化学必修 第二册第一节 硫及其化合物多媒体教学课件ppt

这是一份化学必修 第二册第一节 硫及其化合物多媒体教学课件ppt，共58页。PPT课件主要包含了硫俗称硫黄，化学性质，二氧化硫，思考交流，三氧化硫SO3，课堂练习，一硫酸工业，硫酸的物理性质，硫酸的化学性质，浓硫酸等内容，欢迎下载使用。
学习目标 1、认识硫的存在与性质。 2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质， 会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 3、了解可逆反应的特点。
核心素养 1、通过学习硫及二氧化硫的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生科学探究的化学核心素养。
【学习目标与核心素养】
火山喷发时熔岩喷涌，浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质的出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一
硫元素家族有哪些常见的物质？
火山喷发时，熔融态的含有硫元素的物质与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物，暴露于地面上的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气等的作用，转化成新的物质，如石膏、芒硝等
与铁、砷、汞等元素化合
部分含硫矿物受空气中氧气和水蒸气等的作用
石膏（CaSO4-2H2O)、芒硝（Na2SO4-10H2O)等
自然界中不同价态间硫的转化
中国很早就将硫列为重要的药材，中国第一本药物学专著（神农本草经）中记载了46种矿物其中就有硫。
除了医药方面的应用，其他领域也有硫的身影，例如黑火药由硝酸钾、硫和木炭组成，黑火药的制造促进了硫的提取和精制技术的发展2KNO3+3C+S==K2S+CO2 +N2
硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期VIA族硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在富含氧气地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因
硫元素在元素周期表中的位置
1. 物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(二硫化碳)，有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
—火山喷口附近或地壳的岩层里—主要以 和 的形式存在
如:硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 石膏CaSO4•2H2O芒硝Na2SO4•10H2O等
或者组成蛋白质等有机物
淡黄色固体S、Na2O2、AgBr 、Ag3PO4、AgI、FeS2
【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?
①CS2②热的NaOH溶液
③与热碱溶液反应:
S+Fe FeS （硫化亚铁，黑色）
S+2Cu Cu2S （硫化亚铜，黑色）
（氧化性）S+H2 H2S
（还原性）S+O2 SO2 在空气中淡蓝色火焰 ，氧气中蓝紫色火焰
3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O
硫化氢为无色有臭鸡蛋气味的气体，有毒
S+Hg HgS 清除室内洒落的汞可用硫粉覆盖
燃烧呈蓝色火焰的物质（1）H2、H2S、CH4、C2H5OH等一些含氢元素物质燃烧，火焰呈淡蓝色 （2）CO在空气中燃烧火焰呈蓝色 （3）硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
3. 用途 制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还能制造黑火药（一硝二磺三木炭）、烟花爆竹等
思考2 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?
可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物， Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物， 故Cl2的氧化性大于S。
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一，可以产生酸雨；易液化（-10℃）易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
2.化学性质 (1) 实验探究 【实验5-1】
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）
可逆反应①正反应:向_______方向进行的反应;②逆反应:向_______方向进行的反应;③可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行,_____又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方 向进行的反应
1)酸性氧化物(跟CO2对比)
①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应④与盐反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ， SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
SO2+NaOH=NaHSO32SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
SO2+CaO CaSO3
2. SO2化学性质
SO2不能使 CaCl2 BaCl2产生沉淀
2)SO2的强还原性（+4 → +6）
能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（溶液由浅黄绿色变为无色）
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（溶液由橙色变为无色）
X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X=Cl、Br、I）
5SO2+2MnO4 -+2H2O=5SO42- +2Mn2+ +4H+
（溶液由紫红色变为无色）
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
SO2＋2Fe3++2H2O===SO42-＋2Fe2++4H+
SO2＋Na2O2===Na2SO4
二氧化硫 漂白性【实验5-2】
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
实验过程中可以闻到刺激性气味
用试管取2mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。
3)SO2的弱氧化性（+4 → 0）
二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S=3S+2H2O
SO2可使品红溶液褪色，加热又恢复红色（检验SO2）SO2不能漂白酸碱指示剂
二氧化硫与氢硫酸：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 溶液中产生黄色沉淀
常见漂白剂的漂白原理及特点
二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。
3. 用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、食品添加剂、杀菌消毒
Na2SO3＋H2SO4(浓) == Na2SO4＋SO2↑＋H2O
Na2SO3＋2H2SO4(浓)过量 == 2NaHSO4＋SO2↑＋H2O
二氧化硫的制备与性质总结(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。①制取原理Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O②综合实验装置
(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。①制取原理：
SO2和CO2的性质比较
无色、有刺激性气味、易溶于水(1∶40)
无色、无味、能溶于水(1∶1)
能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊
不能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊
SO2比CO2的性质多了还原性
(1) CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么?
不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均产生白色沉淀; 足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。
(2)如何检验某无色气体是SO2还是CO2?
将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪为无色,加热褪色后的溶液又恢复红色,则气体为SO2;若品红溶液不褪色,则为CO2。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。(2)SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(3)SO2氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
2. 化学性质：酸性氧化物的通性 ①与水反应： ②与碱性氧化物反应： ③与碱反应：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体，加热后为气体，与水反应产生大量的热。注意：不能说在标准状态下1ml SO3所占的体积为22.4L。
SO3＋H2O=H2SO4（放出大量热）
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3+CaO=CaSO4
SO2与BaCl2溶液不反应，但SO3与BaCl2溶液产生白色沉淀
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
3.硫的氧化物的污染与治理(1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。
四.硫化氢(H2S) 硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋气味，大气污染物之一，有较强还原性。
硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体
若空气不足或温度较低时，则生成游离态的S和H2O。
硫化氢能发生归中反应：
五.硫化钠(Na2S)了解即可 有较强还原性。六.亚硫酸钠(Na2SO3)了解即可
1.下列说法正确的是________(填序号)。①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。④硫在空气中燃烧产物只是SO2。⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。⑥用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。①能使澄清石灰水变浑浊。②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③能使品红溶液褪色。④通入BaCl2溶液生成白色沉淀。⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。⑦1 ml二氧化硫与足量水反应生成1 ml亚硫酸。⑧实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
3.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（ ）A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
4.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中的化学方程式为 。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)实验过程中，装置B中产生的现象为____________________，这说明SO2具有______。(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：__________________________________________________________________。(4)尾气可采用______溶液吸收。
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液
第五章 化工生产中的重要非金属元素 　5.1.2　硫酸及硫酸根离子的检验
1、用途: 重要的化工原料,可用于制_______________、炸药、染料、盐类等。
一、硫酸的用途及工业制备
③吸收塔：浓硫酸吸收SO3
净化：防止催化剂V2O5中毒
纯H2SO4是一种无色、粘稠、油状的液体，难挥发，易溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出大量的热。
浓H2SO4稀释的方法是将
浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
常见的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3,则 c=
（1）稀H2SO4具有酸的通性
①电离：在水溶液中H2SO4=2H++SO42-
③与碱作用生成盐和水：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
④与碱性氧化物作用生成盐和水: Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
⑤与活泼金属作用生成盐和H2：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
⑥与盐反应生成新盐和新酸： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。产生无色刺激性气味的气体
（2）浓H2SO4的三特性
H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4
① 吸水性：能吸收物质本来或者周围环境中含有的水，可作干燥剂
可用来干燥中性气体和酸性气体， 如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、 SO2、NO2、HCl
不能干燥NH3(碱性)、H2S(强还原性气体)、HBr、HI等还原性气体
CuSO4·5H2O（胆矾）蓝色晶体逐渐变白色
② 脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去，剩余黑色的炭
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。
浓硫酸能将蔗糖C12H22O11 中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭。
C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
　 设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
检验水（白色固体为蓝色）
检验二氧化硫（品红褪色）
除去二氧化硫（溶液褪色）
检验二氧化碳（溶液变浑浊）
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
a试管中铜丝表面__________________________
b试管中的品红溶液逐渐变为________
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
逐渐变黑色，有气泡产生
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
根据金属活动性，铝比锌活泼，工业上为何能用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化
(2)常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化物）钝化是化学变化 。工业上用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸。
（3） 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
总结：浓硫酸、稀硫酸有何异同？
（1）试剂：盐酸和氯化钡溶液（2）方法：未知液先用足量盐酸化再加氯化钡溶液。（4）现象：先无现象后有白色沉淀生成。（5）离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。(4)浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 ↑ + 2H2O
3. 的检验
先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：__________________________、__________________________、____________________ 、_______________________。
硫及其化合物的相互转化及应用
ZHISHISHULI
1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如： 写出②、③、④反应的化学方程式：② ；③ ；④ 。
H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用右图表示
写出③、④、⑤反应的化学方程式：③ ；④ ；⑤ 。
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O