2021江西省高安中学高一上学期第一次段考（A）化学试题含答案

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江西省高安中学2020-2021学年上学期第一次月考高一年级化学试题（A卷）一、选择题（每题3分，共48分）1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是(　  　)A．民间焰火之最——确山打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C．只要功夫深，铁杵磨成针               D．冰，水为之，而寒于水2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法中正确的是(　  　)A．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程   B．在该过程中，CO断键形成C和OC．使用催化剂后，反应的△H变小                  D．CO和O生成CO2是放热反应3．下列说法或表示方法正确的是（         ）A．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) =2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1B．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，反应的反应热为221kJ·mol-1C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定D．由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ4．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O (l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是(　 　)A．△H2＞△H3        B．△H1＜△H3        C．△H1+△H3=△H2      D．△H1+△H2＞△H35．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)。经4min后，测得D的浓度为0.4 mo1·L-1，C的平均反应速率为0.lmo1·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列说法不正确的是(　　)A．x的值是1 B．4min末，A的转化率为60%C．起始时A的浓度为2.4mol·L-1 D．4min内v(B)=0.1 mol·L-1·min-16．一定温度下，将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是(　   　)A．Cl2的体积分数增大            B．PCl5的分解率增大           C．a = 0.8               D．a > 0.87．25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是(　   　)① NaA溶液的pH>7  ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③ pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1④HA的溶解度比HCl的小    ⑤ 用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③8．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率 vB∶vC∶vD＝n∶p∶q其中，能说明反应已达到平衡的是(          )A．只有③④ B．只有②③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤9．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　    　)A．M点时,Y的转化率最大    B．升高温度,平衡常数减小C．平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大D．W、M两点Y的正反应速率相同10．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系，则下列结论正确的是(　  　)A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04 mol•L－1•min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ正＞υ逆D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　  　)A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅           B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅D．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率12．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是(　  　)A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体13．对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（          ）A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1D．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y14．下列说法错误的是(　 　)A．碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关        B．硝酸铵溶于水可自发进行是因为ΔS＞0C．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH1 ，S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Eb-Ea)kJ/mol15．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是(　　)A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低      D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)16．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是(　　)A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>BC．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆二、非选择题（52分）17．(8分) 时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式HClO电离平衡常数，回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；a、CO32-     b、ClO-      c、CH3COO-    d、HCO3-（3）下列反应不能发生的是______填序号a.  b. c.                  d. （4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；a.     b.     c．      d．18．1．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________________________________。(2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是______________________。A．v(H2)正=2v(CO)逆                    B．平衡常数K不再随时间而变化C．混合气体的密度保持不变    D．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。p1和p2的大小关系为________。③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_______(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。19．(12分)二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH3OH(g)⇌ CH3OCH3(g) + H2O(g)       ΔH1(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2（g）+ CO（g）⇌CH3OH（g）              ΔH2CO（g）+ H2O（g）⇌CO2（g）+ H2(g)            ΔH33H2（g）+ 3CO（g）⇌ CH3OCH3（g）+ CO2 (g)    ΔH4则ΔH1＝ ________（用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示）。(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: （Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向_____ （填“增大”、“不变”或“减小”）。②某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O分压/MPa0.500.500.50此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为 _______（填标号）。A．＜       B．      C．~       D．       E．＞④300℃时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律__________________________，原因_______________________。20．(14分)  二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常Kp = _______(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________________________。   江西省高安中学2020-2021学年上学期第一次月考高一年级化学试题（A卷）答案1~5：BDCBB 6~10：DDBBD11~16：BCCDBA17：增大        cd    b 18： (1)ΔH1-3ΔH2-2ΔH3；(2)c、d；(3)①放热；②KA=KB>KC，p1<p2；③7；(4)①4.0×106Pa；②高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低。19：ΔH4-2ΔH2- ΔH3    减小（1分）    ＞（1分）    C    规律：压强增大，甲醇转化率减小    原因：压强增大，催化剂吸附水分子的量增多，催化效率降低20：1∶4    变大    d    c    小于    或等    选择合适催化剂等