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    2021淄博部分学校高一下学期期末化学试题扫描版含答案

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    2021淄博部分学校高一下学期期末化学试题扫描版含答案

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    这是一份2021淄博部分学校高一下学期期末化学试题扫描版含答案,文件包含高一期末化学试题pdf、高一化学答案及评分细则-定稿docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共13页, 欢迎下载使用。
    普通高中高一期末阶段性质量检测化学试题答案及评分标准说明:1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的(包括错别字),相关内容均不得分。2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的,方程式均不得分,反应条件错误扣1分。卷(选择题,共35分)一.选择题(本题包括5小题,每小题只有一个选项符合题意;每小题3分,共15分)题号12345答案CDABC   二.选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0题号678910答案ABACDBCCII卷(选择题,共65分)11.1514NH35O24NO6H2O(反应条件错误扣1分,共3分)2送回合成塔循环使用(1分,答“循环使用”可得分)3使NO全部转化成HNO32分,或:把NO全部氧化,或全部转化成NO224NO2分)                       ------对应阅卷45还原反应(2分,只写还原可得分)------对应阅卷46SO2+OH=HSO32分)7蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分,每项1分,有错别字扣相应分值;“加热浓缩”、“降温结晶”可得分;只答“加热”、“降温”不得分;“洗涤、干燥”不做为得分项)12.1512H2SO4()+CuCuSO4+SO2↑+2H2O不加热扣1分,不写“浓”,扣1分,2分)有白色(灰白色)固体生成,溶液呈无色只要答出白色固体就给1分,但答出蓝色溶液或(蓝色),则不给分。1不能随时控制反应的开始与停止1分)2debcgfk2分)3通入H21分),点燃酒精灯1分)  4)浓硫酸后面添加装有无水硫酸铜的干燥管1分,在后面的干燥管后面是否再加干燥装置,既不得分,也不扣分)------对应阅卷45)前面的无水硫酸铜不变蓝,后面的无水硫酸铜变蓝1分)------对应阅卷46)用湿润的红色石蕊试纸靠近K1出口,试纸变蓝;或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近K1出口,有白烟生成2分)7)向集气瓶中通入空气1分)如果气体不变色,则证明氨的氧化产物是氮气1分)如果气体变为红棕色,则证明氨的氧化产物是一氧化1分)13.13    1有可变化合价(或有变价)2分)  MgAlCl只要答出Cl就给11分)2C1分)    3MgS+2H2OMg(OH)2↓+H2S↑(没有标出箭号暂不扣分)2分)4)氧化还原反应  归中反应每个1分,只要答出“氧化还原反应”就给2分,但有多答并且错误的,相关内容扣分;共25①N2分)                                ------对应阅卷5-1 1分)------对应阅卷5-24NH3+6NO==5N2+6H2O2分)             ------对应阅卷5-214.13  18.00 (或88.0)(1分)    10.00(或1010.0) (1分)20.0075mol/(L·s) (或7.5×10-3)(2分)3)探究温度对反应速率的影响(1分)探究H2O2溶液的浓度对反应速率的影响(1分)其他条件相同时,c(Fe2+)越大,反应速率越大(其他条件相同时1分,2分)4Fe2+在该条件下生成Fe(OH)2并迅速被氧化成Fe(OH)3,不能使H2O2产生羟基自由基(是否答出迅速被氧化成Fe(OH)3不扣分,2分)II. 我认为该同学的说法是正确的。已知N的非金属性强于S,同浓度(如10mol/L)浓硝酸常温下可氧化Cu浓硫酸需加热才能氧化Cu这个实验能证明浓硝酸的氧化性于浓硫酸可证明该观点正确(3分)。 其它合理方法均可得到分,如与碳酸的比较等;也可认为该观点不正确,能用实验证明的即可得分15.9I.(4分)(方法一)根据题意可推出反应后溶液中含有0.4molZnSO4,即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol设参加反应生成NOZnxmol,根据反应计算:3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO+4H2O3                     2x                   2 x /3Zn+2H+=Zn2++H21           10.4-x       0.4-x    ········································(列方程找关系,1分)------对应阅卷1-1根据气体总体积为6.72L(标况),可得气体总物质的量为0.3mol即:2x/3+0.4-x=0.3 解得:x=0.3    ··················································(列式计算,1分)    ------对应阅卷1-1根据氮原子守恒 ,参加反应的硝酸物质的量为:0.2mol溶液中硫酸硝酸的浓度比为2:1.                     ···········结果,1分)------对应阅卷1-2产生的氢气的体积(标况)为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L···········结果,1分)------对应阅卷1-2(方法二) 根据题意可推出反应后溶液中含有0.4molZnSO4,即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol设产生的氢气的物质的量为xmol,生成NO的物质的量为(0.3-x)mol,根据得失电子守恒可得2x+3×(0.3-x)=0.4×2  解得x=0.1····································(列式计算,2分)------对应阅卷1-1即产生的氢气为0.1mol,标况下的体积为2.24L··················  (结果,1分)------对应阅卷1-2产生的NO0.2mol,根据氮原子守恒,溶液中硝酸的物质的量为0.2mol,硫酸与硝酸的浓度比为2:1                                          ····················(结果,1分)------对应阅卷1-2II.(5分)设Cu2S的物质的量为xmol。根据氧化还原得失电子守恒可得如下关系:Cu2S   ~    KMnO41           2x           2x     ···························(列方程式或反应关系,1分)------对应阅卷1-1FeSO4   ~    KMnO45           10.001          0.0002  ·························(列方程式或反应关系,1分)------对应阅卷1-1Cu2S反应后剩余KMnO4的物质的量为0.0002×10=0.002mol列式:2x+0.002=0.012    x=0.005    ······················(列式计算,1分)------对应阅卷1-2Cu2S的质量为:0.005mol×160g/mol=0.8gCu2S的质量分数为:0.8÷1×100%=80%  ························(结果,2分)------对应阅卷1-2

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