2022届福建省厦门市高中毕业班第四次质量检测化学试题及答案

厦门市2022届高三毕业班第四次质量检测

化学试卷

满分100分  考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Si 28  Cl 35.5  Mn 55  1 127

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．漆线雕是中国漆艺文化宝库中的艺术瑰宝。下列相关说法错误的是（    ）

A．“雕塑泥胎”中用到的陶瓷属于无机非金属材料

B．“制漆线土”中用到的树脂酸（）属于有机高分子材料

C．“搓线雕纹”中漆酚氧化变黑属于化学变化

D．“安金填彩”中用到的金箔在锤打过程中体现了金属键的特性

2．中药厚朴主要成分的结构简式为（）。下列有关该物质的叙述不正确的是（    ）

A．不饱和度为8  B．可与溴水发生取代反应或加成反应

C．所有碳原子可能共平面 D．1 mol该物质与足量Na反应产生1 mol

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．加入酚酞显红色的溶液：、、、

B．与Al反应产生的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．加入苯酚显紫色的溶液：、、、

4．下列实验装置与实验目的相匹配的是（    ）

A． B．C． D．

5．是阿伏加德罗常数的值。我国科学家实现常压合成乙二醇，其转化过程如图。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，2.24L含有的氢原子数为

B．0.1 mol含有的σ键数为

C．6g含有的分子数为

D．CO和合成1mol乙二醇消耗分子数为

6．下列说法正确的是（    ）

A．NaBr溶液通入足量氯气后，滴在淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝则氧化性大于I

B．室温下，分别测定等浓度溶液和溶液的pH，若前者大则非金属性S大于C

C．和KSCN溶液混合后加入NaF溶液，若红色褪去则与的配位能力大于SCN

D．溴乙烷与KOH醇溶液加热产生的气体通入酸性溶液，若紫色褪去则气体含乙烯

7．菱苦土（主要成分为MgO）制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：

悬浊液

下列说法不正确的是（    ）

A．反应①②③均为非氧化还原反应 B．反应②过程中水解程度增大

C．反应③加热的目的是促进水解 D．反应②③均能产生

8．某二次电池电解质结构如图，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Q的杂化方式相同。下列说法错误的是（    ）

A．第一电离能：Y>Z  B．简单离子半径：Z>W

C．最简单氢化物稳定性：Y>W D．与X形成的化合物熔点：Z>Q

9．可同步实现除污脱氮和产电的双阴极微生物燃料电池的工作原理如图，下列说法不正确的是（    ）

A．工作过程中由厌氧室分别向缺氧室和好氧室迁移

B．理论上，厌氧室消耗1 mol，外电路转移24 mol e

C．缺氧室中电极发生的反应为

D．好氧室在电极上得电子的微粒有和

10．室温下，向20 mL 邻苯二甲酸（）溶液中滴入NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液的体积变化如图。下列说法不正确的是（    ）

A．数量级为

B．20.00 mL时，

C．30.00 mL时，

D．NaHA溶液具有缓冲能力（外加少量酸或碱，溶液pH变化较小）

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（13分）从湿法炼锌厂除钴过程中产生的有机钴渣[主要成分有和]中回收钴的工艺流程如图。

已知：25℃时，几种难溶物的溶度积如下表。

（1）“酸浸”过程金属元素的浸出率随硫酸初始浓度变化曲线如图。

①为有效分离Zn、Co元素，应选择最佳的硫酸初始浓度为______。

②中铁元素的价态为______，其溶于硫酸的离子方程式为__________。

（2）“煅烧”过程随着温度升高，含钴产物发生转化为：

①“煅烧”过程产生的污染性气体经碱洗，可返回“______”工序循环使用。

②极难溶于稀硫酸，故“煅烧”时应调控______。

（3）“沉钴’过程，转化为沉淀的离子方程式为______。

（4）“酸洗’过程，应调节溶液pH为______（填标号；已知）。

A．0.5~1 B．1~1.5 C．1.5~2 D．2~2.5

（5）298.15K时，部分标准电极电势如下表。电极电势高的电极，其氧化型的氧化能力强：电极电势低的电极，其还原型的还原能力强。

结合数据分析能否用盐酸溶解得到溶液并说明理由______。

12．（13分）铜和稀硝酸在无氧环境下会生成弱酸。某实验小组为探究铜和稀硝酸的反应，设计实验装置如图。

实验过程现象记录如下表。

（1）仪器a的名称为______。

（2）滴入硝酸前，为营造无氧环境，应进行的操作是______。

（3）反应过程中产生的会进一步与Cu反应生成NO，其离子方程式为______。

（4）溶液呈绿色是和体系中某种微粒相互作用的结果，为探究该微粒进行下列实验：

根据以上实验现象可知，和______（填化学式）相互作用达到平衡呈绿色。

（5）取适量150 min时反应液于试管中，加入______，溶液由蓝色变为绿色，，说明150 min时反应液中含有。

（6）结合平衡移动原理解释150~300 min反应液颜色变化的原因______。

（7）基于上述装置，选择合适试剂，设计实验证明对Cu与硝酸的反应具有催化作用______（简述实验方案及观测指标）。

13．（13分）甲烷制甲醇具有重大的研究价值。

（1）合成气制甲醇 

①该反应在______下自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

②378 K时，0.5 L刚性容器中通入1 mol CO和2 mol ，平衡时压强变为原来的，则该反应的平衡常数______。

（2）甲烷重整制合成气，主要反应如下：

ⅰ． 

ⅱ． 

各反应平衡常数与温度的关系如图。

①______0（填“>”或“<”），理由是______。

②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000 K，平衡时，则______，应控制投料比______。

（3）我国科学家研发的一种Au/BP催化剂，可将甲烷定向氧化为甲醇。催化剂的作用机理：

ⅰ．光照条件下，；

ⅱ．黑暗体系被氧化的反应机理如图。

①活化中C-H键的微粒是______（填“”或“”）。

②该催化剂能够有效减少甲醇进一步被氧化的原因是V→TS4的能垒高于______。

14．（11分）科学家在钙钛矿型电池（）中添加离子液体HMImCl（）可防止水进入电池，以提高电池工作寿命。相关物质结构示意如图。

（1）Pb位干第6周期ⅣA族，基态Pb原子的价电子轨道表示式为______。

（2）HMImCl中碳原子的杂化方式为______。

（3）HMImCl中存在的化学键有______（填标号）。

A．离子键 B．π键 C．σ键 D．氢键

（4）晶胞结构示意如图。Cs的配位数为______。

（5）已知的配位数最多可达12。五元环一端能靠近的原因是与______形成静电作用；与______原子的孤对电子配位。

（6）添加HMImCl后，可防止水进入的原因是______。

15．（10分）他米巴罗汀（L）是治疗急性髓性白血病的重要药物，其合成路线如图：

已知：①

（1）B的名称为______。

（2）D的结构简式为______。

（3）G→H的化学方程式为______。

（4）I→K的反应类型为______。

（5）K含有的官能团名称为______。

（6）M是F的同系物，写出满足下列条件的结构简式______（任写两种）。

①质谱图中质荷比最大为127（即相对分子质量为127）

②含有手性碳原子

（7）K→L的反应中需控制NaOH和HCl的用量，原因是______。