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第06练 离子反应-2022年高考化学复习考前20天必练小题
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这是一份第06练 离子反应-2022年高考化学复习考前20天必练小题，共12页。试卷主要包含了I2的一种制备方法如图所示，下列离子方程式书写正确的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022年高考复习化学考前20天必练小题
第06练 离子反应
1．（2022·广东·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：
B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：
D．水玻璃中加入过量稀H2SO4：
【答案】C
【解析】A．少量CO2通入NaClO溶液中，反应产生HClO、NaHCO3，反应的离子方程式为：，A错误；
B．电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为：，B错误；
C．CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入纯碱溶液，发生沉淀转化，生成更难溶的CaCO3沉淀，反应的离子方程式应该为：，C正确；
D．Na2SiO3是可溶性物质，应该写成离子形式，反应的离子方程式应该为：+2H+=H2SiO3↓，D错误；
故合理选项是C。
2．（2022·广东茂名·二模）I2的一种制备方法如图所示：
下列说法正确的是：
A．“富集”时发生的离子方程式为
B．转化反应为，说明的还原性大于
C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种
D．制备的I2可直接用于加碘盐
【答案】A
【解析】A．“富集”时AgNO3与碘离子发生反应生成AgI的黄色沉淀，离子方程式为：，A项正确；
B．转化反应为离子方程式为：，Fe化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，Fe为还原剂，根据氧化还原反应，还原剂大于还原产物可得，Fe的还原性大于，B项错误；
C．经过转化后溶液中有和，还原性为＞，通入过量Cl2后氧化产物有两种分别为I2和，C项错误；
D．加碘食盐中碘以KIO3形式存在，I2不可直接用于加碘盐中，D项错误；
答案选A。
3．（2022·湖南永州·三模）下列实验中，能够正确描述其反应离子方程式的是
A．用白醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．常温下，硫化钾溶液的pH>7：S2-+H3O+HS-+H2O
C．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D．向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
【答案】D
【解析】A．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不可拆，则用白醋除水垢的离子方程式为，故A错误；
B．常温下，硫化钾溶液因S2-水解而呈碱性，S2-水解的离子方程式为，故B错误；
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极Cu放电生成Cu2+，阴极氢离子得电子生成氢气，正确的离子方程式为 ，故C错误；
D．向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D正确；
答案选D。
4．（2022·广东惠州·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．氨水与稀盐酸反应：OH−＋H+=H2O
B．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．大理石与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】A．氨水与稀盐酸反应，氨水是弱碱，不能拆：NH3·H2O＋H+=H2O＋，故A错误；
B．FeI2溶液中加入足量的Br2，碘离子、亚铁离子都被反应：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－，故B正确；
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，要遵循硫酸电离出的氢离子和硫酸根的比例关系：Ba2+＋2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．大理石与稀盐酸反应，碳酸钙是固体，不能拆：CO＋2H+=CO2↑＋H2O，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．（2022·广东·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是
A．用溶液刻蚀覆铜板：
B．用于防毒面具供氧：
C．将少量溴水滴入过量溶液中：
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
【答案】D
【解析】A．FeCl3是强电解质，在离子方程式中应该拆写，正确的离子方程式为：，A项错误；
B．与CO2反应的化学方程式应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B项错误；
C．具有还原性，溴水和亚硫酸根发生氧化还原反应生成H+、Br-和，其中H+会和过量的反应生成HSO，反应的离子方程式为：，C项错误；
D．葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为，D项正确；
答案选D。
6．（2022·全国·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO=2HCO
C．NH4Cl溶于D2O中：NH+H2ONH3•D2O+H+
D．Na2O2加入CuSO4溶液中：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】A
【解析】A．过量铁粉加入稀硝酸中，铁与稀硝酸先反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，因此反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，A正确；
B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，会析出碳酸氢钠，因此反应的离子方程式为：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓，B错误；
C．NH4Cl溶于D2O中，铵根水解，实质是结合水电离的氢氧根，故反应的离子方程式为：NH+D2O⇌NH3·HDO+D+，C错误；
D．Na2O2加入CuSO4溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总的反应离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D错误；
答案选A。
7．（2022·宁夏·银川一中二模）下列离子方程式与实验对应不正确的是
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色
+2OH−=2+H2O
B
向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成
2AgCl+S2−=Ag2S+2Cl−
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
3+4H+=2+MnO2↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．溶液为橙色，为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为+2OH−=2+H2O，故A正确；
B．硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色2AgCl+S2−=Ag2S+2Cl−，故B正确；
C．氢氧化钡过量，也会与OH-发生反应，离子方程式为++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3+4CH3COOH=2+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-，故D错误；
故选D。
8．（2022·甘肃·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+
【答案】A
【解析】A．向稀盐酸中加入少量钠粒，钠和HCl电离的氢离子反应，2Na+2H+=2Na++H2↑，A错误；
B．硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液久置后变蓝是因为碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，B正确；
C．硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫、硫单质和水，该离子方程式正确，C正确；
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式正确，D正确；
答案选A。
9．（2022·天津·模拟预测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：
B．能使酚酞变红的溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
【答案】B
【解析】A．Cu2+是蓝色的，A错误；
B．能使酚酞变红的溶液中存在OH-，各离子之间不反应，B正确；
C．Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，故不能大量共存，C错误；
D．硫酸中H+与HCO 反应生成H2O和CO2，故不能大量共存，D错误；
故选B。
10．（2022·北京通州·一模）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：
B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
C．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：
D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：
【答案】B
【解析】A．钠的还原性强，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，所以新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗，反应的方程式为，故A正确；
B．二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的方程式为+CO2+H2O→ +NaHCO3，故B错误；
C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氯化银的溶度积小于碘化银，向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液产生黄色沉淀的反应为氯化银与碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
11．（2022·广东深圳·二模）下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A．原离子方程式H原子不守恒，则将Na2O2放入水中的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．由于Fe3+能够氧化I-生成I2，且HI是强酸，离子方程式书写时要拆，故Fe2O3溶于过量的氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，B错误；
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，C正确；
D．已知1分子Ba(OH)2电离出2分子的OH-，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式为：SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案为：C。
12．（2022·陕西宝鸡·三模）某100mL溶液可能含有K+、、Al3+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是
A．原溶液中一定含有、，无Al3+
B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-
C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1mol·L-1
【答案】C
【解析】加入BaCl2溶液，生成沉淀1，则至少含有、中的一种，加入盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀1为和的混合物，原溶液中一定存在、， ，，和Al3+会发生双水解，不能共存，因此溶液中不含Al3+，向滤液中加入NaOH溶液，生成气体，该气体为氨气，则溶液中一定含，，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-。
A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、，无Al3+，故A正确；
B．由上述分析可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，故B正确；
C．根据电荷守恒可确定原溶液中一定存在K+，K+的存在不用通过焰色反应就能确定，故C错误；
D．根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.03mol，若原溶液中不存在C1-，则K+的物质的量为0.01mol，，故D正确；
答案选C。
13．（2022·湖北·模拟预测）将少量甲溶液滴入装有足量乙溶液的试管中，下列对应离子反应方程式书写正确的是
甲溶液
乙溶液
离子方程式
A
氢氧化钠溶液
硫酸氢钠溶液
B
亚硫酸溶液
次氯酸钙溶液
C
碳酸氢铵溶液
氢氧化钠溶液
D
硫酸铜溶液
氨水
【答案】D
【解析】A．为强酸酸式酸根能完全电离，氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；
B．亚硫酸具有强还原性，次氯酸钙具有强氧化性，两者混合能发生氧化还原反应，最终生成硫酸钙，故B错误；
C．与OH-能反应生成碳酸根离子，碳酸氢铵与足量氢氧化钠反应的离子方程式为：，故C错误；
D．铜离子与过量的一水合氨结合生成离子，离子方程式正确，故D正确；
故选：D。
14．（2022·重庆·模拟预测）下列离子方程式书写不正确的是
A．铅蓄电池工作时的正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
B．澄清石灰水久置于空气中变浑浊：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
C．保存氢氧化钾溶液不用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2O
D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
【答案】A
【解析】A．铅蓄电池二氧化铅在正极得电子转化为硫酸铅，硫酸铅不溶于水，离子方程式中不能拆分，其电极反应式为：PbO2+2e- +4H++SO=PbSO4+2H2O，A错误；
B．澄清石灰水遇到空气中的二氧化碳会生成碳酸钙和水，其离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．玻璃塞中的二氧化硅会与碱发生反应转化生成具有粘性的硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞保存碱性的氢氧化钾，涉及的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，C正确；
D．铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可利用此原理制备二氧化氮，涉及的离子方程式为：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确；
故选A。
15．（2022·江苏南通·模拟预测）以铬矿石烧渣(主要含、、和)为主要原料制取重铬酸钠晶体()的流程如下。
已知“水浸”时发生的反应为
下列说法不正确的是
A．“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率
B．“酸化”时发生反应的离子方程式为
C．“滤渣”的成分为
D．“母液”中主要存在离子是和
【答案】D
【解析】铬矿石烧渣(主要含、、和)加水浸取，其中分离除去，水解产生氢氧化铁分离除去，滤液中加入硫酸酸化，转化为硅酸沉淀分离除去，“酸化”时发生反应的离子方程式为，铬元素以的形式存在于溶液中，经蒸发浓缩，降温结晶获得，据此分析回答问题。
A．结合反应速率的影响因素可知，“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率，故A正确；
B．结合分析可知，“酸化”时发生反应的离子方程式为，故B正确；
C．结合分析可知，“滤渣”的成分为，故C正确；
D．由于加入硫酸酸化，有残余的氢离子存在于溶液中，故“母液”中主要存在离子是Na+、H+和 ，故D错误；
故选D。
16．（2022·重庆·二模）某稀溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-、NH、Na+等多种离子。若向其中加入适量的Na2O2固体后，原溶液中离子浓度(不考虑水解)基本保持不变的微粒是
A．SO B．CO C．CH3COO- D．NH
【答案】C
【解析】向稀溶液中加入过氧化钠后，，钠离子浓度增大；亚硫酸根离子被氧气氧化，浓度变小；碳酸氢根与氢氧根反应：，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大；铵根离子与生成的氢氧根离子反应：，浓度减小，只有醋酸根离子浓度不变，故选C。
17．（2022·湖南·二模）常温下，pH=1的某溶液A中含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl-、AlO、I-、SO中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中一定有上述离子中的Al3+、NO、SO、Cl-四种离子
B．实验消耗14.4gCu，则生成气体丁3.36L
C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．溶液中一定没有Fe3+，但无法确定有没有I-
【答案】A
【解析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO、AlO；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明在原溶液中有NO，在强酸性溶液中含有NO，则一定不存在具有还原性的离子I-，最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO、Al3+、SO、Cl-五种离子，据此解答分析。
A．根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，0.1mol/LNO，溶液中阳离子带有的电荷为：(0.1mol/L×1)+(0.1mol/L×3)=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SO和Cl-，所以该溶液中一定有Al3+、NO、SO、Cl-四种离子，故A正确；
B．根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，若消耗14.4g铜，n(Cu)==0.225mol，根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=n(Cu)=×0.225mol=0.15mol，由于没有告知是否是在标准状况下，所以0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.36L，故B错误；
C．根据上述分析可知，溶液中含有硫酸根离子，溶液A中加过量(NH4)2CO3、Ba(OH)2后，沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4，故C错误；
D．溶液中一定没有Fe3+、I-，故D错误；
故选：A。
18．（2022·河南开封·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O
C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO
【答案】D
【解析】A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O，A正确；
B． HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O，B正确；
C．Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由-1价降低为-2价，S的化合价又由+1价升高为+0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑，C正确；
D．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以反应的离子方程式为：HCO+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误；
答案选D。
19．（2022·安徽·芜湖一中一模）下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．工业制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2O
C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
【答案】D
【解析】A．工业制取漂白粉为氯气和氢氧化钙浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，B错误；
C．草酸为弱酸，反应为，C错误；
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，D正确；
故选D。
20．（2022·江西上饶·模拟预测）常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(忽略混合时溶液体积的变化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法正确的是
A．ab段发生离子反应有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a>b>c
C．若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1
D．若V2=1时，m2=27.2
【答案】C
【解析】向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，oa段发生反应，a点溶液中含有，由图可知，b点之后继续滴加Ba(OH)2溶液，沉淀的质量不变，说明b点之后沉淀只有BaSO4，则ab段发生的反应为、。
A．由上述分析可知，ab段发生的反应为、，故A错误；
B．由上述分析可知，a点溶液中主要含有，为强酸强碱盐，对水的电离无影响，b点溶液中主要含有，水解促进水的电离，c点溶液中含有过量的Ba(OH)2，抑制水的电离，因此水的电离程度：b >a >c，故B错误；
C．若V2=1；V3=1.5，则c点溶液中，，故C正确；
D．根据上述分析可知，m2为硫酸钡的质量，若V2=1时，，则，即m2=23.3，故D错误；
答案选C。
2022年高考复习化学考前20天必练小题
第06练 离子反应
1．（2022·广东·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：
B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：
D．水玻璃中加入过量稀H2SO4：
【答案】C
【解析】A．少量CO2通入NaClO溶液中，反应产生HClO、NaHCO3，反应的离子方程式为：，A错误；
B．电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为：，B错误；
C．CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入纯碱溶液，发生沉淀转化，生成更难溶的CaCO3沉淀，反应的离子方程式应该为：，C正确；
D．Na2SiO3是可溶性物质，应该写成离子形式，反应的离子方程式应该为：+2H+=H2SiO3↓，D错误；
故合理选项是C。
2．（2022·广东茂名·二模）I2的一种制备方法如图所示：
下列说法正确的是：
A．“富集”时发生的离子方程式为
B．转化反应为，说明的还原性大于
C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种
D．制备的I2可直接用于加碘盐
【答案】A
【解析】A．“富集”时AgNO3与碘离子发生反应生成AgI的黄色沉淀，离子方程式为：，A项正确；
B．转化反应为离子方程式为：，Fe化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，Fe为还原剂，根据氧化还原反应，还原剂大于还原产物可得，Fe的还原性大于，B项错误；
C．经过转化后溶液中有和，还原性为＞，通入过量Cl2后氧化产物有两种分别为I2和，C项错误；
D．加碘食盐中碘以KIO3形式存在，I2不可直接用于加碘盐中，D项错误；
答案选A。
3．（2022·湖南永州·三模）下列实验中，能够正确描述其反应离子方程式的是
A．用白醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．常温下，硫化钾溶液的pH>7：S2-+H3O+HS-+H2O
C．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D．向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
【答案】D
【解析】A．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不可拆，则用白醋除水垢的离子方程式为，故A错误；
B．常温下，硫化钾溶液因S2-水解而呈碱性，S2-水解的离子方程式为，故B错误；
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极Cu放电生成Cu2+，阴极氢离子得电子生成氢气，正确的离子方程式为 ，故C错误；
D．向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D正确；
答案选D。
4．（2022·广东惠州·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．氨水与稀盐酸反应：OH−＋H+=H2O
B．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．大理石与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】A．氨水与稀盐酸反应，氨水是弱碱，不能拆：NH3·H2O＋H+=H2O＋，故A错误；
B．FeI2溶液中加入足量的Br2，碘离子、亚铁离子都被反应：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－，故B正确；
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，要遵循硫酸电离出的氢离子和硫酸根的比例关系：Ba2+＋2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．大理石与稀盐酸反应，碳酸钙是固体，不能拆：CO＋2H+=CO2↑＋H2O，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．（2022·广东·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是
A．用溶液刻蚀覆铜板：
B．用于防毒面具供氧：
C．将少量溴水滴入过量溶液中：
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
【答案】D
【解析】A．FeCl3是强电解质，在离子方程式中应该拆写，正确的离子方程式为：，A项错误；
B．与CO2反应的化学方程式应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B项错误；
C．具有还原性，溴水和亚硫酸根发生氧化还原反应生成H+、Br-和，其中H+会和过量的反应生成HSO，反应的离子方程式为：，C项错误；
D．葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为，D项正确；
答案选D。
6．（2022·全国·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO=2HCO
C．NH4Cl溶于D2O中：NH+H2ONH3•D2O+H+
D．Na2O2加入CuSO4溶液中：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】A
【解析】A．过量铁粉加入稀硝酸中，铁与稀硝酸先反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，因此反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，A正确；
B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，会析出碳酸氢钠，因此反应的离子方程式为：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓，B错误；
C．NH4Cl溶于D2O中，铵根水解，实质是结合水电离的氢氧根，故反应的离子方程式为：NH+D2O⇌NH3·HDO+D+，C错误；
D．Na2O2加入CuSO4溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总的反应离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D错误；
答案选A。
7．（2022·宁夏·银川一中二模）下列离子方程式与实验对应不正确的是
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色
+2OH−=2+H2O
B
向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成
2AgCl+S2−=Ag2S+2Cl−
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
3+4H+=2+MnO2↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．溶液为橙色，为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为+2OH−=2+H2O，故A正确；
B．硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色2AgCl+S2−=Ag2S+2Cl−，故B正确；
C．氢氧化钡过量，也会与OH-发生反应，离子方程式为++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3+4CH3COOH=2+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-，故D错误；
故选D。
8．（2022·甘肃·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+
【答案】A
【解析】A．向稀盐酸中加入少量钠粒，钠和HCl电离的氢离子反应，2Na+2H+=2Na++H2↑，A错误；
B．硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液久置后变蓝是因为碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，B正确；
C．硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫、硫单质和水，该离子方程式正确，C正确；
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式正确，D正确；
答案选A。
9．（2022·天津·模拟预测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：
B．能使酚酞变红的溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
【答案】B
【解析】A．Cu2+是蓝色的，A错误；
B．能使酚酞变红的溶液中存在OH-，各离子之间不反应，B正确；
C．Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，故不能大量共存，C错误；
D．硫酸中H+与HCO 反应生成H2O和CO2，故不能大量共存，D错误；
故选B。
10．（2022·北京通州·一模）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：
B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
C．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：
D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：
【答案】B
【解析】A．钠的还原性强，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，所以新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗，反应的方程式为，故A正确；
B．二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的方程式为+CO2+H2O→ +NaHCO3，故B错误；
C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氯化银的溶度积小于碘化银，向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液产生黄色沉淀的反应为氯化银与碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
11．（2022·广东深圳·二模）下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A．原离子方程式H原子不守恒，则将Na2O2放入水中的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．由于Fe3+能够氧化I-生成I2，且HI是强酸，离子方程式书写时要拆，故Fe2O3溶于过量的氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，B错误；
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，C正确；
D．已知1分子Ba(OH)2电离出2分子的OH-，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式为：SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案为：C。
12．（2022·陕西宝鸡·三模）某100mL溶液可能含有K+、、Al3+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是
A．原溶液中一定含有、，无Al3+
B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-
C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1mol·L-1
【答案】C
【解析】加入BaCl2溶液，生成沉淀1，则至少含有、中的一种，加入盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀1为和的混合物，原溶液中一定存在、， ，，和Al3+会发生双水解，不能共存，因此溶液中不含Al3+，向滤液中加入NaOH溶液，生成气体，该气体为氨气，则溶液中一定含，，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-。
A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、，无Al3+，故A正确；
B．由上述分析可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，故B正确；
C．根据电荷守恒可确定原溶液中一定存在K+，K+的存在不用通过焰色反应就能确定，故C错误；
D．根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.03mol，若原溶液中不存在C1-，则K+的物质的量为0.01mol，，故D正确；
答案选C。
13．（2022·湖北·模拟预测）将少量甲溶液滴入装有足量乙溶液的试管中，下列对应离子反应方程式书写正确的是
甲溶液
乙溶液
离子方程式
A
氢氧化钠溶液
硫酸氢钠溶液
B
亚硫酸溶液
次氯酸钙溶液
C
碳酸氢铵溶液
氢氧化钠溶液
D
硫酸铜溶液
氨水
【答案】D
【解析】A．为强酸酸式酸根能完全电离，氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；
B．亚硫酸具有强还原性，次氯酸钙具有强氧化性，两者混合能发生氧化还原反应，最终生成硫酸钙，故B错误；
C．与OH-能反应生成碳酸根离子，碳酸氢铵与足量氢氧化钠反应的离子方程式为：，故C错误；
D．铜离子与过量的一水合氨结合生成离子，离子方程式正确，故D正确；
故选：D。
14．（2022·重庆·模拟预测）下列离子方程式书写不正确的是
A．铅蓄电池工作时的正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
B．澄清石灰水久置于空气中变浑浊：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
C．保存氢氧化钾溶液不用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2O
D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
【答案】A
【解析】A．铅蓄电池二氧化铅在正极得电子转化为硫酸铅，硫酸铅不溶于水，离子方程式中不能拆分，其电极反应式为：PbO2+2e- +4H++SO=PbSO4+2H2O，A错误；
B．澄清石灰水遇到空气中的二氧化碳会生成碳酸钙和水，其离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．玻璃塞中的二氧化硅会与碱发生反应转化生成具有粘性的硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞保存碱性的氢氧化钾，涉及的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，C正确；
D．铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可利用此原理制备二氧化氮，涉及的离子方程式为：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确；
故选A。
15．（2022·江苏南通·模拟预测）以铬矿石烧渣(主要含、、和)为主要原料制取重铬酸钠晶体()的流程如下。
已知“水浸”时发生的反应为
下列说法不正确的是
A．“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率
B．“酸化”时发生反应的离子方程式为
C．“滤渣”的成分为
D．“母液”中主要存在离子是和
【答案】D
【解析】铬矿石烧渣(主要含、、和)加水浸取，其中分离除去，水解产生氢氧化铁分离除去，滤液中加入硫酸酸化，转化为硅酸沉淀分离除去，“酸化”时发生反应的离子方程式为，铬元素以的形式存在于溶液中，经蒸发浓缩，降温结晶获得，据此分析回答问题。
A．结合反应速率的影响因素可知，“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率，故A正确；
B．结合分析可知，“酸化”时发生反应的离子方程式为，故B正确；
C．结合分析可知，“滤渣”的成分为，故C正确；
D．由于加入硫酸酸化，有残余的氢离子存在于溶液中，故“母液”中主要存在离子是Na+、H+和 ，故D错误；
故选D。
16．（2022·重庆·二模）某稀溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-、NH、Na+等多种离子。若向其中加入适量的Na2O2固体后，原溶液中离子浓度(不考虑水解)基本保持不变的微粒是
A．SO B．CO C．CH3COO- D．NH
【答案】C
【解析】向稀溶液中加入过氧化钠后，，钠离子浓度增大；亚硫酸根离子被氧气氧化，浓度变小；碳酸氢根与氢氧根反应：，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大；铵根离子与生成的氢氧根离子反应：，浓度减小，只有醋酸根离子浓度不变，故选C。
17．（2022·湖南·二模）常温下，pH=1的某溶液A中含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl-、AlO、I-、SO中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中一定有上述离子中的Al3+、NO、SO、Cl-四种离子
B．实验消耗14.4gCu，则生成气体丁3.36L
C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．溶液中一定没有Fe3+，但无法确定有没有I-
【答案】A
【解析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO、AlO；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明在原溶液中有NO，在强酸性溶液中含有NO，则一定不存在具有还原性的离子I-，最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO、Al3+、SO、Cl-五种离子，据此解答分析。
A．根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，0.1mol/LNO，溶液中阳离子带有的电荷为：(0.1mol/L×1)+(0.1mol/L×3)=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SO和Cl-，所以该溶液中一定有Al3+、NO、SO、Cl-四种离子，故A正确；
B．根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，若消耗14.4g铜，n(Cu)==0.225mol，根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=n(Cu)=×0.225mol=0.15mol，由于没有告知是否是在标准状况下，所以0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.36L，故B错误；
C．根据上述分析可知，溶液中含有硫酸根离子，溶液A中加过量(NH4)2CO3、Ba(OH)2后，沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4，故C错误；
D．溶液中一定没有Fe3+、I-，故D错误；
故选：A。
18．（2022·河南开封·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O
C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO
【答案】D
【解析】A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O，A正确；
B． HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O，B正确；
C．Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由-1价降低为-2价，S的化合价又由+1价升高为+0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑，C正确；
D．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以反应的离子方程式为：HCO+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误；
答案选D。
19．（2022·安徽·芜湖一中一模）下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．工业制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2O
C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
【答案】D
【解析】A．工业制取漂白粉为氯气和氢氧化钙浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，B错误；
C．草酸为弱酸，反应为，C错误；
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，D正确；
故选D。
20．（2022·江西上饶·模拟预测）常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(忽略混合时溶液体积的变化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法正确的是
A．ab段发生离子反应有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a>b>c
C．若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1
D．若V2=1时，m2=27.2
【答案】C
【解析】向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，oa段发生反应，a点溶液中含有，由图可知，b点之后继续滴加Ba(OH)2溶液，沉淀的质量不变，说明b点之后沉淀只有BaSO4，则ab段发生的反应为、。
A．由上述分析可知，ab段发生的反应为、，故A错误；
B．由上述分析可知，a点溶液中主要含有，为强酸强碱盐，对水的电离无影响，b点溶液中主要含有，水解促进水的电离，c点溶液中含有过量的Ba(OH)2，抑制水的电离，因此水的电离程度：b >a >c，故B错误；
C．若V2=1；V3=1.5，则c点溶液中，，故C正确；
D．根据上述分析可知，m2为硫酸钡的质量，若V2=1时，，则，即m2=23.3，故D错误；
答案选C。
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