高考化学一轮复习第1章物质的量章末综合测评含解析

这是一份高考化学一轮复习第1章物质的量章末综合测评含解析，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．1 ml任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3
解析：选B。1 ml不同物质中所含有的原子数不一定相同，A错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量可以把宏观物质与微观粒子联系起来，C错误；32 g O2与32 g O3所含氧原子的个数比是1∶1，D错误。
2．下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是( )
解析：选C。根据n＝eq \f(N,NA)、n＝eq \f(V,Vm)、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是( )
A．12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目
B．1 L 1 ml·L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目
C．0.5 ml·L－1NaOH溶液中所含Na＋数目
D．28 g铁在反应中做还原剂且完全反应时，失去电子的数目
解析：选B。12 g C60和石墨的混合物所含碳原子数目为NA，A错误；1 L 1 ml·L－1的Na2CO3溶液中，由于COeq \\al(2－,3)水解，含有的COeq \\al(2－,3)数目小于NA，B正确；未指明溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量和Na＋的数目，C错误；28 g铁在反应中做还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5NA，可能为NA，也可能在NA～1.5NA之间，D错误。
4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1
C．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1
解析：选D。溶液的体积多于1 L，A错误；Cl－的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，B错误；所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，C错误；D项，原来c(Cl－)＝0.2 ml·L－1，将溶液稀释一倍后，则所得溶液的c(Cl－)＝0.1 ml·L－1，D正确。
5．(2021·济南模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
B．0.24 g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA
C．3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
D．1 ml Na2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA
解析：选A。A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子数目大于0.2NA，故A错误； g Mg为0.01 ml，Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去0.02 ml电子，则转移电子数为0.02NA，故B正确；C.CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，含22个质子，SO2的摩尔质量为64 g·ml－1，含32个质子，即二者均是2 g中含1 ml质子，故3 g混合物中含1.5 ml质子即1.5NA个质子，故C正确；D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1 ml过氧化钠中的－1价的氧原子变为－2价，故1 ml过氧化钠转移2 ml电子即2NA个，故D正确。
6．某学生配制了100 mL 1 ml·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 ml·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④B．③④
C．①②③D．①②③④
解析：选D。①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。
7．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( )
A．＋eq \f(aM,11.2m)B．＋eq \f(am,11.2M)
C．＋eq \f(11.2m,aM)D．＋eq \f(aM,22.4m)
解析：选A。设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋x，根据得失电子守恒，eq \f(m,M) ml×x＝eq \f(a L,22.4 L·ml－1)×2，解得x＝eq \f(aM,11.2m)，则金属元素的化合价为＋eq \f(aM,11.2m)。
8．如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．气体反应物的总体积为0.224 L
B．生成物的分子数为0.005NA
C．产物中N—H数为0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NHeq \\al(＋,4)数目为0.005NA
解析：选C。A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NHeq \\al(＋,4)部分水解，故加水溶解后所得溶液中NHeq \\al(＋,4)数目小于0.005NA，错误。
9．(2021·青岛质检)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A．若①中的H2为1 ml，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
解析：选B。根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 ml，则O2为0.5 ml，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。
10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，c(Al3＋)＝0.4 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝0.8 ml·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 ml·L－1B．0.2 ml·L－1
C．0.3 ml·L－1D．0.4 ml·L－1
解析：选C。因溶液呈电中性，故存在：3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，所以c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 ml·L－1－3×0.4 ml·L－1－0.1 ml·L－1＝0.3 ml·L－1。
二、选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
11．(2021·南通模拟)国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.022 140 76×1023ml－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.5 ml·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA
B．2 ml NH3和3 ml O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C．56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
D．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
解析：选AD。A项，Al3＋、Fe2＋水解产生H＋，该溶液中阳离子还包括H＋，阳离子总数增加，故1 L 0.5 ml·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故A正确；B项，因存在反应4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O，所以2 ml NH3和3 ml O2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成NO的分子数小于2NA，故B错误；C项，聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内没有碳碳双键，故C错误；D项，浓硫酸与锌反应的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，从化学方程式可以看出1 ml锌生成1 ml二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸的反应，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，从化学方程式可以看出1 ml锌生成1 ml氢气，所以1 ml锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1 ml，32.5 g锌的物质的量为n＝eq \f(m,M)＝eq \f(32.5 g,65 g·ml－1)＝0.5 ml，生成气体的分子数为0.5NA，故D正确。
12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
解析：选A。量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。
13．(2021·莱芜模拟)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
解析：选AD。该反应为S2Oeq \\al(2－,3)在酸性条件下的歧化反应，S2Oeq \\al(2－,3)中硫的化合价为＋2价，1 ml S2Oeq \\al(2－,3)参加反应生成1 ml单质S和1 ml SO2，转移2 ml电子，故常温常压下反应生成16 g(即0.5 ml)单质硫时，必生成0.5 ml SO2，同时转移1 ml电子，需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 ml。综上所述，A、D项正确。
14．由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是( )
A．气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15
B．气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1
C．气体中C16O和C18O的质量之比为15∶14
D．气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1
解析：选B。C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，故气体的平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为1∶1，所以分子数之比为1∶1，A错误，B正确；物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，气体中C16O和C18O的质量之比为28∶30＝14∶15，C错误；同温、同压下，密度之比等于相对分子质量之比，气体中C16O和C18O的密度之比为28∶30＝14∶15，D错误。
15．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NHeq \\al(＋,4)的物质的量是b ml，下列叙述正确的是( )
A．溶质的质量分数w＝eq \f(a,ρV－a)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000a,35V) ml/L
C．溶液中c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) ml/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数小于0.5w
解析：选CD。溶质的质量分数w＝eq \f(a,ρV)×100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，则c＝eq \f(\f(a,17),V×10－3)ml/L＝eq \f(1 000ρw,M)，化简可得c＝eq \f(1 000a,17V) ml/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq \\al(＋,4)，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D正确。
三、非选择题：本题包括5个小题，共60分。
16．(10分)长征系列运载火箭的燃料之一是某液态化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：
(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________，其物质的量为________ml。
(2)X2的摩尔质量为________，Y元素的名称是________________________________________________________________________。
(3)若反应生成0.1 ml X2，则转移电子的物质的量为________ml。
解析：(1)由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为11.2 L，其物质的量为 0.5 ml。
(2)X2的摩尔质量为1.25 g·L－1 × 22.4 L·ml－1＝28 g·ml－1；X2Y4的摩尔质量为eq \f(16 g,0.5 ml)＝32 g·ml－1，故X为氮元素，Y为氢元素。
(3)由N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)可知每生成1 ml N2转移4 ml电子，所以反应生成0.1 ml N2时，转移电子的物质的量为0.4 ml。
答案：(1)11.2 L 0.5 (2)28 g·ml－1 氢 (3)0.4
17．(12分)(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。
(2)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 ml的Cl－，则R的相对原子质量为________。
(3)将50 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是________。
(4)游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________。
(5)奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为________。
(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体。在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积之比可能为________。
解析：(1)在标准状况下，448 mL某气体的物质的量为eq \f(0.448 L,22.4 L·ml－1)＝0.02 ml，该气体的质量为0.64 g，则其摩尔质量为eq \f(0.64 g,0.02 ml)＝32 g·ml－1，故该气体的相对分子质量为32。
(2)设R的相对原子质量为x，则RCl2的摩尔质量为(x＋71) g·ml－1，由19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 ml的Cl－，则eq \f(19 g,（x＋71） g·ml－1)×2＝0.4 ml，解得x＝24。
(3)硫酸铜溶液的物质的量浓度＝50 g÷250 g·ml－1÷0.1 L＝2 ml·L－1。
(4)c(Cu2＋)＝eq \f(\f(0.019 2 g,64 g·ml－1),0.300 L)＝0.001 ml·L－1。
(5)根据结构简式可知，奥克托今的分子式为C4H8N8O8，根据原子守恒可知，HMX自爆时的化学方程式为C4H8N8O8===4CO↑＋4N2↑＋4H2O↑，故产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为1∶1。
(6)设空气的物质的量为1 ml，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室的物质的量为3 ml，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体的物质的量为1 ml，右室发生反应2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O，设H2、O2的物质的量分别为x ml、y ml，若氢气过量，则eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(x－2y＝1,x＋y＝3))，解得x∶y＝7∶2；若氧气过量，则：eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(y－0.5x＝1,x＋y＝3))，解得x∶y＝4∶5。
答案：(1)32 (2)24 (3)2 ml·L－1 (4)0.001 ml·L－1 (5)1∶1
(6)7∶2或4∶5
18．(12分)实验室需要0.1 ml·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能是________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．在容量瓶中直接稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 ml·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0.1 ml·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。
(2)容量瓶不能用来直接溶解固体、稀释溶液、长期贮存溶液；容量瓶只有一个刻度线，不能用来测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。
(3)应配制500 mL NaOH溶液，则m(NaOH)＝0.5 L×0.1 ml·L－1×40 g·ml－1＝2.0 g。若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，即小于0.1 ml·L－1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到室温时，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏高，即大于0.1 ml·L－1。
(4)浓硫酸的浓度c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，则0.5 ml·L－1×500 mL＝18.4 ml·L－1×V，解得V≈13.6 mL，要注意浓硫酸稀释的操作要点。
答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)BCDE (3)2.0 小于 大于 (4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
19．(12分)合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成此实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·ml－1)。
解析：(1)设FeO、Fe2O3的物质的量分别为x ml、y ml，根据铁、氧的物质的量之比得(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为x∶2y＝1∶1。
(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为 1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为eq \f(3×56,72＋160)≈0.72。
(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。
(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O3为3 ml，Fe2O3～2FeO，原料中必须有eq \f(1,3)的Fe2O3参加反应，即1 ml Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 ml C反应，即6 g C；生成的CO2为0.5 ml，在该条件下体积为0.5 ml×24 L·ml－1＝12 L。
答案：(1)1∶1 (2)0.72 (3)2Fe2O3＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))4FeO＋CO2↑ (4)6 g 12 L
20．(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 ml·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、________________)；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 ml·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________________________________________________________________________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 ml·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏低的操作有________(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，未做处理
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．稀释浓盐酸时，烧杯中有少量水
G．未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空白。
步骤①：____________________________________________________；
步骤③：________。
(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是________(已知：25 ℃、101 kPa下，气体摩尔体积约为24.5 L·ml－1)。
(4)读数时需要注意：_______________________________________
________________________________________________________________________(至少写两点)。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·ml－1。
解析：(2)步骤①用浓盐酸配制100 mL 1.0 ml·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管和100 mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0 mL 1.0 ml·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3 L×1.0 ml·L－1＝8.0×10－3 ml，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3 ml，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3 ml×24 g·ml－1＝0.096 g。
(3)8.0×10－3 ml HCl与Mg完全反应放出4.0×10－3 ml H2，其在25 ℃、101 kPa下的体积为4.0×10－3 ml×24.5 L·ml－1＝0.098 L＝98 mL，故应选取容积为100 mL的量筒。
(5)HCl完全反应时生成4.0×10－3 ml H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝eq \f(V×10－3 L,4.0×10－3 ml)＝0.25V L·ml－1。
答案：(1)AC (2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 0.096 (3)100 mL (4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相切(任写两点即可) (5)0.25V
选项
A
B
C
D
甲
物质的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体体积
固体的密度
溶液的体积
选项
二氧化硫
硫代硫酸钠
转移的电子
A
32 g
1 ml
B
11.2 L
0.5 ml
C
158 g
2 ml
D
79 g
NA
空气
H2、O2的混合气体