新人教版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲物质的组成分类性质和变化学案

这是一份新人教版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲物质的组成分类性质和变化学案，共13页。学案主要包含了物质的组成，物质的分类，常见无机物之间的转化关系，Fe3胶体的制备等内容，欢迎下载使用。
考点一 物质的组成与分类
一、物质的组成
1．原子、分子和离子的概念
原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般来说，分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子，无化学键。离子是带电荷的原子或原子团。
2．元素、物质和微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素eq \(――→,\s\up8(组成))eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(单质：同种元素组成的纯净物,化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物))
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)原子通过微粒间作用力构成物质
3．纯净物与混合物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
(3)纯净物和混合物的区别
4.同素异形体
(1)概念：由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。
(2)形成方式
①原子个数不同，如O2和O3。
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化。
二、物质的分类
1．交叉分类法的应用示例
2．树状分类法
(1)分类的关键——明确分类标准
(2)在无机化合物分类中的应用
eq \a\vs4\al(无机化合物)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(按电离出的H＋个数\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧元素\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(按水溶性\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等)),按碱性强弱\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等))))))
eq \a\vs4\al(无机化合物)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(盐\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2(OH)2CO3等,复盐：KAl(SO4)2·12H2O等))))
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质组成成分的判断及分子、原子、离子的概念
①“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料。( )
②Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。( )
③含有金属元素的离子不一定是阳离子。( )
④同一种元素可能有多种不同的原子，同一种原子也可能形成不同的离子。( )
(2)纯净物与混合物的判断
①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是纯净物。( )
②用于环境消毒的漂白粉是混合物。( )
③花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。( )
④冰水共存物为纯净物。( )
⑤胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物。( )
⑥纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( )
(3)正确理解物质的分类标准
①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物。( )
②氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( )
③金属氧化物均为碱性氧化物。( )
④纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠均属于酸式盐。( )
⑤已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸。( )
答案：(1)①× ②× ③√ ④√
(2)①√ ②√ ③× ④√ ⑤× ⑥√
(3)①× ②× ③× ④× ⑤√
eq \a\vs4\al()
1．熟悉常见的混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、出炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、石油、石油的各种馏分、植物油、胶体。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、煤、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
2．物质分类的“4个标准”和“4个误区”
(1)“4个标准”
①混合物与纯净物——是否由同种物质组成。
②酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物——是否能与碱或酸反应且只生成盐和水。
③电解质与非电解质——水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物。
④溶液、胶体和浊液——分散质粒子直径的大小。
(2)“4个误区”
①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成，则该物质为混合物，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和14C组成的石墨是纯净物。
②误认为溶液呈酸性的物质一定是酸、溶液呈碱性的物质一定是碱，如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，但这些物质均属于盐。
③误认为金属氧化物、非金属氧化物分别与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。
金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
④误认为酸分子中含有几个氢原子，该酸就是几元酸。
几元酸是由一个酸分子最多能电离产生的H＋数目决定的，最多能电离产生几个H＋，该酸就是几元酸，如次磷酸(H3PO2)、醋酸(CH3COOH)都是一元酸。
演练一 物质的组成
1．(教材改编题)下列含有“水”的物质中属于纯净物的有________。
①水玻璃 ②氨水 ③汽水 ④氯水 ⑤重水 ⑥紫水晶 ⑦水银 ⑧溴水 ⑨硬水 ⑩软水 ⑪王水 ⑫卤水 ⑬生理盐水 ⑭水煤气 ⑮石灰水 ⑯油水 ⑰矿泉水 ⑱蒸馏水 ⑲水泥 ⑳钢水
答案：⑤⑦⑱
2．(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是( )
A．干冰：CO2
B．熟石灰：CaSO4·2H2O
C．胆矾：CuSO4·5H2O
D．小苏打：NaHCO3
解析：选B。干冰的组成为CO2，A项正确；熟石灰的组成为Ca(OH)2，B项错误；胆矾的组成为CuSO4·5H2O，C项正确；小苏打的组成为NaHCO3，D项正确。
演练二 物质的分类
3．(2021·长春高三质检)化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )
A．用地沟油制取的生物柴油和从石油中获得的柴油都属于烃类物质
B．高铁“复兴号”车厢连接的关键部位使用的聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D．中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料
解析：选A。用地沟油制取的生物柴油属于酯类物质，从石油中获得的柴油属于烃类物质，A项错误；四氟乙烯发生加聚反应生成的聚四氟乙烯属于高分子化合物，B项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，C项正确；碳化硅属于新型无机非金属材料，D项正确。
4．下列各组物质的分类正确的是( )
①在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
②电解质：明矾、冰醋酸、绿矾、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7均为碱性氧化物
④同位素：1H＋、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
A．①②⑤ B．①②⑤⑦
C．②⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
解析：选A。③中NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物；④中三者不互为同位素；⑥中各分子式间通式相同均为CnH2nO2，但结构可能不相似，所以可能不互为同系物；⑦中HD为单质。
考点二 物质的性质与变化
一、物质的性质与变化
1．相关概念及相互关系
2．常见的物理变化和化学变化
(1)升华、萃取、分液、吸附、盐析、金属导电、电离、渗析等均为物理变化。
(2)脱水、蛋白质变性、同素异形体互变、熔融盐导电、电解质溶液导电等均为化学变化。
二、化学反应的分类
eq \a\vs4\al(化学反应)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与分为\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(离子反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移分为\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(可逆反应,不可逆反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(吸热反应,放热反应))))
三、常见无机物之间的转化关系
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化。( )
(2)煤的气化、液化和干馏都是物理变化。( )
(3)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。( )
(4)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部移动到上部属于物理变化。( )
(5)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化。( )
(6)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4浓溶液产生沉淀属于化学变化。( )
(7)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化。( )
(8)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化。( )
(9)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。( )
(10)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。( )
(11)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化。( )
(12)有化学键断裂的变化一定是化学变化。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
(7)√ (8)× (9)√ (10)× (11)√ (12)×
2．下列用途体现物质物理性质的是________；体现物质化学性质的是________。
①用铝箔包装物品 ②NaHCO3作为食品工业的膨松剂
③浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏 ④SO2漂白纸浆 ⑤液态丙烷做制冷剂
答案：①⑤ ②③④
3．下列变化中，属于物理变化的是______________________________；
属于化学变化的是_____________________________________________。
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的融化
⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析
⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化
答案：①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
eq \a\vs4\al()
常考易错的几种物质的变化与转化
(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。
(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。
(3)煤的干馏、气化和液化，石油的裂化和裂解，蛋白质的变性均属于化学变化；石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应均属于物理变化。
(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)物质间转化的几个常见误区
①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
②Al2O3、SiO2、Fe2O3与水不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
③NH3催化氧化不能直接生成NO2。
④Fe分别与Cl2、Br2反应不能生成FeCl2、FeBr2，而是生成FeCl3、FeBr3；Fe分别与S、I2反应生成FeS、FeI2；Cu与 S反应生成Cu2S。
⑤Fe与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋，而是生成Fe2＋。
演练一 物质的性质
1．(2021·四川江油中学期末)化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是( )
解析：选A。含Na2CO3的盐碱地可用石膏降低其碱性，是因为CaSO4可将Na2CO3转化为难溶于水的CaCO3，A不正确；二氧化硫具有漂白性，可将纸浆漂白，B正确；油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，C正确；NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使食品变得松软、多孔，故NaHCO3常用于焙制糕点的发酵粉，D正确。
2．(2020·高考全国卷Ⅰ，7，6分)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是( )
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
解析：选D。乙醇易溶于水，能与水以任意比例互溶，A项正确；次氯酸钠具有强氧化性，能通过氧化灭活病毒，B项正确；由过氧乙酸的结构简式(CH3COOOH)可知其相对分子质量为76，C项正确；氯仿的化学式为CHCl3，化学名称是三氯甲烷，D项错误。
演练二 物质的变化
3．(2020·高考江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(aq)eq \(――→,\s\up8(电解))Cl2(g)eq \(――→,\s\up8(石灰水))漂白粉(s)
B．NaCl(aq)eq \(――→,\s\up8(CO2(g)))NaHCO3(s)eq \(――→,\s\up8(加热))Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)eq \(――→,\s\up8(Cl2(g)))Br2(aq)eq \(――→,\s\up8(NaI(aq)))I2(aq)
D．Mg(OH)2(s)eq \(――→,\s\up8(HCl(aq)))MgCl2(aq)eq \(――→,\s\up8(电解))Mg(s)
解析：选C。Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，A项错误；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 eq \(=====,\s\up8(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B项错误；由于氧化性Cl2>Br2>I2，则Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，C项正确；电解MgCl2溶液不能得到单质镁，要得到单质镁，需电解熔融态的MgCl2，D项错误。
4．(2021·汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )
A．“水乳交融”“火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态
解析：选C。C项，“滴水石穿”包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2的化学变化。
考点三 分散系与胶体
一、分散系
1．概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
2．分类：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，可用下图直观地表示。
二、三大分散系的比较
三、胶体的性质及应用
四、Fe(OH)3胶体的制备
化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up8(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)胶体的本质特征及性质
①直径介于1～100 nm的微粒称为胶体。( )
②胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小。( )
③利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体。( )
④溶液呈电中性，胶体带电。( )
⑤雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应。( )
⑥用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到一条光亮的“通路”。( )
⑦稀豆浆、硅酸凝胶、氯化铁溶液均属于胶体。( )
⑧将1 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个。( )
(2)胶体的应用
①明矾电离出的Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。( )
②水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用的是电泳原理。( )
③将纳米材料分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该纳米材料。( )
④向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。( )
答案：(1)①× ②√ ③√ ④× ⑤√ ⑥√ ⑦× ⑧√ (2)①√ ②√ ③× ④×
演练一 胶体的性质及应用
1．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到生成红褐色沉淀而后沉淀溶解
解析：选B。A项利用土壤胶粒的吸附作用；B项形成乳浊液，与胶体无关；C项为丁达尔效应；D项先是Fe(OH)3胶体聚沉，而后Fe(OH)3沉淀溶于稀硫酸。
2．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是( )
A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
解析：选A。根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在1～10 nm之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
3．关于胶体的性质与应用，下列相关说法错误的是( )
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性
B．氯化铁净水是利用胶体的吸附性
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定
解析：选C。FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，二者颜色不同，可从颜色上区别二者。
eq \a\vs4\al()
净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能吸附水中的悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
演练二 胶体的制备与性质
4．(2021·天津高三联考)500 mL 2 ml·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 ml·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”
C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
解析：选C。由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。
5．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up8(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的________________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到______________________，其原因是________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______________，原因是____________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会______________，原因是________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式为__________________________。
答案：(1)丁达尔效应
(2)①红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ③生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉
(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉
②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点
无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
物理变化
化学变化
三馏
分馏、蒸馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、液化、升华
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化
选项
实际应用
原理解释
A
含Na2CO3的盐碱地可用石膏降低其碱性
CaSO4具有酸性
B
二氧化硫用于纸的增白
二氧化硫具有漂白性
C
不可食用的“地沟油”可用于制肥皂
油脂在碱性条件下可水解
D
小苏打用于焙制糕点的发酵粉
NaHCO3受热易分解产生气体
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分子或离子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
分散质粒子直径
小于1 nm
1～100 nm
大于
100 nm
性
质
外观
均一、透明
均一
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置，分层或有沉淀
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水、油水