人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第1课时教学设计及反思

课题10.2  酸和碱的中和反应（第1课时）

【学习目标】

1.掌握中和反应的定义。

2.理解酸和碱发生中和反应的本质。

3.了解中和反应在实际生活中的应用。

【课前准备】

1、写出下列反应的化学方程式。

（1）用铁锈除盐酸：                                。

（2）稀硫酸与氯化钡溶液反应：                        。

（3）石灰水与二氧化碳反应:                           。

（4）氧化钙与水反应：                          。

2、NaOH有强烈的          ，所以，它的俗名叫做                   。

3、酸碱指示剂变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成     ，遇碱溶液变成     （即              ）。

【新课学习】

一、导入新课

同学们有这样的经历吗? 。

蚊虫叮咬之时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸（蚁酸），在家庭中可使用浓肥皂水涂抹，可迅速止痒。二、自主学习、合作探究

任务一：中和反应

仔细阅读课本，观察演示实验（或视频），完成学案。

1、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

现象：生成           。

化学方程式：                            。

2、取一支干净的试管，往其中加入适量稀盐酸，再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。          。

【思考】你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？

在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴             。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成       为止。

3、现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液         ，随着滴加盐酸，颜色                 。

讨论：（1） 酚酞在实验中起什么作用？                   。

（2）什么时候酸和碱恰好完全反应？                          。

（3）反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?

化学方程式：                       。

酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的        与碱中的             结合生成了          。

结论：中和反应实质：                。

4、归纳总结

（1）定义：中和反应：             作用生成           的反应。

（2）中和反应的注意事项:

①任意酸与碱都能发生              ,都生成盐和水。

②中和反应属于              。

③中和反应是         反应,并且恰好反应时放出的热量最多，放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2；活泼金属与酸的反应。

④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应              是中和反应。

（3）盐定义：由             （或铵根离子）和               构成的化合物。

任务二：中和反应在实际中的应用

仔细阅读课本，观看PPT，完成学案。

1、农业：改良土壤的酸碱性。

植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用        中和。

思考1:是否可用NaOH代替熟石灰？相较于与熟石灰，NaOH                     。

思考2：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？

        ，因为：                  。

2、工业：处理工厂的废水。

例如：硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质。

用熟石灰进行中和处理：                       。

3、医疗：治疗胃酸过多。

（1）胃酸的主要成分是     。

（2）氢氧化铝能中和胃酸：                     。也可用Mg(OH)2中和胃酸：                     。

4、其它。

（1）改善生活：食醋去除皮蛋的涩味、食醋去除热水壶上的     等。

（2）中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸，可以用含             的溶液，如肥皂水、稀氨水。

【跟踪练习1】

【重点题型】本部分内容主要考查化学方程式的书写、中和反应的实质、中和反应恰好完全反应的现象、判断溶液pH变化情况、根据溶液pH判断过量溶液等。

【解题秘籍】本类题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）、氢氧化钠和盐酸量的多少，是正确解答本题的关键。

【易错解答】（1）中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应（例如酸+金属氧化物=水+盐）。

（2）中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。

（3）中和反应不属于四大基本反应类型，但是中和反应属于其中的复分解反应。

【基础过关】

1、下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）

A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味

B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈

C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松

D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

2、下列反应中属于中和反应的是（　　）

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O           D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（　　）

A．大理石和稀盐酸     B．石灰水和稀盐酸    

C．铁锈和稀硫酸       D．镁和稀硫酸

4、人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛．这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质．此时可涂抹下列物质中的（　　）

A．食盐水 B．肥皂水 

C．桔子汁 D．米醋

5、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（　　）

A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小

B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

C．c点表示所得溶液中溶质只有NaCl

D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

6、　  　和　  　生成　  　和水的反应，叫做中和反应．中和反应的实质是酸电离的　  　与碱电离的　    生成水．中和反应是复分解反应中的一种反应．大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应．

7、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．写出下列应用所发生的化学方程式．

（1）施用熟石灰改良酸性土壤（硫酸）　                            　；

（2）服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多　                        　；

（3）用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的残余的盐酸　                 　．

8、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。
 

【能力提高】

1、下列应用与中和反应原理无关的是（     ）

A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸

B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

D.用熟石灰改良酸性土壤

2、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（    ）

A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl

B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

3、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应

4、HCl和NaOH溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(        )
 

A.图中“滴入溶液”指的是盐酸

B.m点所示溶液能使酚酞变红色
C.m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体

D.P点所示溶液pH小于n点

5、酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。

（2）用来改良酸性土壤的碱是______。

三、课堂小结

可独立展示，可小组为单位集体展示！

四、中考链接

1、【2021天津】下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）

A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0 

C．葡萄：3.5~4.5 D．玉米粥：6.8~8.0

2、【2021广西玉林】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是（　　）

A．食醋 B．花生油 C．酱油 D．面粉

3、【2021山东潍坊】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 该反应的基本类型是中和反应 B. P点所示溶液中的溶质为NaOH

C. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

4、【2021湖南娄底】治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　　）

A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水 

C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛

5、【2021江苏苏州】如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 

B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应 

C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 

D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数

6、【2021黑龙江牡丹江等】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：___________。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

【反思与拓展】

（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。

（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是___________（写化学式）

【学霸必背】

中考必背考点32：碱及其性质

一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；

2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。

3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。

4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3   CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2

5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质

1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】

（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。

（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2  现象是生成白色沉淀。

5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：

1．氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。

(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；

2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。

考题举例：【2020山东潍坊】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）

A．甲一定是碳酸盐 

B．反应②为放热反应 

C．反应③可用于检验某种温室气体 

D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色

【2020四川雅安】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（     ）

A.HCl      B.KNO3       C.Na2CO3      D.FeCl3

【2021内蒙古赤峰】在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管，如下图所示：

【观察现象】

(1)实验A中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象，发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验B中试管内液面上升，无浑浊现象。

【提出问题】

氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。

【讨论交流】

(1)甲同学根据B试管内液面上升的现象，认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。

(2)乙同学认为：由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密，你认为乙同学的理由是_______。

(3)丙同学认为：可以从化学反应有新物质生成角度，来证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，他发现实验台上有下列试剂：酚酞溶液、石蕊溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂，帮助丙同学设计实验，验证二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生了化学反应。

【实验验证】

【拓展应用】

根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题：

小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，氢氧化钙的溶解度为0.165g。

(1)鉴别二氧化碳气体，应该选用_______。

(2)吸收二氧化碳气体，应该选用_______。

【2021山东烟台】）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。

【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。

【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。

【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 　 　（填字母序号）。

（2）实验A中，观察到 　          　的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。

（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 　                  　。

【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。

【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？

【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 　   　三种物质中的一种或两种。

【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。

【现象与结论】

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 　                             

                                                               　。