2021聊城高一下学期期末考试化学含答案

www.ks5u.com2020－2021学年度第二学期期末教学质量抽测

高一化学试题

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Fe 56   Cu 64

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是

2.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是

A.酸雨是指pH小于5.6的酸性降水       B.非处方药的包装上印有“OTC”标识

C.过量使用氮肥不会造成水体污染        D.水果罐头中添加维生素C起抗氧化作用

3.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂

B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维

C.NH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

D.BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查

4.下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A.加工馒头时添加膨松剂        B.将食物存放在冰箱中

C.糕点包装袋内放置除氧剂      D.冶铁时将铁矿石粉碎

5.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

则下列说法错误的是

A.过程中实现了光能转化为化学能     B.氢能资源丰富，属于可再生能源

C.过程I吸收能量，过程II释放能量   D.2H2O2H2＋O2反应的能量变化如右图所示

6.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤          B.SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性

C.SO2的水溶液长期放置，酸性会增强       D.浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

7.异丁烷的球棍模型为，下列关于异丁烷的说法错误的是

A.分子式为C4H10                   B.与乙烷互为同系物

C.沸点比正丁烷()的低       D.一氯取代物有4种

8.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

下列说法错误的是

A.过程①属于氮的固定

B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2

C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸

9.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

10.在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.2v正(X)＝v逆(Y)         B.反应容器中Y的质量分数不变

C.体系压强不再变化       D.混合气体的密度不再变化

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是

A.既能发生取代反应，又能发生加成反应      B.分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.与互为同分异构体       D.1 mol该物质与足量Na反应生成3 g H2

12.实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是

13.质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A.闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上

B.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2＋＋2e－＝Cu

C.闭合K，转移电子0.2 mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12 g

D.打开K，与闭合K时发生的总反应相同

14.海洋中部分化学资源的利用，如图所示：

下列说法错误的是

A.步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性

B.物质X常选用SO2，Y常选用生石灰

C.工业上常用热还原法冶炼金属镁

D.“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO

15.用18.0 mol/L的浓硫酸20 mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，溶液中SO42－浓度为2.6 mol/L，则下列说法错误的是

A.反应后c(CuSO4)为2.6 mol/L       B.反应中消耗的硫酸为0.1 mol

C.溶解的铜的质量为6.4 g           D.生成的SO2在标准状况下的体积为2.24 L

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(10分)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为           ，Y与金属铜反应所得产物的化学式为           。

(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。

(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为                                     。

(4)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是           。

A.SO2     B.SO3     C.SiO2     D.NO2

(5)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是                。

17.(12分)有机化合物A的相对分子质量是28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)石油通过           (填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得A。

(2)①的反应类型为           ，D分子中所含官能团的名称为           。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为           。

(3)反应④的化学方程式为：              ，该反应中，浓硫酸所起的作用是           。

(4)以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是

a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物

b.反应⑤⑥都属于水解反应

c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验

18.(12分)我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是

A.化学变化中质量和能量都是守恒的

B.CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C.将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D.无机物和有机物可以相互转化

(2)在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时

间的变化情况如下表。

①下列说法正确的是           。

A.反应达到平衡后，反应不再进行

B.使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率

C.改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH

D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

②a＝           ；3～6min内，v(CO2)＝           。

③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为           。

④第3min时v正(CH3OH)           (填“>”、“<”或“＝”)第9min时v逆(CH3OH)

19.(13分)探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：

①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？           。乙装置中负极的电极反应式是                                 。

②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是

A.构成原电池负极的金属总是比正极活泼

B.镁的金属活泼性不一定比铝的强

C.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关

(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。该电池的负极材料为           ；该电池充电时，其能量转化形式为           。

(3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_，室温下，若该电池消耗1 mol H2时可提供电能257.4 kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为           。

(已知：室温下，1 mol H2完全燃烧生成液态水时，释放286.0 kJ的能量。)

20.(13分)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。

(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为                                ；装置B内的试剂是           。

②装置D中发生反应的离子方程式是               ，铜丝可抽动的优点是           。

③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为           。

(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH＋NO＋NO2＝2NaNO2＋H2O；2NaOH＋2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：

(α表示NOx中NO2的含量)：

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α＝           ，c(NaOH)＝           。

②若一定体积的NOx被250 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为           。