初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度第1课时教案

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度第1课时教案，共10页。教案主要包含了学习目标，课前准备，新课学习，跟踪练习1，重点题型，解题秘籍，易错解答，基础过关等内容，欢迎下载使用。
课题9.2  溶解度（第1课时）【学习目标】1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；3.了解结晶现象。【课前准备】1、     是最常用的溶剂；           等也可作溶剂。      溶质在不同溶剂里的溶解性     ；      溶质在同种溶剂里的溶解性       ；2、我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？【新课学习】一、导入新课我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？二、自主学习、合作探究任务一：饱和溶液和不饱和溶液仔细阅读课本（或观看视频：氯化钠在水中的溶解、硝酸钾在水中的溶解），完成学案。（一）、观看视频（氯化钠在水中的溶解），阅读课本，完成学案。操作向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入15mL水搅拌现象   结论   分析 （二）、观看视频（硝酸钾在水中的溶解），阅读课本，完成学案。操作现象结论加入5gKNO3搅拌  再加入5gKNO3搅拌 加热 再加入5gKNO3搅拌 冷却 （三）小结概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，     再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。任务二：饱和溶液和不饱和溶液的理解仔细阅读课本，完成学案。1、概念理解：（1）对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的            ”和“一定        ” ，因为在一定条件下它们互相转变。 （2）应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解               。（3）饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件       ，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。2、小结：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法                  、           、              饱和溶液                                不饱和溶液           、           、           小结：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法3、判断溶液是否饱和的依据(1)当溶液中有固态溶质时，若固体                 ，那么该溶液是饱和的，若固体           ，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质         ，则原溶液是饱和的，若溶质      ，则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。4、与浓稀溶液的关系（1）对不同溶质来说：饱和溶液        是浓溶液； 不饱和溶液           是稀溶液。（2）对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液        。任务三：结晶及其方法仔细阅读课本，完成学案。1、热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做    。称为              。2、蒸发结晶：采用蒸发    的方法使溶质结晶。一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。3、海水晒盐人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的    （叫做苦卤），其大致过程如下：海水     贮水池                           食盐                                          母液【跟踪练习1】【重点题型】本部分内容主要考查判断溶液是否饱和、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，常以选择题或填空题的形式进行考查。【解题秘籍】本题难度不大，掌握结晶的方法、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。【易错解答】对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液_不一定__是浓溶液； 不饱和溶液__不一定_是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液__浓_。【基础过关】1、下列溶液一定是不饱和溶液的是（　　）A．稀溶液B．降温后会析出晶体的溶液C．蒸发水后会析出晶体的溶液D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液2、要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是  （     ）A．增大压强      B．升高温度C．降低温度      D．增加溶质3、关于饱和溶液的叙述正确的是（　　）A．饱和溶液一定是浓溶液B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大4、溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（　　）A．溶质质量 B．溶液质量C．溶液体积 D．溶质的质量分数5、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（  ） A.降低温度        B.升高温度        C. t℃时蒸发少量水 D.加入少量硝酸钾固体6、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（  ） A.降低温度        B.升高温度        C. t℃时蒸发少量水 D.加入少量硝酸钾固体7、下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃B．将一定量饱和石灰水升温 10℃C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水【能力提高】1、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等2、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 （     ）①溶液质量增加；②溶质质量增加；③溶剂质量不变；④晶体质量不变； ⑤晶体质量减少A．①②      B．③④      C．①⑤     D．①②④3、下列关于固体物质的饱和溶液的说法正确的是（    ）A饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C热饱和溶液降温后一定能析出溶质D饱和溶液在一定条件下可转化成不饱和溶液4、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　）A．甲溶液是不饱和溶液B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液5、常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是__________溶液，若乙溶液仍可以继续溶解乙物质则乙是_____________；升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗_______________。三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、中考链接1、【2020湖南怀化】下列关于溶液的说法正确的是（   ）A.溶液一定是混合物B.饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C.医用碘酒是碘的水溶液D.添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法2、【2021辽宁沈阳】有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙据此判断下列结论中正确的是（　　）A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3gC. 溶液乙一定是不饱和溶液D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等3、【2021湖南邵阳】下列有关溶液的说法错误的是A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D. 洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用4、【2021陕西】如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（    ）A. 乙中溶液一定变浑浊 B. 甲中溶液一定变成饱和溶液C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D. 甲、乙中溶液质量一定相等5、【2021江苏连云港】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　）
 A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小6、【2021湖南衡阳】下列有关溶液的说法正确的是（　　）A．盐酸中溶质是食盐 B．溶液不一定是无色的 C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 D．加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强7、【2021四川乐山】已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（   ）A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25C. 丁溶液一定是饱和溶液D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大【学霸必背】中考必背考点26：金属化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2 2CuO ；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；（2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质；（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“湿法冶金”原理)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。二、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）（4）越活泼的，开发利用的越晚。考题举例：【2021湖南怀化】有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（   ）A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y【2021辽宁鞍山】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（     ）A. 该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱B. 反应后溶液的质量一定减少C. 滤液中一定含有Fe2+和Cu2+D. 滤渣中一定含有Cu【2021山东济宁】一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（　　）A．两种金属的活动性：M＞N B．两种金属生成氢气的质量：M＝N C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N【2021山东济宁】实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是          （填符号，下同）；（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 　          　。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 　      　。