高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物学案

这是一份高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物学案，共17页。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 氯及其重要化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质
[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法
用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。(如图所示)
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H2O、Cl2、HClO。
②四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。
②1 ml Cl2与强碱完全反应转移的电子数为NA，而1 ml Cl2与水充分反应转移的电子数小于NA(可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质
(1)次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。
(2)次氯酸盐
①漂白液——“84”消毒液
有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
②漂白粉
a．成分：主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2；
b．漂白原理：在潮湿的空气中吸收CO2，生成HClO，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
[点拨] ①HClO不稳定，不能单独存在，只能存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
③漂白液的主要成分为NaCl和NaClO，漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2。
题组一 氯气和氯水的性质
1．(双选)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成白烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
解析：选AB。Cu与Cl2反应生成棕黄色的烟；Cl2与Fe反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不反应。
2．(2021·邯郸一中模拟)下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是( )
A．新制氯水呈浅黄绿色，而久置氯水呈无色
B．新制氯水漂白作用强，而久置氯水无漂白作用
C．新制氯水所含成分多，而久置氯水所含成分少
D．新制氯水中无氯离子，而久置氯水中含氯离子
解析：选D。新制氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，而久置氯水中溶质为HCl，溶液为无色，A正确；新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水中溶质为HCl，不具有漂白性，B正确；氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置氯水中含有H＋、Cl－、OH－、H2O，新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，C正确、D错误。
eq \a\vs4\al()
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
题组二 从平衡移动的角度分析氯水中的变化
3．下列关于氯水的叙述正确的是( )
①氯水中存在两种电离平衡
②向氯水稀溶液中通入氯气，eq \f(c（H＋）,c（ClO－）)减小
③加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
④加水稀释氯水，水的电离平衡正向移动
A．①②B．②③
C．①③D．①④
解析：选D。氯水中存在HClO和H2O的电离平衡；HClO是弱电解质，向氯水稀溶液中通入氯气，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡正向移动，c(H＋)比c(ClO－)增大得多，故eq \f(c（H＋）,c（ClO－）)增大；加水稀释氯水，c(H＋)减小，温度不变，Kw不变，故c(OH－)增大；加水稀释氯水，水的电离平衡正向移动。
4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( )
A．再通入少量氯气，eq \f(c（H＋）,c（ClO－）)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
解析：选C。饱和氯水中不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，eq \f(c（H＋）,c（ClO－）)不变，A项错误；通入少量SO2，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡逆向移动，使HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B项错误；加入少量碳酸钙粉末，消耗H＋，pH增大，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，溶液漂白性增强，C项正确；光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
eq \a\vs4\al()
氯水中平衡移动的应用
题组三 次氯酸盐和其他含氯消毒剂
5．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液消毒，下列说法正确的是( )
A．“84”消毒液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 ml电子
C．“84”消毒液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
解析：选A。1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 ml电子，B错；SO2的漂白原理是与有机色质发生化合反应生成不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是利用强氧化性来漂白，C错；D中会发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成有毒的Cl2，且失去漂白能力，D错。
6．(双选)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则 n(氧化剂)∶n(还原剂)＝4∶1
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClOeq \\al(－,3)＋ClOeq \\al(－,2)＋H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
解析：选AC。 A项，酸性条件下ClOeq \\al(－,2)发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出离子方程式：4H＋＋5ClOeq \\al(－,2)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，错误；B项，离子方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，故不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2做氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。
考点二 氯气的实验室制法
1．制取原理
实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
[点拨] 其他制取Cl2的原理
①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
⑤PbO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
2．实验装置
3．制取过程
eq \x(装置特点)→固体＋液体eq \(――→,\s\up7(△))气体
↓
eq \x(净化方法)→用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气
↓
eq \x(收集方法)—eq \b\lc\|(\a\vs4\al\c1(→,①Cl2的密度比空气大，可用向上排空气, 法收集,,,→,②Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解, 度较小，可用排饱和食盐水法收集))
↓
eq \x(验满方法)—eq \b\lc\|(\a\vs4\al\c1(→①将湿润的淀粉­KI试纸靠近集气瓶瓶口，, 试纸变蓝,→②将湿润的品红试纸靠近集气瓶瓶口，试, 纸褪色,→③根据集气瓶中氯气的颜色深浅))
↓
eq \x(尾气处理)→多余的Cl2需用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收
4．注意事项
(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。
1．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( )
A．装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．装置A中缺少加热装置
C．装置B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D．装置D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
解析：选C。氯气中混有氯化氢气体，应用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故装置B中不能盛放氢氧化钠溶液。
2．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
解析：选B。MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A不合理；浓硫酸干燥氯气，通过该装置可说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气的密度大于空气，应用向上排空气法收集氯气，故C不合理；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故D不合理。
3．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a－b－c－d－e－f－g－h
B．a－e－d－c－b－h－i－g
C．a－d－e－c－b－h－i－g
D．a－c－b－d－e－h－i－f
解析：选B。装置连接顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
考点三 卤素的性质 卤素离子的检验
1．溴、碘单质物理性质的比较
2.氯、溴、碘单质化学性质的比较
(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为
2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2eq \(=====,\s\up7(△))2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性强弱顺序是Cl－②>③>④，D项错误。
2.(2021·哈师大附属中学模拟)氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉­KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是( )
A．产生氯气的离子方程式为16H＋＋10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性
D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
解析：选D。高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H＋＋10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，A正确；氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，遇到石蕊溶液先变红后褪色，C正确；氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，上述反应说明氯气的氧化性大于碘单质和溴单质，但不能说明溴单质的氧化性大于碘单质，D错误。
题组二 卤素单质及离子的检验
3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( )
A．加入足量新制氯水，溶液变色，则含有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br－
解析：选D。A项，在KI中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，酸性KMnO4可以氧化Br－，也可以氧化I－，无法判断是否含有Br－，另外，KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去，但是生成的I2或Br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用KMnO4检验；C项，加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。
4．(双选)下列叙述中正确的是( )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋
解析：选AC。A项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，A项正确；B项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B项不正确；C项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，C项正确；D项，加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag＋、SOeq \\al(2－,4)或SOeq \\al(2－,3)，D项不正确。
考点四 氯、溴、碘的提取——海水资源的开发利用
1．氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐eq \(――→,\s\up7(精制))饱和食盐水eq \(――→,\s\up7(电解))eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(阳极产物：Cl2,阴极产物：H2、NaOH))
(1)电解NaCl溶液(写出化学方程式，下同)：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)产物制盐酸：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl。
(3)制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
2．海水提溴
(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。
④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
⑤蒸馏：再用Cl2将HBr氧化为溴后蒸馏分离。
3．碘的提取
(1)海带中碘元素的检验
①实验步骤及检验方法
②反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。
(2)海带提碘
①工艺流程
②两种原理
a．化学原理：__Cl2＋2KI===2KCl＋I2；
b．物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
1．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 ml Br2，理论上需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ为蒸馏
解析：选C。Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，通过置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用了Cl2，故制取1 ml Br2理论上需要消耗2 ml氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法确定其体积，C错误；溴易挥发，从浓溴水中提取溴，可利用蒸馏的方法，D正确。
2．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是( )
干海带eq \(――→,\s\up7(灼烧))海带灰eq \(――→,\s\up7(沸水),\s\d5(浸泡))悬浊液eq \(――→,\s\up7(过滤))滤液eq \(――→,\s\up7(H＋),\s\d5(H2O2))碘水eq \(――→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq \(――→,\s\up7(蒸馏))I2
A．在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌
B．往含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I－发生氧化反应
C．往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液得到I2的CCl4溶液
解析：选A。灼烧固体应使用坩埚，A项说法错误；酸性条件下H2O2能将I－氧化为I2，B项说法正确；淀粉遇碘变蓝，C项说法正确；将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D项说法正确。
3．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是( )

A．除去粗盐中的SOeq \\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法
解析：选B。A项中试剂的加入顺序会导致Ba2＋无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2的方法制取的，B正确；流程图中的第④步中溴元素被还原，C错误；蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具发展前景的方法，D错误。
1．(双选)下列说法错误的是( )
A．(2019·浙江4月选考)液氯可以储存在钢瓶中
B．(2020·高考天津卷改编)“84”消毒液的主要有效成分是NaClO
C．(2017·高考天津卷)用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D．(2019·高考江苏卷)MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
解析：选CD。液氯就是液态的氯气，在常温下与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A正确；“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，B正确；氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理水中的重金属离子，C错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可制取氯气，D错误。
2．下列说法不正确的是( )
A. (2018·高考全国卷Ⅱ)漂白粉可用于生活用水的消毒
B. (2018·高考北京卷)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应
C. (2018·高考海南卷)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
D. (2017·高考全国卷Ⅲ)清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗
解析：选B。B项，红色褪去体现的是HClO的强氧化性，涉及氧化还原反应，不正确；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。
3．(2018·高考江苏卷)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为______________________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是________________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______________；使用冷凝管的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)由题给条件，反应物为Cl2和NaOH，生成物为NaClO3、NaCl和H2O，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O；Cl2与碱反应放热，所以要控制温度还需采取的措施是缓慢通入Cl2。(2)步骤 Ⅱ 是尿素和次氯酸钠反应合成水合肼，由题给信息水合肼能与次氯酸钠剧烈反应可知，滴液漏斗中盛装的是次氯酸钠碱性溶液；水合肼沸点约为118 ℃，题给实验反应温度为110 ℃，故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。
答案：(1)3Cl2＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O 缓慢通入Cl2
(2)NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，对测定结果无影响
D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
解析：选B。A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，洁厕灵不能与“84”消毒液混用的原因是“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl会反应生成有毒的Cl2，错误。
2．2020年初春，新型冠状病毒流行肆虐，严重威胁着人类的生存和健康。“84”消毒液可有效杀灭冠状病毒，为抗疫胜利起到了重要的作用。某兴趣小组同学对生活中常见的“84”消毒液的有关性质进行了以下探究。
【查阅资料】
①“84”消毒液是一种以次氯酸钠为有效成分的高效消毒剂。
②次氯酸钠溶液中存在的ClO—(次氯酸根离子)、HClO(次氯酸)和Cl2都具有氧化性。
③取少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，不断滴加“84”消毒液后，溶液红色褪去。
【提出问题】“84”消毒液漂白含有酚酞的氢氧化钠溶液的实质是什么？
【提出猜想】
①可能是消毒液中的HClO、Cl2与氢氧化钠发生反应。
②可能是具有氧化性的物质将酚酞氧化。
③________________________________________________________________________。
【设计实验】
【得出结论】根据上述实验，得出上述猜想________不正确，原因是________________________________________________________________________。
【反思交流】
(1)消毒液中的HClO属于酸，写出其与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)根据消毒液的使用注意事项(如图)，小组同学探究影响“84”消毒液漂白性的因素。请你帮助他们设计并完成实验。
你的猜想：_________________________________。
设计实验：_____________________________________________。
答案：【提出猜想】③可能是消毒液中的HClO、Cl2与氢氧化钠发生反应，同时酚酞被氧化
【得出结论】①③ 在反应过程中溶液的pH没有明显变化
【反思交流】(1)HClO＋NaOH===NaClO＋H2O
(2)影响“84”消毒液漂白性的因素可能是温度(合理即可)
在不同温度下，分别取30 mL、pH＝13.0的氢氧化钠溶液并滴加无色酚酞溶液，向溶液中滴加相同的“84”消毒液，比较红色消失时间的长短(合理即可)
色、态
气味
密度
毒性
溶解性(25 ℃)
特性
黄绿色气体
强烈刺激性气味
比空气大
有毒
1体积水可溶解约2体积氯气
易液化
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
氯水中加入的物质或改变的条件
浓度变化
平衡移动方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－) 增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)减小
右移
用NaOH溶液吸收多余的Cl2
CaCO3
c(H＋)减小
右移
制高浓度的HClO溶液
光照
c(HClO)减小
右移
氯水避光保存或现用现配
物质
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性
水中
溶解度不大
溶解度不大
有机溶剂中
易溶
易溶
氟
①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱；
②与水发生反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2；与H2反应在暗处即爆炸；
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中
溴
①Br2是深红棕色液体，易挥发、有毒；
②保存液溴的试剂瓶中加水，进行水封，不能用橡胶塞
碘
①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华
实验步骤
实验现象
①取30 mL pH＝13.0的氢氧化钠溶液并滴加无色酚酞溶液
溶液变为红色
②向溶液中不断滴加“84”消毒液
红色逐渐褪去
③采用pH传感器测量漂白过程中pH的变化情况
pH没有明显变化
使用注意事项：
①勿与洁厕灵等酸性清洁剂混用；
②勿用40 ℃以上的热水稀释原液；
③宜贮存在避光、阴凉处。