专题09 常见的酸和碱-2022年初三毕业班化学常考点归纳与变式演练（通用版）·

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专题09 常见的酸和碱
考点归纳
一、常见酸
1．浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ，这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有 。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是 、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：

溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸




浓硫酸








二、酸的化学性质
1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。
2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；反应的方程式： 。
（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。反应的化学方程式： 。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 。）
3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。
方程式： 。（铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。）
（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为
方程式： 。
4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应： 。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
5．酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
① 石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。
② 碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
① 盐酸与硝酸银反应方程式： ；现象：生成 。
② 硫酸与氯化钡反应方程式： ；现象：生成 。
6．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。
三、盐酸和硫酸的用途
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
2．人体胃液中含有 ，帮助消化。
3．浓硫酸具有 ，在实验室用它做 ，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。
四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ；
2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟 发生反应而生成 。
3．氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，是 、
的主要成分。
4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：
5．如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
五、碱的化学性质
1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。
1．碱与酸反应：碱+酸=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应： 。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。
5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收 用作 。
（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制杀菌剂 等。
七、中和反应
1．定义： 。
2．实质：其实质是 和 结合生成 。
3．温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②
③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。
4．应用：
（1）用于医药卫生
① 胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。
② 因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。
（4） 调节溶液的酸碱性
八、溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液的pH与酸碱性关系
① pH＝7，溶液呈 ；
② pH7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。
3．酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性


无色
中性


无色
碱性




易错总结
1．碱性溶液能使酚酞变红，但使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠溶液。
2．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。
3．敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都变小，都是物理变化。
4．敞口放置的烧碱固体质量会增加，原因是吸收了空气中的二氧化碳，是化学变化。
5．氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用来改良酸性土壤。
6．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水,但不是酸和碱的反应，不属于中和反应。
7．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
考点讲解
考点1：常见的酸及其性质
【例1】（2021·浙江台州市）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B． C． D．
【例2】下列有关酸的说法中，正确的是（　　）
A．酸的组成中一定含有氢元素 B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 D．能与碱发生反应的物质是酸
变式演练


【变式1】（2021·青海）下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
【变式2】厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫
【变式3】（2021·广西钦州）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放

考点2：常见的碱及其性质
【例3】（2021·上海中考真题）对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【例4】下列物质属于碱的是（ ）
A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
【例5】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
变式演练


【变式1】（2021·湖南怀化市）下列物质俗名对应正确的是（ ）
A．NaOH—苛性钠 B．Ca（OH）2—生石灰
C．Na2CO3—烧碱 D．NaHCO3—苏打
【变式2】列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【变式3】根据碱的四条化学性质回答下列问题：

（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。

考点3：中和反应及其用途
【例6】下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【例7】（2021·江苏苏州市）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数
变式演练


【变式1】如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。

【变式2】（2021·湖北恩施土家族苗族自治州）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。

考点4：常见酸碱指示剂与pH
【例8】（2021·青海）下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液（6.6-7.1） B．胃液（0.9-1.5） C．胆汁（7.1-7.3） D．血浆（7.3-7.4）
【例9】（2021·云南）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
变式演练


【变式1】人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9﹣1.5
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
7.5﹣8.0
下列说法中不正确的是（　　）
A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症
【变式2】下列食物的pH如下：果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3-6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。其中胃酸过多的人最适合吃（　　）
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁
【变式3】下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　）
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液

实验探究一：酸、碱的化学性质
【例10】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
紫色石
蕊溶液
稀盐酸
↓
铁片
稀盐酸
↓
氧化铁
稀盐酸
↓

Ca(OH)2
溶液
稀盐酸
↓
稀盐酸
↓
Na2CO3
溶液
AgNO3
溶液
稀盐酸
↓

A B C D E F
（1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B试管中所发生反应的化学方程式为 。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaC；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四： 。
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量

【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。
【例11】为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为　 　。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为　 　，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为　 　色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是　 　。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式　 　（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由　 　。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。

实验探究二：中和反应的实验探究
【例12】（2021·黑龙江绥化市）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。

①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：______
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是______。

实验探究三：溶液酸碱性的检验
【例13】（2021·海南）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：

（1）仪器a的名称为_______。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。

真题链接
一、选择题
1．（2021·黑龙江中考真题）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
2．（2021·广东中考真题）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2021·黑龙江中考真题）下列实验操作的图示中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
4．（2021·广西中考真题）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
5．（2021·广西中考真题）测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（ ）
A．胶头滴管 B．集气瓶 C．试管 D．药匙
6．（2021·福建中考真题）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
7．（2021·广东中考真题）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
8．（2021·浙江衢州市·中考真题）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6
9．（2021·北京中考真题）下列物质能除铁锈的是（ ）
A．盐酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食盐水
10．（2021·北京中考真题）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2-3） B．酱油（4-5） C．西瓜汁（5-6） D．洗发水（8-9）
11．（2021·山东中考真题）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
12．（2021·黑龙江中考真题，双选）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
二、填空题
13．（2021·黑龙江伊春市·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是______。
（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为______。
（3）C图中点滴板的优点______（答一点即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是______（答一点即可）。
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
14．（2021·河南中考真题）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。

15．（2021·山东中考真题）证据推理
（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）______。
要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理______。
（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式______。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议，______、______。
16．（2021·北京中考真题）用下图装置研究酸、碱的性质。

（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。
四、科学探究题
17．（2021·广东中考真题）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ_________
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶________
猜想Ⅲ成立
（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是___________（用化学方程式表示）。
18．（2021·吉林中考真题）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______
（实验探究）
（反思与评价）
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
19．（2021·宁夏中考真题）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。
（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
实验步骤
实验目的
实验现象
实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸
______
溶液变红，过一会儿红色消失。
甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。
______
（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH