2021年广东省广州市荔湾区聚贤中学中考二模化学试题（无答案）

广州市荔湾区聚贤中学2021学年第二学期初三级二模测试试题

化学

可能需要用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Fe-56  Cl-35.5

第I卷（共42分）

一、选择题（每小题3分，共42分，答案填在答题卡上）

1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（）

A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，发生化学变化

B.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在

C.何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢

D.花气洗人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子体积变大

2.正确的实验操作对人身安全和实验结果至关重要。下列操作正确的是（）

A.检查装置气密性   B.稀释浓疏酸

C.加热液体     D.连接仪器

3.物质中元素的化合价及其类别是研究物质性质的两个重要维度。下列有关硫元素的价类二维图判断错误的是（）

A.W点所示物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

B.X点所示物质是大气污染物之一

C.Z点所示物质可以为Na2SO3

D.Y点所示物质可用于金属除锈

4.“归纳推理”是化学学习中常用的思维方法，以下结果正确的是（）

A.氢氧化钠呈碱性，所以可用氢氧化钠治疗胃酸过多

B.纯碱溶液呈碱性，所以纯碱属于碱

C.有机化合物都含有碳元素，所以CH4属于有机化合物

D.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

5.“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，广州市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是（）

A.工业废水经处理达标后排放

B.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

C.植树造林，增大绿化面积

D.尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”

6.下列有关化学学科观点的说法正确的是（）

A.微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的

B.分类观：烧碱、氨水、熟石灰都属于碱

C.变化观：随着科学的发展，我们能将铝（Al）、铜（Cu）熔合制得黄金（Au）

D.守恒观：100mL水与100mL酒精混合后的体积为200mL

7.小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如下图所示。则下列说法正确的是（）

A.用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭

B.用燃着的木条检验气体b，气体b能燃烧

C.与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量H+

D.此反应证明水是由氢分子和氧分子构成的

8.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）

A.镓元素属于非金属元素      B.镓原子核内有31个中子

C. 镓的相对原子质量是69.72g     D.氮化傢的化学式为GaN

 9.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是（）

A.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

B.从物质分类看：该反应涉及2种氧化物

C.从微观构成看：四种物质均由分了构成

D.从表示方法看：该反应的化学方程式为

10.如下图所示，试管中盛有无色溶液a，将气球中的固体b倒入溶液a中，观察气球胀大。a、b不可能是（）

11.防疫关键时刻，少出门、不聚餐、多通风、勤洗手。某免洗消毒洗手液原理是洗手液中的乙醇、银离子等起到杀菌作用，甘油（C3H8O3）等起到护肤作用。下列关于甘油（C3H8O3）的说法正确的是（）

A.甘油属于氧化物

B.甘油由14个原子构成

C.甘油中氧元素的质量分数为×100%

D.甘油中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3：8：3

12.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）

A.t1℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：C<A<B

B.可采用蒸发结晶的方法除去A中含有的少量B

C.将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C>A

D.t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4：5

13.下列除去杂质的方法正确的是（）

14.下列实验，现象正确且可得到相应结论的是（）

第Ⅱ卷（非选择题 共48分）

二、填空题（本题有4个小题，共25分，注意答案写在答卷上）

15.（8分）阅读下面科普短文，并回答问题。

中国有着悠久的酒文化。2016年，海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏器”（如图1），“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu2(OH)CO3]见证了我国蒸馏酒的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年！白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要流程包括：投料→发酵→蒸馏→老熟（贮存）。

发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生乙醇（C2H5OH）和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时、发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如图2所示：

发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒、其酒精含量一般在67%，同时含有乡种脂类、醛和酸。一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏得到的酒中还含有杂酯油及酯类等：

新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质。硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮存老热的过程。老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，消香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟一年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降。老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。

（1）铜锈由          元素组成。

（2）酵母菌繁殖的适宜环境属于          （填酸性、中性或碱性）。

（3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间为          。

A.发酵前两天   B.发酵7天以后   C.在发酵中期

（4）由葡萄糖制取的乙醇可用于酿酒，请写出葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳的化学方程式为                    。此外，乙醇还是发展绿色新能源的重要方法，请写出乙醇燃烧的化学方程式                    。

（5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是          。

A.酒越陈越香

B.老熟过程只发生化学变化

C.发酵期越长，发酵池中酒精含量越高

D.白酒的香味不是酒精的气味

16.（7分）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入冷的稀NaOH溶液可制取常用的84消毒液（有效成分为次氯酸钠NaClO）其反应的化学方程式为：

。

（1）则X的化学式是          。

（2）NaClO属于的物质类别是          （填序号）

A、纯净物  B、化合物  C、盐  D、混合物

E、氧化物  F、碱   G、酸

（3）由次氯酸钠（NaClO）推测次氯酸的化学式是          。

（4）查阅资料：洁厕灵（含HCl）不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒。反应原理：次氯酸钠与洁厕灵中的HCl反应生成氯化钠、氯气和水，请写出次氯酸钠与洁厕灵反应的化学方程式为                    ，并在下图画出上述反应恰好完全反应后试管中A区和B区的主要微观粒子，并进行必要的标注（水分子不用画出，忽略HCl、水的挥发）。

17.（5分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀士金属镧的氧化物（La2O3）广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石（含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物）生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：

（1）工业上，通常将独居石先研磨成粉末，其目的是                     。

（2）“调pH”时。可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物、该反应的化学方程式是                     。

（3）实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的必响，相关数据如下：

①通过实验1、5、6，可得出的结论是：                     。

②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700℃，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为           （填序号）：

A.30nm    B.50nm    C.80nm    D.110nm

18.（5分）现有一包白色粉末样品，可能是碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种，为确定其组成，将适量样品配成溶液，并进行以下实验。根据实验，回答问题。

步骤Ⅰ：取少量样品溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液由无色变成红色；

步骤Ⅱ：取少量样品溶液于另一支试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤；

步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的沉淀中滴入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气泡；

步骤Ⅳ：取少量步骤Ⅱ所得的滤液于试管中，滴入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，振荡，没有明显现象。

（1）写出步骤Ⅲ中生成气泡的反应化学方程式                      。

（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论：肯定没有的是           （填化学式，下同），肯定有的是           。

三、实验题（本题有2个小题，共23分，注意答案写在答卷上）

19.（12分）（一）如图是实验宝制取氧气实验装置图、请回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①           ；

（2）可使用A、D装置制取氧气，化学方程式为                      ；

（3）可用浓氨水和生石灰来快速制取氨气，且氨气是极易溶于水的气体，则应选择的制取装置为

           （填序号，A-E）：若用装置F来收集氨气，氨气从           进入（填“a”或“b”）

（二）在CO2复习课上，老师设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2性质。

说明：1.装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。

2.装置Ⅲ中①④为紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。

（1）实验时，打开K1关闭K2用来制备CO2.检验CO2气体收集满的方法是                      ；

（2）实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是                      ；该实验说明CO2具有的性质是                      。

（3）将100g质量分数为30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为           g。

（三）已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2，现利用图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2.

注：已知CO还原Fe2O3是分步完成的，过程中生成Fe3O4和FeO.

图1中的仪器甲是一种加热仪器。

（1）图1装置中的现象有                      。

（2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题：

①图中x=          g.（已知Fe2O3的相对分子质量为160）

②试据图计算并推断出B点固体的化学式是          。

20.（11分）食醋的主要成分为醋酸，醋酸又称为乙酸，化学式为CH3COOH，通常简写为HAc。

（1）在厨房烹饪鱼时，常常会加入少许食醋和酒（主要成分为乙醇），一方面可以消除鱼的腥味，另一方面，加热会使乙醇和乙酸发生化学反应，生成一种有果香味的称为乙酸乙酯（CH3COOC2H5）的物质和另一种常见的物质，以增强菜肴的香味，其反应的化学方程式为                      。

（2）请根据你所学的知识，推测醋酸还具有的其他化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证。

查阅资料，醋酸及其一些盐的相关性质如下：

限选试剂是：醋酸溶液、BaCl2溶液、CaCO3粉末、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜粉末。