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2022届西藏林芝市第二高级中学高三下学期第四次月考理综试题含答案
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这是一份2022届西藏林芝市第二高级中学高三下学期第四次月考理综试题含答案，共28页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
林芝二高2021～2022学年高三第四次月考考试
理综试卷
一、单项选择题
1. 新冠病毒的遗传物质为单股正链RNA。世卫组织和欧洲疾病预防与控制中心在6月23日联合发布一份疫情报告：德尔塔毒株将在未来几个月成为全球最主要的新冠病毒变异毒株。下列有关说法正确的是（）
A. RNA均为单链，结构不稳定，更容易发生变异
B. 德尔塔毒株的可怕之处在于人体对其不会产生免疫
C. 完整接种过新冠疫苗人群，也可能会感染德尔塔毒株
D. 德尔塔毒株的出现是因为新冠病毒发生了染色体变异
2. 下列有关现象及方法的说明正确的是（）
A. “凡嫁接矮果及花，用好黄泥晒干，以小便浸之……以泥封树枝，则生根”——赤霉素促进扦插的枝条生根
B. “红柿摘下，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”——生长素促进子房发育成果实
C. “牝鸡司晨”——性激素分泌异常导致母鸡性反转，其性染色体变成了ZZ，表现了公鸡的啼声
D. “银烛秋光冷画屏，轻罗小扇扑流萤”——荧光素接受ATP提供的能量被激活后发生的化学反应
3. 在细胞生命历程中，会出现分裂分化、衰老凋亡等现象。下列有关叙述，正确的是（）
A. 细胞调亡过程中没有新蛋白质合成
B. 清除细胞内过多的自由基有助于延缓细胞衰老
C. 单倍体生物有丝分裂后期的细胞中不可能存在4个染色体组
D. 细胞分化过程中因遗传信息改变而产生多种多样的细胞
4. 下列有关生物变异的叙述，正确的是（）
A. 由于非同源染色体之间交换一部分片段，导致染色体结构变异
B. 基因突变和基因重组两者都能够丰富种群基因库并改变基因频率
C. 基因突变可导致染色体上基因的位置或基因的数目发生改变
D. 无子番茄是由秋水仙素处理番茄幼苗而形成，属于染色体变异
5. 关于内环境稳态，以下说法正确的是（）
A. 正常情况下毛细血管处血浆和组织液之间相互转化的量总是平衡的
B. 内环境是机体进行生命活动和细胞代谢的主要场所
C. 若局部毛细血管通透性增加，则组织液生成增多
D. 内环境稳态是指内环境的温度、pH、渗透压保持相对稳定
6. 平衡选择是自然选择的一种形式，在这种选择作用下，杂合子具有较高的适应性。例如，在非洲疟疾区，携带镰状细胞贫血突变基因的杂合子，并不表现为镰状细胞贫血，但对疟疾的感染率远低于正常人。下列相关叙述错误的是（ ）
A. 在平衡选择作用下，杂合子的基因型频率会上升
B. 平衡选择可以直接作用于种群内个体的基因型
C. 平衡选择使等位基因都能保留，有利于维持基因的多样性
D. 基因突变的有利与有害是相对的，与生物体所处环境有关
三、非选择题
7. 人体中的促红细胞生成素（EPO）是由肾皮质、肾小管周围间质细胞和肝脏分泌的一种激素样物质，能够促进红细胞生成。服用促红细胞生成素可以使患肾病贫血的病人增加血流比溶度（即增加血液中红细胞百分比）。EPO兴奋剂正是根据促红细胞生成素的原理人工合成，它能促进肌肉中氧气生成，从而使肌肉更有劲、工作时间更长。当机体缺氧时，低氧诱导因子（HIF）与促红细胞生成素（EPO）基因的低氧应答元件（非编码蛋白质序列）结合，使EPO基因表达加快，促进EPO的合成，过程如下图所示，回答下列问题：
（1）HIF基因的本质是_____________________________________________，其独特的双螺旋结构可为复制提供精确的模板。
（2）请用中心法则表示出肾皮质、肾小管周围间质细胞中遗传信息的传递方向：____________________________________________________________。
（3）过程②中，除mRNA外，还需要的RNA有_____________________。
（4）HIF在_____________________（填“转录”或“翻译”）水平调控EPO基因的表达。
（5）癌细胞因迅速增殖往往会造成肿瘤附近局部供氧不足，但可通过提高HF蛋白的表达，刺激机体产生红细胞、为肿瘤提供更多氧气和养分。根据上述机制，请简述一种治疗癌症的措施________________________。
8. 波斯湾西岸的热带岛国巴林有一沙漠景点，该沙漠景点方圆几十公里，仅有一棵植物，巴林人称之为“生命之树”。该树的学名是牧豆树，高近20多米，枝繁叶茂，树冠垂直，绿荫达200多平方米，树龄四百多年。回答下列问题：
（1）“生命之树”长得枝繁叶茂，可以推测其吸收水分的能力很强，那么水进入“生命之树”根毛细胞的方式是_______________________。
（2）“生命之树”像伞盖一样护佑莘莘人类，但也有落叶，即将陨落的老叶中___________________（填激素）含量增加，落叶燃烧后留下的灰烬属于__________________________。
（3）将牧豆树抗干旱、抗高温基因导入小麦体内，培育抗干旱、抗高温转基因小麦采用的育种方法是基因工程育种，这种育种方法的优点是____________________。
9. 某种植物的花色有白色、红色和紫色，由A和a、B和b两对等位基因(独立遗传)控制，有人提出基因对花色性状控制的两种假说，如图所示，请分析回答下面的问题：
（1）假说一表明：当基因______________存在时，花色表现为紫色；假说二表明：当基因__________存在时，花色表现为紫色。
（2）现选取基因型为AaBb的紫花植株为亲本进行自交：
①若假说一成立，F1花色的性状及比例为______________，F1的白花中纯合子占___________。
②若假说二成立，F1花色的性状及比例为______________， F1中红花的基因型为____________________。
10. 临床研究发现，与未接种过新冠疫苗的病例相比，完成疫苗接种全程的人，感染新冠变异毒株“Delta”后，症状都比较轻，转为重型的几率显著降低。回答下列问题：
（1）灭活疫苗作为____________（填“抗原”或“抗体”）能够引起机体产生特异性免疫反应。人体的第三道防线在该过程中发挥了重要作用，第三道防线主要是由_____________________________而组成的。
（2）接种疫苗后，机体会产生_____________细胞，当感染“Delta”时，该细胞会迅速增殖、分化，快速产生大量的抗体，控制“Delta”大量繁殖，甚至清除“Delta”，避免重症的出现。该过程体现了人体免疫系统的____________功能。
（3）多次注射恢复期康复病人的血浆有助于某些重症、危重症新冠肺炎患者的治疗，主要原因是_______________________________________。
（选修一）
11. 苹果汁、苹果酒、苹果醋等是人们餐桌上的常见食品。结合相关知识回答以下问题：
（1）如图所示是在苹果酒的基础上制作苹果醋的流程图。苹果酒制作是否成功，发酵后可在酸性条件下用______________溶液来鉴定。在酒精发酵旺盛时，醋酸菌______________（答“能”或“不能”）将果汁中的糖发酵成醋酸，原因是______________。
（2）过程②常用的醋酸菌是可以在食醋中获得，分离和纯化该微生物的方法如下：
第一步：配制培养基。根据物理性质，纯化微生物常用的培养基为______________。
第二步：采用______________法对培养基进行灭菌处理。
第三步：接种。
第四步：培养温度控制在______________。
第五步：挑选符合要求的菌落。
（3）某同学计划统计食醋中该发酵菌的总数，他选用10-4、10-5、10-6稀释液进行涂布，每种稀释液都设置了3个培养皿。从设计实验的角度看，还应设置的一组对照实验是______________，此对照实验的目的是______________。
（选修三）
12. 乳腺生物反应器是指利用乳腺特异表达的乳蛋白基因的调控序列构建表达载体，制作转基因动物，指导特定外源基因在动物乳腺中特异性、高效率的表达，并能从乳汁中获取重组蛋白的一种生物反应器。重组人血小板生成素( rhTPO)是一种新发现的造血生长因子，如图所示为通过乳腺生物反应器产生rhTPO的相关过程。请回答下列问题：
（1）在获取目的基因时不能用_____酶切割，原因_________。重组质粒中的标记基因是_____，成功导入目的基因的受体细胞对卡那霉素和四环素的抗性是_____________。
（2）图中所示的过程与胚胎工程相关的有体外受精________________(写出两个)。
（3）卵子遇获能的精子而发生受精作用，其标志是______________。哺乳动物进行早期胚胎培养时，除了一些有机盐和无机盐外，还需要添加__________等营养成分，以及血清等物质。-般将受精卵培养至_____________时期进行胚胎移植。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
7【答案】（1）具有遗传效应的DNA片段
（2）DNAmRNA蛋白质
（3）rRNA、tRNA
（4）转录（5）可以通过抑制HIF蛋白基因的表达来达到治疗癌症目的（符合题意，合理即可）
8【答案】（1）被动运输（自由扩散）
（2） ①. 脱落酸（和乙烯） ②. 无机盐（或矿物质）
（3）目的性强、育种时间短，能打破种间生殖隔离
9【答案】（1） ①. A、B（同时） ②. A
（2） ①. 紫花：红花：白花=9：3：4 ②. 1/2 ③. 紫花：红花：白花=12：3：1 ④. aaBB、aaBb
10【答案】（1） ①. 抗原 ②. 免疫器官和免疫细胞
（2） ①. 记忆细胞 ②. 防卫
（3）康复者血浆中含有与新冠病毒结合的特异性抗体
11【答案】（1） ①. 重铬酸钾 ②. 不能 ③. 醋酸菌是好氧菌，酒精发酵时氧气不足
（2） ①. 固体培养基 ②. 高压蒸汽灭菌 ③. 30—35℃
（3） ①. 不接种的空白培养基 ②. 检查培养基制备过程中是否被杂菌污染
12【答案】（1） ①. SmaⅠ ②. SmaⅠ的酶切位点位于目的基因中，如果用SmaⅠ切割，不能得到完整的目的基因 ③. 抗卡那霉素基因 ④. 抗卡那霉素，不抗四环素
（2）早期胚胎培养、胚胎移植
（3） ①. 在透明带和卵细胞膜之间观察到两个极体 ②. 维生素、激素、氨基酸、核苷酸 ③. 桑椹胚或囊胚
林芝二高2021～2022学年高三第四次月考考试
理综化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是
A．油脂可用于生产肥皂 B．氯气可用于生产漂白粉
C．铁制容器可用于盛装稀硫酸 D．75%(体积分数)的酒精溶液可用于杀菌消毒
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LCO2中含有NA个CO2分子
B．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D．O2和O3的混合气体48g共含有氧原子数为3NA
3．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和硫酸溶液反应：
B．氧化铜和稀盐酸反应：
C．钠与水反应：
D．碳酸钙与盐酸反应：
4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是
A． B． C． D．
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A．原子半径：X
6．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极a应连接电源负极
B．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
C．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+8CO+2H2O
D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
7．2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是
A．淀粉可以用于制乙醇 B．二氧化碳为直线型分子
C．淀粉为高分子化合物 D．二氧化碳是电解质
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
8．现有两试剂瓶标签模糊不清，只知道瓶中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，试用物理和化学方法对其进行鉴别。
（物理方法）(写出对应现象)
（1）观察颜色：呈___色的是氢氧化铁胶体，___色的是氯化钠溶液。
（2）胶体特性：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若从侧面看到___，则为氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液。
（化学方法）(写出对应化学方程式)
（3）加盐酸能够反应的是Fe(OH)3：___。
（4）加入HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀的是NaCl溶液，无白色沉淀生成的是Fe(OH)3胶体：___。
9．地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是：_______；
（2）光导纤维的主要成分是：_______，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
10．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①
②
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。
11．工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1③
反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),计算该反应的ΔH=__________。
12．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。已知：
2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
13．为了研究反应能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）物质中的化学能通过化学反应转化成___________释放出来。
（3）若甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
（4）已知
。
则高温下___________。
14．观察下列实验装置图，按要求作答：
(1)写出图中实验操作的名称：①_______，③中仪器A的名称_______
(2)装置④中所有玻璃仪器的名称：_______，_______
(3)下列实验需要在哪套装置中进行：(填序号，每套装置仅使用一次)
①从 KCl溶液中获取KCl晶体_______；
②从海水中提取淡水_______；
③分离CaCO3和水_______；
④分离植物油和水_______。
15．下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
按要求回答下列问题：
（1）元素⑥的最高正化合价是___________。
（2）元素⑤在周期表中的位置是___________。
（3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。
（4）①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)
（5）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。
16．某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：A___，B___，C__，D__。
（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②___，反应类型：___。
④___，反应类型：___。
参考答案
1．C
【详解】
A．油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠(肥皂的主要成分)，故可制肥皂，A正确；
B．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，B正确；
C．铁可以和稀硫酸反应，故不能用铁制容器可用于盛装稀硫酸，C错误；
D．75%的酒精可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，D正确；
故选C。
2．D
【详解】
A．未指明标准状况，故难以确定22.4LCO2的物质的量、难以确定含有的CO2分子数目，A错误；
B． 1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中溶质、溶剂中均含有氧原子数目，故含有的氧原子数远大于2NA，B错误；
C． 0.1mol/L的NaCl溶液的体积未知，难以确定Na+与Cl-离子总数，C错误；
D．O2和O3均是氧元素的单质，混合气体的质量48g即氧原子总质量，则共含有氧原子数为3NA，D正确；
答案选D。
3．B
【详解】
A．铁和硫酸溶液反应生成，正确的离子方程式为：，A错误；
B．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜难溶于水，不能拆，离子方程式，B正确；
C．电荷不守恒，钠与水反应应为，C错误；
D．碳酸钙难溶不能拆，正确的离子方程式为：，D错误；
故选：B。
4．C
【详解】
A．固体的溶解在烧杯中进行、用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确；
B．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度线以下，B正确；
C．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，C错误；
D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，摇匀操作正确，D正确；
答案选C。
5．C
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X为O，W为S，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，则Y为Na，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则Z为Si。
【详解】
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：X(O)
C．同周期非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此简单氢化物的热稳定性：W(H2S) >Z(SiH4)，故C正确；
D．ZX2(SiO2)能与碱反应，能与HF反应，不能与其它酸反应，故D错误；
综上所述，答案为C。
6．B
【分析】
根据题意可知该装置为电解池，由a极生成O2可以判断出a极为阳极，则b为阴极。
【详解】
A．a为阳极，应连接电源正极，A错误；
B．电解池中阳离子向阴极迁移，a为阳极，b为阴极，所以H+由a极区向b极区迁移，B正确；
C．根据装置图可知电解过程中在KHCO3溶液中CO2在阴极得电子被还原为CH4，电极反应式应为CO2+8HCO+8e-=CH4+8CO+2H2O，C错误；
D．电解时a电极上反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，实质是电解水，溶液中的水消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，D错误；
综上所述答案为B。
7．D
【详解】
A．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在乙醇酶作用下可以制乙醇，A正确；
B．二氧化碳中心原子碳原子是sp杂化，分子结构为直线型，B正确；
C．淀粉是多糖类，是聚合物，属于高分子化合物，C正确；
D．二氧化碳在水溶液中或熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D错误；
故选D。
8．
（1） 红褐色无色
（2）光的通路
（3）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
（4）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【解析】
（1）
可利用观察法鉴别：氢氧化铁胶体呈红褐色，而氯化钠溶液为无色；
（2）
胶体特性：胶体具有丁达尔效应，可在水平方向上用红色激光笔照射两个试剂瓶，在与光线垂直的方向上能看到一条光亮通路的是氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液；
（3）
盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；
（4）
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
9．
（1）Si
（2） SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】
（1）
计算机芯片的主要成分是Si；
（2）
光导纤维的主要成分是SiO2；SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
10．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol
【详解】
根据盖斯定律：①+②×2得到：CO2(g)+2H2O(l)=CH4(g)+2O2(g)=-252.9kJ/mol+2×571.6 kJ/mol=+890.3 kJ/mol；所以甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol。
11．-246.1kJ·mol-1
【详解】
已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1③
由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH =-246.1kJ/mol。
12．53.1
【详解】
第一个方程式×-第二个方程式得到第三个方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1 kJ·mol−1，故答案为：53.1。
13．
（1）放热
（2）热能
（3）
（4）+74.6kJ/mol
【分析】
（1）
由于发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为∶放热；
（2）
化学变化伴随着物质变化和能量变化，物质中的化学能可以通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为∶热能；
（3）
CH4(g)的燃烧热为△H=-890kJ/mol ，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为∶CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol，故答案为∶
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol；
（4）
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ⋅mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ⋅mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
根据盖斯定律计算：③-(①+②)，得：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH4=△H-(ΔH2+ ΔH3)=+74.6 kJ⋅mol-1，故答案为：+74.6 kJ⋅mol-1。
14．过滤蒸馏烧瓶分液漏斗烧杯②③①④
【详解】
(1)由图中装置知，①为分离不溶性固体和液体的装置，操作为过滤，③中仪器A的名称蒸馏烧瓶；
(2) 装置④为分液装置，其玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
(3) ①KCl溶于水、溶解度不随温度而急剧增大，采用蒸发结晶，利用蒸发装置即②；
②从海水中提取淡水：沸点不同，可用蒸馏获得淡水，利用蒸馏装置即③；
③碳酸钙不溶于水，则过过滤分离CaCO3和水，利用过滤装置即①；
④植物油和水是互不相溶的液体，利用分液分离植物油和水，利用分液装置即④。
15．
（1）+7
（2）第三周期ⅢA族
（3） ＜Cl2
（4） NaH2O
（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【分析】
根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl。
（1）
元素⑥为Cl元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价；
（2）
元素⑤为Al元素，位于第三周期ⅢA族；
（3）
同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性②＜③；六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2；
（4）
电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O；
（5）
Na与O元素形成原子个数比为1：1的化合物 为Na2O2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
16．CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反应
【分析】
某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，则A为乙烯，乙烯与H2发生加成生成乙烷，乙烯和HCl发生加成生成氯乙烷，乙烯和H2O发生加成生成乙醇，则A、B、C、D的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。
【详解】
(1)根据上述分析，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，B为乙烷，结构简式为CH3CH3，C为氯乙烷，结构简式为CH3CH2Cl，D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；
(2) ②为乙烯与HCl发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；
④乙烷和Cl2在光照条件下发生取代反应，化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。
林芝二高2021～2022学年高三第四次月考考试
理综物理试卷
一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1~5题只有一项符合题目要求，第6~8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1. 下列有关物理学史实正确是（ ）
A. 开普勒提出了日心说
B. 牛顿通过扭秤实验测出了万有引力常量G
C. 法拉第最早引入电场的概念，并提出用电场线表示电场
D. 亚里士多德提出“力是改变物体运动状态的原因”
2. 如图，一作直线运动的质点在4 s内的s-t图线为半圆弧，质点在该段时间内的平均速度为（ ）
A. 0 B. 0.5m/s C. 1 m/s D. π m/s
3. 电场中某区域的电场线分布如图所示。a、b是电场中的两点，分别用Ea、Eb表示a、b两点电场强度的大小，用Fa、Fb表示同一点电荷q分别处于a、b两点时受到的电场力的大小。在下面的判断中正确的是（ ）
A. EaFb
C. Ea>Eb，FaEb，Fa>Fb
4. 如图所示，L是直流电阻不计的带铁芯线圈，A、B是完全相同的小灯泡．下列说法正确的是（ ）
A. 闭合S瞬间，A灯立即亮，B灯逐渐变亮
B. 闭合S瞬间，A灯比B灯先亮
C断开S瞬间，A灯立即熄灭，B灯闪亮后熄灭
D. 断开S瞬间，通过B灯的电流方向从左向右
5. 天然放射现象是1896年法国物理学家贝可勒尔发现的，该研究使人们认识到原子核具有复杂的结构。科学家在研究天然放射现象时发现，铀238核（U）放出一个M粒子，同时生成钍234核（Th），钍234核也具有放射性，它又能放出一个N粒子，同时生成镤（Pa）。则下列分析正确的是（ ）
A. M粒子的质量数为4
B. M粒子的核电荷数为1
C. N粒子的质量数为1
D. N粒子的核电荷数为2
6. 如图所示的图像中，直线表示某电源路端电压与电流的关系，直线为某一电阻的图像。用该电源直接与电阻连接成闭合电路，由图像可知（ ）
A. 电源的输出功率为
B. 电源电动势为，内阻为
C. 电源的总功率为
D. 若将两个相同电阻串联接入该电源，则电流变为原来的
7. 如图所示，线圈A与电源、开关相连。线圈B与电阻R连接成闭合电路。电键闭合、断开的瞬间，关于通过电阻R的电流方向判断正确的是（ ）
A. 电键闭合瞬间，电流方向a到b
B. 电键闭合瞬间，电流方向b到a
C. 电键断开瞬间，电流方向a到b
D. 电键断开瞬间，铁芯中磁感线沿顺时针方向
8. 某小型水电站的电能输送示意图如图所示，发电机（内阻不计）输出的正弦交流电压的有效值为250V，发电机通过升压变压器和降压变压器向用户供电。已知输电线的总电阻，降压变压器的原、副线圈匝数之比，降压变压器的副线圈与阻值的电阻及电压表组成闭合电路，理想电压表的示数为220V。变压器均视为理想变压器，则下列说法正确的是（ ）
A. 通过的电流的有效值为5A
B. 升压变压器的原、副线圈匝数之比
C. 输电线电阻两端电压的最大值为
D. 发电机的输出功率为4500W
二、非选择题：共62分。第9～12题为必考题，每个试题考生都必须作答。第13～16题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
9. 某兴趣小组测定一金属丝的电阻率。主要步骤如下：
（1）用游标卡尺测得其长度如图（a）所示，其长度为__________mm；
（2）用螺旋测微器测得其直径如图（b）所示，其直径为__________mm。
10. 某同学进行“测定电池的电动势和内阻”实验。
（1）他先用多用电表粗测电池组的电动势，测量前发现电表的指针位置如图甲所示，需要进行的操作是__________；
A．调节指针定位螺丝进行机械调零
B．调节欧姆调零旋钮进行欧姆调零
（2）他根据图乙所示实验电路测量电池组电动势和内阻。正确连接电路后，调节滑动变阻器，得到多组测量数据。利用EXCEL的数据处理功能得到图像如图丙所示。根据图像可得，该电池组的电动势__________，内阻__________（结果均保留两位小数）。
11. 如图所示，有一带电粒子电量为q、质量为m，由静止经电压U1加速后，进入两块长度为L，板间电压为U2平行金属板间，若粒子从两板正中间垂直于板间偏转电场方向射入，且正好能从下板右边缘穿出电场（不计粒子重力）。求：
（1）粒子离开加速电场时的速度大小；
（2）偏转电场两平行金属板间的距离。
12. 如图所示，竖直固定的光滑绝缘圆轨道处于水平方向的匀强电场中，轨道半径为R，OP与竖直方向的夹角θ=37°。质量为m、电荷量为q的带电小球（可视为质点），一开始静止在P点。若让小球从P点开始以大小为v0、沿切线方向的速度运动，小球恰能沿轨道做完整的圆周运动。（sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度为g）
（1）求电场强度
（2）求P点速度v0的大小；
（3）求小球做圆周运动通过P点时对轨道的压力大小。
13. 速度选择器的原理如图所示，两块带电平行板之间的电场强度方向竖直向下，匀强磁场的磁感应强度大小为B=1.0×10-2T，方向垂直纸面向里。一个质量为m=5.0×10-26kg、电荷量q=2.0×10-16C的带正电的粒子（重力不计）。以速度v=2.0×106m/s沿图示方向进入速度选择器，恰能沿图示虚线路径做匀速直线运动。求：
(1)电场强度大小E；
(2)撤掉电场后，粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径R。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】AB
【7题答案】
【答案】AD
【8题答案】
【答案】ACD
【9题答案】
【答案】 ①. 29.9 ②. 4.700
【10题答案】
【答案】 ①. A ②. 2.70##2.71##2.72##2.73##2.74##2.75##2.76##2.77##2.78##2.79##2.80 ③. 2.90##2.91##2.92##2.93##2.94##2.95##2.96##2.97##2.98##2.99##3.10
【11题答案】
【答案】（1）；（2）
【详解】(1)粒子在加速电场中，由动能定理有
解得
(2)粒子在电场中做类平抛运动，在水平方向
竖直方向加速度为
竖直方向位移为
联立解得
【12题答案】
【答案】（1）；（2）；（3）
【详解】(1)带电小球开始静止在P点时，受力如图所示
根据几何关系可得
可得
(2) 小球所受的重力和电场力的合力大小为
方向与竖直方向夹角为37°，小球恰能沿轨道做完整的圆周运动，则小球恰好能过P相对O点的对称点，则有
根据动能定理的
联立可得
(3)由向心力公式可得
可得轨道对小球的支持力为
根据牛顿第三定律可得球对轨道的压力也等于。
【13题答案】
【答案】（1）；（2）0.05m
【详解】(1)由平衡条件可知
解得
(2)由牛顿第二定律可知
解得
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理综试卷
一、单项选择题
1. 新冠病毒的遗传物质为单股正链RNA。世卫组织和欧洲疾病预防与控制中心在6月23日联合发布一份疫情报告：德尔塔毒株将在未来几个月成为全球最主要的新冠病毒变异毒株。下列有关说法正确的是（）
A. RNA均为单链，结构不稳定，更容易发生变异
B. 德尔塔毒株的可怕之处在于人体对其不会产生免疫
C. 完整接种过新冠疫苗人群，也可能会感染德尔塔毒株
D. 德尔塔毒株的出现是因为新冠病毒发生了染色体变异
2. 下列有关现象及方法的说明正确的是（）
A. “凡嫁接矮果及花，用好黄泥晒干，以小便浸之……以泥封树枝，则生根”——赤霉素促进扦插的枝条生根
B. “红柿摘下，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”——生长素促进子房发育成果实
C. “牝鸡司晨”——性激素分泌异常导致母鸡性反转，其性染色体变成了ZZ，表现了公鸡的啼声
D. “银烛秋光冷画屏，轻罗小扇扑流萤”——荧光素接受ATP提供的能量被激活后发生的化学反应
3. 在细胞生命历程中，会出现分裂分化、衰老凋亡等现象。下列有关叙述，正确的是（）
A. 细胞调亡过程中没有新蛋白质合成
B. 清除细胞内过多的自由基有助于延缓细胞衰老
C. 单倍体生物有丝分裂后期的细胞中不可能存在4个染色体组
D. 细胞分化过程中因遗传信息改变而产生多种多样的细胞
4. 下列有关生物变异的叙述，正确的是（）
A. 由于非同源染色体之间交换一部分片段，导致染色体结构变异
B. 基因突变和基因重组两者都能够丰富种群基因库并改变基因频率
C. 基因突变可导致染色体上基因的位置或基因的数目发生改变
D. 无子番茄是由秋水仙素处理番茄幼苗而形成，属于染色体变异
5. 关于内环境稳态，以下说法正确的是（）
A. 正常情况下毛细血管处血浆和组织液之间相互转化的量总是平衡的
B. 内环境是机体进行生命活动和细胞代谢的主要场所
C. 若局部毛细血管通透性增加，则组织液生成增多
D. 内环境稳态是指内环境的温度、pH、渗透压保持相对稳定
6. 平衡选择是自然选择的一种形式，在这种选择作用下，杂合子具有较高的适应性。例如，在非洲疟疾区，携带镰状细胞贫血突变基因的杂合子，并不表现为镰状细胞贫血，但对疟疾的感染率远低于正常人。下列相关叙述错误的是（ ）
A. 在平衡选择作用下，杂合子的基因型频率会上升
B. 平衡选择可以直接作用于种群内个体的基因型
C. 平衡选择使等位基因都能保留，有利于维持基因的多样性
D. 基因突变的有利与有害是相对的，与生物体所处环境有关
三、非选择题
7. 人体中的促红细胞生成素（EPO）是由肾皮质、肾小管周围间质细胞和肝脏分泌的一种激素样物质，能够促进红细胞生成。服用促红细胞生成素可以使患肾病贫血的病人增加血流比溶度（即增加血液中红细胞百分比）。EPO兴奋剂正是根据促红细胞生成素的原理人工合成，它能促进肌肉中氧气生成，从而使肌肉更有劲、工作时间更长。当机体缺氧时，低氧诱导因子（HIF）与促红细胞生成素（EPO）基因的低氧应答元件（非编码蛋白质序列）结合，使EPO基因表达加快，促进EPO的合成，过程如下图所示，回答下列问题：
（1）HIF基因的本质是_____________________________________________，其独特的双螺旋结构可为复制提供精确的模板。
（2）请用中心法则表示出肾皮质、肾小管周围间质细胞中遗传信息的传递方向：____________________________________________________________。
（3）过程②中，除mRNA外，还需要的RNA有_____________________。
（4）HIF在_____________________（填“转录”或“翻译”）水平调控EPO基因的表达。
（5）癌细胞因迅速增殖往往会造成肿瘤附近局部供氧不足，但可通过提高HF蛋白的表达，刺激机体产生红细胞、为肿瘤提供更多氧气和养分。根据上述机制，请简述一种治疗癌症的措施________________________。
8. 波斯湾西岸的热带岛国巴林有一沙漠景点，该沙漠景点方圆几十公里，仅有一棵植物，巴林人称之为“生命之树”。该树的学名是牧豆树，高近20多米，枝繁叶茂，树冠垂直，绿荫达200多平方米，树龄四百多年。回答下列问题：
（1）“生命之树”长得枝繁叶茂，可以推测其吸收水分的能力很强，那么水进入“生命之树”根毛细胞的方式是_______________________。
（2）“生命之树”像伞盖一样护佑莘莘人类，但也有落叶，即将陨落的老叶中___________________（填激素）含量增加，落叶燃烧后留下的灰烬属于__________________________。
（3）将牧豆树抗干旱、抗高温基因导入小麦体内，培育抗干旱、抗高温转基因小麦采用的育种方法是基因工程育种，这种育种方法的优点是____________________。
9. 某种植物的花色有白色、红色和紫色，由A和a、B和b两对等位基因(独立遗传)控制，有人提出基因对花色性状控制的两种假说，如图所示，请分析回答下面的问题：
（1）假说一表明：当基因______________存在时，花色表现为紫色；假说二表明：当基因__________存在时，花色表现为紫色。
（2）现选取基因型为AaBb的紫花植株为亲本进行自交：
①若假说一成立，F1花色的性状及比例为______________，F1的白花中纯合子占___________。
②若假说二成立，F1花色的性状及比例为______________， F1中红花的基因型为____________________。
10. 临床研究发现，与未接种过新冠疫苗的病例相比，完成疫苗接种全程的人，感染新冠变异毒株“Delta”后，症状都比较轻，转为重型的几率显著降低。回答下列问题：
（1）灭活疫苗作为____________（填“抗原”或“抗体”）能够引起机体产生特异性免疫反应。人体的第三道防线在该过程中发挥了重要作用，第三道防线主要是由_____________________________而组成的。
（2）接种疫苗后，机体会产生_____________细胞，当感染“Delta”时，该细胞会迅速增殖、分化，快速产生大量的抗体，控制“Delta”大量繁殖，甚至清除“Delta”，避免重症的出现。该过程体现了人体免疫系统的____________功能。
（3）多次注射恢复期康复病人的血浆有助于某些重症、危重症新冠肺炎患者的治疗，主要原因是_______________________________________。
（选修一）
11. 苹果汁、苹果酒、苹果醋等是人们餐桌上的常见食品。结合相关知识回答以下问题：
（1）如图所示是在苹果酒的基础上制作苹果醋的流程图。苹果酒制作是否成功，发酵后可在酸性条件下用______________溶液来鉴定。在酒精发酵旺盛时，醋酸菌______________（答“能”或“不能”）将果汁中的糖发酵成醋酸，原因是______________。
（2）过程②常用的醋酸菌是可以在食醋中获得，分离和纯化该微生物的方法如下：
第一步：配制培养基。根据物理性质，纯化微生物常用的培养基为______________。
第二步：采用______________法对培养基进行灭菌处理。
第三步：接种。
第四步：培养温度控制在______________。
第五步：挑选符合要求的菌落。
（3）某同学计划统计食醋中该发酵菌的总数，他选用10-4、10-5、10-6稀释液进行涂布，每种稀释液都设置了3个培养皿。从设计实验的角度看，还应设置的一组对照实验是______________，此对照实验的目的是______________。
（选修三）
12. 乳腺生物反应器是指利用乳腺特异表达的乳蛋白基因的调控序列构建表达载体，制作转基因动物，指导特定外源基因在动物乳腺中特异性、高效率的表达，并能从乳汁中获取重组蛋白的一种生物反应器。重组人血小板生成素( rhTPO)是一种新发现的造血生长因子，如图所示为通过乳腺生物反应器产生rhTPO的相关过程。请回答下列问题：
（1）在获取目的基因时不能用_____酶切割，原因_________。重组质粒中的标记基因是_____，成功导入目的基因的受体细胞对卡那霉素和四环素的抗性是_____________。
（2）图中所示的过程与胚胎工程相关的有体外受精________________(写出两个)。
（3）卵子遇获能的精子而发生受精作用，其标志是______________。哺乳动物进行早期胚胎培养时，除了一些有机盐和无机盐外，还需要添加__________等营养成分，以及血清等物质。-般将受精卵培养至_____________时期进行胚胎移植。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
7【答案】（1）具有遗传效应的DNA片段
（2）DNAmRNA蛋白质
（3）rRNA、tRNA
（4）转录（5）可以通过抑制HIF蛋白基因的表达来达到治疗癌症目的（符合题意，合理即可）
8【答案】（1）被动运输（自由扩散）
（2） ①. 脱落酸（和乙烯） ②. 无机盐（或矿物质）
（3）目的性强、育种时间短，能打破种间生殖隔离
9【答案】（1） ①. A、B（同时） ②. A
（2） ①. 紫花：红花：白花=9：3：4 ②. 1/2 ③. 紫花：红花：白花=12：3：1 ④. aaBB、aaBb
10【答案】（1） ①. 抗原 ②. 免疫器官和免疫细胞
（2） ①. 记忆细胞 ②. 防卫
（3）康复者血浆中含有与新冠病毒结合的特异性抗体
11【答案】（1） ①. 重铬酸钾 ②. 不能 ③. 醋酸菌是好氧菌，酒精发酵时氧气不足
（2） ①. 固体培养基 ②. 高压蒸汽灭菌 ③. 30—35℃
（3） ①. 不接种的空白培养基 ②. 检查培养基制备过程中是否被杂菌污染
12【答案】（1） ①. SmaⅠ ②. SmaⅠ的酶切位点位于目的基因中，如果用SmaⅠ切割，不能得到完整的目的基因 ③. 抗卡那霉素基因 ④. 抗卡那霉素，不抗四环素
（2）早期胚胎培养、胚胎移植
（3） ①. 在透明带和卵细胞膜之间观察到两个极体 ②. 维生素、激素、氨基酸、核苷酸 ③. 桑椹胚或囊胚
林芝二高2021～2022学年高三第四次月考考试
理综化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是
A．油脂可用于生产肥皂 B．氯气可用于生产漂白粉
C．铁制容器可用于盛装稀硫酸 D．75%(体积分数)的酒精溶液可用于杀菌消毒
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LCO2中含有NA个CO2分子
B．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D．O2和O3的混合气体48g共含有氧原子数为3NA
3．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和硫酸溶液反应：
B．氧化铜和稀盐酸反应：
C．钠与水反应：
D．碳酸钙与盐酸反应：
4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是
A． B． C． D．
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A．原子半径：X
6．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极a应连接电源负极
B．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
C．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+8CO+2H2O
D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
7．2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是
A．淀粉可以用于制乙醇 B．二氧化碳为直线型分子
C．淀粉为高分子化合物 D．二氧化碳是电解质
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
8．现有两试剂瓶标签模糊不清，只知道瓶中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，试用物理和化学方法对其进行鉴别。
（物理方法）(写出对应现象)
（1）观察颜色：呈___色的是氢氧化铁胶体，___色的是氯化钠溶液。
（2）胶体特性：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若从侧面看到___，则为氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液。
（化学方法）(写出对应化学方程式)
（3）加盐酸能够反应的是Fe(OH)3：___。
（4）加入HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀的是NaCl溶液，无白色沉淀生成的是Fe(OH)3胶体：___。
9．地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是：_______；
（2）光导纤维的主要成分是：_______，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
10．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①
②
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。
11．工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1③
反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),计算该反应的ΔH=__________。
12．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。已知：
2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
13．为了研究反应能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）物质中的化学能通过化学反应转化成___________释放出来。
（3）若甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
（4）已知
。
则高温下___________。
14．观察下列实验装置图，按要求作答：
(1)写出图中实验操作的名称：①_______，③中仪器A的名称_______
(2)装置④中所有玻璃仪器的名称：_______，_______
(3)下列实验需要在哪套装置中进行：(填序号，每套装置仅使用一次)
①从 KCl溶液中获取KCl晶体_______；
②从海水中提取淡水_______；
③分离CaCO3和水_______；
④分离植物油和水_______。
15．下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
按要求回答下列问题：
（1）元素⑥的最高正化合价是___________。
（2）元素⑤在周期表中的位置是___________。
（3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。
（4）①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)
（5）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。
16．某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：A___，B___，C__，D__。
（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②___，反应类型：___。
④___，反应类型：___。
参考答案
1．C
【详解】
A．油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠(肥皂的主要成分)，故可制肥皂，A正确；
B．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，B正确；
C．铁可以和稀硫酸反应，故不能用铁制容器可用于盛装稀硫酸，C错误；
D．75%的酒精可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，D正确；
故选C。
2．D
【详解】
A．未指明标准状况，故难以确定22.4LCO2的物质的量、难以确定含有的CO2分子数目，A错误；
B． 1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中溶质、溶剂中均含有氧原子数目，故含有的氧原子数远大于2NA，B错误；
C． 0.1mol/L的NaCl溶液的体积未知，难以确定Na+与Cl-离子总数，C错误；
D．O2和O3均是氧元素的单质，混合气体的质量48g即氧原子总质量，则共含有氧原子数为3NA，D正确；
答案选D。
3．B
【详解】
A．铁和硫酸溶液反应生成，正确的离子方程式为：，A错误；
B．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜难溶于水，不能拆，离子方程式，B正确；
C．电荷不守恒，钠与水反应应为，C错误；
D．碳酸钙难溶不能拆，正确的离子方程式为：，D错误；
故选：B。
4．C
【详解】
A．固体的溶解在烧杯中进行、用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确；
B．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度线以下，B正确；
C．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，C错误；
D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，摇匀操作正确，D正确；
答案选C。
5．C
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X为O，W为S，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，则Y为Na，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则Z为Si。
【详解】
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：X(O)
C．同周期非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此简单氢化物的热稳定性：W(H2S) >Z(SiH4)，故C正确；
D．ZX2(SiO2)能与碱反应，能与HF反应，不能与其它酸反应，故D错误；
综上所述，答案为C。
6．B
【分析】
根据题意可知该装置为电解池，由a极生成O2可以判断出a极为阳极，则b为阴极。
【详解】
A．a为阳极，应连接电源正极，A错误；
B．电解池中阳离子向阴极迁移，a为阳极，b为阴极，所以H+由a极区向b极区迁移，B正确；
C．根据装置图可知电解过程中在KHCO3溶液中CO2在阴极得电子被还原为CH4，电极反应式应为CO2+8HCO+8e-=CH4+8CO+2H2O，C错误；
D．电解时a电极上反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，实质是电解水，溶液中的水消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，D错误；
综上所述答案为B。
7．D
【详解】
A．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在乙醇酶作用下可以制乙醇，A正确；
B．二氧化碳中心原子碳原子是sp杂化，分子结构为直线型，B正确；
C．淀粉是多糖类，是聚合物，属于高分子化合物，C正确；
D．二氧化碳在水溶液中或熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D错误；
故选D。
8．
（1） 红褐色无色
（2）光的通路
（3）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
（4）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【解析】
（1）
可利用观察法鉴别：氢氧化铁胶体呈红褐色，而氯化钠溶液为无色；
（2）
胶体特性：胶体具有丁达尔效应，可在水平方向上用红色激光笔照射两个试剂瓶，在与光线垂直的方向上能看到一条光亮通路的是氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液；
（3）
盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；
（4）
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
9．
（1）Si
（2） SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】
（1）
计算机芯片的主要成分是Si；
（2）
光导纤维的主要成分是SiO2；SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
10．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol
【详解】
根据盖斯定律：①+②×2得到：CO2(g)+2H2O(l)=CH4(g)+2O2(g)=-252.9kJ/mol+2×571.6 kJ/mol=+890.3 kJ/mol；所以甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol。
11．-246.1kJ·mol-1
【详解】
已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1③
由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH =-246.1kJ/mol。
12．53.1
【详解】
第一个方程式×-第二个方程式得到第三个方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1 kJ·mol−1，故答案为：53.1。
13．
（1）放热
（2）热能
（3）
（4）+74.6kJ/mol
【分析】
（1）
由于发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为∶放热；
（2）
化学变化伴随着物质变化和能量变化，物质中的化学能可以通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为∶热能；
（3）
CH4(g)的燃烧热为△H=-890kJ/mol ，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为∶CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol，故答案为∶
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol；
（4）
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ⋅mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ⋅mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
根据盖斯定律计算：③-(①+②)，得：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH4=△H-(ΔH2+ ΔH3)=+74.6 kJ⋅mol-1，故答案为：+74.6 kJ⋅mol-1。
14．过滤蒸馏烧瓶分液漏斗烧杯②③①④
【详解】
(1)由图中装置知，①为分离不溶性固体和液体的装置，操作为过滤，③中仪器A的名称蒸馏烧瓶；
(2) 装置④为分液装置，其玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
(3) ①KCl溶于水、溶解度不随温度而急剧增大，采用蒸发结晶，利用蒸发装置即②；
②从海水中提取淡水：沸点不同，可用蒸馏获得淡水，利用蒸馏装置即③；
③碳酸钙不溶于水，则过过滤分离CaCO3和水，利用过滤装置即①；
④植物油和水是互不相溶的液体，利用分液分离植物油和水，利用分液装置即④。
15．
（1）+7
（2）第三周期ⅢA族
（3） ＜Cl2
（4） NaH2O
（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【分析】
根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl。
（1）
元素⑥为Cl元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价；
（2）
元素⑤为Al元素，位于第三周期ⅢA族；
（3）
同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性②＜③；六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2；
（4）
电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O；
（5）
Na与O元素形成原子个数比为1：1的化合物 为Na2O2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
16．CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反应
【分析】
某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，则A为乙烯，乙烯与H2发生加成生成乙烷，乙烯和HCl发生加成生成氯乙烷，乙烯和H2O发生加成生成乙醇，则A、B、C、D的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。
【详解】
(1)根据上述分析，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，B为乙烷，结构简式为CH3CH3，C为氯乙烷，结构简式为CH3CH2Cl，D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；
(2) ②为乙烯与HCl发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；
④乙烷和Cl2在光照条件下发生取代反应，化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。
林芝二高2021～2022学年高三第四次月考考试
理综物理试卷
一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1~5题只有一项符合题目要求，第6~8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1. 下列有关物理学史实正确是（ ）
A. 开普勒提出了日心说
B. 牛顿通过扭秤实验测出了万有引力常量G
C. 法拉第最早引入电场的概念，并提出用电场线表示电场
D. 亚里士多德提出“力是改变物体运动状态的原因”
2. 如图，一作直线运动的质点在4 s内的s-t图线为半圆弧，质点在该段时间内的平均速度为（ ）
A. 0 B. 0.5m/s C. 1 m/s D. π m/s
3. 电场中某区域的电场线分布如图所示。a、b是电场中的两点，分别用Ea、Eb表示a、b两点电场强度的大小，用Fa、Fb表示同一点电荷q分别处于a、b两点时受到的电场力的大小。在下面的判断中正确的是（ ）
A. Ea
C. Ea>Eb，Fa
4. 如图所示，L是直流电阻不计的带铁芯线圈，A、B是完全相同的小灯泡．下列说法正确的是（ ）
A. 闭合S瞬间，A灯立即亮，B灯逐渐变亮
B. 闭合S瞬间，A灯比B灯先亮
C断开S瞬间，A灯立即熄灭，B灯闪亮后熄灭
D. 断开S瞬间，通过B灯的电流方向从左向右
5. 天然放射现象是1896年法国物理学家贝可勒尔发现的，该研究使人们认识到原子核具有复杂的结构。科学家在研究天然放射现象时发现，铀238核（U）放出一个M粒子，同时生成钍234核（Th），钍234核也具有放射性，它又能放出一个N粒子，同时生成镤（Pa）。则下列分析正确的是（ ）
A. M粒子的质量数为4
B. M粒子的核电荷数为1
C. N粒子的质量数为1
D. N粒子的核电荷数为2
6. 如图所示的图像中，直线表示某电源路端电压与电流的关系，直线为某一电阻的图像。用该电源直接与电阻连接成闭合电路，由图像可知（ ）
A. 电源的输出功率为
B. 电源电动势为，内阻为
C. 电源的总功率为
D. 若将两个相同电阻串联接入该电源，则电流变为原来的
7. 如图所示，线圈A与电源、开关相连。线圈B与电阻R连接成闭合电路。电键闭合、断开的瞬间，关于通过电阻R的电流方向判断正确的是（ ）
A. 电键闭合瞬间，电流方向a到b
B. 电键闭合瞬间，电流方向b到a
C. 电键断开瞬间，电流方向a到b
D. 电键断开瞬间，铁芯中磁感线沿顺时针方向
8. 某小型水电站的电能输送示意图如图所示，发电机（内阻不计）输出的正弦交流电压的有效值为250V，发电机通过升压变压器和降压变压器向用户供电。已知输电线的总电阻，降压变压器的原、副线圈匝数之比，降压变压器的副线圈与阻值的电阻及电压表组成闭合电路，理想电压表的示数为220V。变压器均视为理想变压器，则下列说法正确的是（ ）
A. 通过的电流的有效值为5A
B. 升压变压器的原、副线圈匝数之比
C. 输电线电阻两端电压的最大值为
D. 发电机的输出功率为4500W
二、非选择题：共62分。第9～12题为必考题，每个试题考生都必须作答。第13～16题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
9. 某兴趣小组测定一金属丝的电阻率。主要步骤如下：
（1）用游标卡尺测得其长度如图（a）所示，其长度为__________mm；
（2）用螺旋测微器测得其直径如图（b）所示，其直径为__________mm。
10. 某同学进行“测定电池的电动势和内阻”实验。
（1）他先用多用电表粗测电池组的电动势，测量前发现电表的指针位置如图甲所示，需要进行的操作是__________；
A．调节指针定位螺丝进行机械调零
B．调节欧姆调零旋钮进行欧姆调零
（2）他根据图乙所示实验电路测量电池组电动势和内阻。正确连接电路后，调节滑动变阻器，得到多组测量数据。利用EXCEL的数据处理功能得到图像如图丙所示。根据图像可得，该电池组的电动势__________，内阻__________（结果均保留两位小数）。
11. 如图所示，有一带电粒子电量为q、质量为m，由静止经电压U1加速后，进入两块长度为L，板间电压为U2平行金属板间，若粒子从两板正中间垂直于板间偏转电场方向射入，且正好能从下板右边缘穿出电场（不计粒子重力）。求：
（1）粒子离开加速电场时的速度大小；
（2）偏转电场两平行金属板间的距离。
12. 如图所示，竖直固定的光滑绝缘圆轨道处于水平方向的匀强电场中，轨道半径为R，OP与竖直方向的夹角θ=37°。质量为m、电荷量为q的带电小球（可视为质点），一开始静止在P点。若让小球从P点开始以大小为v0、沿切线方向的速度运动，小球恰能沿轨道做完整的圆周运动。（sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度为g）
（1）求电场强度
（2）求P点速度v0的大小；
（3）求小球做圆周运动通过P点时对轨道的压力大小。
13. 速度选择器的原理如图所示，两块带电平行板之间的电场强度方向竖直向下，匀强磁场的磁感应强度大小为B=1.0×10-2T，方向垂直纸面向里。一个质量为m=5.0×10-26kg、电荷量q=2.0×10-16C的带正电的粒子（重力不计）。以速度v=2.0×106m/s沿图示方向进入速度选择器，恰能沿图示虚线路径做匀速直线运动。求：
(1)电场强度大小E；
(2)撤掉电场后，粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径R。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】AB
【7题答案】
【答案】AD
【8题答案】
【答案】ACD
【9题答案】
【答案】 ①. 29.9 ②. 4.700
【10题答案】
【答案】 ①. A ②. 2.70##2.71##2.72##2.73##2.74##2.75##2.76##2.77##2.78##2.79##2.80 ③. 2.90##2.91##2.92##2.93##2.94##2.95##2.96##2.97##2.98##2.99##3.10
【11题答案】
【答案】（1）；（2）
【详解】(1)粒子在加速电场中，由动能定理有
解得
(2)粒子在电场中做类平抛运动，在水平方向
竖直方向加速度为
竖直方向位移为
联立解得
【12题答案】
【答案】（1）；（2）；（3）
【详解】(1)带电小球开始静止在P点时，受力如图所示
根据几何关系可得
可得
(2) 小球所受的重力和电场力的合力大小为
方向与竖直方向夹角为37°，小球恰能沿轨道做完整的圆周运动，则小球恰好能过P相对O点的对称点，则有
根据动能定理的
联立可得
(3)由向心力公式可得
可得轨道对小球的支持力为
根据牛顿第三定律可得球对轨道的压力也等于。
【13题答案】
【答案】（1）；（2）0.05m
【详解】(1)由平衡条件可知
解得
(2)由牛顿第二定律可知
解得
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