鲁科版高中化学必修第二册基础练习18乙酸含解析

乙酸(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列有关乙酸的物理性质的叙述中不正确的是(　　)A．食醋的颜色(红棕色)就是乙酸的颜色B．乙酸的熔点比水高，很容易变成固体C．乙酸俗称冰醋酸D．乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液法分离A　[乙酸是无色的，食醋的颜色是因为加了食品添加剂。]2．下列有机化合物中沸点最高的是 (　　)A．乙烷　　　 B．乙烯C．乙醇　　　 D．乙酸D　[常温下乙烷、乙烯为气态，乙醇、乙酸是液态，且乙酸的沸点高于乙醇。]3．食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有 (　　)A．滴加了酚酞的红色NaOH溶液B．锌粉C．食盐粉末D．小苏打粉末C　[A中的现象为红色溶液变为无色，B、D两项中均有无色无味的气体产生，C项两种物质不反应，无明显现象。]4．下列关于乙酸的叙述中，不正确的是(　　)A．乙酸分子式是C2H4O2，有4个氢原子，不是一元酸B．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体C．乙酸易溶于水和乙醇D．鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液A　[乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，为一元弱酸；乙酸与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，而乙醇与NaHCO3溶液不反应。]5．若将，可使用的物质是(　　)A．Na  B．NaOHC．Na2CO3  D．NaHCO3A　[—COOH和—OH均与Na发生置换反应，可实现转化；—OH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。]6．下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是(　　)A．CH3COOH能与水以任意比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1 mol·L－1 CH3COOH溶液c(H＋)约为0.01 mol·L－1D．1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红C　[1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1 <1 mol·L－1，说明CH3COOH部分电离，故CH3COOH为弱酸。]7．实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，该现象说明(　　)A．产品中含有被蒸馏出的H2SO4B．产品中含有未反应的乙醇C．产品中含有未反应的乙酸D．乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2C　[硫酸属于高沸点酸，难挥发，A项错误；乙醇和Na2CO3溶液不反应，B项错误；乙酸沸点低且和碳酸钠反应可生成CO2，C项正确；乙酸乙酯与Na2CO3溶液不能生成CO2，D项错误。]8．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是(　　)A．18O存在于所有物质里B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O仅存在于醇和水里D．有的乙醇分子可能不含18OB　[由CH3COOH＋H18O—C2H5＋H2O可知，18O存在于乙醇和乙酸乙酯中，B项正确。]9．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有①氯气、②溴水、③纯碱溶液、④酸化的KMnO4溶液、⑤乙醇。在一定条件下，上述物质能与巴豆酸反应的组合是 (　　)A．仅②④⑤  B．仅①③④C．仅①②③④  D．①②③④⑤D　[巴豆酸(CH3—CH===CH—COOH)既含有，又含有—COOH，故它具有乙烯和乙酸的性质与上述五种物质均反应。]10．制取乙酸乙酯的装置正确的是(　　)A　　　　　　　　　BC　　　　　　　　　DA　[玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应用饱和的Na2CO3溶液。]11．分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：①A＋Na―→迅速产生气泡；②A＋CH3CH2OH有香味的物质。(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。A．一定含有—OH B．一定含有—COOHC．有机化合物A为乙醇  D．有机化合物A为乙酸(2)A与金属钠反应的化学方程式为_____________________。(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_______________________________________________________________。(4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为_________________________。[解析]　(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)与Na反应迅速，则含有—COOH，且产生H2与消耗B为1∶1，根据分子式，则必含—OH，B的结构简式为HOCH2COOH。[答案]　(1)BD(2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑(3)CH3COOCH2CH3　(4)HOCH2COOH12．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸又叫2­羟基丙酸()。 回答下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_________________________________。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________。(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________。(4)乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出其生成物的结构简式：___________________________________________________________________________________________________________________。(5)乳酸在浓H2SO4作用下，三分子相互反应生成链状结构的物质，写出其生成物的结构简式：___________________________________________________________________________________________________________________。[答案]　(1)羟基、羧基13.可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______________________________________________________________。(3)实验中加热试管a的目的是：①___________________________________________________________；②___________________________________________________________。a中反应的化学方程式：________________________________________。(4)球形干燥管c的作用是_______________________________________，b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______________________________________________________________________________________。(5)若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后b中的现象是______________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]　(1)先加入2 mL乙醇，然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸，待恢复常温后加2 mL冰醋酸。(2)为了防止发生暴沸应在加热前向试管中加入几片沸石(或碎瓷片)。(3)加热试管可提高反应效率，同时可将乙酸乙酯及时蒸出，有利于提高乙酸乙酯的产率。 (4)用Na2CO3溶液吸收产物时注意防止倒吸。 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，而随乙酸乙酯蒸出的乙酸能与Na2CO3溶液反应，蒸出的乙醇能溶于溶液中，因此便于分离出乙酸乙酯。 (5)开始反应前b中存在Na2CO3，所以滴入酚酞溶液呈红色，而反应结束后产物中除乙酸乙酯外，还有伴随蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸中和掉b中的OH－，从而使红色变浅，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出现分层现象。[答案]　(1)先加入2 mL乙醇，然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸，待恢复常温后加2 mL冰醋酸(2)在试管中加入几片沸石(或碎瓷片)(3)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯产率CH3COOH＋CH3CH2OH＋H2O(4)冷凝和防止倒吸　吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(5)红色变浅，出现分层现象[拓展培优练]14．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)A．①蒸馏　②过滤　③分液B．①分液　②蒸馏　③蒸馏C．①蒸馏　②分液　③分液D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤B　[乙酸和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。 ]15．(素养题)乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(　　)(1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→＋H2O，是①②键断裂A．仅(1)(2)(3)  B．(1)(2)(3)(4)C．仅(2)(3)(4)  D．仅(1)(3)(4)B　[乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B正确。]16．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体A　[由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基两种官能团，两者都能发生酯化反应，A项正确；1 mol苹果酸能与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；1 mol苹果酸能与3 mol Na反应产生1.5 mol H2，C项错误；选项D中的物质与苹果酸属于同一种物质。 ]17．(易错题)将含有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收到未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为(　　)A．98　　　　 B．116C．158　　　　 D．278B　[设该化合物为ROH，其相对分子质量为x，实际参加反应的A的质量为10 g－1.3 g＝8.7 g，则反应的化学方程式可表示为ROH＋CH3COOHCH3COOR＋H2O　ΔMr x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　42 8.7 g　　　　　　　　　　　　　　　11.85 g－8.7 g＝，解得：x＝116，故A的相对分子质量约为116。]18．已知丁酸跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇跟乙醇具有相似的化学性质：CH3CH2CH2CH2OH　　CH3CH2CH2COOH　　　丁醇　　　　　　　　　丁酸试回答下列问题：(1)分别写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式：丁醇＋钠：______________________________________________________；丁酸＋钠：______________________________________________________。预计上述化学反应的速率：v(丁醇)________v(丁酸)(填“>”或“<”)。(2)写出丁酸与丁醇的酯化反应，并注明反应条件：___________________________________________________________________________________。(3)写出丁醇在Ag催化下与O2的反应：____________________________________________________________________________________________。(4)判定丁醇能否直接被氧化为丁酸。若能，指出所用氧化剂是什么________(若不能，此空不填)；若不能，请说明理由：________________________________________________________________________(若能，此空不填)。[解析]　根据信息可知丁酸化学性质与乙酸类似，丁醇化学性质与乙醇相似，此问题便迎刃而解。[答案]　(1)2CH3CH2CH2CH2OH＋2Na―→2CH3CH2CH2CH2ONa＋H2↑2CH3CH2CH2COOH＋2Na―→2CH3CH2CH2COONa＋H2↑　<(2)CH3CH2CH2COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3＋H2O(3)2CH3CH2CH2CH2OH＋O22CH3CH2CH2CHO＋2H2O(4)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液