化学九年级下册课题3 溶液的浓度教案设计

这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度教案设计，共12页。教案主要包含了学习目标，课前准备，新课学习，跟踪练习1，重点题型，解题秘籍，易错解答，基础过关等内容，欢迎下载使用。
课题9.3  溶液的浓度【学习目标】1.进一步分辨溶液,溶质,溶剂，理解溶质的质量分数的含义。2.能进行溶质的质量分数的简单运算。3.掌握溶液的稀释计算。【课前准备】1、20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；在20℃时，Nail在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克2、死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。死海的中盐浓度怎样定量表示呢？【新课学习】一、导入新课由课前准备2导入。二、自主学习、合作探究任务一：溶质质量分数仔细阅读教材（或观看视频），完成学案。（一）分析：实验9-7三种浓稀不同的硫酸铜溶液烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝200.120.12蓝色200.520.53深蓝20222（二）溶质质量分数1、概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。3、含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。4、变形的公式溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。溶剂的质量＝溶液的质量-溶质的质量。任务二：实验9-8仔细阅读教材（或观看视频），完成学案。1、在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm³）。溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090全部溶解10%2080全部溶解20%2、讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%.”这种说法对吗？溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。3、溶解度与溶质质量分数的比较区别溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和，可不饱和单位g无单位饱和溶液中溶质的质量分数=×100%任务三：溶质质量分数仔细阅读教材，完成学案。2、例题例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质NaCl = 150kg×16% = 24kg含溶剂水 = 溶液质量 — 溶质质量 = 150kg—24kg=126kg答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水任务四：溶液稀释问题的计算仔细阅读教材，完成学案。计算的依据 ：稀释前溶质质量  =  稀释后溶质质量公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%题：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：100 g×25％＝x×10％需要水的质量为：250g－100g＝150g答：稀释需要水的质量为150 g。任务五：溶液浓缩的计算仔细阅读教材，完成学案。（同溶液稀释）浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量题：现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？解：设蒸发掉水的质量为x。x =50g答：蒸发掉水的质量为50g。【跟踪练习1】【重点题型】溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。【解题秘籍】明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题。【易错解答】1、明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。2、注意：①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。②溶液的质量 = 溶质的质量+溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记×100%，最后得到百分数。【基础过关】1、从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是(   )A．1％       B．0.1％      C．10％      D．无法判断 【答案】C【解析】溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。2、在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ）A、溶质：溶剂＝1：10     B、溶质：溶液＝1：10C、溶剂：溶液＝9：11     D、溶质：溶液＝1：11 【答案】B【解析】10%的含义是10份溶质、90份溶剂和100份溶液。A、溶质：溶剂＝10：90=1:9，故A错误。B、溶质：溶液＝10：100=1:10，故B正确。C、溶剂：溶液＝90：100=9:10，故C错误。D、溶质：溶液=10:100=1:10，故D错误。3、将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）A. 9.8%  B. 10.0%   C. 10.9%   D. 11.1%【答案】A【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×98%=（900g+100g）×x ； x=9.8%。故选A。4、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　   　）A．80g   B．100g  C．200g   D．280g【答案】C【解析】设需要加水的质量为X；80g×35%=（80g+X）×10%；X=200g。故选C。人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，请计算：5、若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为　　g，水的质量为  。【答案】（1）3；997。【解析】（1）配制1000g溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液，需要维生素C的质量为1000g×0.3%=3g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=1000g﹣3g=997g6、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？【解析】解：溶质质量分数=×100%=20%答：溶质质量分数为20%。【能力提高】1、对“15％”的食盐溶液的涵义解释错误的是（  ）A、100g食盐溶液中溶解了15 g食盐 B、将食盐与水按15：85的质量比配成溶液C、将30g食盐溶解于170g水中所得到的溶液  D、100g水中溶解了15g食盐【答案】【解析】15%的含义是每100份溶液中含有15份溶质和85份溶剂。故85g水中含义15g食盐，而不是100g水，故选D。2、将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（     ）A．50g     B．100g      C．150g     D．200g【答案】C【解析】因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10%，所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是10%，则有需加水的质量是x因为溶液稀释前后溶质质量不变，所以，100g×25%=（100g+x）×10%解得x=150g故选C。3、将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。 解：溶液是均一的，所以所得溶液中溶质的质量分数为10%。 设：稀释后溶液的质量为x。 100g×25%=x×10% x=-250g 需要水的质量为250g-100g=150g答：稀释时需要水的质量为150g。4、硫酸铵【化学式为(NH4)2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水________毫升。【答案】（1）700【解析】（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×30%=（50g+x）×2% x=700g（合700mL）。5、2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：
（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；
（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？【答案】（1）71：48； （2）5g。 【解答】 （1）C3O3N3Cl2Na中氯、氧的质量比是（35.5×2）：（16×3）=71：48； （2）由信息“配制溶质质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠消毒液5000g”可知，溶液质量为5000g，溶质的质量分数为0.1%，所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：5000g×0.1%=5g；三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、中考链接1、【2020山东德州】用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。【答案】（1）96；（2）120【解析】设需要酒精质量为x，则 ，酒精体积： ，故填：96；120。2、【2021山东淄博一模】将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）A. 9.8%  B. 10.0%   C. 10.9%   D. 11.1%【答案】A【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×98%=（900g+100g）×x ； x=9.8%。故选A。3、【2021四川成都】 将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（    ）A. 计算需水98g B. 量取水时，仰视读数C. 将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 配制好后，装瓶贴标签【答案】D【解析】A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。4、【2021海南】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠    g(直接写出结果)。【答案】1.8【解析】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。5、【2020贵州黔西南】在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：（1）该温度下，实验①所得溶液是　   　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）该温度下，KCl的溶解度为　   　。（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是　   　。（填选项序号）。a．40%   b．37.5%    c．28.6%【答案】（1）不饱和；（2）40g；（3）c。【解析】（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液，故答案为：不饱和；（2）根据题中的实验可知100g水中加入了2次每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，所以该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g，故答案为：40g；（3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为≈28.6%，故答案为：c。6、【2019海南省】在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？【答案】氯化钠固体 16kg、水 84kg【解析】配制该氯化钠溶液 100kg需要的氯化钠的质量：100kg×16%=16kg；需要水的质量：100kg-16kg=84kg。【学霸必背】中考必背考点28：溶解度（一）、固体的溶解度1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态      时所溶解的 质量。2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度  ②、标准： 100g溶剂   ③、状态： 饱和状态   ④、单位：g 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。4、固体物质溶解度的变化规律：（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。5、物质的溶解性 溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g   （二）气体的溶解度1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。2、影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）（2）结晶法：分离几种可溶性物质                蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。结晶的两种方法                析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。（四）溶解度曲线1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。3、点的含义：四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。考题举例：【2021甘肃定西】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲【答案】D【解析】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误；C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误；D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。【2021甘肃兰州】11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等B. t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液C. t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5D. 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙【答案】D【解析】A、甲和乙的溶解度曲线相交于P点，表示t2℃时甲和乙的溶解度相等，A正确；B、t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下面，表示甲的不饱和溶液，B正确；C、t3℃时，乙的溶解度是40g，将25g乙放入50g水中，只能够溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5，C正确；D、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲、乙两溶液均有溶质析出，故溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。故选D。【2021云南】 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。（2）若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为______。【答案】  (1). C    (2). 降温结晶    (3). 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A；（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由降温到时，降温后，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，50℃时，C的溶解度大于20℃时，A的溶解度=20℃时，B的溶解度，所以50℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数=20℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为