初中人教版第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时教案

这是一份初中人教版第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时教案，共9页。教案主要包含了学习目标，课前准备，新课学习，跟踪练习1，重点题型，解题秘籍，易错解答，基础过关等内容，欢迎下载使用。
课题10.1  常见的酸和碱（第2课时）【学习目标】1.认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质。2.知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3.了解酸具有相似的化学性质。4.初步学会运用观察.实验等方法获取信息。【课前准备】1、写出下列物质的化学式盐酸（     ）、碳酸（     ）、硫酸（     ）、硝酸（     ）、氯化镁（    ）、氧化铁（    ）、氯化银（    ）、氯化亚铁（      ）、氯化钡（      ）、硝酸银（      ）。2、石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式：                  。【新课学习】一、导入新课你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？二、自主学习、合作探究任务一：常见的酸指导学生阅读课本实验10-2，观看演示实验（或视频），完成学案。1、实验现象 浓盐酸浓硫酸颜色、状态  打开瓶盖后的现象  气味  2、盐酸、硫酸的用途 用途盐酸重要化工产品。用于                        、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体                       。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和         等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用                       。指导学生阅读课本实验10-3，观看演示实验（或视频），完成学案。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字  用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 小结：浓硫酸具有       ，腐蚀性即脱水性，发生的是        。任务二：浓硫酸的稀释指导学生阅读课本，观看演示实验（或视频），完成学案。1、浓硫酸的稀释将      沿烧杯壁缓慢地注入盛有    的烧杯里，用      不断搅动，并用手接触烧杯外壁       。若将水注入到浓硫酸中，会造成                   。2、现象解释：打开浓盐酸瓶盖，会见到白雾，原因是什么？从浓盐酸挥发出来的               跟空气中的       接触形成盐酸小液滴。3、想一想：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用                ，然后涂上               溶液。任务三：酸的化学性质指导学生阅读课本，观看演示实验（或视频），完成学案。1.酸与指示剂作用（观看视频，完成学案） 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸  稀硫酸  结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。2、酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁  锌  铁  讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。结论：                               。3、酸与金属氧化物反应（1）与铁锈反应 现  象化学方程式铁锈+盐酸  铁锈+硫酸 （2）酸与氧化铜反应现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由                    。                                          。讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。结论:                                 。4、补充实验（1）稀盐酸与硝酸盐溶液反应：                             。（2）稀硫酸与氯化钡溶液反应：                           。（3）石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。                                             。结论：酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。【跟踪练习1】【重点题型】酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。【解题秘籍】1、熟记酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色；（2）与活泼金属反应生成氢气；（3）与金属氧化物反应生成酸和盐；（4）与碱反应发生中和反应生成盐和水；（5）与部分盐反应发生复分解反应。2、注意：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应，生成物中铁显+3价，所得溶液是黄色。【易错解答】（1）产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。（2）稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。（3）稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅，很危险。【基础过关】1、下列对盐酸的叙述正确的是(　　)A．盐酸是氯化氢气体的水溶液     B．纯净的盐酸往往带有黄色C．浓盐酸在空气中会冒白烟     D．盐酸具有强烈的吸水性2、除铁锈的试剂是（　　）A．氯化钠溶液     B．稀盐酸     C．氢氧化钠溶液     D．水3、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是(    )A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑4、下列物质不能与盐酸反应的是（　　）A．Mg     B．AgNO3     C．Cu（ OH）2     D．FeSO45、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O        B．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O      D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O6、盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。【能力提高】1、关于硫酸的说法错误的是（     ）A．稀硫酸与锌反应可制得氢气      B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释    D．浓硫酸可用来干燥氢气2、下列有关酸的说法中，正确的是（　　）A．酸的组成中一定含有氢元素B．能够导电的溶液是酸C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D．能与碱发生反应的物质是酸3、如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（     ）A．左端下沉     B．右端下沉      C．仍平衡     D．无法判断4、以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（　 ）
A．FeCl3　　　 　 B．MgSO4　　 　　 　　C．AgCl　 　　　 D．CuCl25、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（　　）A．铁钉表面将产生气泡        B．铁钉表面将很快出现铁锈C．溶液由无色变为浅绿色      D．溶液质量将增加6、小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是(    )A．食盐水     B．汽油     C．白醋      D．洗衣粉7、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述不正确的是（  ）A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红8、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（　　）A．AgNO3溶液     B．无色酚酞试液     C．K2CO3溶液     D．Na2SO4溶液9、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　   　的试剂瓶。（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是　               　。（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是　       　，反应的化学方程式为　               　。（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式　                            　。三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、中考链接1、【2021山东潍坊】下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（    ）A.  B.  C.  D. 2、【2021湖北黄石】思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（   ）A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应3、【2021天津】盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（　　）A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸4、【2021深圳】小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（    ）A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B．若能与X反应制取H2，则X是CuC．和金属氧化物反应，有盐和水生成D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH5、【2020湖南株洲】下列物质间不能发生反应的是（    ）A.稀盐酸和镁条            B.稀盐酸和铜丝C.稀盐酸和氢氧化镁        D.稀盐酸和氢氧化铜6、【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是                                             。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是                       ，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是                           。7、【2021辽宁抚顺】化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。(2)试管2中可观察到的现象是_______。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A 酚酞溶液           B 氯化钡溶液           C 硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？【作出猜想】猜想一：_______    猜想二：BaSO4、BaCO3【实验与结论】实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。_______。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。【学霸必背】中考必背考点30：溶液的酸碱性（1）酸碱指示剂（指示剂）的概念：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。（2）常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。（3）变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）。（4）指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性。（5）注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，并且“酸或碱的溶液”是指酸性或碱性溶液。考题举例：【2021云南】 在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（    ）A. 无色    B. 红色    C. 蓝色    D. 紫色