2021驻马店正阳县高级中学高一下学期期末联合调研化学试题含答案

化学

本试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和疫苗的重要作用，医用口罩的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%     D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

2.下列化学用语表示正确的是：

A.H2O2的电子式      B.蔗糖的分子式C12H22O11

C.乙烯的空间充填模型      D.乙醛的结构简式CH3COH

3.2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是

A.月壤中含有珍贵的3He，它与地球上的4He互为同素异形体

B.火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物

C.登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅

D.嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料

4.有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是

A.乙酸乙酯的碱性水解属于皂化反应

B.直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类

C.棉花、蚕丝都属于天然纤维，主要成分相同

D.糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应

5.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18 g H2O分子中含有共价键数为2 NA

B.1 mol Na2O2中，含有的阴离子数为2 NA

C.标准状况下，NA个SO3的体积是22.4 L

D.0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋的数目为0.2 NA

6.将1 mol X和3 mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)，10 min时测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A.10 min内，X的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

B.第10 min时，Z的浓度为0.4 mol/L

C.10 min时，X的转化率为20%

D.反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快

7.下列离子方程式书写正确的是

A.过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

D.将Cl2通入H2S溶液产生黄色沉淀：Cl2＋S2－＝S↓＋2Cl－

8.下列实验的现象及对应的结论均正确的是

9.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A.氢氧化钠和盐酸的反应       B.碳与二氧化碳的反应

C.石灰石的分解               D.乙醇和氧气的反应

10.化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是

A.分子式为C20H20O3           B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯环上的一氯代物有3种     D.能发生氧化反应、水解反应、加成反应、加聚反应

11.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构，B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成离子个数比为1：1的化合物。下列说法一定正确的是

A.A与C在周期表中位于同一主族      B.气态氢化物的稳定性D>C

C.B的简单离子的半径比A的大        D.D的单质具有漂白性

12.图中实验装置能达到相应实验目的的是

A.装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气

B.装置乙可用于验证反应是否有CO2生成

C.装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

D.装置丁可用于制备金属锰

13.尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋，则下列说法正确的是

A.甲电极是正极

B.每1.5 mol O2理论上可净化1 mol CO(NH2)2

C.H＋从乙电极附近向甲电极附近迁移

D.电解质溶液可以是NaOH溶液

14.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是

A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5 mol/(L·min)

B.实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C.实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D.实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

15.180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

A.在3～10 min内，反应处于平衡状态

B.该反应的化学方程式：2CO2＋4H22CH3OH＋O2

C.在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

D.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，图为甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是          ；装置B的作用是           ，C中盛装试剂是          。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为                                             。

(3)装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是                                   ；

点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽，原因是                                    。

(4)装置F的作用是                                                              。

(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C(其它操作不变)。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是             ，其依据是(用化学方程式表示)                                                    。

17.(12分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：2ClO2＋2NaCl2NaClO2＋Cl2。回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为             。

(2)工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，配平下面方程式：

      FeS2＋      O2      Fe2O3＋      SO2。

(3)从物质分类角度来看，NaHSO4是             (填字母)。

a.酸     b.酸式盐      c.电解质     d.非电解质     e.离子化合物     f.共价化合物

(4)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式                                     。

(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为             、             。

(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为             。

18.(14分)I.甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：

请回答下列问题：

(1)由CH4(g)和H2O(g)合成1 molCO(g)和3 molH2(g)             (填“吸收”或“放出”)的热量为             kJ；请用电子式表示H2O的形成过程：                      。

(2)T℃下，在起始容积为2 L的恒压密闭容器中通入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时CH4的转化率为          ，CO的体积分数为             (计算结果保留一位小数)。

II.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

(1)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是             (填选项)；

A.密闭容器中氨气的物质的量不变       B.2v正(NH3)＝v逆(CO2)

C.容器中NH3的体积分数保持不变       D.密闭容器中总压强保持不变

(2)能使该反应的反应速率增大的是             (填选项)

A.及时分离出CO2气体           B.适当升高温度

C.加入少量NH2COONH4(s)       D.选择高效催化剂

19.(15分)按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.丙烯(CH3CH＝CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是             。

(2)丙烯分子中共平面的原子最多有             个。

(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为                   ，类型为           。

(4)CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为                。

II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2＝CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是                          。

(2)丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为                                 。

(3)0.2 mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2             L(不考虑CO2的溶解)。