 4种元素可形成NH4HCO3、(NH4)2CO3,两种物质中都既含有离子键也含有共价键,C项正确;M与Z形成的化合物是AlCl3,AlCl3属于共价化合物,D项错误。素养解读　　本题以元素周期表和原子核外电子排布特点为背景,考查离子化合物和共价化合物的相关知识,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。2.B　主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,说明Q为非金属元素,氢化物水溶液显碱性,X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的,则X为F,Q为N;Z-具有与氩原子相同的电子层结构,则Z为Cl;Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,说明W为K时,Y为Al,W为Ca时,Y为Mg。X的简单氢化物为HF,Z的简单氢化物为HCl,盐酸为强酸,氢氟酸为弱酸,A错误;Z和W形成的化合物为氯化钾或氯化钙,均为强酸强碱盐,水溶液呈中性,B正确;若Y为铝,则Y与Z形成的化合物含有共价键,C错误;HF和NH3分子间均存在氢键,但HF分子间的氢键更强,所以简单氢化物的沸点:HF>NH3,D错误。3.B　原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们原子的最外层电子数分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦原子相同,则X为H;Y和Z的次外层有8个电子,Y最外层电子数为6,则Y为S;Z最外层电子数为7,则Z为Cl;Z-和W+的电子层结构相同,则W为K。同周期从左到右非金属性逐渐增强,因此元素的非金属性强弱顺序为Y<Z,A正确;H与K形成离子化合物,B错误;K与其他3种元素形成KH、K2S、KCl,均是离子化合物,C正确;元素X最高价为+1,最低价为-1,最高和最低化合价的代数和为0,Y最高价为+6,最低价为-2,最高和最低化合价的代数和为4,Z最高价为+7,最低价为-1,最高和最低化合价的代数和为6,D正确。素养解读　　本题以元素推断和原子核外电子排布规律为背景,主要考查离子化合物和共价化合物的相关知识,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。4.C　为实验室一种常见试剂,由结构式可知,Z为第ⅠA族元素,W为第ⅣA族元素,X为第ⅤA族元素,由W、X、Y最外层电子数之和为15可知,Y为第ⅥA族元素,因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素,且均不超过20,所以W为碳,X为氮,Y为硫,Z为钾。Z2Y为K2S,其溶液显碱性,A不符合;X的最简单氢化物为NH3,W的最简单氢化物为CH4,因为NH3分子间存在氢键,所以沸点较高,B不符合;硫的非金属性强于碳,所以硫单质的氧化性强于碳单质,C符合;中三种元素原子最外层均满足8电子稳定结构,D不符合。5.B　元素V在地壳中含量仅0.087%,但其化合物每年以近百万种增加,则知V为C;W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应,故W为N;灼烧X的单质时可以观察到火焰呈黄色,则X为Na;X与Y同主族且原子序数X小于Y,则Y为K。离子半径大小:r(X)<r(W)<r(Y),A错误;非金属性W>V,故W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强,B正确;金属性Y>X,故X的最高价氧化物的水化物碱性弱于Y的,C错误;X和Y的正盐溶液是强碱的盐溶液,但未必呈中性,因为不知道是强碱强酸盐的溶液还是强碱弱酸盐的溶液,D错误。6.B　Y是地壳中含量最高的元素,是O元素;仅X、Y处于同周期,则W是H;Z的原子序数是X的两倍,X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质,Z是第三周期的元素,则X、Y、Z分别为C、O、Mg。O2-和Mg2+的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故半径r(O2-)>r(Mg2+),即Y>Z,A错误;X是碳,Y是氧,碳和氧为同一周期元素,同周期从左到右,元素非金属性增强,非金属性X<Y,非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越强,简单氢化物的热稳定性:X<Y,B正确;W是H,Y是O,W与Y形成的化合物可能是水或过氧化氢,水和过氧化氢均含有共价键,不含离子键,C错误;Z是Mg,它最高价氧化物对应的水化物为弱碱,D错误。7.A　根据W为二元液态化合物,推测W为水,X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物,且均为强电解质,X、Y按物质的量之比为1∶2反应,推测X与Y的反应为酸碱中和反应,进一步推测X为硫酸、Y为氢氧化钠,Z为硫酸钠;从而推断A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素,三种元素位于同一周期,A正确;X为硫酸,只含有共价键,B错误;C和D形成的化合物为Na2S,为强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,C错误;非金属性Cl>S,其简单氢化物的热稳定性:HCl>H2S,D错误。8.答案　(1)氮　第2周期ⅤA族　(2)离子键、共价键　　(3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑(4)N3->Na+　Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑解析　A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价代数和为零,则A为氢元素,B为碳元素;E和A同主族,则E为钠元素;D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则D为氧元素,F为铝元素;C位于碳元素和氧元素之间,则C为N。(1)由上述分析知C的元素名称为氮,E为Na。(2)A、C以原子个数比5∶1组成的化合物为NH4H,该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键。(3)Na2O2和水反应生成NaOH和O2。(4)C为N,E为Na,二者形成的简单离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3->Na+;Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3。