新人教版高考化学一轮复习第1章从实验学化学热点题型1突破阿伏加德罗常数的“6大”陷阱学案

热点题型1　突破阿伏加德罗常数的“6大”陷阱

陷阱1　常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”上设陷

抓“两看”，突破气体与状况陷阱

(1)一看“气体”是否处在“标准状况”。

(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。(　　)

(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。(　　)

(3)标准状况下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L。(　　)

(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA。(　　)

(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子。(　　)

(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若外电路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×

陷阱2　突破质量或物质的量与状况无关的陷阱

题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰考生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件(如温度、压强)的影响。

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3NA。(　　)

(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。(　　)

(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。(　　)

答案：(1)√　(2)√　(3)√

陷阱3　忽视常见物质的结构特点

牢记“结构特点”，突破陷阱

(1)牢记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，厘清整体与部分的关系。

(2)牢记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)牢记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

(4)牢记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中所含化学键的数目分别为3、3n＋1；1 mol SiO2中含有4NA个Si—O键；苯环中不含碳碳双键等。

(5)牢记Na2O2中阴离子为O。

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2020·高考全国卷Ⅲ，9A)22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子。(　　)

(2)(2020·高考全国卷Ⅲ，9C)12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子。(　　)

(3)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA。(　　)

(4)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。(　　)

(5)30 g SiO2中含有硅氧键数目为NA。(　　)

(6)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA。(　　)

(7)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体含有的原子数为2NA。(　　)

(8)56 g乙烯所含共用电子对数目为12NA。(　　)

(9)78 g苯含有3NA个碳碳双键。(　　)

(10)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。(　　)

答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)×　(10)√

陷阱4　常在电子转移数目上设陷

抓“反应”，突破陷阱

电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原反应的竞争关系及反应物用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，发生的反应不同，转移的电子数不同。

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(　　)

(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA。(　　)

(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。(　　)

(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。(　　)

(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数为3NA。(　　)

(6)1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA。(　　)

(7)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA。(　　)

(8)0.3 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√

陷阱5　常在电解质溶液中微粒数目上设陷

判断电解质溶液中微粒数目时注意“四看”，突破陷阱

(1)一看是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

(2)二看已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV ”计算。

(3)三看在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

(4)四看是否存在胶粒，胶粒是分子或离子的集合体。

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子。(　　)

(2)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.6NA。(　　)

(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。(　　)

(4)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。(　　)

(5)25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。(　　)

(6)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA。(　　)

(7)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒。(　　)

(8)2 L 0.5 mol·L－1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA。(　　)

答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×

陷阱6　忽视“特殊条件”或“隐含反应”

要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。

(1)当反应为可逆反应时，反应物不能完全转化。例如：

①2SO2＋O22SO3

②N2＋3H22NH3

③Cl2＋H2OHCl＋HClO

(2)有些物质常温常压下以聚合分子形式存在。例如：2NO2N2O4、2HF(HF)2。

(3)有些反应反应物浓度不一样，反应就不一样。例如：铜与硝酸的反应、铜与硫酸的反应、二氧化锰与盐酸的反应。

(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。例如：二氧化碳与碱的反应、碳酸钠与盐酸的反应、澄清石灰水与碳酸氢钠的反应等。

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(　　)

(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。(　　)

(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。(　　)

(4)一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3的分子数为NA。(　　)

(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数小于NA。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√

1．(2019·高考全国卷Ⅱ，8，6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．3 g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7 被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

解析：选B。3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。

2．(2021·安徽重点中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A．100 g溶质质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

B．0.1 mol Fe与标准状况下的2.24 L Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA

C．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

D．27 g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为1.5NA

解析：选C。酒精溶液中C2H5OH和H2O分子中均含有氧原子，计算可得该酒精溶液中共含有氧原子数目为4NA，A正确；0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应时Fe过量，0.1 mol Cl2参加反应得到0.2 mol电子，B正确；CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，C不正确；1 mol Al分别与足量氢氧化钠溶液、盐酸反应，Al均失去电子生成Al3＋，由得失电子守恒可知，生成氢气的物质的量均为1.5 mol，D正确。

3．(2021·内江高三一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，1 mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B．18 g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

C．标准状况下，2.24 L HCl和3.4 g H2S气体分子所含电子数均为1.8NA

D．50 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

解析：选C。若C6H12为环己烷，则1 mol C6H12中含碳碳键的数目为6NA，A不正确；1 mol果糖分子中含有5 mol羟基，18 g果糖的物质的量为0.1 mol，含有羟基的数目为0.5NA，B不正确；标准状况下，2.24 L HCl和3.4 g H2S的物质的量均为0.1 mol，HCl和H2S分子中均含有18个电子，故0.1 mol HCl和0.1 mol H2S分子中含有的电子数均为1.8NA，C正确；乙醇溶液中的水也能与金属钠反应，D不正确。

4．(2018·高考全国卷Ⅰ，10，6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

解析：选B。16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，92.0 g (1 mol)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。

5．(2018·高考全国卷Ⅱ，11，6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

解析：选C。每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。