2021宁波慈溪高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021宁波慈溪高一下学期期末考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列属于碱的是，下列仪器名称为“锥形瓶”的是，下列物质属于电解质的是，下列叙述正确的是，下列说法不正确的是，下列叙述不正确的是，下列物质用途叙述不正确的是，关于反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
慈溪市2020学年第二学期高一期末测试化学试题本试题卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. MgO    B. SiO2    C. NH3•H2O    D. NaNO32.下列仪器名称为“锥形瓶”的是A.    B.    C.     D. 3.下列物质属于电解质的是A.氯化铝    B.三氧化硫   C.葡萄糖     D.石墨4.下列物质或物质的主要成分对应不正确的是A.熟石膏：CaSO4•2H2O     B.磁性氧化铁：Fe3O4C.重晶石：BaSO4       D.软锰矿：MnO25.下列表示不正确的是A. H2O的结构式为：H-O-H    B. HF的电子式：C.乙醇的分子式：CH3CH2OH    D. CH3COOH的球棍模型为：6.下列叙述正确的是A.漂白粉溶液可用于生活环境的杀菌消毒B.硝酸铵是一种高效氮肥，能稳定存在C.维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性D.在医疗上用碳酸钡作“钡餐”7.下列说法不正确的是A. C60和纳米碳管互为同素异形体B.乙酸与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物C. 35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D. 与互为同分异构体8.下列叙述不正确的是A.可用丁达尔效应区分胶体和溶液B.同温同压下，两种气体的体积不同，是因为分子体积不同C.阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论D.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献9.下列物质用途叙述不正确的是A. Fe2O3可用作红色颜料      B. NaClO可用作消毒剂C. SO2可用作食品添加剂      D. Cu制容器可用于盛放浓硝酸10.关于反应，下列说法正确的是A. NH3是氧化剂        B. CuO中的Cu元素被氧化C.还原产物是N2        D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：311.天问一号应用了世界上最轻的金属结构材料—新型镁锂合金。关于合金的说法不正确的是A.目前世界上使用量最大的合金是铝合金B.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能C.稀土金属对改善合金的性能作用非常大D.储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金能满足某些尖端技术的需要12.下列说法不正确的是A.甲烷的四种氯的取代物中，常温下只有一氯甲烷为气体B.聚乙烯是生产塑料的合成树脂，它的单体为-CH2—CH2-C.苯属于芳香烃，其一溴代物只有1种D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯和丙烯等13.镓（Ga）的原子序数为31，属第IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达24039℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是A.镓原子的最外层电子数为3     B.氮化镓的化学式为Ga3N2C.镓是制造高温温度计的上佳材料    D.碱性：Al(OH)3< Ga(OH)314.下列“类比”合理的是A. CO2是直线型结构的酸性氧化物，COS也是直线型结构的酸性氧化物B. Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应生成CuSC.电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁可以获得镁D. Ca(ClO)2溶液中通入CO2得到CaCO3，Ca(ClO)2溶液中通入SO2得到CaSO315.如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是A.该装置的能量转化形式主要为化学能→电能B.电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→ZnC.锌片是负极，质量不断减小锌片乡铜片D.铜片上的电极反应为：二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是XY  ZWA.原子半径：W>Z>>Y>XB.元素的非金属性Z>W>XC.四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高D.四种元素的常见单质中，Z最容易与氢气化合17.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应需要加热才能进行B.该图示可表示氢气与氯气的反应C.反应物的键能总和小于生成物的键能总和D.该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所储存18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量Fe与0.1 mol Cl2充分燃烧反应，转移电子数目为0.2NAB.常温常压下，11.2 LCH4含有的共用电子对数目为2NAC.密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NAD. 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA19.下列离子方程式正确的是A.大理石与盐酸反应：B.碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：C.氯化铁溶液腐蚀铜板：D. NO2通入水中制硝酸：20.关于下列营养物质说法正确的是A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C.氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，进而构成蛋白质D.蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解21.下列操作或装置（略去部分夹持仪器）能达到预期目的的是A.用于收集Cl2或NH3B.加热NaHCO3固体C.除去HCl中少量SO2D.验证非金属性：N>C>Si22.一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入一定量的NO2和N2O4发生反应：2NO2（g，红棕色）N2O4（g，无色）。各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A. X代表NO2的物质的量随时间变化B. 2min内，C.当容器中混合气体密度不变时，可判断该反应已达平衡状态D.反应达到最大限度时，Y的转化率为80%23.下列叙述不正确的是A. CO2和N2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构B. F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关C. HCl溶于水的过程中克服了共价键D. CaCl2和Ca(OH)2中化学键类型完全相同24.海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示：下列说法正确的是A.粗盐（含有Ca2+，Mg2+，等）通过物理方法即可转为精盐B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第③步中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D.在第④步中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项试管实验操作及现象实验结论A用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定含有Na+B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中含有D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26.（6分）按要求完成下列问题：（1）写出硫酸铵的化学式   ▲    。（2）写出次氯酸钠中存在的化学键类型   ▲    。（3）比较物质沸点：H2O   ▲    H2S（填“＞”、“＝”或“＜”）。27.（8分）某些有机物之间的转化关系如下。己知有机物A是一种重要的化工原料，其产量可衡量一个国家石油化工的发展水平。（1）写出D中官能团名称：   ▲    ；④的反应类型是   ▲    。（2）反应⑤的化学方程式为   ▲    。（3）下列说法正确的是   ▲    。A.淀粉发生反应①后，加少量新制氢氧化铜、加热，可以检验C的生成B.反应②为水解反应，反应③为加成反应C.可以用饱和碳酸钠溶液除去E中混有的B、DD.物质的量相等的A和B完全燃烧，消耗氧气相等28.（8分）X是由前20号元素中的两种组成的无机盐。为探究X的组成和性质，某小组设计实验如下（气体体积已折算成标准状况）：（1）气体甲的电子式为   ▲    ，X的化学式为   ▲    。（2）写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式：   ▲    。（3）向澄清的石灰水中通入过量的气体乙，离子方程式为   ▲    。29.（12分）某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。（1）用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀额色变化的原因：   ▲    （用化学方程式表示）。（2）该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下（w代表质量分数）：实验序号w（FeSO4）/%w（NaOH）/%t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v535180①实验i、ii、iii的目的是   ▲    。②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是   ▲    。③由绿矾晶体（FeSO4•7H2O）固体配制250 mLFeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、   ▲    。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是   ▲    。A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线（3）若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是   ▲    。30.（6分）常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备：。现往足量NaClO3中通入56L HCl（标况）气体制ClO2，请计算：（1）通入的HCl气体物质的量为   ▲    。（2）若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠（NaClO2）的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2质量为多少克（写出计算步骤）？慈溪市2020学年第二学期高一年级期末测试化学试题参考答案一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）123456789101112131415CCAACADBDDABBCB二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）16171819202122232425CDABCADDDA三、非选择题（共40分）26、（共6分）（1）(NH4)2SO4（2分）    （2）离子键、极性共价键（或离子键、共价键）（2分）（3）>（2分）27、（共8分）（1）羧基（1分）     加成反应（1分）（2）（3分，条件1分，配平1分）（3）CD（3分，选对一个得1分，错选不得分）28、（共8分，每空2分）（1）     CaS4（2）（3）29、（共12分，每空2分）（1）（2）①探究其他条件和同时，FeSO4溶液浓度对Fe(OH)2制备效果的影响②沉淀持续时间t：v> iv> ii③胶头滴管     BD （选对一个得l分，错选不得分）（3）有红褐色沉淀学科网生成，有气体放出30、（共6分）（1）2.5mol（2分，漏单位扣1分）（2计算过程说明：第一步中产生氯气0.625 mol，ClO2 1.25 mol；第二步中产生ClO2 1.25 mol，共生成ClO2 168.75g。（4分）