上海中学东校2022年高三化学模拟试题含解析

上海中学东校2022年高三化学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（    ）

       A．①②               B．①③            C．①④                D．②③

参考答案：

C

略

2. (08嘉定区期末)从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 （）                

A．这是一个放热反应          

B．该反应可能需要加热

C．生成物的总能量低于参加反应的物质的总能量 

D．反应物比生成物更稳定 

参考答案：

答案：D

3. 下列离子方程式书写正确的是        

A. 碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B. 稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H++Fe = Fe2++H2↑

C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+

D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+

参考答案：

C

4. 下列各溶液中能大量共存的离子组是(  )

A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+

B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-

C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+

D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-

参考答案：

A

A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。

点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。

5. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

       A．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

       B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

       C．取a克混合物充分加热，减重b克

       D．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

参考答案：

D

略

6. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧     

C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧

参考答案：

B

略

7. 下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是(　　)。

A．c(NO)＝1 mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－

B．含有较多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－

C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

参考答案：

略

8. 有关物质性质或用途的说法正确的是（  ）

A.浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体

B.明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维

C.稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解

D.氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

参考答案：

C

二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，二者之间不能反应，故浓硫酸可干燥SO2气体，A项错误；用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，B项错误；稀硫酸中加入硝酸钾相当于稀硝酸，故可溶解金属Cu，C项正确；氯气本身无漂白性，D项错误。

9. 酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）

A．分子式为C20H14O4

B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．含有的官能团有羟基、酯基

D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol

参考答案：

D

考点：有机物的结构和性质

分析：由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，结合酚、酯的性质来解答．

解答：解：A．由结构简式可知分子式为C20H14O4，故A正确；

B．含酚﹣OH可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故B正确；

C．分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，即含有的官能团有羟基、酯基，故C正确；

D．只有苯环与氢气发生加成反应，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol，故D错误．

故选D．

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大．

10. 已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（    ）

      A．(NH4)2SO4        B．NH4HCO3    C．NH4NO3     D．NH4Cl

参考答案：

C

略

11. 对于反应KMn04+ HCl == KC1 + MnCl2+ Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是    (    )                                           

    A．转移0．5 mol电子                      B．生成0．5 mol Cl2     

C．参加反应的HC1为1．6 mol              D．Cl2是还原产物

参考答案：

A

略

12. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

A. 0. 1 mol.L-1 HA 中

B. 0. 1 mol.L-1 HA 与 0. 1 mol-L"'NaOH 混合至溶液呈中性：

C. 0. 1 mol.L-1 NaA 中

D. 0. 1 mol.L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小。

参考答案：

AB

13. 下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O

B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2O

D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O

参考答案：

C

略

14. 2008年北京奥运会主体育场—“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是（）

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜（）是由两种

单体缩聚而成的

参考答案：

答案：C

15. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）

A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

参考答案：

答案：D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （18分）利用下图进行浓硫酸与铜的反应，并验证二氧化硫的性质．

实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．

请回答下列问题。

（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学式为               ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）

①酸性                         ②强氧化性 ③吸水性                ④脱水性

（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：                               ；

   （3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是                ，请设计实验证明它。                                  。

   （4）某学生发现，常温下将铜片长 时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：                                                   。

参考答案：

（1）CuSO4（2分），①②③（2分）

（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；

紫红色滤纸变为白色（2分）

（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。

（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分CaO，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在标准状况下得到的O2体积为67.2mL，则该样品中CaO2的物质的量为              。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.700g。

    ①计算样品中CaO2·XH2O的X值。

    ②若用化学式表示该样品的组成，应表示为                         。    

（3）计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少？

参考答案：

答案：（1）0.006mol （1分）

（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007mol

m(CaO)＝0.056g
n(H2O)＝0.003mol  X＝1/2（2分）

②CaO﹒6CaO2﹒3H2O（1分）

（3）89.7%（2分）

18. （2003·北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。

计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）

（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。

参考答案：

1∶4

（1）CH4+2O2CO2+2H2

1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80 g

原混合气体中

n（CH4）==0.0075 mol

CH4的体积为0.0075 mol×22.4×103 mL·mol－1=168 mL

剩余气体的体积=840 mL－168 mL×3=336 mL

（2）V（CH4）∶V（O2）=168 mL∶（840 mL－168 mL）

=168 mL∶672 mL=1∶4

19. （2005·江苏卷）26.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。

⑴ 通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

⑵ 5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

参考答案：

（1）一定含有MgCO3

（2）82.3%

（1）根据题意n（CO2）=n（BaCO3）==0.06 mol

若CO2全部来自于CaCO3的分解。

则m（CaCO3）=0.06 mol×100 g·mol－1=6.00 g＞5.78 g不合题意；所以，A中一定含有MgCO3。

（2）m（CO2）=0.06 mol×44 g·mol－1=2.64 g

m（H2O）=2.82 g－2.64 g=0.18 g

n〔Mg（OH）2〕=n（H2O）==0.01 mol

m〔Mg（OH）2〕=0.01 mol×58 g·mol－1=0.58 g

解得n（MgCO3）=0.05 mol  n（CaCO3）=0.01 mol

×100%=82.3%