2022太原英才学校高中部高二下学期线上期中化学试卷含答案

这是一份2022太原英才学校高中部高二下学期线上期中化学试卷含答案，共6页。
1.C　二氧化碳是共价化合物,含有两个碳氧双键,电子式为······C······,故A错误;NaCl属于离子晶体,其阴、阳离子配位数是6,故B错误;NaClO是离子化合物,既含有离子键又含有共价键,故C正确;CO2中心原子C是sp杂化,故D项错误。2.C　HCN的结构式为,既有σ键也有π键;CO2的结构式为,既有σ键也有π键;H2O的结构式是H—O—H,只含σ键;CO(NH2)2中含有碳氧双键,故既有σ键也有π键;C2H4中含有碳碳双键,既有σ键也有π键;故选C。3.B　N2的结构式为,1个N2分子中含有一个σ键和两个π键,CO2的结构式为,1个CO2分子中含有两个σ键和两个π键,故二者分子中π键数目之比为1∶1,A项错误。乙烯分子中的π键易断裂,而甲烷分子中只含有σ键,故甲烷分子稳定,B项正确。作用力的强度:化学键>氢键>范德华力,C项错误。存在分子内氢键,存在分子间氢键,含有分子间氢键的物质熔、沸点较高,故的沸点较高,D项错误。4.C　乙醇中与羟基相连的C原子是sp3杂化,另一个C原子也是sp3杂化,A项错误;乙醇为极性分子,水也是极性分子,且乙醇分子与水分子之间能形成氢键,因此乙醇易溶于水,B项错误;1个HClO分子中含有两个单键,单键是σ键,C项正确;乙醇分子中都是单键,单键都是σ键,无π键,D项错误。5.D　由题意知配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-,中心离子为Fe3+,故A项错误;配体为CN-和NO,配位原子为C和N,配位数为6,故B项错误;氢键不是化学键,故C项错误;NO的配位原子为N,提供一对孤电子对与中心离子Fe3+形成1个配位键(σ键),故D项正确。6.C氨气分子是三角锥形，水分子是V形，①错误；铵根离子是正四面体形，水合氢离子是三角锥形，②错误；氨气和水合氢离子均是三角锥形，③正确；臭氧和二氧化硫均是V形，④正确；CO2和BeCl2均是直线形，⑤正确；SiO和SO均是正四面体形，⑥正确；⑦BF3是平面三角形，Al2Cl6的分子结构是非共用的四个氯原子与两个铝原子在同一平面上，共用的氯原子在垂直于该平面的两面上，⑦错误，选C。7.D解析　若基态原子的价层电子排布式为3d64s2，则其3d能级有4个未成对电子，A项错误；能级全空、半充满、全充满时能量更低，所以基态原子的价层电子排布式不可能为3d94s2，此时应为3d104s1，B项错误；L的最外层电子排布式为3s2，为镁元素，M的最外层电子排布式为4s2，其可能为钙元素，但也可能为过渡元素，如Fe(3d64s2)，不一定为同族元素，C项错误；乙炔分子为直线形，键角为180°；甲烷分子为正四面体形，键角为109°28′；甲醛分子为平面三角形，键角略小于120°；水分子为V形，键角为104.5°，所以键角由大到小的顺序是①>③>②>④，D项正确。8.解析　环戊二烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体形，所有原子不可能共面，A项错误；同主族元素非金属性随核电荷数的增加而减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但不是任意含氧酸的酸性都减弱，B项错误；乙醇易溶于水，是因为乙醇可与水分子形成氢键；氨基乙酸的熔点较高，是因为氨基和羧基反应形成内盐，与氢键无关，C项错误；NO中心原子的价层电子对数＝＝3，与三个氧成键，孤电子对数为0，中心N原子采用sp2杂化，立体构型为平面三角形，D项正确。答案　D9.B　P、N都是第ⅤA族元素,最高正价相同,都是+5价,A错误;同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能:Li>Na>K,B正确;元素非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,热稳定性:HF>H2O>H2S,C错误;同一主族的元素从上到下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,碱性:KOH>NaOH>LiOH,D错误。10.D　第一周期元素原子最外层电子排布是从1s1过渡到1s2,故A错误;H元素处于s区,故B错误;原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子,原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子,二者化学性质不同,故C错误;过渡元素包括副族元素与第Ⅷ族元素,为元素周期表中的第3列到12列元素,即ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素,都是金属元素,故D正确。 11.B　A项,1s22s22p63s23p63d34s2符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理,原子处于基态;B项,1s22s22p63s23p63d44s2为激发态,其基态应为1s22s22p63s23p63d54s1;C项,1s22s22p63s23p63d54s2符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理,原子处于基态;D项,1s22s22p63s23p63d64s2符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理,原子处于基态。12.C　由题意知,①是硫原子,②是氩原子,③是磷原子,④是铝原子。根据元素第一电离能变化规律知铝的第一电离能最小,S的核电荷数虽然比P大,但磷原子3p轨道半充满,比较稳定,故P的第一电离能大于S,氩原子第一电离能最大,故选C。13.C　由于氢键的存在,冰中水分子间形成孔穴,使体积膨胀,密度减小,因此冰能浮在水面上,与分子间存在氢键有关,A正确;乙醇与水分子间存在氢键,所以乙醇比甲醚更易溶于水,B正确;卤素的氢化物中只有HF分子间含有氢键,卤素的氢化物的沸点:HF>HI>HBr>HCl,C错误;氢键具有方向性和饱和性,所以氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构,D正确。14.A　含有3个手性碳原子,故A正确;含有1个手性碳原子,故B错误;含有2个手性碳原子,故C错误;含有1个手性碳原子,故D错误。15.A　在DNA分子中,C—C键是非极性键,另外分子中还含有C—H键等极性键,A正确;氢键是分子间作用力,不属于化学键,B错误;DNA双链在解开的过程中仅破坏了氢键,故属于物理变化,C错误;DNA两条链之间通过氢键结合,D错误。16.D　三者的键角分别为109°28'、120°、180°,依次增大,A正确;因为F、Cl、Br的原子半径依次增大,故与H形成的共价键的键长依次增长,B正确;O、S、Se的原子半径依次增大,故与H形成的共价键的键长依次增长,键能依次减小,C正确;分子的熔、沸点与分子间作用力有关,与共价键的键能无关,D错误。17.D　由题中信息可知,当核间距改变时,键的性质会发生改变,这说明离子键和共价键没有绝对的界限。18.D　金刚石为共价晶体,故A正确;该反应中Na由0价→+1价,作还原剂,将CCl4还原,故B正确;CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化,故C正确;NaCl晶体中每个Na+同时吸引6个距离最近且相等的Cl-,每个Cl-同时吸引6个距离最近且相等的Na+,配位数为6,故D错误。19.B　由分子式及信息可知该物质为分子晶体,A错误,B正确;Si的原子半径大于C,所以Si60的体积大于C60的体积,C错误;该物质相对分子质量为(12+28)×60=2 400,D错误。20.B　由题给信息知二茂铁熔点低,易升华,易溶于有机溶剂,说明二茂铁为分子晶体,故A项正确;C5与Fe2+之间形成的不是离子键,故B项错误;1号碳原子含有4个σ键,无孤电子对,杂化方式为sp3,2、3、4、5号碳原子形成3个σ键,无孤电子对,杂化方式为sp2,因此仅有1个碳原子采取sp3杂化,故C项正确;C5中碳原子没有达到饱和,存在碳碳双键,则C5中含有π键,D项正确。21.答案　(1)N　球形　K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(2)V形　sp3　(3)0.315　12　(4)体心　棱心（5）计算17.答案　(1)　C>Be>B(2)自范性　(3)① sp3杂化　②N解析　(1)硼为5号元素,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p1,价电子排布图为;与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be和C,同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但Be的2s轨道处于全充满状态,比较稳定,所以第一电离能大小顺序为B<Be<C。(2)晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质。(3)①由题图可以看出,每个B结合4个H,B上不存在孤电子对,所以B的价层电子对数为4,采用sp3杂化;②NH3BH3中N提供孤电子对,B提供空轨道,从而形成配位键。