化学必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量评课课件ppt

这是一份化学必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量评课课件ppt，共32页。
1.物质的量及其单位 
2.摩尔质量      
归纳总结摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系
1.影响气体摩尔体积的因素(1)物质体积大小的影响因素
(2)粒子数目相同时不同物质体积的关系
2.气体摩尔体积 (1)概念:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的 　体积    。(2)符号:Vm。(3)常用单位: 　L·ml-1    和m3·ml-1。(4)气体的物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(Vm)之间的关系:     Vm=     。(5)在标准状况下,气体的摩尔体积约为 　22.4 L·ml-1    。
归纳总结在标准状况(0 ℃、101 kPa)下,气体摩尔体积约为22.4 L·ml-1,在非标准状况下,1 ml气体的体积可能是22.4 L,也可能不是22.4 L,因此,在使用气体摩尔体积时,一 定要看清气体所处的状况。
2.一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100 mL 0.4 ml·L-1 NaCl溶液为例:(1)计算:根据nB=cB·V可知n(NaCl)=0.04 ml,则m(NaCl)≈2.3 g。(2)称量 (3)溶解 
(4)移液 (5)洗涤 
(6)定容(7)摇匀(8)装瓶将配制好的溶液转移到试剂瓶中(容量瓶不能用作长时间贮存溶液的容器),贴好 标签。
3.配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液为例)
归纳总结物质的量浓度与溶质的质量分数的比较
1.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3 ml·L-1。这里的“5.04×10-3 ml·L-1”表示葡萄糖的质量分数 (　　)2.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研 磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox,现欲合成0.5 ml此高温超导物,需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为0.25 ml,1.0 ml,1.5 ml (　　)3.体积相同的容器中,一个盛有NH3,一个盛有H2和O2的混合气体,在同温、同压 下,两容器内的气体具有相同的原子数 (　　)4.摩尔既是物质质量的单位,又是物质数量的单位 (　　)提示:摩尔是物质的量的单位,不是质量和数量的单位。5.相同状况下,CO、CO2的气体摩尔体积都是22.4 L·ml-1     (　　)提示:在标准状况下,任何气体的摩尔体积都是22.4 L·ml-1。
6.欲配制1.00 L 1.00 ml·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 (　　)提示:将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中,溶液的体积不是1 L。7.1 ml·L-1 Na2SO4溶液中含有2NA个Na+ (　　)提示:没有给出溶液的体积,无法计算钠离子数目。8.定容时,不慎加蒸馏水超过刻度线,应立即用胶头滴管将多余的水吸出 (　　)提示:定容后加水超过刻度线,只能重新配制。
2018年11月,国际计量大会通过决议,1 ml包含6.022 140 76×1023个基本单元(原 子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。6.022 140 76×1023 ml-1这一常数被 称为阿伏加德罗常数,其符号为NA。实验表明,阿伏加德罗常数个12C原子的质量 约为0.012 kg。通常,阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023 ml-1。
问题1.1 ml H2中含有多少H2分子?含有多少H原子?提示:1 ml H2中含有NA个H2分子,含有2NA个H原子。2.22.4 L H2的物质的量是1 ml吗?含有的H2分子数目是NA吗?提示:标准状况下,22.4 L H2的物质的量是1 ml,含有的H2分子数目是NA。3.1 ml任何物质都含有NA个分子吗?提示:不是。构成物质的不一定是分子,还可能是离子或原子。
解以阿伏加德罗常数(NA)为基础的题应注意的问题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)A.标准状况下,22 g CO2与11.2 L H2O含有相同的原子数B.1.8 g D2O含有的电子数为0.1NAC.常温常压下,3.2 g氧气所含的分子数是 ml·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA
解析　标准状况下,水不是气态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A 错误;1.8 g重水的物质的量为0.09 ml,一个重水分子中含10个电子,所以0.09 ml 重水中含有的电子数为0.9NA,故B错误;常温常压下,3.2 g氧气的物质的量为0.1ml,0.1 ml氧气中所含的分子数是0.1NA,故C正确;溶液的体积未知,无法计算钾 离子的数目,故D错误。
 1.气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下,1 ml气体所占的体积约 为22.4 L。2.气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于混合气体。如0.2 ml H2与0.8 ml O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
东东买回一瓶可乐,瓶子硬硬的,打开喝了几口,瓶子就变得有点软,盖上盖子,不久 瓶子又变硬了,东东的好友小雪解释说这是瓶内的CO2造成的,可以用阿伏加德罗 定律进行解释。
问题1.小雪的解释对吗?阿伏加德罗定律的内容是什么?提示:小雪的解释正确,可乐瓶体积不变,气体增多,压强增大。阿伏加德罗定律的 内容是同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。2.两种气体体积相同,所含的分子数一定相同吗?提示:不一定,因为气体体积受温度和压强的影响,若温度和压强不同,体积相同的 两种气体的物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。3.气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不是22.4 L/ml吗?提示:不一定,气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/ml,升高温度,体积增 大,增大压强,体积减小,所以,在温度和压强适当的情况下,非标准状况下气体摩尔 体积也可能为22.4 L/ml。
阿伏加德罗定律及其推论
解析    温度、压强均相同时,则Vm相等,ρ= = = ,可知气体的密度与摩尔质量成正比,则ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2),故A错误;根据pV=nRT可知,pM=ρRT,因此在温度 和密度相同的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,则三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2),故B正确;温度、压强均相同时,Vm相等,由n= = 可知,等质量时,气体的体积和摩尔质量成反比,应为V(H2)>V(Ne)>V(O2),故C错误;温度、压强均相 同时,Vm相等,由n= = 可知,等体积时,气体的质量和摩尔质量成正比,则m(O2)>m(Ne)>m(H2),故D错误。
  　　在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,下列叙述正确的是 (    　)A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C.当它们的温度、压强和质量均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D.当它们的压强、温度和体积均相同时,三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
 1.阿伏加德罗定律的内容可概括为三“同”定一“同”,即同温、同压下,相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子。2.阿伏加德罗定律中的“分子数”相同,原子数不一定相同。3.阿伏加德罗定律仅适用于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。
物质的量浓度的基本计算方法1.已知一定体积溶液中溶质的某物理量,求c(1)若已知溶质的质量m和溶液的体积V,则m n c。(2)若已知溶质粒子的数目N和溶液的体积V,则N n c。2.已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液,求c(1)若已知溶液的体积V(溶液),则V n c(2)若已知溶液的密度为ρ g·cm-3,该气体溶于1 L水形成的溶液的浓度c= =  ml·L-1=  ml·L-1=  ml·L-1。
3.溶液稀释或混合时,求c(1)溶质的物质的量不变c1V1=c2V2(c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度,V1、V2为稀释前后溶液的体积)(2)不同物质的量浓度溶液混合不同浓度的溶液,溶质相同,其物质的量在混合前后不变,c1V1+c2V2=c(混)·V(混)[c (混)为混合后溶液的物质的量浓度,V(混)为混合后溶液的体积]。4.溶质质量分数ω与物质的量浓度c之间的换算c= 公式的推导方法:体积为V(L)的某溶液的密度为ρ(g·cm-3),其溶质的质量分数为 ω、摩尔质量为M(g·ml-1),则其物质的量浓度c= = = = = 。
(2021山东六校高一阶段性联考)标准状况下,V L HCl溶解在1 L水中(水的密度近 似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,溶质质量分数为ω,物质的量浓度为c ml/ L,则下列关系中不正确的 (　　)A.ρ= 　　　　B.ω= C.ω= ×100%　　D.c= 
解析    V L HCl的物质的量为  ml,HCl的质量为  g,1 L水的质量为1 000 mL×1 g/mL=1 000 g,故溶液质量为( +1 000)g,溶液体积为  L,所以溶液的密度为 =  g/L=  g/mL,A项错误;根据c= 可知,该溶液中HCl的质量分数ω= ,B项正确;溶质的质量分数= ×100%= ×100%= ×100%,C项正确;溶液质量为( +1 000)g,溶液的体积为 ,故溶液浓度c=  ml/L,D项正确。