初中人教版课题 2 金属的化学性质教案

这是一份初中人教版课题 2 金属的化学性质教案，共16页。教案主要包含了学习目标，课前准备，新课学习，跟踪练习1，重点题型，解题秘籍，易错解答，基础过关等内容，欢迎下载使用。
课题8.2 金属的化学性质
【学习目标】
1.认识铁.铜.铝等常见金属与氧气的反应；
2.认识常见的金属与盐酸.硫酸的反应；
3.学会区分置换反应类型；
4.学会运用金属活动性顺序。
【课前准备】
1、镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
2、铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质；
3、铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2 2CuO ；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；
【新课学习】
一、导入新课
你有没有发现，日常生活中使用的铝制品的表面总是光亮的。为什么铝制品不易生锈呢？
二、自主学习、合作探究
任务一：金属与氧气的反应
仔细阅读课本（或观看视频），完成学案
1、镁常温与氧气反应
现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体。化学方程式：2Mg+O22MgO。
2、铁在氧气中点燃
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4。
3、铝与氧气反应
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体。化学方程式：4Al+3O22Al2O3。
思考：为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？
铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
4、铜在加热时能与氧气反应
现象：紫红色的铜表面逐渐变成黑色。化学方程式：2Cu+ O2 2CuO。
5、金高温也不与氧气反应。
“真金不怕火炼”
任务二：金属与盐酸、硫酸的反应
仔细阅读课本（或观看实验视频），完成学案
1、小结金属与酸的反应。
金属
现象
反应的化学方程式
镁
剧烈反应，有大量气泡产生

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
锌
反应较为剧烈，有大量气泡产生

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
铁
反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
铜
无现象

2、启示：判断金属活动性的方法：
金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
金属活动性顺序Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu。
任务三：金属与化合物溶液反应
仔细阅读课本（或观看实验视频），完成学案。
1、葛洪的“点石成金了！
化学方程式：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
现象：铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
2、小结视频内容
实验操作
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液
铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液
不反应

任务四：置换反应
仔细阅读课本，完成学案。
1、定义：一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2、基本反应类型总结
（1）化合反应：多生一；（2）分解反应：一生多；（3）置换反应：单质+化合物—新单质+新化合物。
任务五：金属活动性的应用
仔细阅读课本，完成学案。

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
【跟踪练习1】
【重点题型】（1）金属与酸反应的曲线图题
本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：金属与酸反应的相关判断、金属与盐反应的相关判断等。以文字或文字结合坐标曲线的形式呈现。
（2）金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）
本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质（或离子）的存在。常以文字的形式出现。
【解题秘籍】（1）金属与酸反应的曲线图题
1、等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应

酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。
此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。
2、足量的金属与等量的酸反应
金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。
（2）金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）
金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法
例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。
I、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。
II、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应；
（1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜）
（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）
III、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。
（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）
（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
【易错解答】（1）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（3）金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
【基础过关】
1、下列金属中，金属活动性最弱的是（　　）
A.金 B．银 C．铜 D．铁
【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金。
故选A。
2、某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（ ）
A． 铝 B．铜 C．镁 D．铁
【答案】B
【解析】铝、镁、铁都可以和稀硫酸反应生成氢气，而铜不可以和稀硫酸反应生成氢气。
3、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝不与酸、碱反应
【答案】B
【解析】铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气发生缓慢氧化，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化。
4、现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（　　）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
【答案】C
【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
故选C。
5、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是（ ）
A.CuSO4溶液 B.稀盐酸 C.AgNO3溶液 D.ZnSO4溶液
【答案】A
【解析】A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，符合题意；
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，不符合题意；
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，不符合题意。
故答案为：A。
6、下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）
A.Fe B.Zn C.Mg D.Ag
【答案】D
【解析】A、金属铁的活泼性比铜强，可以将金属汞从溶液中置换出来，A不符合题意；
B、金属锌的活泼性比铜强，可以将金属汞从溶液中置换出来，B不符合题意；
C、金属镁的活泼性比铜强，可以将金属汞从溶液中置换出来，C不符合题意；
D、金属银的活泼性比铜弱，不能将金属汞从溶液中置换出来，D符合题意。
故答案为：D
7、向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（　　）
A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag
【答案】D
【解析】充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。
故选D。
【能力提高】
1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ ）
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻
A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④
【答案】C
【解析】铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，根据质量守恒可以看出铁钉质量减轻，溶液质量增加，所以C正确。
2、下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A.稀盐酸 B.MgSO4溶液Fe、Cu
C.Mg、FeSO4溶液Cu D.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；
B、将Fe、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；
C、将Mg、Cu分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、FeSO4溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；
D、将Fe插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。故选B。
3、金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】根据化学方程式可以看出R在反应后的化合价是+2，而铝在化合物中的化合价是+3。
4、下列是常见的金属活动性顺序

以下判断不正确的是（　　）
A．X可与Y（NO3）2溶液反应 B．X可与盐酸反应
C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应
【答案】D
【解析】A、由于金属X排在Y的前面，因此X可与Y（NO3）2溶液反应，故A正确；
B、由于X排在氢的前面，因此可与盐酸反应，故B正确；
C、由于Y排在银的前面，因此Y可与AgNO3溶液反应，故C正确；
D、由于Y排在氢后，因此Y不可与稀H2SO4反应，故D错误；
5、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【答案】C
【解析】据图判断生成氢气打的速率：乙＞甲＞丙，即金属活动性：乙＞甲＞丙；生成氢气的质量：甲＞乙＞丙；相对原子质量：丙＞乙＞甲；根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量有关，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，即消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙。故选C。
6、同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ；
②滤渣中一定含有 ，可能含有_ 。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】(1).①Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；②Ag、Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；(3).小于。
【解析】由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
（1） 若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡生成，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；
（2） 若反应所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe、Zn；
（3）由于每65份质量的锌能够反应生成216份的银，每65份质量的铁能反应生成216份质量的银，所有反应后所得滤液的质量分数小于原硝酸银溶液的质量分数。
7、某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：　 　； 猜想三：Fe＞Cu＞R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
　
猜想一
正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率　 　（填“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在
空气中　 　
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　 　
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与　 　是否反应。
【答案】 猜想二：Fe＞R＞Cu；
【收集证据】
实验探究如下表所示：

主要操作
主要现象
实验结论
甲

R丝表面附着一层红色固体

乙

快
丙

不能燃烧
3Fe+2O2Fe3O4。
【归纳总结】盐溶液。
【解析】
【进行猜想】
对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R。
故填：Fe＞R＞Cu。
【收集证据】
实验探究如下表所示：

主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
R丝表面附着一层红色固体
猜想一
正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在
空气中不能燃烧
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
故填：3Fe+2O2Fe3O4。
【归纳总结】
比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应。
故填：盐溶液。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、中考链接
1、【2021湖南长沙】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（　　）
A．镁（Mg） B．铝（Al） C．铁（Fe） D．铜（Cu）
【答案】A
【解答】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中镁的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是镁。
故选：A。
2、【2021广西北海】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X、Z、Y B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、Y、X
【答案】B
【解答】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞Z。
由上述分析可知，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z。
故选：B。
3、【2021辽宁营口】下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】不能与CuCl2溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与CuCl2溶液反应；
故选：B。
4、、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（ ）
A. Y（H）XZ B. Y（H）ZX C. YX（H）Z D. YZ（H）X
【答案】A
【解析】由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。
故选：A。
5、【2021内蒙呼伦贝尔】现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序（ ）
A.稀盐酸
B.硫酸铜溶液
C.氯化亚铁溶液
D.硫酸锌溶液
【答案】D
【解析】A、铁和稀盐酸反应有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，铜与稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢若，所以铁的金属活动性比铜强，符合题意；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意；
C、铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意；
D、铁丝、铜丝伸入硫酸锌溶液中，铁丝、铜丝表面无明显现象，说明铁、铜金属活动性比锌弱，但无法比较铁、铜的金属活动性，符合题意；
答案：D。
6、【2021湖南衡阳】向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3
D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3
【答案】C
【解析】向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜和银，无法确定反应进行的程度，可能含有锌；滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3，无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，可能没有剩余。
7、【2021湖北黄石】将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是( )

A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z
【答案】A
【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。
故选：A。
8、【2021黑龙江七台河】向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 　 （化学式），滤液中一定含有 　 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】Ag；Zn（NO3）2；Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe。
【解答】在银、铁、锌这三种金属中活动性最强的为锌，其次是铁，最弱的是银，所以反应的顺序为：锌先和硝酸银反应，等把银全部置换出来之后，再和硝酸亚铁反应而置换出铁。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn（NO3）2，溶液中可能发生的反应是锌与硝酸亚铁的反应，化学方程式为：Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe。
故答案为：Ag；Zn（NO3）2；Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe。
9、【2021辽宁丹东】将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出。请回答：
（1）该反应的实验现象是 ；化学方程式是 。
（2）通过该实验得出：铜的金属活动性比银 ____________（填“强”或“弱”）。
【答案】（1）铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色； Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）强
【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象为铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（2）因为铜能与硝酸银发生反应，所以铜的金属活动性比银强。
【学霸必背】
中考必背考点22：燃料与能源
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（它们会引起酸雨）、CO、烟尘等；CO2不属于污染物，但含量过高会引起温室气体；
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷；甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色，无味的气体,密度比空气小，极难溶于水。
化学性质:可燃性：化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（现象：发出蓝色火焰）。
（2）乙醇(俗称：酒精，化学式:C2H5OH)
化学性质:可燃性：化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气；③促进农业发展；④乙醇可以再生。
3、 氢气是最清洁的燃料，但由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。
优点：（1）燃烧效率高；（2）燃烧产物是水，无污染；（3）资源丰富。
4、 新能源：（1）种类：如氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。
（2）开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。
5、使用燃料对环境的影响
酸雨的危害：（1）腐蚀建筑物（2）影响水生物、动植物生长（3）污染江河湖泊（4）影响农作物和森林的生长等。
汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
考题举例：【2021辽宁抚顺】 能源与我们的生活息息相关。
(1)化石燃料包括煤、_______、天然气等，是_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应_______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为 。
(2)为解决化石燃料面临枯竭的问题，目前，中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其反应过程如下图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是_______(答一点即可)。

【答案】（1） 石油；不可再生；调大；CH4+2O2CO2+2H2O （2）缓解温室效应加剧(或减缓能源危机)
【解析】(1)化石燃料包括煤、石油、天然气等，是不可再生能源；燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，所以应调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分是甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)由二氧化碳转化为汽油的流程图，二氧化碳与氢气最终的产物是汽油，能减缓温室效应、缓解能源危机等；故填：减缓温室效应（或缓解能源危机等）。