新人教版高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物专题突破7“铝三角”转化关系及其应用学案

这是一份新人教版高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物专题突破7“铝三角”转化关系及其应用学案，共3页。学案主要包含了Al3＋，与Al3沉淀生成有关的图像分析等内容，欢迎下载使用。
专题突破7　“铝三角”转化关系及其应用一、Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转化关系实现上述各步转化的离子方程式：(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH②Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(4)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(5)①CO2过量：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOCO2少量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O二、与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式序号AB：(1)③BC：(6)AB：(3)BC：(1)②2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式序号AB：(5)②BC：(2)AB：(4)BC：(1)②1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________(填序号)。①NaOH、AlCl3　　　　　 ②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4   ④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2答案：①③④2．[Al(OH)3沉淀的图像分析]室温下，向0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：选C。Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A错误。a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋平衡正向移动，Al3＋的浓度减小，B错误。b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确。c～d过程中，pH变化较大，说明NaOH过量，发生了反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，D错误。3．(经典题)某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2 molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1解析：选B。由①可知，溶液中一定含有H＋，一定没有CO、NO，由电荷守恒知一定含有SO；由②可知，溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，一定没有Fe3＋；由图像可知，溶液中还一定含有NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol；沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗 0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗 0.1 mol OH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有选项B正确。4．[Al(OH)3沉淀的计算]向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)A．3 mL　　 B．7.5 mLC．15 mL  D．17.5 mL解析：选B。已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知有两种情况：一是氢氧化钠不足，氯化铝有剩余，二是氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝部分溶解生成了偏铝酸钠。当碱的量不足时，V(NaOH)＝＝0.007 5 L＝7.5 mL；当碱过量时，V(NaOH)＝ L＝0.027 5 L＝27.5 mL。可溶性铝盐与强碱反应的计算规律(1)求产物Al(OH)3的量①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝n(OH－)；②当3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝0，无沉淀。(2)求反应物碱的量①当碱不足(Al3＋未完全沉淀)时，n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；②当碱过量，使生成的Al(OH)3部分溶解时，n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。