2021浙江省诸暨市二中高一下学期期中考试化学试题含答案

诸暨二高2020学年第二学期期中考试化学学科高一试题

 可能用到的相对原子质量：H 1  He 4   C 12   N 14  O 16  Na 23  Al 27  Si 28  S 32   Cl 35.5  Fe 56    Cu 64   Ba 137   

一、选择题（每小题只有一个最合适的选项；每小题2分，共50分）

1．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜,其冶炼方法属于(　  　)

A. 湿法炼铜           B.  热还原法          C.热分解法     D.电解冶炼法

2．下列说法不正确的是（      ）

A. 2H和3H互为同位素                      B. O2和O3互为同素异形体

C. CH3CH2OH 和CH3OCH3互为同分异构体  D. C2H2和C6H6互为同系物

3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（      ）

A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

4．乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（      ）

A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH3CH2Cl D. CH2BrCH2Br

5．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是（     ）

A． 石灰水           B．硝酸                C．无水乙醇           D． 盐酸

6.下列反应中，属于加成反应的是（    ）

A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠                B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水

C. 乙烯与氢气反应生成乙烷                D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

7．下列说法正确的是(　　)

A． 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

C． 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解

D． O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存

8．为了提纯下列物质(括号内为杂质)所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是(　 　)

9．下列说法不正确的是(　　)

A． 可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在

B．氨气极易溶解于水

C． 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2

D． 正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨

10．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是(  　)

A．若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

C． 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

D．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

11．下列物质之间的转化都能一步实现的是（      ）

A．H2S→S→SO3→H2SO4                B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2        D．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4

12．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（      ）

A．B中现象为溶液蓝色褪去

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C． 反应后，A中溶液的酸性增强

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

13．下列说法正确的是（     ）

A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色    

B．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物

C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈

D．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2发生取代反应

14．下列说法正确的是（     ）

A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油        

B．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应

D． 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

15．下列说法不正确的是 （      ）

A．乙烯分子中的所有原子处于同一平面上             

B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色   

D．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物

16．下列说法不正确的是（    ）

A．石灰石、纯碱、硅可作为制备玻璃的主要原料

B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产

C．硫酸钡在医疗上可作消化系统X射线检查的内服药剂

D．工业上用电解熔融的氯化镁来制取金属镁

17．以NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　 　)

A. 22.4 L CH2CH2分子中含碳碳双键的数目为NA

B. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA

C. 17 g羟基(—OH)所含的电子总数为9NA

D. 1mol CH3CH3中含有的共价键数为8 NA

18．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（      ）

19．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3－CH===CH－CH===CH－COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是(　　)

A．溴水          B．氢氧化钠            C．金属钠              D．乙醇

20．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（      ）

A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热     B．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中

C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中        D．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热

21．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（      ）

A．①＞②            B．①=②                  C．①＜②           D．不能确定

22．把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c()为(　　)

A．          B．      C．  D．

23．为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0.100 mol·L−1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO＋2H2O5SO＋2Mn2+＋4H+。若空气流量为a L·min−1，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g·L−1)为（      ）

A．       B．        C．        D．

24.某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:

已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O

根据实验过程及现象，下列说法正确的是（      ）

A. 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B. 固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO

C. 固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3

D. 无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2.

25. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是 （      ）

A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4

B． 捕获剂所捕获的气体主要是 CO

C．X 可以是空气，且需过量

D．处理含废水时，发生的反应：

二、填空题（本题包括4小题，共44分）

26. （10 分）(1)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示_____________。加碘盐就是以普通食盐为载体加入一定量的__________(填化学式),经混合均匀制作而成的食盐。

(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，请写出该反应的化学方程式为 　　　_________________________。

(3) 以丙烯为原料来生产聚丙烯，请写出该反应的化学方程式为  　                               　　.

  (4)某同学用铜和硫酸作原料,设计了两种制取硫酸铜的方案:

方案①:铜与浓硫酸加热直接反应,即CuCuSO4。

方案②:铜在空气中加热再与稀硫酸反应,即CuCuOCuSO4。

这两种方案,你认为哪一种方案更合理并简述理由_______________________________________________________。 

27. （8 分）为探究矿物 X（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：

已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：

（1）沉淀D的化学式为：                                 。

（2）检验溶液 G 中的金属阳离子的实验方案：                                                        。  

（3）气体 A 与溴水反应的离子方程式：                                                         。

（4）X 在高温下与氧气反应的化学方程式：                                                         。

28. (12分)以淀粉为原料，经过一系列反应可以制得酯F（C5H8O4）。B结构中有甲基，1mol B 可以与2mol Na和1mol NaOH反应。

请回答：

（1）D中官能团名称是____________。

（2）D→E的反应类型是___________。

（3）C→D的化学反应方程式是________________________________________________________。

（4）F的结构简式是____________。

（5）下列说法不正确的是__________。

A. 由A生成C时可以产生一种无色无味气体

B. 可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E （必要时可以加热）

C. 相同物质的量的B、D耗氧量相同

D. 1mol C与足量钠反应，消耗钠2mol

（6）检验淀粉在酸性条件下水解产物A （C6H12O6）的操作是___________________________________________。

29．(14分) 晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________________________________。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

①     装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________。

②    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。

三、计算题（共6分）（请写出具体计算过程）

30. （6 分）64 .0g Cu 与 200 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2 混合气体 13.44L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：

（1）混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为                            ；

（2）向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为                            。

高一化学答案

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)

二、填空题（共44分）每空均为2分

26. （10分）（1） 非处方药       KIO3

   （2）4 NH3 + 5 O2  =  4 NO  +  6 H2O

   （3）聚丙烯的方程式

   （4）方案②合理，原因硫酸的利用率高，而且不产生污染空气的二氧化硫

27. （8分）（1）BaSO4

（2）取少量待测液于试管中，先加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红 色，则说明溶液中有 Fe2+（其他合理答案也给分）

（3）

（4）

28. （12分）

(1). 醛基    (2). 氧化反应    (3). 2CH3CH2OH+O222CH3CHO+2H2O  

 (4). CH3COOCH(CH3)COOH    (5). CD  

 (6). 取少量水解液于试管中，加NaOH溶液中和，然后加入含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热，岀现砖红色沉淀，则有葡萄糖生成

29.（14分）（1）SiO2+2C  =====高温   Si+2CO↑   

（2）①浓硫酸    使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化   

②有固体物质生成          在该反应温度下，普通玻璃会软化  

③排尽装置中的空气

三、计算题（共6分）30 (1).  2:1 (3分).              (2). 0.2mol (3分)