2021济宁高一下学期期末联考化学含答案

www.ks5u.com2020～2021学年度第二学期质量检测

高一化学试题

2021.07

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Cl 35.5   K 39   Mn 55

第I卷 选择题(共50分)

一、选择题(本题共20小题，第1－10题，每题2分；第11－20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.“神舟十二号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接”，其中太阳能电池的主要材料可能是

A.水晶     B.玻璃     C.石英     D.晶体硅

2.下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是

A.NaCl     B.CuSO4     C.MgCl2     D.Br2

3.下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是

A.石油分馏     B.用燃料电池驱动收割机     C.冶炼钢铁     D.酿酒

4.下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与小苏打作用放出气体的是

A.乙醇     B.水     C.乙酸     D.乙烯

5.下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是

A.氮元素     B.铁元素     C.硫元素     D.钠元素

6.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是

A.溶质的质量     B.溶质的物质的量     C.溶质的质量分数     D.氢离子的物质的量

7.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是

A.FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

B.Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D.Na2CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

8.下列有关物质性质的比较，说法错误的是

A.碱性：KOH>NaOH>LiOH        B.酸性：HIO4>HBrO4>HClO4

C.金属性：Na>Mg>Al             D.原子半径：Na>S>Cl

9.下列离子方程式的书写正确的是

A.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋2H＋＋3NO3－＝H2O＋3NO2↑＋3Fe2＋

B.氨气的实验室制法：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D.向澄清石灰水中通入少量SO2：SO2＋OH－＝HSO3－

10.下列说法错误的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体        B.O2和O3互为同素异形体

C.H和D互为同位素                  D.甲烷与新戊烷互为同系物

11.如右图装置所示，下列有关说法错误的是

A.若X溶液为溴水可除去SO2气体中少量的CO2

B.若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢

C.若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮

D.若X溶液为酸性高锰酸钾可鉴别丙烷和丙烯

12.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是

A.v正(O2)＝2v逆(SO3)                  B.升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.使用催化剂可使O2全部转化为SO3    D.SO2的浓度不再发生变化

13.2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：4NH4NO3＝3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为

A.1：3     B.1：2     C.1：1     D.3：1

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，2.24 L H2O中含有氧原子数为0.4 NA

B.3 mol NO2与足量的水反应转移的电子数为NA

C.0.1 mol Na2O2含有阴离子的数目为0.2 NA

D.100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含0.2NA Na＋

15.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，能实现该反应的原电池是

16.维生素C的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A.其分子式是C6H8O6        B.有5种官能团

C.能与乙酸发生酯化反应     D.能发生加成反应

17.如图所示，将浓盐酸滴在KClO3晶体上生成Cl2，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是

18.下列转化关系不能一步实现的是

A.S→SO3     B.N2→NO     C.Na2O2→NaOH     D.Na2CO3→NaHCO3

19.向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是

20.已知Fe3＋能与I－反应生成Fe2＋和I2，取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol.L1FeCl3溶液3～4滴，充分反应后，继续加入2 mL CCl4，振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是

A.上层CCl4层溶液呈紫红色

B.取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，只有白色沉淀生成

C.该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中只存在Fe2＋、I－、I2微粒

D.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

第II卷 非选择题(共50分)

注意事项：

1.考生务必在答题卡上规定的地方，将姓名、考生号、座号填写清楚。

2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡。

21.(15分)I.现有6种有机物：a.乙烯b.乙醇c.葡萄糖d.乙酸e.油脂f.蛋白质

(1)请分别写出其中含有下列有机物的分子式：

①b             ②c             ③d            

(2)在上述6种有机物中(填写字母)：

①能发生银镜反应的是             ；能发生水解反应的是             ；具有酸性且能发生酯化反应的是             ；属于天然高分子的是             。

②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：                                            。

③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：                                        。

II.请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)

a.NaOH溶液   b.饱和Na2CO3溶液   c.CaO   d.溴水   e.酸性高锰酸钾

22.(12分)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 mol·L－1的KMnO4溶液。

①需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒             、             。

②实验需要称取KMnO4固体的质量为：             g。

③下列操作对实验结果的影响偏大的是             。

a.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上     b.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁

c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理               d.加水定容时俯视刻度线

(2)酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应的方程式为：

2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①反应中的氧化剂是             ，氧化产物是            ，HCl表现            性和             性。

②若有73 g HCl被氧化，则该反应转移的电子数目为             。

③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为             ，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：                                       。

23.(12分)人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：

(1)工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是放热的可逆反应。已知1 mol N2(g)完全反应生成NH3(g)可放出92 kJ热量。如果将0.5 mol N2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，放出的热量             (填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。

(2)在容积为5 L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5 min后，生成10 mol NH3

①用H2表示的化学反应速率为             mol·L－1·min－1

②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是             。

a.H2的转化率达到最大值           b.N2、H2和NH3的分子数之比为1：3：2

c.体系内气体的密度保持不变       d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变

(3)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度            (填“升高”或“降低”)。反应过程             (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①电极c是           (填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为             。

②若线路中转移1 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为      L。

24.(11分)I、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X对应的物质是             ，将X气体通入H2SO3溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物H2SO3作             剂(填“氧化”或“还原”)。

(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是             (填化学式)：

(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式                                           。

II、氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为                                      。

(2)氨分离器中压强约为15 MPa，温度约为－20℃，分离氨应用了氨的             性质。

(3)写出硝酸的电离方程式                                                    。

(4)吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：

a.2NO2＋Na2CO3＝NaNO3＋NaNO2＋CO2

b.NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2

根据反应b，每产生11.2 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加             g。