2021山东省诸城市高一下学期期末考试化学含答案

www.ks5u.com试卷类型：A

高一化学

2021.7

1.答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、座号、考号填涂在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64   Zn 65

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列表述正确的是

A.NH3的电子式：                   B.乙醇的结构式：C2H5OH

C.丙烷分子的空间填充模型：      D.聚氯乙烯的结构简式：

2.分类是化学研究的重要方法。下列物质分类存在错误的是

A.纯净物：液氯、橡胶             B.有机物：溴苯、甘油

C.离子化合物：CaCl2、NaOH       D.共价化合物：H2O、CH3CH3

3.糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是

A.棉麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维，主要成分都是蛋白质

B.可用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液

C.油脂属于高分子化合物，在一定条件下能发生水解反应

D.向蛋白质溶液中分别加入CuSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，现象、原理均相同

4.下列物质互为同系物的是

A.12C与14C                         B.金刚石与石墨

C.CH2＝CH2与CH3－CH＝CH－CH3      

5.下列说法错误的是

A.电解精炼粗铜时粗铜作阳极            B.电镀时镀件用作阴极材料

C.铜锌原电池中稀硫酸的作用为电子导体  D.在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极

6.利用简易量热计测定中和反应的反应热，步骤如下：

①向量热计内筒中加入1.0 mol·L－1的盐酸100 mL，盖上杯盖。

②向250 mL的烧杯中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL。

③小心缓慢地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌。

④记录体系达到的最高温度。

⑤根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。

以上步骤中错误的有

A.1处     B.2处     C.3处     D.4处

7.乳酸()成为近年来研究热点之一。下列说法错误的是

A.乳酸的分子式为C3H6O3

B.1 mol乳酸分别与足量Na和NaHCO3反应产生的气体物质的量之比为2：1

C.乳酸既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应

D.乳酸可与铁粉反应制备补铁剂

8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.图1装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

B.图2装置制备少量乙酸乙酯

C.图3装置观察铁粉的吸氧腐蚀

D.图4装置证明元素的得电子能力：Cl>C>Si

9.一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示：

已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝571.0 kJ·mol－1

过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g)  △H＝313.2 kJ·mol－1

下列说法错误的是

A.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

B.转化过程中Fe3O4作催化剂

C.破坏2 mol液态水中化学键所需能量高于形成2 mol氢气和1 mol氧气中化学键释放的能量

D.过程II热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s)  △H＝128.9 kJ·mol－1

10.氯化硫酰(SO2Cl2)常用作氧化剂，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝－97.3 kJ·mol－1。下列说法错误的是

A.该反应是放热反应

B.使用活性炭作催化剂能缩短该反应达到平衡的时间

C.反应中每消耗22.4 L(标准状况)Cl2转移的电子数目约为1.204×1024

D.将SO2Cl2从平衡体系中及时分离，能加快正反应速率

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，r的水溶液是一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W              B.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y

C.Y的氢化物常温常压下为气态        D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y

12.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂或除杂方法错误的是

13.一种生产苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是

A.①的反应类型是取代反应

B.苯乙烯和足量氢气加成后产物的一氯代物有5种

C.可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯与苯乙烯

D.乙苯分子中所有的原子可能在同一平面上

14.中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应历程如图所示。下列叙述错误的是

A.反应过程中只存在极性键的断裂和形成

B.历程中涉及的多聚物皆属于高分子化合物

C.选用不同的络合催化剂可改变该反应的焓变

D.总反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O

15.高铁电池是一种新型可充电电池，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式：3Zn＋2K2FeO4＋8H2OZn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

下列叙述错误的是

A.放电时正极反应为FeO42－＋3e－＋4H2O＝Fe(OH)3＋5OH－

B.放电时每转移6 mol e－，负极的质量增加102 g

C.充电时阴极反应为Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－

D.充电时高铁电池的正极与外接电源的负极相连

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.(12分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。

回答下列问题：

(1)元素d的原子结构示意图为         ，a、b、e、g简单离子半径的大小顺           (用离子符号表示)。

(2)化合物cd2的电子式为           ，化合物a2d2中含有的化学键为           。

(3)由元素h、i组成的化合物砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是           (填元素符号)。元素i与f的最高价氧化物水化物的酸性更强的是           (填化合物化学式，下同)，元素i与f的简单气态氢化物还原性更强的是           。

(4)设计实验证明g的得电子能力大于j，简述操作步骤和现象(可选用试剂：固体KMnO4、稀盐酸、浓盐酸、溴水、NaBr溶液、CCl4溶液)：                                  。

17.(12分)黄铁矿(FeS2，Fe为＋2价)是生产硫酸和冶炼钢铁的主要原料。850℃～950℃时在空气中锻烧可发生下列反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。

(1)二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

①负极的电极反应式为           。

②该电池每消耗32 g SO2，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为           L。

(2)为了减少对环境的污染，煤在燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示。

①阳极的电极反应式为           。

②Mn3＋与煤中的含硫物质(主要是FeS2)反应的离子方程式是                          。

③电解过程中，当有120 g FeS2被氧化时，混合溶液中H＋的物质的量将增大       mol(不考虑溶液中水的体积变化)。

(3)采用电化学防护技术可减缓海水中钢铁设施的腐蚀，右图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

钢铁桥墩的电化学防护方法为           ，辅助电极所选用的材料可以是           。

18.(12分)丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，实验室用丙炔酸

(CH≡C－COOH)与甲醇(CH3OH)通过酯化反应制备少量丙炔酸甲酯：CH≡C－COOH＋CH3OHCH≡C－COOCH3＋H2O。装置示意图如下(夹持和加热装置略去)：

实验步骤如下：

步骤1：按装置所示，将14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸在A中混合并加入2－3片碎瓷片，搅拌，加热一段时间。

步骤2：步骤1结束后，将A中液体冷却，转移到新装置中蒸出过量的甲醇。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机层。

步骤4：在有机层中加入无水Na2SO4、过滤、蒸馏、得丙炔酸甲酯。

回答下列问题：

(1)碎瓷片的作用是                                 。

(2)仪器B的作用是                                 。

(3)步骤2中蒸出过量的甲醇时需要用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、牛角管和           、           (填仪器名称)。

(4)步骤3中用5% Na2CO3溶液洗涤，主要除去的有机物是           ，分离出有机层的操作名称是           。

(5)步骤4中加入无水Na2SO4的目的是                                             。

19.(12分)NO2和N2O4是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：

I.已知下列反应在298K时的反应焓变：

①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1＝180.5 kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  △H2＝－112 kJ·mol－1

③N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)  △H3＝10.7 kJ·mol－1

写出N2O4(g)转化为NO2(g)的热化学方程式：                                      。

II.298K时，在2 L的恒容绝热密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

(1)代表NO2气体浓度随时间变化的曲线为           (填“甲”或“乙”)。

(2)当N2O4的浓度为0.08 mol·L－1时，反应时间为t s，则0～t s时，用NO2气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为           。

(3)A、B两点对应时刻，反应速率大小：vA         vB(填“>”“<”或“＝”)。

(4)不能说明该反应达到平衡状态的是           (填序号)。

a.混合气体的温度不再改变       b.2v正(N2O4)＝v逆(NO2)

c.容器内气体颜色不再改变       d.容器内气体的密度不再改变

(5)化学平衡常数(K)是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：

aA(g)＋bB(g)pC(g)＋qD(g)  K＝

计算298K时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K＝         。

20.(12分)以淀粉为主要原料可以制得多种有机物，其合成路线如图所示：

已知：A属于单糖，D能跟NaHCO3溶液反应产生CO2。

回答下列问题：

(I)A的分子式为         ，其中官能团的名称为         ；C的结构简式为         。

(2)⑤的反应类型为            。

(3)简述实验室中检验物质A的实验试剂、操作和现象                               。

(4)写出反应③的化学方程式：                                                    。

(5)与E具有相同官能团且互为同分异构体的有机物有3种，其中一种为HCOOCH2CH2CH3，另外两种物质的结构简式为                        。