新人教版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制学案

这是一份新人教版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制学案，共11页。学案主要包含了相关概念，有关物质的量浓度计算的四大类型等内容，欢迎下载使用。
考点一 物质的量浓度的概念及相关计算
一、相关概念
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝eq \f(nB,V)。
(3)单位：ml·L－1(或ml/L)。
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝eq \f(m(B),m(aq))×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解
(1)正确判断溶液中的溶质并计算其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up8(水))NaOH；SO3eq \(――→,\s\up8(水))H2SO4；NO2eq \(――→,\s\up8(水))HNO3。
②特殊物质，如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
(2)准确计算溶液的体积
c＝eq \f(n,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(m(气体或固体)＋m(溶剂),ρ(溶液))计算溶液的体积。
[注意] 溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。
二、有关物质的量浓度计算的四大类型
1．物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度间的换算
由定义出发，运用公式c＝eq \f(n,V)、溶质质量分数＝eq \f(溶质的质量,溶液的质量)×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算
体积为V mL、密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·ml－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(m,M),V)＝eq \f(m,MV)＝eq \f(1 000ρwV,MV)＝eq \f(1 000ρw,M)，反之，w＝eq \f(cM,1 000ρ)。
(2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·ml－1，溶解度为S g，则物质的量浓度c与溶解度S的关系是c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(S,M),\f(100＋S,1 000ρ))＝eq \f(1 000ρ S,M(100＋S))，S＝eq \f(100cM,1 000ρ－cM)。
2．标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·ml－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ(溶液)))) c＝eq \f(n,V)
3．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m(浓)w(浓)＝m(稀)w(稀)。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)。
③溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
4．应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.2 ml·L－1表示1 L溶液中含有溶质的物质的量是0.2 ml。( )
(2)配制1 L 1 ml·L－1NaCl溶液，将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可。( )
(3)相同温度和压强下，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。( )
(4)1 L 0.5 ml·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 ml·L－1。( )
(5)从1 L 0.2 ml·L－1的NaOH溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是2 ml·L－1。( )
(6)1 ml·L－1NaCl溶液指此溶液中含有1 ml NaCl。( )
(7)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。( )
(8)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶液的溶质质量分数为25%。( )
(9)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶液的溶质质量分数为49%。( )
(10)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )
(11)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SOeq \\al(2－,4)浓度之比为3∶2∶3。( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)×
2．填空题。
(1)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。
①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_____________________________，
溶液中Na＋的物质的量浓度为____________________________________。
②向该溶液中加入一定量NaCl固体，若使溶液中Na＋的物质的量浓度变为0.4 ml·L－1(假设溶液体积不变)，则需加入NaCl的质量为________，最终溶液中Cl－的物质的量浓度为________________。
(2)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为________________。
(3)0.3 L 2 ml·L－1的硫酸铝溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量为________；其中Al3＋数目________(填“>”“ 2p
③q2p
③qρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；当ρ1