鲁科版高中化学必修第二册基础练习4元素周期表含解析

元素周期表(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列信息不能从元素周期表中直接查得的是(　　)A．原子序数　 B．原子的相对原子质量C．元素符号  D．元素的相对原子质量B　[每种元素中标注为元素的相对原子质量，而不是原子的相对原子质量。]2．下列说法中，错误的是 (　　)A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列A　[原子及其阴离子的核外电子层数才等于该元素所在周期序数，A项错误；B项描述的均是过渡元素，即为金属，正确；稀有气体元素原子的最外层电子数为2、8，C项正确；ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列，D项正确。]3．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是 (　　)A．元素的主要化合价都是＋2价B．元素的单质都呈亮白色C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在D．其中包括被誉为“国防金属”的元素C　[ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，这部分电子容易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；ⅡA族元素都是金属元素，都呈亮白色；元素原子的失电子能力较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等的材料，因此被誉为“国防金属”，镁元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族。]4．下列不属于过渡元素的通性的是(　　)A．单质具有还原性B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应C．单质都有良好的导电性D．单质都有很低的熔点和较小的硬度D　[在过渡元素的单质中，只有汞在常温常压下呈液态，其他的都有较高(或很高)的熔点，较大(或很大)的硬度。]5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 (　　)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋B　[Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，如果直接观察则黄色会干扰浅紫色，无法判断是否含有K元素，所以答案为B项。]6．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是(　　)A．n＝m＋1  B．n＝m＋11C．n＝m＋25  D．n＝m＋10D　[若A、B为第2、3周期元素，n＝m＋1；若A、B为第4、5周期元素，n＝m＋11；若A、B为第6、7周期元素，n＝m＋25，综上分析可知，D项符合题意。]7．下列说法不正确的是(　　)A．ⅠA族元素又叫碱金属元素，ⅦA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素B．元素周期表中共有7个周期C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵列D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅡA族A　[第ⅠA族元素(除氢外)又叫碱金属元素，第ⅦA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素，A项错误；元素周期表有7个横行，称为7个周期，B项正确；元素周期表中有18纵列，除8、9、10三个纵列叫作Ⅷ族外，其余每个纵列各为一族，有7个主族、7个副族和1个0族，C项正确；X2＋的核外电子数为18，则X原子的核外电子数为20，X的原子结构示意图为，X位于第4周期ⅡA族，D项正确。]8．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　)A．第3周期ⅠA族  B．第3周期ⅡA族C．第4周期ⅠA族  D．第4周期ⅡA族D　[设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x价，根据得失电子守恒可得0.05x＝×2，解得x＝2，即该金属元素显＋2价。结合题意分析可知该金属单质为Ca，位于元素周期表第4周期ⅡA族。]9．下列各表为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是(　　)D　[A项中，2号元素应该位于元素周期表的最后一列，错误；B项中，2号、3号、4号元素不应该在同一周期，因为第1周期只有H、He两种元素，错误；C项中，6号、12号和24号元素不应在同一族，错误；D项正确。]10．甲、乙是元素周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)A．x＋2  B．x＋4C．x＋8  D．x＋18B　[根据每一周期所含元素种类：2，8，8，18，18，32，32，同一主族相邻元素原子序数之差： 若在ⅠA、ⅡA族应是上一周期元素种类数；若在ⅢA～ⅦA族应为下一周期元素种类，所以同主族相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32。]11．下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02     EF  3AC D  GHR4B        (1)这九种元素分别为A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________，其中化学性质最不活泼的是________________(填元素符号)。(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________(用元素符号表示)。(3)F元素氢化物的化学式是________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________________________________________________________________。[解析]　由元素在周期表中的位置关系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中最稳定的是Ar。[答案]　(1)Na　K　Mg　Al　N　O　S　Cl　Ar　Ar　(2)K>Na>Mg　(3)H2O　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O12．A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。A C B (1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。(2)B位于元素周期表中第________周期________族。(3)C的单质与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________________________________________。[解析]　A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x－1，则C的原子序数为x＋1，B的原子序数为x＋8，则有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8。 所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。[答案]　(1)氮　硫　氟(2)3　ⅥA(3)F2＋H2===2HF(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4[拓展培优练]13．(素养题)俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是(　　)A．115号元素在第6周期B．113号元素在第7周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期B　[95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数小3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。]14．(双选)下列有关ⅡA族和ⅤA族的说法正确的是(　　)A．两族元素在自然界中均无游离态B．两族元素均含金属元素与非金属元素C．“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族D．“国防金属”Mg元素位于第3周期ⅡA族CD　[N元素存在游离态的N2，A错误；ⅡA族只含金属元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra)，B错误；氮元素被称为“生命元素”，在元素周期表中位于第2周期ⅤA族，C正确；Mg被称为“国防金属”，在元素周期表中位于第3周期ⅡA族，D正确。]15．0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是 (　　)A．第2周期ⅤA族  B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族  D．第3周期ⅦA族B　[设R的原子序数为x，则RO核外共有电子数为x＋3×8＋2＝x＋26，由题意得：(x＋26)×0.75 mol＝30 mol，则x＝14，即R为硅元素，Si核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。]16．(易错题)下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)A．元素①位于第2周期ⅣA族B．①②③元素原子的最外层电子数之和为24C．④的原子序数比②的大8D．元素的最高化合价：③＝⑤C　[根据最后一纵列为0族元素可知①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl，因此只有选项C正确。]17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。(1)写出下列元素符号：A________，B________，C________，D________，E________，F________。(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式________________________________________________________________。(3)写出F在元素周期表中的位置________。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式_______________________________________________________________________________________。(5)足量的M与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________。[解析]　先从E入手，E为Si，则B为C元素，C与F同主族且形成两种化合物则C为氧元素，F为硫元素，又因六种短周期元素分别位于三个周期，由此推出A为氢元素，D为钠元素。[答案]　(1)H　C　O　Na　Si　S(2)2SO2＋O22SO3(3)第3周期ⅥA族(4)2C＋SiO2Si＋2CO↑(5)SO2＋OH－===HSO