2022届天津市第一中学高三下学期4月月考化学试题含解析

这是一份2022届天津市第一中学高三下学期4月月考化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了 下列表示不正确的是， 下列实验操作或装置正确的是， 下列由实验现象所得结论错误是等内容，欢迎下载使用。
I卷选择题(单选，共36分)
1. 第22届冬奥会将于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法不正确的是
A. 北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B. 轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料
C. 冬奥会上将采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性
D. 冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．氟氯烃化合物进入高空会破坏臭氧层，使到达地面的紫外线增多，因此二氧化碳跨临界直冷制冰技术的使用会减少臭氧层破坏，A正确；
B．碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子化合物，B错误；
C．紫外线能够使蛋白质变性，故能对手机和笔记本电脑进行消毒，C正确；
D．氢燃料电池车产物是水，会减少二氧化碳的排放，体现了“绿色出行”的理念，D正确；
故选：B。
2. 下列表示不正确的是
A. 乙炔的结构简式HC≡CHB. KOH的电子式
C. 乙烷的球棍模型：D. 氯离子的结构示意图：
【2题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A正确；
B．KOH为离子化合物，故电子式为，选项B正确；
C．为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误；
D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，选项D正确；
故答案是C。
3. 下列过程中，没有发生酯化反应的是
A. 用秸秆制取燃料乙醇B. 用纤维素制取硝酸纤维
C. 核苷酸生成多聚核苷酸D. 白酒陈化过程中产生香味
【3题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．用秸秆(纤维素)水解最终产物得到葡萄糖、葡萄糖发酵得乙醇，没有发生酯化反应，A符合；
B．纤维素所含羟基、与硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维，B不符合；
C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物。核酸可看做磷酸、戊糖(含羟基)和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，则核苷酸则核苷酸生成多聚核苷酸的过程中有酯化反应，C不符合；
D．白酒陈化过程中产生乙酸乙酯因而产生香味，因为有乙醇转变为乙酸、乙酸与乙醇反应形成的，D不符合；
答案选A。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g金刚石中含有C—C键4NA
B. 6.4gCaC2固体中含有的离子总数为0.2NA
C. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-11kJ/ml，当晶体I2与H2(g)反应生成2NA个HI(g)分子时，反应放出的热量为11kJ
D. 1L0.01ml/L溶液中，和数目之和为0.01NA
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个碳原子形成四条共价键，每2个碳原子形成1个共价键，12g金刚石的物质的量为1ml，1ml金刚石形成2NA个C-C键，A错误；
B．6.4gCaC2的物质的量为0.1ml，固体中含有的离子总数为0.2NA，B正确；
C．当I2(g)与H2(g)反应生成2NA个HI(g)分子时，反应放出的热量为11kJ，C错误；
D．溶液中含有邻苯二甲酸，、 、 的数目之和为0.01NA，D错误；
故选B。
5. 下列实验操作或装置正确的是
A. AB. BC. CD. D
【5题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯乙酸和乙醇沸点不同，应用蒸馏方法分离，A项错误；
B．苯酚难溶于水，但苯酚在水溶液中是以乳浊液的形式析出，会与水分层，故应采用分液方法分离，B项错误；
C．工业乙酸乙酯中杂质与乙酸乙酯的沸点不同，实验室可以用蒸馏的方法提纯，C项正确；
D．NaOH溶液是标准溶液，应用碱式滴定管盛放，D项错误；
答案选C。
6. 下列实验对应的离子方程式不正确的是
A. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO
B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
【6题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．C6H5ONa溶液中通入少量CO2，碳酸酸性比苯酚强，苯酚酸性比碳酸氢根强，离子方程式正确，故产物为苯酚和碳酸氢根，A正确；
B．将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为： ，B正确；
C．将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：，C错误；
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：，D正确；
故选C。
7. 下列由实验现象所得结论错误是
A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，体现氧化性，A项不符合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；
C．在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；
D．先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意；
故选C。
8. R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机物M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：Y>Z>R>X
B. XZ2、XW4、XR4都是非极性分子
C. 简单离子结合质子能力：W>Z
D. 1mlM含7mlσ键
【8题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】依题意，Y和Z位于同主族，Y原子能形成1个双键，Z原子形成2个单键，说明Z原子最外层有6个电子，Y为氧，Z为硫。X原子能形成2个单键、1个双键(或4个单键)，说明X原子最外层有4个电子，原子序数小于8，故X为碳。R原子形成1个单键，上述五种元素中R的原子序数最小，R为氢；W为短周期主族元素且原子序数大于16，故W为氯。
【详解】A．非金属性越强则其电负性越强，氧、硫、碳、氢的电负性依次减小，A错误；
B．CS2是直线形分子，CH4，CCl4分子都是正四面体形分子，它们都是非极性分子，B正确；
C．结合质子能力越强，形成的酸越弱，酸性：HCl>H2S，结合质子(H+)能力：S2->Cl-，C错误；
D．单键都是g键，双键中有1个σ键，1个M分子含8个σ键，D错误；
故选：B。
9. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸原理如下：
下列说法不正确的是
A. 用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红
B. 净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性
C. 用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率
D. 制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应
【9题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．用盐酸溶解烧渣，可除去二氧化硅；再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素，灼烧氢氧化铁制铁红，故A正确；
B．二氧化硫中有砷等杂质会使催化剂中毒(降低活性)，净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性，故B正确；
C．三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”，污染环境且吸收率低，故C错误；
D．黄铁矿(FeS2)与O2反应，SO2和O2反应2个是氧化还原反应，故D正确；
故答案为C
10. 某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是
A. 反应原料中的原子100%转化为产物
B. 该过程在化合物X和I-催化下完成
C. 该过程仅涉及加成反应
D. 若原料用，则产物为
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．通过图示可知，二氧化碳和反应生成，没有其它物质生成，反应原料中的原子100%转化为产物，A正确；
B．通过图示可知，X和I-在反应过程中是该反应的催化剂，B正确；
C．在该循环过程的最后一步中形成五元环的时候反应类型为取代反应，C错误；
D．通过分析该反应流程可知，通过该历程可以把三元环转化为五元环，故若原料用，则产物为，D正确；
故选C。
11. 1808年戴维电解一种碱土金属氧化物(用MO表示)与汞的混合物，得到汞齐后再蒸去汞，发现了镁、钙、锶、钡。下列说法不正确的是
A. 电流流向：b极→石墨极，铂极→a极
B. 向铂极迁移M2+数目等于向石墨极迁移О2-数目
C. 阳极反应式为
D. 汞齐起保护金属作用
【11题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】О2-→O2，O元素化合价升高，则阳极是石墨电极，阳极反应式为，阴极是铂电极，阴离子反应式为；
【详解】A．由图示分析可知：铂电极为阴极，石墨电极为阳极，电流由正极流出，流向阳极；阴极流向负极，A正确；
B．MO中阴、阳离子带电荷数相等，通电时向两极迁移的阴，阳离子数目相等，B正确；
C．阳极反应式为，阴离子反应式为，C错误；
D．镁、钙、锶，钡等活泼金属容易与空气中氧气反应，液态汞包裹金属，避免活泼金属在高温下被氧化，D正确；
故选：C。
12. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4ml·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2ml·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4ml·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是
A. 图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B. 当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2↑+H2O
C. 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D. Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)
【12题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A错误；
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应为碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸氢根离子，离子方程式表示为：CO+H+= HCO，B错误；
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C正确；
D．根据电荷守恒和物料守恒，则Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO)， NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)，D错误；
答案选C。
II卷填空题(共64分)
13. 碳族元素及其化合物在材料领域有广泛应用。
（1）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图甲所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
①Li+半径与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构W(如图甲)。基态碳原子核外有____种运动状态不同的电子，其价电子轨道表示式为____。W中Li+与孤电子对之间的作用属于____(填序号)。
A.离子键 B.分子间作用力 C.氢键 D.配位键
②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是____。
③冠醚分子中C—O—C的键角____109°28'(填“>”“SiC>Si ②.
（3） ①. sp3、sp2杂化 ②. 54
【解析】
【小问1详解】
基态碳原子核外有6个电子，每个电子的运动状态各不相同，故有6种不同运动状态的电子；其价电子排布为2s22p2，价电子轨道表示式为：；Li离子与孤电子对之间的作用力属于配位键，故选D；K+半径较大，能与空腔内氧原子结合形成稳定结构，而Li+半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子结合形成稳定结构，故答案为： Li+半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子结合形成稳定结构；冠醚分子中O原子杂化方式为sp3杂化，但氧原子有两个孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对和成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，故键角变小，小于109°28'，故选“”或“