2021合肥六校高一下学期期末联考化学含答案

www.ks5u.com2020－2021学年度第二学期合肥市六校联考高一年级

期末教学质量检测化学学科试卷

温馨提示：

1.本试卷满分100分，考试时90分钟。

2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。请将答案写在答题卡上。考试结束后，只交“答题卡”。

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题16个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分)

1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是：

A.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.硅是制作光导纤维的主要材料

D.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料

2.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是：

A.用75%的酒精进行皮肤消毒

B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)

C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

3.一种“即食即热型快餐”加热袋是分别包装的两包化学物质，这两包化学物质最适宜的选择是：

A.浓硫酸与水     B.生石灰与水     C.氯化铵与水     D.氯化钠与水

4.下列化学用语表示正确的是：

A.甲烷分子的空间充填模型：       B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.氮气分子的电子式：             Ds2－的结构示意图：

5.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是：

A.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应

B.1 mol该有机物能与3 mol Na发生反应

C.分子中含有两种官能团

D.在水溶液中，羧基和羟基均能电离出H＋

6.对CH4与Cl2的反应(装置如图所示)叙述不正确的是：

A.该反应属于取代反应

B.该反应的条件是光照

C.该反应的生成物中含量最高的是CH3Cl

D.该反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面.上升并产生白雾

7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是：

甲：500℃，10 mol SO2和5 mol O2反应

乙：500℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：450℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：500℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

A.乙甲丁丙     B.乙甲丙丁     C.甲乙丙丁     D.丁丙乙甲

8.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是：

A.对于反应C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变

B.对于可逆反应N2＋3H22NH3，只要条件合适，H2可以完全转化为NH3

C.氯酸钾分解制取氧气时，添加少量二氧化锰可增大反应速率

D.在给定条件下，可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大

9.下列叙述不正确的是：

A.NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水     B.NO和NH3均可用排空气法收集

C.NH3中的N元素只具有还原性           D.NH3遇到挥发性强酸能产生白烟

10.下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是：

A.浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂

B.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性。

C.常温下可以用铁或铝制容器盛装稀硫酸和稀硝酸

D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

11.某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是：

A.该装置中铝箔为负极

B.电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔

C.该装置可以将化学能直接转化为电能

D.该电化学装置的总反应是：2Al＋6H＋＝2Al3+＋3H2↑

12.下列关于金属冶炼的说法正确的是：

A.所有的金属在自然界都是以化合态形式存在

B.可用铝热法制备高熔点且活动性小于铝的金属

C.可用电解熔融AlCl3制备金属Al

D.可用热还原法制备金属Na

13.下列说法正确的是：

A.石油的分馏、裂化、裂解均属于化学变化      B.煤的干馏、气化、液化均属于物理变化

C.汽油、煤油、柴油、聚乙烯均是纯净物        D.天然气、沼气的主要成分均是甲烷

14.下列说法正确的是：。

①糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的

②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关

③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠

④SO2是有毒气体，绝不可用于食品添加剂

⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害

A.①③⑤     B.③     C.②④⑥     D.②③

15.实验室提供的玻璃仪器有：试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、量筒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是：

A.粗盐的提纯         B.制备乙酸乙酯

C.铜与稀硝酸反应     D.配制0.1 mol/L的氯化钠溶液

16.下列除杂实验(括号内为杂质)，所用试剂和主要操作都正确的是：

第II卷(填空题 共52分)

二、填空题(本题5个小题，共52分)

17.(5分)促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有       (填字母)标志的垃圾桶内。

②用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于         (填字母)。

a.混凝法     b.中和法     c.氧化还原法

③选择环保的装修材料可以有效减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是        (填字母)

a.NO     b.CO     c.甲醛

④NH3催化还原氮氧化合物法是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，二者会反应生成对空气无污染无害的物质，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式                 。

18.(9分)(I)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某探究小组为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

①反应速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)时间段为        ，原因是                                             。

②反应速率最小的时间段为         ，原因是                                      。

(II)该探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol/L HNO3、2.00 mol/L HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。

(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？                                        。

(2)请根据能进行的探究内容，补充完成下列实验设计表的空白部分，完成探究实验：

(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和                           。

19.(12分)能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)。

根据以上信息可知，1 mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量         kJ。

(2)以氢气、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极，可构成氢氧燃料电池。该电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O，则其负极反应式为：                                   。

(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇(化学式：CH3OH，常温下为无色液体)，可以将CO2变废为宝。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝         ；H2的转化率a(H2)＝         。

②若反应CO2(g)＋3H2(g)CH；OH(g)＋H2O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：

A.v(CO2)＝0.15 mol·L－1·min－1        B.v(H2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C.v(CH3OH)＝0.2 mol·L－1·min－1      D.v(H2O)＝0.45 mol·L－1·min－1

该反应进行由快到慢的顺序为          (填字母)。

③以下结论可以作为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)已达平衡的标志的是

A.v(H2)正＝v(CH3OH)逆

B.c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)＝1：3：1：1

C.容器内压强不再变化

D.单位时间内，每生成1 mol CH3OH，同时消耗3 mol H2

20.(16分)己知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

(1)A、D分子中官能团的名称分别是          、          。

反应④、⑤的反应类型分别是          、          。

(2)反应②的化学方程式是                    ，反应④的化学方程式是               。

(3)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是           。

②仪器C的名称是          。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以          。

③烧杯D中盛放的溶液是          ，它的作用是          (填字母)

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸，吸收乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是                                                     。

21.(10分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法

(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。

①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是                                                    。

②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成右边的a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是                                                                    。

(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2SO2＋O22SO3。实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用          (写出两点)。

II.硫酸的性质

(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式                                          ，该反应体现了浓硫酸的性质为             。

(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方法                                               。